7单元酸及其性质
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
酸的化学性质
符合 GB622－89
符合 GB622－89
【温馨提示】
酸有强烈的腐蚀性，不要让酸溅到 皮肤上。 小心 实验中取用酸时要
【提问】大家还记得实验室闻气味 的方法吗？
用手在瓶口轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色 状态 气味 密度
浓 盐 无色 液体 酸
溶质质量 敞开瓶口 其他 现象 分数
刺激 1.18g/ 36%~ 性酸味 mL 38%
产生 白雾
挥发性 腐蚀性 吸水性 腐蚀性
浓 油状 1.84g/ 95%~ 无现象 硫 无色 粘稠 无味 mL 98% 液体 酸
氢气和水蒸气 的混合气体
氢气
代表水分子
代表氢分子
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
实验中不小心将浓硫酸溅到皮 肤上，怎么办? 应立即用大量水冲洗，然后 涂上3％～5％的碳酸氢钠石蕊变红 跟酸碱指示剂—— 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
4、跟某些盐反应——新盐+新酸
金属氧化物 金 属 单 质
某些盐
酸 H+
碱
酸碱指示剂
1、工厂在焊接金属前为了 保证焊接的牢固性要用盐酸 浸泡这是为什么？
白色粉末消失 生成无色气体
某些
Na2CO3
无现象
NaOH 镁带消失 Mg 生成无色气体 没有明显现象
C
无现象 石蕊由紫色 变为红色
无现象
追根究源----走进微观
稀硫酸和镁的反应 稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
小结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子， 所以它们具有相似的化学性 质。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)
价不变
双交换
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
盐酸 硫酸 硝酸
HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3-
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们 具有相似的化学性质，称作酸的通性。
方程式为： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
，
当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程
式为： Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
。
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化 学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度 分析该变化过程中改变的是__分__子__的__间__隔_____ 。
既不溶于水又不溶 于酸的白色沉淀
6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。
物质
氯化钡溶液
加入稀硫酸现象 产生白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 反应的化学方程式
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
两种离子的检验
1.Cl-的检验
向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。
二、酸的化学性质
实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴 入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚 酞试液
变红色
第七单元 第一节 酸及其性质 学案(教师版)—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质常见的酸1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。
2．浓硫酸(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸__不变__ __变大__ __变大__ __变小__ 【概念辨析】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
【漫画助学】敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都会减小，但原因不同。
酸的化学性质1．实验探究——盐酸能与哪些物质发生化学反应(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象__紫色石蕊试液变红__ __没有变化__(2)和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应。
加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条__产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__碳酸钠粉末__产生大量气泡____Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__生锈__铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋2.常用概念(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__氢离子(H＋)__的化合物。
初中化学教学课例《酸及其性质》教学设计及总结反思
可以迎刃而解，酸有哪些性质呢？
多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。从中你能
得到哪些信息？ 教学过程
生：看标签、思考、做简单的记录；并与同学交流
自己的结果，将结果填写在课本表格中。
师：（打开浓盐酸瓶盖）你看到什么？
生：有白雾产生。
师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？
生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出
生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？ 师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正 确的操作方法来进行就能避免危险。比如我们实验室经 常要将买回来的浓硫酸进行稀释，你们知道应该如何操 作吗？ 生：思考。 师：（小实验）用温度计蘸浓硫酸在空气中静置。 请两个学生上来观察温度变化情况。 生：温度在升高！ 师：能说出这是为什么吗？ 生：（讨论）可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热 量。 师：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫 酸稀释的方法吗？
来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液
滴的缘故。
师：下面看一个小魔术。用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一
块棉布中间。你看到了什么？ 生：玻璃棒穿过来啦！ 师：这说明了什么？ 生：浓硫酸有腐蚀性。 师：对，并且是强烈的腐蚀性。所以使用浓硫酸时
要特别小心。如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用 大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。同学们一定要记住啊！
后进行实验操作。） 师：（巡视，发现问题及时处理）同学们实验时一
定要注意正确操作，注意记录实验现象。 （约十分钟后） 师：请每个小组派一名代表交流一下你们的实验情
况。其它同学要认真听，与你们的结果做对比，看是否 有不同的地方。
生：（充分交流，大胆发言） 生 1：稀盐酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉 反应固体减少、溶液变色，与碳酸钙反应也有气泡，与 氯化铜溶液没有现象。 生 2：稀硫酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉 反应固体减少、溶液也变色，与碳酸钙反应也有气泡， 与氯化铜溶液没有现象。 师：（对个别有不同情况的小组予以分析、解释， 对他们参与实验的积极精神予以肯定） 请同学们试着把刚才我们做的实验用化学方程式 表示出来（让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫 酸的化学反应方程式。） 生：（对照实验记录，思考后，在练习本上写化学 方程式） （五分钟后）
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
《酸及其性质》说课稿
《酸及其性质》说课稿《酸及其性质》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的某某号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。
本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。
(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。
)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。
(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。
)三、说教学目标了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。
考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点掌握常见酸的物理性质及化学性质。
通过实验探究归纳酸的化学性质。
(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。
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酸及其性质达标测试题姓名————一、单项选择题1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油3.（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠4.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠5.（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液6.（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低7.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌8.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素9.（2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）10.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）11.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属12.（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀13.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③14. (2013.北京市)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）15.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl16.（2013.孝感市）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。
符合此实验现象的一组试剂是（）二、填空题1.（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH2.（2012.泰州市）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10mL 和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL 水配成约20mL 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）。
3. (2013.北京市)（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
4.（2013.佛山市）A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见物质，转化关系如右图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B 是黑色固体，相对分子质量为80，E 是然气的主要成份，请回答下列问题：（1）B 是____ __，E 是____ _(均填化学式)（2）A→C 的化学方程式为________________________ _E→D 的化学方程式为_______________________ __ 若B→A 是复分解反应，化学方程式为三、计算题1. (2013兰州市)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液（杂质不与AgNO 3溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示。
试计算：（提示：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3 ）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g ；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g ）酸及其性质【知识巩固】：一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 。
2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl - 、 ；SO 42- 、 ；NO 3- 、 ；CO 32- 、 ；PO 43- 、 ；SO 32- 、 。
3、盐酸的化学名称 ，浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。
工业用盐酸常略显 色。
4、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。
稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用 不断搅拌。
二、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。
三、与活泼金属的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu + H 2SO 4— Fe + H 2SO 4—； 。
Al + HCl — Zn + HNO 3—； 。
Ag + HCl — Zn+ H 2SO 4—； 。
小结：反应中金属必须符合的条件是什么？哪些酸与金属反应不能生成氢气？反应的基本类型四、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl — CuO+ H 2SO 4—现象：Fe 2O 3+ HCl — Fe 2O 3 + H 2SO 4—加入硝酸银 溶液的质量/g 生成沉淀质量/g现象：MgO + HCl—MgO +H2SO4—Al2O3 + HCl—Al2O3 + H2SO4—现象：小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。
反应的基本类型五、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl—CuO+ H2SO4—现象：Fe2O3+ HCl—Fe2O3 + H2SO4—现象：MgO + HCl—MgO +H2SO4—Al2O3 + HCl—Al2O3 + H2SO4—现象：小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。
反应的基本类型六、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH + HCl—NaOH + H2SO4—Cu(OH)2 + HCl—Cu(OH)2 + H2SO4—现象：Mg(OH)2 + HCl—Al(OH)3 + H2SO4—现象：Ba(OH)2 + H2SO4—现象：小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型六、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3 + HCl—Na2CO3 + HCl—（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）AgNO3 + HCl—现象：（此方法用于检验Cl-）BaCl2 + H2SO4—Ba(NO3)2 + H2SO4—现象：（此方法用于检验SO42-）小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
反应的基本类型当堂练习1 、下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的[ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl2、稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体3、对于盐酸，下列说法错误的是[ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色4、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）(A)它们都是溶液(B)它们都含有酸根离子(C)它们都含有氢元素(D)它们都电离出了氢离子6、下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈7、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的[ ]A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)38、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③9、下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]A.MgCO3＋HClB.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HClD.NaOH＋NH4Cl10、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾【优胜课后练习】1、下列药品中，不需要密封保存的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。