电子排布式 电子排布图 原子结构示意图比较大全
1.1.2构造原理与电子排布式
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
源于 光谱 学事 实
➢ 思考与讨论6
铬和铜的价层电子排布式分别有如下两种写法，哪一个正确？正确的那个 符不符合构造原理？如不符合，又是根据什么填充电子的？
铬 根据构造原理：3d44s2
根据光谱：3d54s1
铜 3d94s2 × 3d104s1 √ 不符合构造原理！
②价层电子排布式： 省略其他电子，只书写价层能级电子的排布式。
如： 元素原子 价层电子排布式
Fe
3d64s2
③元素周期表只给出价层电子排布式。如：
学习评价：写出Na、Al、Cl 、Zn 、Br价层电子排布式。
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
➢ 思考与讨论5
氦氖
氩
氪
氙
氡
气 奥
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6
(1)稀有气体最外层电子排布通式： ns2np6(氦除外)
稀有气体最外层电子排布特点：
最外能层都只有s和p两个能级，且都已排满（8个）(氦除外)——相对稳 定结构。
➢ 思考与讨论2
当原子序数较大时，书写电子排布式比较繁索，如溴的电子排布式为：
小结1:重难点知识显性化 原子结构的表征方法
原子结构 示意图
意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例
电子排布式
简化电 子排布式
意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式
实例 繁琐，把内层电子达 意义 到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号
元素
电子排布
第1课时 原子核外电子的排布(24张)
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 失去。
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构 示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构 发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层， 形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增 多，它们都达到了稳定结构。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
原子结构核外电子排布.ppt
心
(2)若 H2、D2、T2 混合在一起是纯净物还是混合物？
问 题
突
破
提示：(1)是单质，H、D 都是 H 元素的原子，即只有一种元素 实
验
组成。
积 累
探
究
(2)纯净物，因 H2、D2 都表示氢气这一种物质。
课
时
达
标
反
馈
二、原子结构与元素性质的关系
基
础
知
一般规律：
识 导
学
最外层 得失电 主要化
核
构成简单离子
学 核
心
问
3．原子组成与结构的表示
题 突
破
(1)原子符号
实
验
积
质量数
累 探
元素符号
究
质子数
课 时
达
标
反
馈
基
础
知
识
(2)原子(或离子)结构示意图
导 学
如钠原子的结构示意图：
核
心
问
题
电子数
突 破
核电荷数
实
验
积
累
探
究
电子层
课
时
达
标
反
馈
基
础
4．元素、核素、同位素
知 识
导
(1)元素、核素、同位素之间的关系
题 突
破
18 电子微粒 C2H6、CH3OH、CH3F、H2N－NH2 等
实 验 积
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－
累 探
究
③阳离子：K＋、Ca2＋
课 时
达
核外电子总数 ①Na＋、NH＋ 4 、H3O＋
标 反
原子核外电子排布
③ 1s 2s
2p
29
1s 1 氢 2 氦 3 4 5 6 10 13 14 18 19 20 锂 铍 硼 碳 氖 铝 硅 氩 钾 钙 H He Li Be B C Ne Al Si Ar K Ca Sc 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2s
2p
3s
3p
3d
4s
每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2
K
轨道数 电子数
L
M
N
1 2
4 8
9 18
16 32
8
2、能量最低原理
体系的能量越低越稳定
9
2、能量最低原理
电子排布时
总是先占据能量较低的原子轨道，
当能量较低的原子轨道占满后，
电子再依次进入能量较高的原子轨道
怎样判断原子轨道能量的高低呢？
10
(1) 原子轨道的能量主要是由电子层 和电子亚层决定的
16
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
电子排布式：
22s22p63s23p5 Cl 原子： 1s 17
所有能级均写出，体现排布全貌；
书写格式： ①元素符号； ②轨道符号(带电子层数) ③电子个数(右上角)
17
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
轨道表示式：
17Cl：
1s
2s
2p
3s
3p
23
电子结构式
25
原子核外电子排布
钠 Na 2 2 6 1
镁 Mg 2 2 6 2
铝 Al 2 2 6 2 1
硅 Si 2 2 6 2 2
磷 P 22623
硫 S 22624
氯 Cl 2 2 6 2 5
氩 Ar 2 2 6 2 6
（备注：斜体元素为锕系、镧系，初高中理科教师群 100035163，Chol-2NBD 整理）
周原元元
镤 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
铀 U 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
镎 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
钚 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6
261
2
58 铈 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 2 6 1
2
59 镨 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6
2
6（32） 60 钕 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6
2
61 钷 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6
2
62 釤 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6
2
40 锆 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
2
41 铌 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4
1
42 鉬 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5
1
43 锝 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5
2
44 钌 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7
1
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
1.2.1 原子核外电子排布
元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其 最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表 示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm
高一化学原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+1
+2
+10
核电荷数
该电子层 上的电子
H
He
Ne原子的核外电子分层排布
+8
+12
+18
O
Mg
Ar
原子结构示意图 第3层
第2层 第1层
＋15 2 8 5
K层 L层 M层
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
+17 2 8 8
氯离子Cl-
氧化镁的形成
4.下列结构示意图中，表示原子结构的是( D )
+11 2 8
+17 2 8 8
+16 2 8 8
A
B
C
5.用下面的结构示意图的字母填空：
+3 2 1
D
（1）属于金属原子的是__________； （2）属于非金属原子的是________； （3）属于离子结构示意图的是____； （4）具有稳定结构的是__________。
知道你们这些年是怎么过来的呢！当然啦，你们也不知道爹的情况！”耿兰听爹这样说话，那双好看的丹凤眼立马就瞪圆了，奇怪地 问：“怎么，爹和哥哥姐姐们后来这七年多的时间里不在一起哇？”耿老爹故作轻松地说：“当然啦，要不你哥哥姐姐们怎么会拉回 来这么一个‘寿喜’呢！”不成想郭氏一听这话就哭出声来了。她吃力地扭头看着丈夫结结巴巴地说：“他爹你，你说什么，你们爷 儿们，怎么，怎么会不在一起？这，这，这七年多之前，小直子才，才多大啊！还，还有这个，‘寿，寿什么’，都，都是怎么……” 耿正、耿英和耿直都强忍着眼泪。耿英对娘说：“娘，你看啊，俺们三个和爹现在不都好好的嘛！这就行了。而且啊，爹还给你带回 来这么好的一个老儿子呢！至于俺们以前都受了什么苦，那又有什么关系呢！再说啦，这人啊，要想活出个样子来，那里有不受苦的 道理呢！”看娘慢慢止住眼泪了，耿英看看哥哥和弟弟，他俩都微微点点头。耿英就对爹、娘和妹妹说：“那就让俺来说说俺们这边 哇！俺们先是去了景德镇，在那里，在那里俺们开了一个小饭铺，哥哥给起的名字是‘南北小饭庄’，做得还不错，赚了一些银子呢！ 三年多之后，俺们认识了稷山的一个姓李的老乡。后来这近四年，俺们三个是在杭州做丝绸生意来着。这个生意做得好极了，俺们赚 了不少银子。算算时间该回家了，俺们就在去年的腊月初九动身，一路赶回来了！巧的是爹和尚武也正好是那天回来了，俺们是在咱 们家南面的五道庙前会合的，这不就一起回来了！”郭氏又开始掉眼泪了，说：“英子啊，你就挑拣好听的说哇，你当娘是傻子啊， 你还没有和娘说，你们和你爹是怎么分开的啊！”耿兰也说：“你们托张伯伯带回来的书信中，不是说在汉口镇上开粮油零售店的吗？ 怎么你们三个又给跑景德镇去了啊？还有，爹呢？爹怎么没有和你们一起去哇？”耿英怔一怔，故意轻松地说：“啊，是了，俺怎么 忘了说之前的事儿了呢！那，俺还是再补上之前的发生的事情哇！”想一想，耿英又将汉口镇遭遇洪灾，父子们无奈过江，在武昌镇 白家暂住……大致述说一番。说到半年之后，爹爹带着他们离开白家继续沿江南下时，耿英的言词表情明显不自然起来。含糊其词几 句以后，她竟然说：“俺们忘记不了这家人的好，返回来的途中还顺路去看望了她们呢！她们也给俺们带回来了很贵重的礼物，就放 在那个软皮箱里呢！对了爹，小青姐姐和东伢子在俺们走后的那年秋上就结婚了，他们的男娃儿叫小东伢，这过了年已经六岁了！东 伢子种了好多菜地，还养了大骡车……”耿兰的眼珠子转一转，很不满意地打断了姐姐那似乎没完没了，且还那么兴致勃勃的唠叨， 明显不耐烦地说：“姐，你别扯远了哇！你说爹想带你们去一个
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族
IA IIA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期表中纵列数第1列第2列
第3列
第4列
第5列
第6列
第7列
第8列
第9列
第10列
第11列
第12列
第13列
第14列
第15列
第16列
第17列
第18列第一周期（1-2号）
原子序数元素符号名称
1 H 氢
2 He 氦
2种元素电子排布式 1s 1
1s 2
电子排布图
原子结构
示意图
第二周期（3-10号）
原子序数元素符号名称
3 Li 锂
4 Be 铍
5 B 硼
6 C 碳
7 N 氮
8 O 氧
9 F 氟10 Ne 氖
8种元素电子排布式 1s 22s 1 1s 22s 2
1s 22s 22p 1
1s 22s 22p 2
1s 22s 22p 3
1s 22s 22p 4
1s 22s 22p 5
1s 22s 22p 6
电子排布图
原子结构示意图
第三周期（11-18号）
原子序数元素符号名称
11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩8种元素电子排布式1s 22s 22p 63s 1
1s 22s 22p 63s 2
1s 22s 22p 63s 23p 1
1s 22s 22p 63s 23p 2
1s 22s 22p 63s 23p 3
1s 22s 22p 63s 23p 4
1s 22s 22p 63s 23p 5
1s 22s 22p 63s 23p 6
电子排布图
原子结构示意图
第四周期18种（19-36号）原子序数元素符号名称
19 K 钾
20 Ca 钙
21 Sc 钪
22 Ti 钛23 V 钒
24 Cr 铬
25 Mn 锰26 Fe 铁
27 Co 钴28 Ni 镍
29 Cu 铜
30 Zn 锌
31 Ga 镓
32 Ge 锗
33 As 砷
34 Se 硒
35 Br 溴
36 Kr 氪
电子排布式
【Ar 】4s 1
1s 22s 22p 63s 23p 64s 2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s
2
【Ar 】3d 24s 2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s
2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
【Ar 】3d 24s 2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s
2
【Ar 】3d 74s 2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s
2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2
【Ar 】3d 104s 24p 3
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4
【Ar 】3d 104s 24p 5
【Ar 】3d 104s 24p 6
第五周期18种
37-54号价电子排布式
4s 1
4s 23d 14s 23d 24s 2
3d 34s 23d 54s 13d 54s 2
3d 64s 23d 74s 2
3d 84s 2
3d
10
4s 13d 104s 24s 24p 14s 24p 24s 24p 34s 24p 44s 24p 54s 24p 6
第六周期32种55-86号 镧系电子排布图
价电子排布图
第七周期？种
满32种87-满118号
锕系
原子结构示意图
共价键分类
s-sσ键
s-pσ键
p-pσ键p-pΠ键分子或离子CO 2SO 2 CO 32-CH 4NH 4+ 中心原子杂
化轨道类型
sp
sp2sp3
a 64+2=65-1=4x 234H 2O NH 3b
2
21sp3sp3
中心原子上
的孤对电子数0100
分子或离子的
价层电子对数
2
3
3
4
VSEPR模型名称直线形
平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形
分子或离子的立体构型名称
直线形V形平面三角形正四面体形正四面体形
配合物形成：颜色改变、溶解度改变
无机含氧酸分子酸性
1、对于同一种元
素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2、含氧酸的通式
可写成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强。
注意：碳酸因溶解度较小，酸性弱。
1-36号元素电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较·分子结构与性质学习参考 开远一中高三化学备课组周艳芳编拟
Ⅷ 电子云和原子轨道：
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子运动只能用统计的观点来描述它在原子核外各处出现的概率——电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的（右下图）， 能层序数越大，原子轨道的半径越大。
ns np （n≥2） nd （n≥3） nf （n≥4）
P的原子轨道（右下图）是哑铃状(或纺锤形)的，每个P能级有3个轨道，互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
分子结构与性质
杂化轨道类型sp3 sp sp2
中心原子上的孤对电子数=1/2(a-xb) a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的构型VSEPR模型杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 氢为1，其它原子=8-该原子的价电子数。
AB X 型 价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型推测
族行周期元素种类 分子或离子的
立体构型
+11
+321
+11281
+19
2881+422+523
+624
+725+826
+927+1028
+22
+17287+16286+15285
+14284+13283
+12282
+20
2882
+21
2892
+18288
+36
28188
+22
28102
+23
28112
+24
28131+25
28132
+26
28142
+27
28152
+28
28162
+29
28181
+30
28182
+31
28183
+32
28184
+33
28185+34
28186+3528187
轴对称镜面对称
形成配合物的条件：①配位体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
法二：价层电子对数=(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X-F,Cl,Br,I
n=1；配原子为O,S n=0；配原子为N n=-1。
电荷数：带正电减带负电加。