2019-2020学年江西省横峰中学高一(超级班)下学期第二次月考化学试题
江西省上饶市横峰中学高一化学月考试题含解析
江西省上饶市横峰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除杂方法 (括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液参考答案：D2. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3参考答案：D略3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C略4. X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若H n XO m为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略5. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物[参考答案：A略6. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页（共6页）B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg参考答案：D略7. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。
江西省下饶市横峰中学高一第二学期第二次月考化学试卷
江西省下饶市横峰中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和比较，下列叙述中不正确的是（ ） A ．具有非常接近的相对原子质量 B ．原子核中的中子数和电子数都不相同C ．比少3个中子D ．它们互为同位素2.假定一定量的NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 A ．700kJ B ．550kJ C ．450kJ D ．600kJ3.科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN≡N 键吸收941kJ 热量，则A ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量B ．N 4是N 2的同位素C ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收217kJ 能量D ．N 4是一种新型化合物4.下列叙述不正确的是A ．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D ．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．离子半径大小：r(M 3﹢)＞r(T 2﹣)B ．R 原子失电子的能力弱于L 原子C ．X 单质可在氧气中燃烧生成XO 3D ．L 、X 形成的简单离子核外电子数相等 6.下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A ．①②-B ．②③C ．③④D ．②④7.下列化学用语错误的是 A ．氯化氢分子的电子式：B ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C ．苯的分子式：C 6H 6D ．原子核内有10个中子的氧原子：8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
【化学】江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一(统招班)下学期入学考试试题(解析版)
A.氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键
B.简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
C.元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质
D.熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强
【答案】B
【解析】短周期元素M与Y上下相邻，它们原子序数的差值为8，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和，所以N为8号元素氧，相应地X、M、Y分别是铝、碳和硅。A.氢化物稳定性：N＞Z，是因为N的非金属性强于Z，故A错误；B.电子层结构相同的离子的半径随着核电荷数增大而减小，简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大，故B正确；C. M单质与YN2反应生成Y单质表现了M的较强的还原性，元素的非金属性：M＞Y，是因为M的原子半径小于Y，故C错误；D.熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2是原子晶体，而MN2是分子晶体，原子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，故D错误。故选B。
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族
B.原子的最常见的化合价有+2和+4价
【答案】C
【解析】
【详解】A．第七周期0族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；
答案选A。
6.下列关于化学用语的表述正确的是( )
A. HClO的结构式：H—Cl—OB.纯碱的化学式为：Na2CO3
C.原子核内有8个中子的碳原子： D. Na2O2电子式为：
2019-2020学年江西省横峰中学高一(统招班)下学期第二次月考化学试题
2019-2020学年江西省横峰中学高一（统招班）下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共48分）相对分子质量:Cu:64 Na:23 S:32 O:16 Fe:56 N:14 H:1一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O2．下列叙述错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性3．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂4．下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴5．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl6．有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A．NO和N2体积各占50%B．NO2和N2体积各占50%C．NO2和O2体积各占50%D．NO和O2体积各占50%7.下列变化不属于氮的固定的是()A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素8．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
江西省上饶市横峰职业中学高三化学月考试题含解析
江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C. MnO2在反应中被还原D. Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。
2. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥参考答案：B略3. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．4. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4参考答案：略5. 下列说法正确的是A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1C．将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，错误；C. 将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2 B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B 项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2.已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是()A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是 ()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期7.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多8.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使FeCl 3、酸性KMnO 4溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通入浓的CaCl 2溶液中可以生成白色沉淀9.下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A. NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 B. SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO 2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳10.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题【含答案】
塞，若堵塞，B 中现象是
____________________________________________________________。
（3）在装置 C 中应加入 NaOH 溶液，其目的是______________________________________。
（4）装置 D 中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法
132
熔点/℃
-130
9
0.71 34.6 -116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，A 中按最佳体积比 3﹕1 加入乙醇与浓硫酸后，A 中还要加入几粒碎
瓷片，其作用是__________________。要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最
主要目的
是
。
（2）装置 B 的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵
(5). 19.(共 12 分)
（2 分）
(1) 防暴沸（1 分）
减少副产物乙醚生成 （1 分）
(2). B 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（1 分）
(3).除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去 CO2、SO2）（2 分） (4). D 中试管的溴全部褪色（1 分）
(5). 氢氧化钠溶液（1 分）
A.①装置用于实验室制硝基苯
B.②装置振荡后下层呈橙色可以从下口放
出
C.③装置用于检验 1-溴丙烷消去产物
D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
16．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗
效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）
A．X 的分子式为 C5H4O2N3F
江西省横峰中学2019-2020学年高一下学期第二次月考物理试题+Word版含答案
1 时的速度大小为 v0 ，方向不同，故 BD 错误。
故选 A。 6．C 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意，各场强方向如图所示
A．b、c 两点的电场强度为三个点电荷在该处场强的矢量和，其中 A、C 两处的点电荷在 b 点的场强
的矢量和沿 bC 方向，B 处电荷在 b 点的场强沿 Bb 方向，同理可标出 A、B、C 三处的点电荷在 c
（1）某次实验得出拉力 F 随位移 s 变化规律如图乙所示，速度 v 随位移 s 变化规律如图丙所示．利 用所得的 F－s 图像，求出 s＝0．30m 到 0．52m 过程中力 F 做功 W＝_________J，此过程动能的变 化△Ek＝_________J（保留 2 位有效数字）． （2）下列情况中可减小实验误差的操作是_____．（填选项前的字母，可能不止一个选项） A．使拉力 F 要远小于小车的重力 B．实验时要先平衡摩擦力 C．要使细绳与滑板表面平行 三，计算题（13，14 题各 10 分，15,16 题各 13 分，共 46 分） 13．如图 9 所示，宇航员站在某质量分布均匀的星球表面一斜坡上 P 点沿水平方向以初速度 v0 抛出 一个小球，测得小球经时间 t 落到斜坡上另一点 Q，斜面倾角为α，已知星球半径为 R，万有引力常
江西省横峰中学等五校2019-2020学年新高一化学竞赛班联考试题(含解析)
④根据单质和化合物的概念来分析;
⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；
②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0。01g—1g微溶，0.01g以下难溶,所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；
5。配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A。 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B。 配制1 L 0。1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C。 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
6。分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是（ )
①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；
C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；
D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。
2．请将答案正确填写在答题卡上
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2 2 2 2 10 22 A横峰中学 2019-2020 学年度第二学期第二次月考高一（超级班）化学试卷分值： 100 分时间 ：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1. 化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅B. 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C. 李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”是焰色反应D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2.下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是( )A. 石油的分馏是物理变化B. 煤的气化和液化都是化学变化C. 煤的干馏可得到焦炉气、苯和氨等物质D. 石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．温度过高对合成氨不利C ．红棕色的 NO 2 加压后颜色先变深后变浅D ．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL ，测得其 pH ＜5A ． ①⑤⑦B ． ③⑦⑧C ． ②④⑥D ． ③⑥⑦⑧6. 醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH 3COOH 电离程度增大的是（）A. 滴加少量浓盐酸B. 加入少量的冰醋酸C. 滴加饱和食盐水D. 加入少量醋酸钠固体7. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. H +的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. H +的物质的量浓度8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A ．室温下，1 L pH ＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为 0.1N B ．1 mol 硝基(－NO 2)与 46 g 二氧化氮所含的电子数均为 23N A C ．16.2 g 14C H 中含有的共价键数目为 3.2ND ．向含 1 mol FeI 2 的溶液中通入 1 mol Cl 2 充分反应，该反应转移电子数为 3N A 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知 2H (g)+O (g) = 2H O(g)△H= -483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1B. 已知C 2H 4(g) = C 2H 2(g)+H 2(g) △H>0，则乙炔比乙烯稳定 C. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH －(aq)+H +(aq) = H O(l) △H= -57.3kJ·mol-1D. 已知 C(s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 1；C(s)+1/2O 2(g) = CO(g) △H 2。
则△H 1>△H 210．研究表明 N O 与 CO 在 Fe +作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法正确的是5. 少量铁粉与 100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加 H 2O②加 NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加 CuO 固体 ⑤加NaCl 溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL 0.1mol•L ﹣1的盐酸A ．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B ．若转移 1mol 电子，则消耗 11.2LN 2O2 222 233 4 3 3 sp sp 2 4 4 2 4 3 2 a C ． Fe +使反应的活化能减小，FeO +是中间产物D ．升高温度，总反应的平衡常数 K 增大11.氢氧燃料电池可以在航天飞机上使用，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A. 电池中电极a 是正极B. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极bC. 负极电极反应式：O + 4H ++ 4e- = 2H OD. 燃料电池的能量转化率可达 100%12. 分子式为 C 4H 7Br 的链状有机物共有（不考虑立体异构）（ ）A. 4 种B. 6 种C. 8 种D. 10 种 13.下列有关说法中不正确的是 （）A. 某温度时的混合溶液中 c(H+)=mol·L -1,则该溶液为中性(K 为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的 c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2+、HCO -、Cl -不能大量共存 C. 已知 K (AgCl)=1.56×10-10, K (Ag CrO )=9.0×10-12。
向含有 Cl -、CrO 2-且浓度均为 0.010 mol·L -1溶液中逐滴加入 0.010 mol·L -1的 AgNO 溶液时,CrO 2-先产生沉淀 D. 常温下 pH=7 的 CH COOH 和 NaOH 混合溶液中,c(Na +)=c(CH COO -) 14. 汽车尾气无害化处理时发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)，且降温反应物的转化率增大。
下列说法正确的是（ ）A. 该反应△H＞0B. 降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小C. 增大压强，可以使 NO 和 CO 完全转化为无污染的N 2 和 CO 2 而消除污染D. 升高温度，该反应的平衡常数 K 将减小15. 离子交换法净化水的过程如图所示。
下列说法不．正．确．的是（ ）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加- 2-16. 温度为 T 1 时，向容积为 2L 的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H 2O(g)，发生反 应：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) △H= —41kJ·mol -1。
数据如下，下列说法错误的是（）容器 甲乙反应物CO H 2O CO H 2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol)0.80.2abA. 乙容器中，平衡时，反应放出的热量为 32.8kJB. 乙容器中，平衡时H 2O 的转化率约为 75%C. 平衡时，乙中 CO 的浓度是甲中的 2 倍D. T 1 时，反应的平衡常数K 乙=1第 II 卷（非选择题)二、填空题（共 52 分,除注明的外，每空 2 分） 17.（14 分）(1) 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合 c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－ 20的溶液，其 pH 为，此时水的电离受到。
(2) 在某温度下，H O 的离子积常数为 1×10－13mol 2·L －2，则该温度下：①0.01 mol·L －1NaOH 溶液的 pH ＝ ；②100 mL 0.1 mol·L－1H SO 溶液与100 mL 0.4 mol·L －1的 KOH 溶液混合后，pH ＝ 。
(3)已知一溶液有 4 种离子：X ＋、Y －、H ＋、OH －，下列分析结果肯定错误的是 。
A ．c (Y－)>c (X ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．c (X ＋)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) C ．c (H ＋)＞c (Y －)＞c (X ＋)＞c (OH －)D ．c (OH －)＞c (X ＋)＞c (H ＋)＞c (Y －) (4) 在 25 ℃下，将 a mol·L －1 的氨水与 0.01 mol·L －1 的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c (NH ＋)B. 通过阴离子交换树脂后，水中 Cl 、SO 4 被除去 4＝c (Cl －)。
则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH ·H O 的电C. 阴离子交换树脂填充段存在反应 H ++ OH -= H OD. 通过净化处理后的水，导电性增强离常数 K b ＝。
(5) 水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
已知下列物质的电离常数值(25 ℃)：HClO ：K ＝3×10－8HCN ：K ＝4.9×10－10H 2CO 3：K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－1184 消毒液中通入少量的 CO 2，该反应的化学方程式为。
2 2 2 1 2 23 2 3 3 43 34 18.（14 分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO 2 加氢合成甲醇是合理利用 CO 2 的有效途径。
由 CO 2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO （g ）＋H （g ） CO （g ）＋H O （g ） ΔH ＝＋41.19 kJ·mol －1反应Ⅱ：CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ） ΔH 2反应Ⅲ：CO （g ）＋3H （g ） CH OH （g ）＋H O （g ）ΔH ＝－49.58 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的ΔS（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH 2＝。
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的 H 2 和 CO 2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO 2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。
号表示，下同)。
(2) 若三种溶液的 c(H +)均为 0.1mol·L -1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是 。
(3) 若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是。
(4)若将 6 g CH 3COOH 溶于水制成 1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中c(CH COO －)为1.4×10-3mol ·L -1，此温度下醋酸的电离常数K=，加入少量 NaHSO 固体后，K (填“变大”、“不变”或“变小”)。
20．（12 分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO 3 溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的 KIO 3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。