西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考理综化学试题Word版 含答案
西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考理综化学试题9．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10．下列方法对2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）的反应速率没有影响的是（）A．加入催化剂 B．容积不变，充入N2C．升高温度 D．降低温度11．在298K、101kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1—ΔH212．下列关于反应能量的说法正确的是（）Ａ． Zn（s） + CuSO4（aq） = ZnSO4（aq） + Cu（s）△H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量Ｂ．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2Ｃ． 101kPa时，2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/molＤ．氧化还原反应一定是放热反应13. 已知（1） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ/mol（2） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ/mol（3） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ/mol（4） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ/mol 下列关系正确的是（）A．a<c<0 Ｂ． b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>014．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/mol⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（）A . －824.4 kJ/molB . －627.6 kJ/molC . －744.7 kJ/molD . －169.4 kJ/mol3. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .4. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体6. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol﹣1可知单质B比单质A稳定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣17. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等8. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO29. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2019高二上·长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.811. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行12. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝413. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性14. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版 含解析
西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都能发生D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得2．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．v A=v B B．v A=2v C C．3v B=v C D．v B=3v D3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ4．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2 mol•L﹣1•s﹣15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（）A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H48．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．9．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO 2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂10．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1则x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和312．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，Q1与Q2的关系是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定二、非选择题13．a．已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为b．①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为．（3）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．15．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ．16．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c （MnO4﹣）= mo l•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②．17．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=写出该反应的化学方程式：．（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．D【解答】解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；C、放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D、△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H＜0，为放热反应，故D正确；故选D．2．D【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v （C）：v（D）=1：3：2：1，Ａ．3v A=v B，故A错误；Ｂ．2v A=v C，故B错误；Ｃ．2v B=3v C，故C错误；D．v B=3v D，故D正确，故选D．3．B【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO 燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．4．A【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．Ａ．=0.8 mol•L﹣1•s﹣1；Ｂ．=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｃ．=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｄ．=0.4 mol•L﹣1•s﹣1．故选：A．5．C【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．6．C【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．7．D【解答】解：A．该反应物中CH4燃烧生成的稳定氧化物应该为CO2，而不是CO，该反应的焓变不代表CH4的燃烧热，故A错误；B．反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2中CO的化学计量数不是1，该反应的焓变不代表CO的燃烧热，故B错误；C．S单质燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），而不是SO3（s），该反应的焓变不代表S 的燃烧热，故C错误；D．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2、H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故D正确；故选D．8．C【解答】解：A．该反应吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图中交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．温度高，反应速率快，且温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，与图象一致，故B 正确；C．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象不符，故C错误；D．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象一致，故D正确；故选C．9．D【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D 正确；故选：D．10．C【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C．11．D【解答】解：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2=0.5mol•L﹣1•s﹣1：1.5mol•L﹣1•s﹣1：1mol•L﹣1•s﹣1=1：3：2，则x=1、y=3，故选D．12．B【解答】解：由①P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，②4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，由盖斯定律可知①﹣②得到P4（白，s）=4P（红，s）△H=Q2﹣Q1，又1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，则△H=Q2﹣Q1＜0，即Q1＞Q2，故选B．二、非选择题13．a．﹣488.3kJ/molb．（1）①②③④（2）285.8kJ/mol 393.5kJ/mol（3）283.0kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【解答】解：a．已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1，将方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3 kJ/mol；b．（1）四个热化学方程式的焓变都小于0，则①②③④都为放热反应，故答案为：①②③④；（2）根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol可知C的燃烧热为393.5 kJ/mol，故答案为：285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol；（4）已知③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律，④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，则CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，故答案为：283.0 kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．14．（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol•L﹣1•min﹣1（3）①0.9 ②放热【解答】解：（1）反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为=0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05 mol•L﹣1•min﹣1；（3）①根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的=0.9倍，故答案为：0.9；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，则压强增大，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度将升高，说明正反应为放热反应，故答案为：放热．15．（1）＞（2）c（3）【解答】解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，故答案为：＞；（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，故答案为：c；（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）初起：4mol 1mol 0变化：2mol 0.5mol 1mol平衡：2mol 0.5mol 1mol所以K==，故答案为：．16．（1）浓度＜（2）0.0052（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（4）该反应放热使反应温度升高【解答】解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；＜；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026molC（MnO4﹣）==0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0052；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高．17．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（2）75%【解答】解：（1）由K=可知，反应物为C、H2O，生成物为CO、H2，该反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，设CO的转化率是x依据三段式列式得到：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） 0.01x 0.01x 0.01x 0.01x平衡量（mol）0.01﹣0.01x 0.01﹣0.01x 0.01x 0.01x K==9，x=0.75=75%，故答案为：75%．。
西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第五次月考化学试题Word版 含解析
西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第五次月考化学试题8. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是Ａ．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OＢ．空气：C2H2、CO2、SO2、NOＣ．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-Ｄ．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．44g CO2含有2N A个氧原子B．22.4 L CH4中含有4 N A个C-H键C．25℃,pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1N AD．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 N AD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11. 分析如图装置，下列说法错误的是Ａ．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀Ｂ．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极Ｃ．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能Ｄ．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/LＡ．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置Ｂ．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸Ｃ．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘Ｄ．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物26. （13分）已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。
反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。
等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100。
图中反应条件（除加热外）均已略去。
2020-2021学年西藏拉萨中学高二(上)第二次月考化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年西藏拉萨中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＝+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H＝﹣131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量3．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）＝0.1mol•L﹣1．下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H25．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：①2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H1K1＝x②Cl2（g）+H2（g）＝2HCl（g）△H2K2＝y③2Cl2（g）+2H2O（g）＝4HCl（g）+O2（g）△H3K3＝z则下列关系正确的是（）A．△H3＝△H1+2△H2z＝xy2B．△H3＝△H1+△H2z＝x+yC．△H3＝△H1+2△H2z＝x﹣y2D．△H3＝△H1+△H2z＝6．下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7．已知：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．Z为0.4mol•L﹣1B．X2为0.2 mol•L﹣1C．Y2为0.4 mol•L﹣1D．Z为0.3 mol•L﹣18．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共4小题，满分0分）9．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）下列物质的分类不正确的是（）A . 水、氧化铜和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）5. （2分） (2016高二上·和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分）(2018·晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g)△H的能量变化如图所示。
西藏拉萨中学2020┄2021学年高二上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年西藏拉萨中学高二上学期期末化学一、单选题：共12题1．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是Ａ．增加铁的量Ｂ．用浓硫酸代替稀硫酸Ｃ．加热Ｄ．增大压强【答案】C【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。
Ａ．铁是固体，对反应速率无影响，错误；Ｂ．在常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，不能生成氢气，错误；Ｃ．加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；Ｄ．该反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。
答案选C。
2．下列做法不利于金属防护的是Ａ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架Ｂ．将钢铁制成不锈钢Ｃ．在铁塔的表面喷油漆Ｄ．埋在地下的钢管与锌块连接【答案】A【解析】本题考查金属的腐蚀与防护。
A、菜刀切菜后表面会沾有酸性物质或盐等电解质，易形成原电池，加快腐蚀，不利于金属的防护，正确；B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，有利于金属的防护，错误；C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，有利于金属的防护，错误；D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，有利于金属的防护，错误。
答案选A。
3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入Ａ．Na2SO3固体Ｂ．水Ｃ．CaCO3固体Ｄ．NaOH固体【答案】C【解析】本题考查影响化学平衡的因素。
Ａ．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应，导致HClO浓度减小，错误；Ｂ．加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO的物质的量增大的幅度大，则HClO的浓度减小，错误；Ｃ．CaCO3固体能与HCl反应，使H+浓度减小，同时平衡正向移动，HClO浓度增大，正确；Ｄ．NaOH 固体与HCl和HClO都反应，则HClO和H+的浓度都减小，错误。
答案选C。
4．升高温度，下列常数中不一定增大的是Ａ．电离常数K aＢ．化学平衡常数KＣ．水的离子积常数K wＤ．盐的水解常数K h【答案】B【解析】本题考查温度对平衡常数的影响。
2020-2021学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷
【最新】西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2．在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol3．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为()A．加NaOH固体B．加Na2CO3固体C．加水D．通入NH3气4．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO41B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸8．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
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西藏拉萨北京实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考
试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
Ａ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
Ｂ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
Ｃ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
Ｄ．对于2HI（g） H 2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2．对于反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大反应容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3．已知反应H 2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（）
化学键H—H I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）b c
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
4．下列有关热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（—57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为（）
A．3X + Y2Z；0.05mol·L-1·min-1 B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1
C．X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D．X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1
6．已知：①2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH＝—221.0 kJ·mol—1
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ·mol—1
则制备水煤气的反应C＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）的ΔH为（）
Ａ．＋262.6 kJ·mol—1 Ｂ．—131.3 kJ·mol—1 Ｃ．—352.3kJ·mol—1 Ｄ．＋131.3kJ·mol—1
7．已知热化学方程式：
C（金刚石，s） +O2（g）=CO2（g）ΔH1①
C（石墨，s） +O2（g）=CO2（g）ΔH2 ②
C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH3＝＋1.9kJ·mol—1 ③
下列说法正确的是（）
A.石墨转化成金刚石的反应可以自发进行Ｂ．金刚石比石墨稳定
Ｃ．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 Ｄ．ΔH1 ＜ΔH2
8．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（C）＝0.04mol·（L·s）—1 B．v（B）＝0.06mol·（L·s）—1
C．v（A）＝0.03mol·（L·s）—1 D．v（D）＝0.01mol·（L·s）—1
9．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）反应达平衡时，A的浓度为
0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.正确的是（）
Ａ． X＋Y＜Z Ｂ．平衡向正反应方向移动
Ｃ． B的转化率降低Ｄ． C的体积分数增大
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A．CO 2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH<0
B．CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH>0
C．CH 3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH>0
D．2C 6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）ΔH<0 11．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A（？）B（g）+2C（g）,且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是（）
Ａ．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
Ｂ．若正反应是放热反应,则A为气态
Ｃ．物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
Ｄ．若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动
第Ⅱ卷（非选择题40分）
13．（共16分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH1＝—571.8 kJ·m ol—1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH2＝—192.9 kJ·mol—1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________________。
（2）反应②中的能量变化如图，该反应为（吸或放）热反应，ΔH2＝_______。
（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃烧热为________。
14．（24分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
致:
N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0。
已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。
请回答:
（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志（填字母序号）。
Ａ．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 Ｂ．混合气体密度不变
Ｃ．混合气体平均相对分子质量不变Ｄ．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数____ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、
4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）,理由是
______________________________________。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分）
第Ⅱ卷（非选择题40分）
13.（1）CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝—764.7 kJ·mol—1
（2）放 E1—E2kJ·mol—1（3）285.9kJ·mol—1
14．（1） 0.05mol/（l.min）（2） AD （3） AC （4）不变
（5）向正反应方向进行浓度商Q C＜K。