复分解反应的应用课件
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复分解反应的应用PPT课件
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
最新九年级化学《复分解反应》课件PPT课件
（Ａ）Na2CO3、NaCl、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCl、Na2CO3 （Ｃ）NaCl 、NaOH 、 Na2CO3 （Ｄ）NaCl 、Na2CO3、NaOH
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲 、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH-、NO3-、 CO3 2- 六种离子。 (1)将甲、乙两车间的废水按适当 的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、 Cu2+ 、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上 层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ____________ (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性 ，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________ 。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 ____
应用五、物质间的推断 例题5(同步学习练习）
1、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、 Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加 足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白 色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（ 过量）及操作方法均正确的是 （ ）
应用三、物质间的转化
• 例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来， 要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的 是( )
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲 、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH-、NO3-、 CO3 2- 六种离子。 (1)将甲、乙两车间的废水按适当 的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、 Cu2+ 、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上 层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ____________ (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性 ，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________ 。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 ____
应用五、物质间的推断 例题5(同步学习练习）
1、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、 Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加 足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白 色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（ 过量）及操作方法均正确的是 （ ）
应用三、物质间的转化
• 例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来， 要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的 是( )
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
复分解反应优秀课件
差的特性，医学上在进行消化系统的X射 线透视时，常用BaSO4做内服造影剂，这 种透视俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒 ，所以水溶性钡盐不能用做钡餐。BaCO3 与BaSO4都是难溶性物质，是不是都可以 用于钡餐透视？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
复分解反应课件
复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
复分解反应及应用课件
紫色
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
人教版新版化学九年级下册 第十单元+专题(三) 复分解反应的应用 课件
10.(洛阳伊川县一模)为除去粗盐固体样品中含有的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2、Na2SO4和不溶性杂质泥沙，某实验小组先加水溶解过滤，然后对 滤液进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③蒸发；④加过 量的BaCl2溶液；⑤加适量的稀盐酸；⑥加过量的NaOH溶液。操作顺序 正确的是( A ) A．⑥④①②⑤③ B．⑥①④②⑤③ C．④⑥①③②⑤ D．④①⑥⑤②③
【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3； 猜想三：Ba(OH)2、NaOH。
【设计实验】验证你的猜想是否正确
实验操作 步骤一：取试管③中少量滤液于试管 中，加入足量 CaCl2(合理即可)溶液 步骤二：静置一段时间，向上层清液 中滴加适量CuSO4溶液
实验现象 实验结论
产生白色沉淀 产生蓝色沉淀
猜想二正 确
【实验结论】通过以上实验，得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或 有气体或有水生成。 【反思拓展】测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液 滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。
专题(三) 复分解反应的应用
类型1：物质的共存 1．(金华婺城区期中)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无 色的是( A ) A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．NaOH、KCl、HNO3 C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
2．(盐城一模)实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH＝2，对其中 还可能存在的离子组合推测合理的是( B ) A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、K＋、Cl－、SO C．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
第二步：分析选项所给物质(或离子)间能否发生反应。初中常见的在溶液 中不共存的离子对：
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Cl－
结论：
有co2生成的复分解
反应实质是CO32-和H+
反应 PPT学习交流
6
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应
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7
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
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14
复分解反应的应用之：
（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别
应试策略：
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应；
2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
离子共存问题
2．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
PPT学习交流
13
二、共存问题
例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
例2：下列物质能大量共存的是（ D） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
专题讲 座
酸碱盐知识的应用专题
PPT学习交流
1
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
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2
复分解反应 发生的条件
生成物中
如有沉淀生成，反 应前还必须溶于水
有沉淀（↓）
或有气体（↑）
或有水（H2O）
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
PPT学习交流
9
酸碱盐知识的应用(一)专题座讲 ——物质的共存
PPT学习交流
10
复分解反应的应用之：
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一
次或多次)鉴别、指定PPT试学习交剂流 鉴别等。
15
（2）鉴别型
例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
实验现象及结论
用两支干净的试管
溶液变浑浊的是
各盛取少量的两种溶液， NaCl溶液，无明显现象
然后分别滴加几滴硝酸 的是NaOH溶液。
银溶液。
HCl
NaCl Ca(OH)2
红色
紫色
蓝色
冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀
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17
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH 溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的____D_______。
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
复分解反应才能发生
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3
知识回顾
给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、 BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所 给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对
应内容。 酸 ：HCl 碱 ：NaOH 盐 ：CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 金属氧化物： Fe2O3 非金属氧化物：CO2
（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存
例：氢氧化钠与硝酸：
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
☆方法小结：
解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能， 后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。
【练习】下列各组物质能否共存： ①氯化钠与硝酸银： ②氯化钠与硝酸钾： ③氯化钠与碳酸钙：
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说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入一种物质， 可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
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16
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三 种溶液。
鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
。 。 。
11
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
2.(2011年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他试 剂就可以鉴别出来的是（ C ）
A.HCl B.BaCl2 C.FeCl3 D.Na2CO3
CuCl2 Na2CO3 NaCl
Na2SO4
NaNO3 HCl NaOH
H2SO4
Na2SO4 (NH4)2CO3 HCl
HCl
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1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、
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4
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论：
有水生成的复分解反应 实质是 H+和OH-反应
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看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
A、 Cl-、 CHO+32- 、 Na+、 OH-
B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
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方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
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专题一
常见的离子反应
酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2