元素周期表和元素周期律的应用(上课)
特 殊 知 识 点
最强酸HClO4、最强碱CsOH
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
微粒半径大小比较
1.先比较电子层数 电子层数越多，微粒半径越大。 K＜ Cs S＜ Na 2. 电子层数相同再比较核电荷数 核电荷数越多，微粒半径越小。
Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
3. 电子层数和核电荷数都相同最后比较核外电子数 核外电子数越多，微粒半径越大。 S＜S2-
例1. 下列各组微粒半径大小比较中，不正确
的是（ B ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
思考： 是否存在两种质子数和电子数均相同的粒子？
离子：F-、OH-、NH2- (9个质子10个电子） Na+、H3O+、NH4+（11个质子10个电子） 分子: N2、CO、C2H2（14个质子14个电子）
同主族（从上到下） 逐渐增加 相同（等于族序数） 等于族序数 逐渐增大 阴阳离子半径均渐大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性渐强酸性渐弱
最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2
找 元 素 之 最 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的 是CH4
金属性依次减弱，非金属性依次增强
金 属 性 依 次 增 强 ， 非 金 属 性 依 次 减 弱
得电子能力依次增强
失 电 子 能 力 依 次 增 强 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 增 大
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 决定 反映 结构 反映 决定
反映 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－︱负价数︱
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置决定性质：
D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
2. 下列各组微粒，半径由小到大的顺序
排列的是（ A ）
A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 FC. Al 、Si 、P D. B 、C 、N
等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、原子：Ne 2、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 3、阴离子：N3－、O2－、F－、 OH－、NH2－ 4、分子：HF、H2O、NH3、CH4 含有18个电子的粒子有： Ar S2－、Cl－ K+、Ca2+ HS－、O22SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、 含有2个电子的粒子有：H－、H2、He、Li+、Be2+
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
（4）同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的性质递 变可表示为：
内容 电子层数 最外电子数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力ห้องสมุดไป่ตู้氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性
同周期（从左到右） 相同（等于周期序数） 逐渐增加（1~8） +1~~+7 逐渐减小 阴阳离子半径均渐小 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、元素周期表的分区及化合价规律1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
(1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()(2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性()(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素()(5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价()(6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√(1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。
(2)元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，在其气态氢化物中，R 元素的化合价为__________。
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
元素周期律与元素周期表教案
一、元素周期律的基本概念1. 教学目标：让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的内涵和外延。
2. 教学重点：元素周期律的定义、发展历程以及元素周期律的表述方式。
3. 教学难点：元素周期律的数学表达和应用。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔。
5. 教学过程：（1）导入：回顾原子结构的基本知识，引导学生思考原子的电子排布与元素性质之间的关系。
（2）讲解：介绍元素周期律的定义、发展历程，讲解元素周期律的表述方式。
（3）互动：提问学生对元素周期律的理解，引导学生通过实例分析元素周期律的应用。
（4）练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
二、元素周期表的结构与排列1. 教学目标：让学生掌握元素周期表的结构和排列规律，能够运用元素周期表进行元素查找和性质分析。
2. 教学重点：元素周期表的结构、周期和族的划分以及元素在周期表中的排列规律。
3. 教学难点：元素周期表中特殊元素的定位和性质分析。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔、元素周期表。
5. 教学过程：（1）导入：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考元素周期律与元素周期表之间的关系。
（2）讲解：介绍元素周期表的结构、周期和族的划分，讲解元素在周期表中的排列规律。
（3）互动：提问学生对元素周期表的理解，引导学生通过实例分析元素周期表的应用。
（4）练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
三、主族元素的性质与周期表分布1. 教学目标：让学生了解主族元素的性质，掌握主族元素在元素周期表中的分布规律。
2. 教学重点：主族元素的性质、主族元素在周期表中的分布规律。
3. 教学难点：主族元素性质与周期表分布之间的关系。
4. 教学准备：教材、PPT、黑板、粉笔、元素周期表。
5. 教学过程：（1）导入：通过回顾前两节课的内容，引导学生思考主族元素在元素周期表中的分布规律。
（2）讲解：介绍主族元素的性质，讲解主族元素在周期表中的分布规律。
（3）互动：提问学生对主族元素性质与周期表分布的理解，引导学生通过实例分析主族元素的应用。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
高中化学优质教案 元素周期表和元素周期律的应用 教学设计[必修](3)
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第3课时元素周期表和元素周期律的应用
一、三维目标
知识与技能
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法
1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
二、教学重点：周期表、周期律的应用
三、教学难点：“位、构、性”的推导
四、教具准备：多媒体、实物投影仪
五、教学方法：练习法，讨论法。
六、教学过程
七、板书设计
三、元素周期表和元素周期律的应用
位”、“构”、“性”之间关系
位
构性
1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数
2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
元素周期表和元素周期律的应用ppt课件演示文稿
课前自主学案
自主学习
一、元素的金属性和非金属性
二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间 的关系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 主族 S 元素符号 Na Mg Al Si P 最外层电 1 2 3 4 5 6 子数 最高正化 ＋4 ＋5 ＋6 ＋1 ＋2 ＋3 ___ 合价 最低负化 －4 －3 －2 合价 ⅦA Cl 7
解析：选D。根据题意可设最高价氧化物的水化 物的化学式为 HaXOb 。由化合物中各元素化合 价的代数和为零得：a×(＋1)＋(＋m)＋(－2)×b ＝0，即a＝2b－m。 3．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知其 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HXO4＞ H2YO4＞H3ZO4。下列判断错误的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3
(1) 如在周期表中 ________________ 金属与非金属 的分界处，
可以找到半导体材料。
(2) 在 ____________ 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐
腐蚀的合金材料。 (3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元 素。
思考感悟
金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？ 【提示】 金属没有负化合价，在反应中化合 价只能升高，所以只有还原性；但非金属化合 价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，
又有还原性。
自主体验 1．现代无机化学理论的基石之一——元素周期 律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础
上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验
等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示 的规律包括以下内容： ①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性 的变化
元素周期表和元素周期律的应用
相同(He除外) 小→大
最高正价由＋1到＋
主要化合价 7价除(O、F) 最低负 价由－4到－1价 金属性 非金属性 依次减弱 依次增强 依次增强 依次减弱 一般相同
三、元素周期表的应用 1．认识同周期(以第 3 周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次减弱 ，非金属性依次增强。 (1)Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为 Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl 的非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 依次增强 ，非金属性依次减弱 。 (1)ⅠA 族(碱金属)元素的金属性Li < Na < K < Rb < Cs (2)ⅦA 族元素的非金属性 F > Cl >Br > I
AC
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确 的是( B ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R>M
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位 于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外 电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(双选) ( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可 表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物 最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
体现 (3)位置―――→原子结构和元素性质 或推测 同一周期(左→右)→最外层电子数递增→非金 属性增强，金属性减弱
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。