2019高考化学二轮复习 化学实验综合(共69张PPT)
压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生
成(CH3COO)2Cr· 2H2O沉淀。根据醋酸亚铬难溶于冷水,要使沉淀充分析出并分 离,可采用的操作方法为冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于 (CH3COO)2Cr· 2H2O沉淀可与氧气反应,所以装置d的缺点是装置d为敞口体系,可 能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。
【产品制备】 如图14-4,在圆底烧瓶中加入10 mL水,然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸,摇匀冷却 至室温,再加入7.5 mL(0.08 mol)正丁醇,混合后加入10.3 g(0.10 mol)溴化钠晶体,充
分振荡,加入几粒沸石,在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。
(1)仪器a的名称为 是 。 (填化学式)。 ,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因
无水AlCl3,用SOCl2与AlCl3· 6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:
[答案](1)D
+ ClO3 +5Cl +6H
3Cl2↑+3H2O (3)蒸馏
(2)蛇形冷凝管 饱和食盐水
(4)吸收未反应的氯气和二氧化硫,防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 (5)控制气流速率,宜慢不宜快;若三颈瓶内温度较高,可适当降温;先通冷水,再进 行实验 (6)SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑ SOCl2 与 AlCl3· 6H2O 中的结晶水作用,生成无水 AlCl3 及 SO2 和 HCl 气体,产物 SO2 和 HCl 抑制 AlCl3 水解
分知识与技能的综合应用。
高频考点探究
考点一 制备型综合实验
【核心透析】
物质的制备应根据目标产品
的组成来确定原料及反应原
理,设计反应路径,选择合适 的仪器和装置,最后根据生成 物的性质将产品分离提纯出 来。整个过程如图14-1所示: 图14-1
【典例探究】
考查角度一 有机制备型综合实验
例1 [2018· 江苏卷改编] 3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间 体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
合成SO2Cl2的装置如图14-6所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)从下表中选择相应的装置完成填空:
图14-6
方案
A
B
C
D
发生 装置
所选
试剂
浓盐酸和MnO2
浓盐酸和
4 mol· L-1 HNO3
70%的H2SO4
KClO3
和Na2SO3
和K2SO3
①制备SO2选
(填字母)。
。 ;丁中盛放的 。 (只答一条
PART 1
第四单元
专题十四 化学实验综合
· 高频考点探究 · 命题考向追踪
· 教师备用习题
考纲展示
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、
反应原理、仪器和收集方法)。2.根据化学实验
的目的和要求,能做到:①设计实验方案;②正确 选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预 测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出 合理结论;⑤评价或改进实验方案。3.以上各部
分硫酸,第二次水洗的目的是除去NaHCO3(NaHCO3和Na2SO4)。
(6)实验的产率=
6.85 g
0.08mol ×137 g · mo l
× 100%=62.5%; 制备过程中 , 有利于提高产品产 -1
率的措施:回流时适时搅拌溶液,使反应充分进行,A 正确;将块状 NaBr 研细使用, 增大接触面积,使反应充分进行,B 正确;将正丁醇分次加入,总量不变,不能增大 产率,C 错误;对正丁醇进行干燥处理,反应中有水生成,不需要干燥处理,D 错误。
再溶解。仪器a为分液漏斗。(2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反
应放出的氢气阻止了空气进入c中,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应 Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。
(3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的
图14-2
实验步骤如下:
步骤1:向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加
KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。 步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。 步骤3:对合并后的溶液进行处理。 步骤4:抽滤(如图14-3),洗涤,干燥,
得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。
(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物,判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法 是:用一支试管收集几滴馏出液,向其中加入少许水并摇动,如果 表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。
(5)步骤②用5 mL浓硫酸洗涤的目的是除去
分硫酸,第二次水洗的目的是 (6)实验的产率为 A.回流时适时搅拌溶液 [M(C4H9Br)=137 产率的措施有适当延长回流时间及
规律小结
有机物制备的注意事项 (1)条件控制 ①试剂加入顺序;②温度控制:主要考虑副反应,改变反应速率和平衡移动。 (2)产率计算公式: 产率=
实际产量 理论产量
× 100%。
考查角度二
例2
无机制备型综合实验
[2018· 全国卷Ⅰ] 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr· 2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,
(3)浓H2SO4有较强的氧化性,溴离子被氧化成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能
氧化溴离子 (4)溶液中没有分层现象 (5)正丁醇 除去NaHCO3(NaHCO3和Na2SO4) (6)62.5% AB
[解析] (1)a用于冷凝,仪器a的名称为球形冷凝管,反应①为溴化钠与浓硫酸反应制 HBr,用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是浓硫酸为高沸点酸,氢溴酸为 低沸点酸,加热蒸发出HBr,反应①正向移动从而正向进行。(2)烧杯中所用试剂为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是
色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点:
。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是
[答案](1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ ②排除c中空气 (3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触 [解析] (1)由题给信息醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解 在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的
[解析] (1)①A 中浓盐酸与二氧化锰常温下不能发生反应生成氯气,错误;B 中浓 盐酸与氯酸钾反应生成氯气,错误;C 中硝酸能够将生成的二氧化硫氧化成硫酸, 错误;D 中 70%的硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫,正确。②A 中浓盐酸与二 氧化锰常温下不反应,应该选用 B,反应的离子方程式为
+ ClO3 +5Cl +6H
水,其主要目的是吸收 HBr。(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此,有
人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4,其理由是浓H2SO4有较强的氧化性,溴离子被氧化 成溴单质,而浓磷酸是非氧化性酸,不能氧化溴离子。(4)用一支试管收集几滴馏出 液,向其中加入少许水并摇动,溶液中没有分层现象,表明溴丁烷已经被完全蒸馏出 来。(5)步骤②用5 mL浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇;第一次水洗可以除去大部
和抽气泵(从左至
[答案]
2(1)SO4
将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2)MnO2
(3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4)安全瓶
[解析] (1)反应结束后,反应液呈紫红色,说明 KMnO4 过量,KMnO4 具有强氧化性 将
HSO3 氧化成 2SO4 ,反应的离子方程式为 2MnO4 +3HSO3
(2)烧杯中所用试剂为水,其主要目的是吸收
(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色,为此,有人提出用浓H3PO4代替浓
H2SO4,其理由是
。
【初步提纯】已知:醇类可与浓硫酸作用生成 盐溶于浓硫酸中( 有机溶剂)。C4H9OH+H2SO4
+ [C4H9OH2 ]HSO4
盐难溶于
步骤①:加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。 步骤②:将粗品用 5 mL 浓硫酸洗涤。 步骤③:将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各 10 mL 洗涤。 步骤④:将步骤③中有机物移入蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,得到产品 6.85 g。
(5)为了提高实验中产品的产率,可以控制气流速率,宜慢不宜快;根据 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-197.3 kJ· mol ,若三颈瓶内温度较高,可适当降温,有利于生成硫酰
-1
氯(SO2Cl2)。(6)氯化亚砜(SOCl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾, 氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为 SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,氯化铝能够 水解生成挥发性的氯化氢,蒸干 AlCl3 溶液不能得到无水 AlCl3,可以用 SOCl2 与 AlCl3· 6H2O 混合加热,可得到无水 AlCl3,是因为 SOCl2 与 AlCl3· 6H2O 中的结晶水作 用,生成无水 AlCl3 及 SO2 和 HCl 气体,产物 SO2 和 HCl 抑制 AlCl3 水解。
易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金 属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬; 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得 醋酸亚铬。实验装置如图14-5所示。 图14-5
回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的
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2019高考化学二轮练习攻略：专项14 综合实验探究.ppt
答案：(1)将气体通入少量品红溶液，若溶液褪色， 加热后恢复原色，则该气体为 SO2 (2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的 SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将 pH 试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取少许待测液，点在 pH 试剂的中部，待变色后 与标准比色卡对比，读出读数 低或小
(2)制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3 难溶于水、 乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的 pH＝7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液 制备高纯 MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验 ， 但 装 置 连 接 顺 序 为 Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________， 原因是__________________________________。
(4) 经 上 述 反 应 ， 2.5g 化 合 物 A 理 论 上 可 得 0.56L(标准状况)M，则 A 的化学式为________。
(3) 装 置 连 接 顺 序 改 变 后 ， 因 为 3CuO＋ 2NH3
△ =====
N2＋3Cu＋
3H2O，该反应有水生成，且氨气肯
定不能完全反应，剩余的氨气和水反应生成 NH3·H2O，
显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子 质量为 R，则：
M3Nx ～ 3R＋14x
3．性质验证实验的设计：主要是求证物质具备的 性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单， 简便易行，现象明显，且安全可行。
性质实验方案的基本流程为：研究物质结构―→ 预测可能性质―→设计实验方案(方法、步骤、仪器、 药品、操作要点、现象及分析、结论等)―→实施实 验―→结论。
2019高考化学二轮复习 化学实验综合题 题型突破(共45张PPT)
CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。(3)为防止倒吸,必须保证装置
中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷 却后停止通入氮气。(4)要检验Fe2O3的存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含 有Fe2O3。
2O 为-1 价,且每个O2
中含有一个过氧键),设过氧键的数目为 x,利用原子守恒和化合物中正负化合价代数 和等于 0 可得(+1)× 2+(+4)× 5+(-1)× 2x+(-2)× (15-2x)=0,解得 x=4。加入磷酸后,因溶液 体积增加 1 倍,此时溶液中 c(Mg )=0.01 mol· L 。当 Fe 恰好沉淀完全
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
������ (HCl )· ������(HCl ) ������(NaOH )
。
(2)氧化还原滴定的计算:主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计 算。如:①KMnO4 滴定
+ H2C2O4 溶液:2MnO4 +6H +5H2C2O4
新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
2019年高考化学二轮复习由高考考什么、怎么考知二轮复习怎么办课件(共29张PPT)
13
理的应 用
(二)2017 年全国卷 3 套高考试题命题点统计
卷别 题号 全国卷Ⅰ 考查点 考点 归属 物 与STSE 化学实验 基础 全国卷Ⅱ 考查点 营养物 质与人 体健康 阿伏加 德罗常 考点 归属 元素化 合物 与STSE 物质 的量 全国卷Ⅲ 考查点 考点 归属 物 与STSE 有机化合 物
[特别说明] (1)根据高考命题实际，把传统复习顺序中的“离子反 应”、“氧化还原反应”调至“化学工艺流程”专题中进行 讲解，使划分更实用、合理。 (2)沉淀溶解平衡在选择题中的考查更加独立，因此把有 关沉淀溶解平衡所有考查的知识移至“水溶液中的离子平 衡”这一选择题专题进行复习，使知识块更完整。 (3)化学非选择题大多是基础知识的“拼盘”考查，并且 非选择题能更好的考查考生的综合思维能力；所以在以上 7个 专题的练习中也设置了非选择题题型。
可充 物质的量 电电 电化学 池
卷 别
全国卷Ⅰ 考查点 考点
全国卷Ⅱ 考查点 考点
全国卷Ⅲ 考查点 考点
题号
归属
归属
归属
水溶液中
位 — 构 — 物质结构
12
性 关 系 元素周期
的判断 电解原 律
可充电 电化 沉淀滴定 电池 实验目 学 图像分析
的离子平
衡
的与基 化学 位 — 构 — 物质结构 电化学 本操作 实验 性关系的 元素周期 的一致 基础 判断 性 律
电化学 水溶液中的离子平衡 有机化合物(必修 2) 化学实验基础
由统计可以看出，高考化学7个选择题的命制是非常有 规律的。主要集中在元素化合物与STSE、物质的量、物质 结构与元素周期律、电化学、水溶液中的离子平衡、有机 化合物(必修2)、化学实验基础这7个命题板块。为提高二轮 复习的针对性、有效性、完整性，本书针对这7个命题板块 设7个专题给予对点突破，图示如下。
2019版高考化学专题复习ppt1(46份) 人教课标版17
栏目索引
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
专题十三
钠、镁、铝及其化合物
栏目索引
知识清单
考点一
一 钠的性质、制取、保存及用途
钠及其化合物
<基础知识>
栏目索引
栏目索引
二
NaOH的性质
1.物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮 解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。
2.化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。
1 3
栏目索引
例 (2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应 时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定
量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 mol· L-1的NaOH溶液,所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
栏目索引
具体反应有:
Al(OH)3+OH-
Al(OH)3+3H+ Al3++3OH- Al +4H+ O 2 Al3++4OH-
+ Al O 2 +H +H2O
O Al 2 +2H2O
Al3++3H2O Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
Al3++2H2O Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
+ 2Al +H O;Al(OH) +3H 2 3 O 2
Al3++
3H2O,Al(OH)3+OH-
2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)
……
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
2019高考化学二轮复习 化学实验基础(共51张PPT)
Βιβλιοθήκη 方法技巧仪器的选择方法
图13-3
考点二 物质的分离和提纯
【核心透析】
1.物理分离提纯的“原理和注意事项”
方法 蒸发 结 法 法 过滤 原理或含义 加热蒸发溶剂,使随温度升高溶解 度增加量较小的溶质析出 操作要点及注意事项 有大量晶体析出时停止加热
晶 降温
使较高温度下的溶液冷却、析出溶
将固体与液体分离开
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具 有还原性(氧化性)的杂质
如用KMnO4除去CO2中的SO2;用热 的铜粉除去N2中的O2 除去NaCl中的NH4Cl等 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)
热分解法
加热使不稳定的物质分解
除去 利用物质与酸或碱溶液混 合后的差异进行分离 利用电解原理除去杂质
淀,D错误。
方法技巧
图13-4
考点三 离子检验及物质的鉴别
【核心透析】
1.检验物质的常用方法 检验方法 观察法 物理 嗅试法 水溶法 适用范围 颜色、状态的差异 气味存在着差异 溶解性存在差异 典型物质 Cl2为黄绿色、NO2为红棕色 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 如Na2CO3与CaCO3
或气体的酸碱性 溶液的pH
检测气体 先将试纸的1/4~1/3用蒸馏水湿润,再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器 使用 方法 口 检验溶液
取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。将一小片试纸放在干燥
洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色变 化(若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)
变式 下列鉴别方法正确的是 (
)
②[2017· 江苏卷] 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色,溶液中含 Br2 ②[2016· 四川卷] 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑 浊,该溶液中一定含有
图13-3
考点二 物质的分离和提纯
【核心透析】
1.物理分离提纯的“原理和注意事项”
方法 蒸发 结 法 法 过滤 原理或含义 加热蒸发溶剂,使随温度升高溶解 度增加量较小的溶质析出 操作要点及注意事项 有大量晶体析出时停止加热
晶 降温
使较高温度下的溶液冷却、析出溶
将固体与液体分离开
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具 有还原性(氧化性)的杂质
如用KMnO4除去CO2中的SO2;用热 的铜粉除去N2中的O2 除去NaCl中的NH4Cl等 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)
热分解法
加热使不稳定的物质分解
除去 利用物质与酸或碱溶液混 合后的差异进行分离 利用电解原理除去杂质
淀,D错误。
方法技巧
图13-4
考点三 离子检验及物质的鉴别
【核心透析】
1.检验物质的常用方法 检验方法 观察法 物理 嗅试法 水溶法 适用范围 颜色、状态的差异 气味存在着差异 溶解性存在差异 典型物质 Cl2为黄绿色、NO2为红棕色 SO2、HCl、NH3等有刺激性气味 如Na2CO3与CaCO3
或气体的酸碱性 溶液的pH
检测气体 先将试纸的1/4~1/3用蒸馏水湿润,再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器 使用 方法 口 检验溶液
取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。将一小片试纸放在干燥
洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色变 化(若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)
变式 下列鉴别方法正确的是 (
)
②[2017· 江苏卷] 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色,溶液中含 Br2 ②[2016· 四川卷] 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑 浊,该溶液中一定含有
2019届高考化学二轮复习备考的思考课件(共40张PPT)
未来可能倾向新材料的多元化考查。 （16年9）．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4、电化学：立足应用和创新，凸显关键能力
（18年13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨 烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+－e－＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e － ＝CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+， 溶液需为酸性
三道必做主观题
总体来看： 必做的大题重综合性，重能力，重过程方法，重应用，渗透科技前沿 和情感态度价值观，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无 机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合 考查无机化学知识，并渗入溶液中离子平衡的知识，拼盘式设问形式 居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，反应机理， 离子平衡，盖斯定律，电化学等，常有新信息呈现。
三轮复习
一轮复习
时间：8月—次年1月底 定位：以章节为主线，形成知识网络和知识体系，知识能力一步到位，
4、电化学：立足应用和创新，凸显关键能力
（18年13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨 烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+－e－＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e － ＝CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+， 溶液需为酸性
三道必做主观题
总体来看： 必做的大题重综合性，重能力，重过程方法，重应用，渗透科技前沿 和情感态度价值观，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无 机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合 考查无机化学知识，并渗入溶液中离子平衡的知识，拼盘式设问形式 居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，反应机理， 离子平衡，盖斯定律，电化学等，常有新信息呈现。
三轮复习
一轮复习
时间：8月—次年1月底 定位：以章节为主线，形成知识网络和知识体系，知识能力一步到位，
高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器 锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器 试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动