【整合】人教版选修4 3.3《盐类的水解》同步练习(含答案)
3.3《盐类的水解》同步练习
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量Na2S溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，
主要原因是（）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
D．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子与氨水电离出OH－结合生成氨水
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1
6.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各
微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
7.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
8.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，
所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9.有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③
10.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是
A．x ===10-2 y B．x ==102 y C．x ===y D．x ＞y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．降温B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是．
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH-D．H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④②①
16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．氯化铝溶液
18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，
仍能得到原物质的是．
A．①②③B．①③C．③④D．③
19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、
③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．
A.适量盐酸
B.适量NaOH
C.适量KOH
D.适量KHS
二、填空题
21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？
；
有关的离子方程式
；
（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？
有关的离子方程式
22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）
23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
答案
一、选择题
1.B
2.B
3.C
4.C
5.D
6.A
7.A
8.D
9.D[来10.B
11.A12.B13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD
二、填空题（小题，每小题分）
21.（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H＋，
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋
（因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H＋反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的F e(O H)3沉淀。
）
（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4＋+ H2O NH3 ·H2O + H＋；
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
Mg2＋+ 2NH3·H2O = M g(O H)2↓+ 2NH4＋。
22.不能，2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子。
《盐类的水解》同步练习4(人教版选修4)
盐类的水解(A组)一、选择题1．以下关于电离平衡常数)(aK说法正确的选项是〔〕A．电离平衡常数)(aK越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数)(aK与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数)(aK不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反响时，为了减缓化学反响速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中参加适量的〔〕A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是〔〕A．K+B．H+C．SO42—D．HSO4—4．以下各表达正确的选项是〔〕A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解局部全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质5．以下事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③6．20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-＝H+＋S2-，假设要使该溶液中的pH增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是( ) A．参加适量的水 B．参加适量的NaOH固体C．通人适量的SO2 D．参加适量的CuSO4固体7．在lmol/L硫酸中逐滴参加lmol/LBa(OH)2溶液，以下各图能够近似反映出溶液导电性变化的是( D )8．以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离9．在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，那么升高温度后，它们的导电能力是( )A．a>b>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>a>c10．室温下，在pH＝12的溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A．1.0×10-7mol/L B．1.0×106mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L 11．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.3盐类水解的实质 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（17）盐类水解的实质1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( )A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2O H 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第三节第2课时盐类水解的应用含答案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。
答案：B2．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是() A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。
A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。
改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。
综上所述，符合题意的答案为C。
答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。
【精品推荐】人教版高中化学选修四同步练习(有解析)3.3盐类的水解
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第三节盐类的水解（第1课时）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列叙述中，错误的是（）A.盐类都能水解B.盐类的水解反应是吸热反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应2. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.酸式盐一定显酸性C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SO4 D．Na2SO34. 向盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈现淡红色。
加热，红色加深，原因是( )A.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B.在加热时醋酸钠变成了红色C.酚酞受热变红D.加热促进醋酸钠水解，溶液pH值增大5. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHSO3 D．CH3COONa6. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( )①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦7. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离8. 下列说法正确的是( )A.多元弱酸的酸式盐水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH9. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于710. 已知酸式盐NaHB在水溶液中有下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸C.H2B为弱电解质D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度11．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl12. A＋、B＋和X－、Y－两两结合，形成物质的量浓度相等的四种盐，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
化学人教版选修4同步练习：第三章 第3节 盐类的水解 综合训练 Word版含解析
第3节盐类的水解一、选择题1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案 B解析盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH －)的乘积是一个常数，D项错误。
2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－答案 D解析NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO－3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO－3、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
因Y2－不确定，故A、B两项错误。
C式为电离方程式而非水解方程式。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是() A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变答案 C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故K w变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，K w不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K w不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。
高二化学盐类的水解同步练习人教版
2. FeCl 3 溶液与下列溶液发生反应，其中与 Fe3 水解无关的是（
）
① 紫色石蕊试液 ② KI 溶液
苏打溶液 ⑦ 镁粉 A. ②④⑤ C. ②④⑤⑥
B. ①②④⑤ D. ③⑥⑦
③ 煮沸的蒸馏水
④ H 2S ⑤ KSCN 溶液 ⑥小
3. 常温下， pH 体积均相同的氨水和烧碱溶液中，
（）
c( NH 4 ) 与 c( Na ) 的关系正确的是
4. B 5. A 6. BD
解析： CH 3COOK HCl CH 3COOH KCl
1
1
1
1
n(CH
3C
OO
K)
0.1 m
o
l L
V
n(CH 3COOH ) n(KCl )
n(KCl ) 0.1mol L V
用心 爱心 专心
3
n(CH 3COOH ) 0.1mol L V n(CH 3COOK ) 0.1mol L V ，
用心 爱心 专心
2
的 pH ，则 A 的原子序数
B 的原子序数， x
（ 2）向同体积的 pH
y。
10 的 NaOH 溶液和 pH
10 的 NaCN 溶液中不断地滴加同
浓度的稀盐酸至 pH 9 ，消耗盐酸的体积前者
后者。
（ 3）向同体积的同物质的量浓度的盐酸和 应后，盐酸放出气体的体积
NH 4Cl 溶液中加入等量的镁粉，镁完全反
ZnCl 2 xH 2O 与 SOCl2 混合物加热的方法。试回答：
（ 1）混合加热时发生反应的化学方程式为
（ 2） SOCl 2 的作用是
。 。
10. 在含 AlO 2 的溶液中，下列离子可以大量共存的是①
2023年人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M ＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）)A．盐的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生了较大改变B．水的电离程度逐渐增大D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4ClB．NaClC．CuSO4D．Na2CO3B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO?+H2O①CH3COOH+OH?有关叙述中正确的是()A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH?)增大，①中c(OH?)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．SO32－＋2H2O?H2SO3＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋D．CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
人教版化学选修4同步课堂练习(含解析)：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解
第三章第三节第1课时1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(D)A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：能水解且使溶液显酸性的只有NH＋4。
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(B)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。
3．下列水解离子方程式表达正确的是(D)A．CH3COONa的溶液：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－B．AlCl3的溶液：Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2CO3的溶液：CO2－3＋H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：A项应写可逆号；B项应写可逆号，不写“↓”；C项CO2－3分步水解；D项正确。
4．下列说法正确的是(D)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
5．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是！！！__S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3__。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是！！！__NH＋4、Al3＋、Fe3＋__。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有！！！__Na＋、SO2－4、Cl－__。
高二化学课时同步训练(人教版选修四)：3.3 盐类的水解(解析版)
第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解1．（2020·甘肃城关·兰州一中高二期末）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．MgCO 3D ．Na 2CO 3【答案】C【解析】【分析】Fe 3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH 的方法促进Fe 3+的水解，注意不能引入新的杂质。
【详解】A. 加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A 错误；B. 加入NaOH 易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl 杂质，故B 错误；C. 加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C 正确；D. 加入碳酸钠，易混入NaCl 杂质，故D 错误；答案选C 。
【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。
在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。
2．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A ．用铝盐和铁盐作净水剂B ．将2SOCl （遇水剧烈水解）和32AlCl 6H O 混合加热制取无水3AlClC ．4FeSO 溶液制备42FeSO 7H O ⋅晶体时，不能直接蒸干结晶获取D ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用【答案】C【解析】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A 不选；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，2SOCl 水解生成HCl ，抑制氯化铝水解，将2SOCl 和32AlCl 6H O ⋅混合加热制取无水3AlCl ，与盐类水解有关，故B 不选；C.亚铁离子不稳定，易被空气中的2O 氧化生成铁离子，且42FeSO 7H O ⋅受热易分解，所D.以不能直接蒸干4FeSO 饱和溶液来制备42FeSO 7H O ⋅，与盐类水解无关，故C 选；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D 不选。