化学月考(4~7章)
2024年人教版PEP选修4化学上册月考试卷879
2024年人教版PEP选修4化学上册月考试卷879考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关叙述正确的是()A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应2、下列叙述与图象对应符合的是A. 对于达到平衡状态的在t0时刻充入了一定量的平衡逆向移动B. 对于反应C. 该图像表示的化学方程式为：D. 对于反应 y可以表示Y的百分含量3、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。
在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是（）A.△H <0B. D两点的反应速率：v（C）> v（D）C. 若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D. 工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用200℃、P3压强4、下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。
下列说法错误的是（）无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）A. 溶液显碱性的原因：B. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的C. 对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D. 推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝5、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是A. 将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) ="c(" HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)D. 等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)6、溶液中的水解反应达到平衡：若要使的水解程度增大，应采用的方法是A. 加入少量NaCl固体B. 加入少量水C. 加入固体D. 降温评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。
2024-2025学年人教B版(2019)七年级化学下册月考试卷893
2024-2025学年人教B版(2019)七年级化学下册月考试卷893考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 分解反应不一定有单质生成B. 化合反应一定有单质参加C. 原子变成离子时一定得到电子D. 只有最外层为[rm{8}<]个电子的结构才为相对稳定结构2、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A.物质的用途与其化学反应原理B.物质鉴别稀硫酸用于除铁锈：[rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}<]羊毛和涤纶--抽丝灼烧闻气味一氧化碳用于炼铁：[rm{3CO+Fe_{2}O_{3}}<] [rm{2Fe+3CO_{2}}<] 纯碱和食盐--用食醋鉴别C.安全常识D.元素与人体健康煤气泄漏--立即打开排气扇人体缺钙--会引起贫血点燃可燃性气体--先要验纯人体缺锌--引起生长迟缓、发育不良A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<]3、下列主题知识的归纳中，正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A.生活常识B.安全常识减少白色污染--控制使用塑料制品补充维生素--多吃水果蔬菜利于浓硫酸腐蚀皮肤--水冲洗后涂[rm{NaOH}<]溶液误服少量重金属盐溶液--立即喝鲜奶C.资源保护D.物质的性质与用途防止铝门窗锈蚀--及时除去表层的氧化膜防止水体污染--禁止使用农药、化肥[rm{CO}<]可燃--冶炼金属金刚石硬度大--切割玻璃、大理石A. [rm{A}<]B. [rm{B}<]C. [rm{C}<]D. [rm{D}<]4、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：下列判断不正确的是[rm{(}<][rm{)}<]A. 称取[rm{2.0g}<]干燥剂要用到的仪器室托盘天平B. 操作[rm{I}<]是过滤C. 溶液[rm{a}<]与溶液[rm{b}<]可能都含有[rm{OH^{-}}<]且具有相似的性质D. 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱5、通常加入指示剂来判断下列反应是否发生的是[rm{(}<][rm{)}<]A. [rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}}<]B. [rm{CuCl_{2}+NaOH}<]C. [rm{NaOH+H_{2}SO_{4}}<]D. [rm{CaCO_{3}+HCl}<]6、下列物质中存在氧分子的是( )A. 空气B. 二氧化碳C. 纯净水D. 高锰酸钾7、在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）A. 仍然平衡B. 向右盘倾斜C. 向左盘倾斜D. 无法判断二、填空题(共8题，共16分)8、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于化合物的是（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）．9、两种离子的符号分别是Na+和O2-，则它们组合的化学式是．10、[rm{(1)}<]当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。
2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案
2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是：已知：破坏rm{1molH-H}键消耗的能量为rm{Q_{1}kJ}破坏rm{1molO = O}键消耗的能量为rm{Q_{2}kJ}形成rm{1molH-O}键释放的能量为rm{Q_{3}kJ}A.rm{2Q_{1}+Q_{2} > 4Q_{3}}B.rm{2Q_{1}+Q_{2} <4Q_{3}}C.rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}D.rm{Q_{1}+Q_{2}=Q_{3}}2、铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)下列说法正确的是A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂B. 物质的氧化性：C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 二氧化硫不可用于漂白纸浆B. 钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂4、下列化学用语表示正确的是（）A. 乙酸比例模型：B. 四氯化碳的电子式：C. 一氯乙烷的结构式：CH3ClD. 苯的分子式：5、硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）；下列说法正确的是（）。
化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.7×10-10H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11CH3COOH K=1.75×10-5A. 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者B. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. NH3·H2OB. CH3COOHC. 盐酸D. H2O7、X；Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞XB. 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m8、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A. 该晶体为原子晶体B. 该物质的熔沸点较低C. 该物质是新化合物D. 该物质的相对分子量质量为24009、实验室制取时，能用于干燥的试剂是A. 碱石灰B. 浓硫酸C. 固体烧碱D. 生石灰评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是____．（2）净化Ⅰ是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式____．（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____．（4）滤渣3的主要成分为____（填化学式）．（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是____．11、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）【方案l】取一定量的样品；用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中球形干燥管的作用是____．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____，再加入实验药品．接下来的实验操作是____，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是____．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见____．【方案2】用装置图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是____．【方案3】按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．12、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。
2024年外研版八年级化学上册月考试卷含答案
2024年外研版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A. b的溶解度大于a的溶解度。
B. t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
C. b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bD. a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液。
2、下列有关空气的叙述错误的是（）A. 空气中含量最多的物质是氮气B. 空气成分中，稀有气体占空气总体积的0.03%C. 空气的各成分作为原料广泛用于炼钢、运输、电光源等领域D. 空气中的氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料3、下列关于分子的说法中，错误的是（）A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子B. 物质能呈三态，是由于分子间有一定的间隔C. 单质就是由同种分子构成的物质D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同4、下列化学反应吸收热量的是（）A. 葡萄糖在人体内氧化B. 碳和二氧化碳在高温下反应C. 生石灰和水反应D. 镁条和盐酸反应5、能由金属和稀酸发生置换反应直接生成的物质是（）A. CuSO4B. FeCl3C. Al2（SO4）3D. Zn（NO3）26、将三种无色溶液加入到甲、乙、丙三只玻璃杯中，分别向其中加入碳酸钠溶液，可观察到下列现象：甲杯变为“雪碧”（产生大量气泡）；乙杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）；丙杯变为“红酒”（变成红色液体）．下列说法错误的是（）A. .碳酸钠能和一些酸反应，生成CO2气体B. .碳酸钠和某些盐溶液混合出现浑浊C. .碳酸钠和某些碱溶液混合出现浑浊D. 碳酸钠的水溶液显碱性，它是一种碱7、掌握化学用语是学好化学的基础．以下化学符号既能表示某种元素；又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是。
人教版高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
2024年上教版选修4化学下册月考试卷748
2024年上教版选修4化学下册月考试卷748考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为下列说法正确的是A. 第一次平衡时反应放出的热量为B. 第二次平衡的转化率为C. 第二次达平衡时的体积分数大于D. 达平衡时用表示的反应速率为2、在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：下列叙述正确的是（）A. ΔH>0B. 由图像可知：200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率C. c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态D. 若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于42%3、常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是。
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/LB. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变4、已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a(HCOOH)=1.77x10﹣4、K a(CH3COOH)=1.75×10﹣5。
现有甲、乙、丙三种溶液：。
甲1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙B. 溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙C. 溶液pH：甲＜丙＜乙D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙5、下列说法____的是A. 在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，即B. 在HCN与NaCN物质的量为的溶液中，即C. 已知常温下醋酸铵水溶液呈中性，即该溶液与纯水相比较，两者水的电离度相同D. 已知常温下的即硫酸钠溶液呈弱碱性6、已知常温下，AgBr的K sp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的K sp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A. 常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B. 常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2C. 常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD. 向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，K sp值不变评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列说法正确的是A. 甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/molB. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/molD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol8、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。
2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一(下)月考化学试卷(4月)(含答案解析)
2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CCl4的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 质量数为37氯原子：3717Cl2. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )A. 外电路电流方向为：X−外电路−YB. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。
下列说法不正确的是A. XEZ4是一种强酸B. 非金属性：W>Z>YC. 原子半径：Y>W>ED. ZW2中，Z的化合价为+2价4. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2Na+xSNa2S x(x=5∼3,难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池5. 反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 该反应是放热反应B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应物的总键能大于生成物的总键能D. 向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A. B.C. D.7. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的小B. c点处反应达到平衡C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样D. a点的逆反应速率比e点的小8. 一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol⋅L−1，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等B. 用A表示的反应速率是0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 2min末的反应速率v(C)=0.2mol⋅L−1⋅min−1D. 混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态9. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)混合气体密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)2v正(H2)=v逆(HI)D恒温恒压2NO2(g)N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A. AB. BC. CD. D10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案
2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是。
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag)ΔH>0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大。
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤2、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是A. 0.01B. 1C. 10D. 1003、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)4、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：5、室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9；下列说法错误的是（）A. ①处pH约为5B. ②处pH一定大于7C. 水的电离程度：③>纯水>②D. ②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)6、利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为下列说法正确的是。
高二化学下学期4月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列有关认识正确的是 ( )A. 同一能层的所有电子的能量均相等B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 各能层含有的能级数为n－1D. 各能层最多容纳的电子数为2n2【答案】D【解析】【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故A错误；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。
2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。
若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是A. E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】D【解析】【详解】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确；B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误。
2024年人教版(2024)选修4化学上册月考试卷764
2024年人教版（2024）选修4化学上册月考试卷764考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、和均为重要的化工原料；都满足8电子结构。
已知：①②③相关化学键的键能如表所示：。
化学键键能 a b c下列说法错误的是A. 化学键的键能：B. 以的电子式为：C.D. 在的反应中，2、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。
各容器的反应温度；反应物起始量；反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是。
A. 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大B. 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol 1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%3、向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t2时刻后改变反应条件；平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是。
A. Y的起始物质的量为0.5molB. 该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0C. 若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1D. 反应物X的转化率t6点比t3点高4、在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g）Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示；分别改变一个条件，得到曲线②；③，下列说法正确的是（）A. 该反应正反应为放热反应B. 曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1C. 曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强D. 曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动5、为探究外界条件对可逆反应：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影响；若保持气体的总质量不变，在温度为 T1；T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。
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邵阳县第十一中学2015年下学期初三化学第二次月考
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 制卷人:郭雄
(可能用到的相关原子的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56)
一、选择题（每题2分，共44分）
1、同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ）
A ．电子层数
B ．质量
C ．质子数
D ．电子数
2、《某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（ ）
A ．50
B ．86
C ．136
D ．222
3、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”、“钙”应理解为
A. 单质
B. 元素
C. 分子
D. 原子
4、下列粒子结构示意图中能表示阴离子的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
5、钯元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．钯元素的原子序数为46
B ．钯元素的相对原子质量为106．4
C ．钯元素属于非金属元素
D ．钯元素符号为Pd
6、加油站应张贴的标志是
7、化学变化可能会改变的是( )
① 分子的总数目 ② 原子的总数目 ③ 原子核中质子的总数目
④ 某种元素的原子核外电子数目
A ．① ② B. ③ ④ C.② ③ D. ① ④
8、最清洁的燃料是（ ）
A ． 煤
B ． 氢气
C ． 石油
D ． 天然气
9、造成酸雨的主要物质是
A 、CH 4和CO
B 、SO 2和CO
C 、CO 和CO 2
D 、SO 2和NO 2
10、下列气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集的是（ ）
A 、H 2
B 、O 2
C 、N 2
D 、CO 2
11、纳米二氧化钛（TiO 2）可净化室内空气，TiO 2中Ti 的化合价为
A ．＋4
B ．＋2
C ．－2
D ．－4
12、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A ．O 2
B ．2H
C ．N
D ．Fe
13、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（
）
① ② ③
④ A ．①③属于不同种元素 B ．②③的化学性质相似
C ．④属于离子，离子符号为Mg 2+
D ．①表示的是稀有气体元素
14、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（）A．异黄酮是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮的相对分子量为222g
D．异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
15、某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2═2CO2+2H2O，则X中（）
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素
C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素
D. 只含有C、H两种元素
16、化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的( )
A. 分子种类没有改变B．分子数目没有改变
C. 原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变
17、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )。
A．甲烷B．二氧化碳
C．氧气D．氮气
18、在物质的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨头硬，光彩照人，身价百万；
老二又软又滑，修锁锁灵，修灯灯亮；老三似足球，科研工作者喜欢它。
根
据所学化学知识可推知这“一家兄弟”是
A．空气B．碳的单质C．碳的氧化物D．金属
19、根据化学方程式不能获得的信息是
A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢
20、餐厅服务员都用盖子熄灭酒精灯火锅，该灭火的主要原理是( )
A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气D．使可燃物的温度降低到着火点以下
21、“低碳生活”和“低碳技术”的基本理念是节能减排，下列做法不符合“低碳”理念的是()
A．随手关灯B．双面使用纸张C．焚烧大量秸秆D．减少化石燃料的燃烧
22、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）
A、 FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeS
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共30 分）
23、用数字、化学符号填空：
（1）2个二氧化碳分子；（2）5个氮原子；（3）由3个氧原子构成的分子；
（4）碳酸根离子；（5）氧化铁；（6）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价．
24、漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝X+2HClO，则X的化学式为。
次氯酸钙中氯元素的化合价是。
25、元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
右图是某元素的“身份证”，请回答：
（1）该元素的名称是_______，是______元素(填“金
属”或“非金属”)，易______电子(填“得”或“失”)；
（2）由该元素形成的氧化物的化学式是___________。
26、在常温下，碳的化学性质__________，在点燃条件下，碳跟充足的氧气反应生成______，化学方程式是
__________________ ；当氧气不充足时，碳燃烧生成______，化学方程式是
_____________________ ；这两个反应都属于________反应（基本反应类型）。
27、从下列物质中，选择正确答案填在相应的空格里①石墨②干冰③活性炭④金刚石（1）可用于人工降雨的是；（填序号，下同）（2）用来切割玻璃的是；（3）能吸附有毒气体，常用于防毒面具中作吸附剂的
是；（4）可用来作电极的是。
28、现有四瓶无色的气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，区别它们的操作步骤和现象如下图所示：根据你所学的知识判断填空：
三、实验,探究题（每空1分，化学方程式2分，共20 分）
29、下图是实验室制备物质、探究物
质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别
是
和；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装
置A应与E的端连
接，反应的化学方程式
为
；
③检验一种气体是不是CO2，应选择（填装置序号），反应的化学方程
式；
30、在“质量守恒定律”的教学中，
老师引导同学们进行“化学反应中
反应物与生成物的质量关系”的实
验探究，请你参与探究并回答有关
问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反
应物未接触）放在天平上，右盘加
砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥
形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上，天平（填“能”或“不能”）保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？，理由
是。
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。
铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜。
①写出铜在空气中加热的化学方程式。
②加热一段时间后，铜棒（填“能”或“不能”）保持平衡。
31、已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示
（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：A ；D ；E ；
F ；
（2）用化学方程式表示以下转换关系：
E→D：；
三、计算题（共6 分）
32、科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：
4C3H5N3O9═12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
（1）推断X的化学式为；
（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的质量比为。
（3）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
参考答案
一、选择题
CBBDC DDBDB ADCBD CABDC CD
二、填空题
23、2CO2, 5N , O3, CO32﹣,Fe2O3；O2．
24、CaCO3， +1价；
25、（1）铝；金属；失；（2）Al2O3
26、稳定二氧化碳C+O2CO2一氧化碳2C+O22CO 化合
27、②④③①
28、空气；氧气；氮气；二氧化碳；
氮气；二氧化碳．
三、实验,探究题
29、①锥形瓶、酒精灯②c 2H2O2 2H2O+ O2↑③C， Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
30、（1）①能②不能稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出
③反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变
（2）① 2Cu+O2 △2CuO ②不能
31 、CaCO3 CO2 CO C 2CO+O2== 2CO2
三、计算题
32、N2 6:7:24 0.8g。