九年级化学复习专题
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
九年级化学(上册)知识点化学总复习资料全
(通常状况下)化学性质用途
氧气：
（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸2、炼钢3、气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2== 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
九年级化学上册知识点化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)氢气：①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
CO2：①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2024年九年级中考化学专题复习：实验题
2024年九年级中考化学专题复习：实验题1．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
Fe OH沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。
(1)向少量()3Ca OH溶液中通入CO2，观察到，可判断发生了反应(2)向()2(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。
小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明Ca OH与HCl发生了反应。
溶液中可判断()2(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-Cl-。
（填“>”“<”或“=”）。
①分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
2．请结合下图回答问题：(1)仪器名称：① 。
(2)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填字母序号），反应的化学方程式为。
若用D装置收集氧气，当看到现象时，说明氧气已经收集满。
(3)实验室可选用发生装置B和C来制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
发生装置C相较于B的优点是，要使反应停止的操作是；若用E装置收集CO2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入；用E装置收集CO2时，检验CO2已收集满的方法。
(4)用装置F测定生成CO2的体积，会比实际反应生成CO2的体积偏小，原因是；为防止产生误差，你改进的方法：。
3．下图是在实验室模拟工业炼铁的实验。
试回答下列问题：(1)玻璃管中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
(2)根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前应进行的操作是。
(3)试管B中的现象是。
(4)设计装置C的目的是。
4．如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：(1)图中仪器甲的名称是。
(2)若用D装置收集氧气，如何检验氧气是否已经收满。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版初中化学九年级总复习 课件(21张PPT)
管。试管口 向上
倾斜约45 。 ，试管口不能对人。
7. 过滤：能除去液体中混有的难溶固体。 （1）仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）。 （2）操作要点
九年级化学总复习（一）
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：盛液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 ；玻璃棒末端紧靠
将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气收集满
。
若要收集到更干燥的气体，应将发生装置与F装置的 m （填“m”或“n”
相连。 （4）能用E装置收集的气体有 氢气 （任举一例）．
6. 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质 碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质．于是，他们用木炭与CuO进 行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：
灯焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）。
‘‘三禁’’：一禁向燃着的酒精灯里添加酒精；二禁用酒精灯引燃另 一盏酒精灯；三禁用嘴去吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）。
（2）可受热仪器。加热液体：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶；
加热固体：试管、蒸发皿。
（3）用试管加热。固体：先预热后固定加热；试管口略 向下 倾斜。 液体：液体体积不超过试管容积的 1／3 ；先 预热 ，后不时地移动试
不能用手接触药品 不能尝任何药品的味道 。
节约原则：液体（1-2mL）、固体（只需盖满试管底部）。
处理原则：实验用剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶， 也不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（2）取用块状固体药品时用 镊子 （一横、二放、三缓立）。
取用粉末状固体药品用 药匙 （一斜、二送、三缓立）。
九年级总复习
九年级化学(上册)必背知识点复习大全
九年级化学(上册)必背知识点复习大全第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
化学知识点总结 初三
化学知识点总结初三
一、化学基本概念
1.化学的发展及其作用
2.物质的分类
3.分子与离子
4.基本物质量的概念
5.化学计量
6.反应类型
二、物质的组成及性质
1.分子的结构
2.元素的性质
3.化合物的性质
4.物态变化
5.溶液的性质
6.分散系的性质
三、原子结构与元素周期律
1.原子结构
2.原子量、相对原子质量
3.元素周期律
4.元素周期表
四、离子反应与电解
1.溶液、离子
2.电离方程式
3.电解及其原理
4.电解某些溶液
5.金属电解质
五、化学与能量
1.化学能及其利用
2.热量
3.放热反应和吸热反应
4.热化学方程式
六、化学与化工
1.无机化工原料
2.化工产品
3.常用的化学配方
4.有机化工原料
5.化工产品
七、生活中的化学知识
1.自然界的化学现象
2.生活中的化工产品
3.化学对生活的影响
4.化学污染
以上就是初三化学知识点的总结内容，希朎对学生有帮助。
九年级化学复习专题(图像图表题)
题型复习(一)图像图表题1．把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z(NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A ．Z ＞X ＞M ＞YB ．X ＞Z ＞M ＞YC ．X ＞Z ＞Y ＞MD ．Y ＞M ＞Z ＞X2 ）3.向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）4．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．取A 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B ．图标上B ～C 段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应 C ．B 点时溶液中金属离子有Zn 2＋、Cu 2＋，金属单质有Zn 、Cu 、AgD ．C 点和D 点溶质种类不同，金属单质种类也不同5．已知：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）A ．固体中氧元素的质量B ．生成O 2的质量C ．固体中MnO 2的质量D ．固体中钾元素的质量分数6．往200gFeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉。
已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl 3＋Fe==3FeCl 2；CuCl 2＋Fe==FeCl 2＋Cu 图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（ ）A ．B 点后溶液的颜色为蓝色 B ．D 点对应纵坐标为6.4C ．该200 g 溶液中的CuCl 2 质量分数为6.75%D ．取DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生7．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）A ．加热一定量碳铵(NH 4HCO 3)的实验，试管中固体的质量变化B ．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C ．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D ．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化8．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（ ）A ．该反应不属于置换反应B ．图示中x 的数值为3C ．反应前后氢元素的化合价发生了改变D ．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶79．向烧杯中逐滴加入X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X 溶液的质量关系符合图乙的是（ ）10．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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第一篇选择题、填空题拿满分必须夯实的15个高频热点热点1 氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质及相互转化
热点2 物质的组成与构成
热点3 化学式的意义与书写
热点4 质量守恒定律
热点5 化学反应类型和化学方程式
热点6 金属活动性顺序
热点7 溶解度及溶解度曲线
热点8 酸碱的性质转化
热点9 盐的性质
热点10 化学思想方法的应用
热点11 物质的鉴别与除杂
热点12 坐标曲线题
热点13 物质的推断
热点14 化工流程题
第二篇实验探究题得高分必须突破的10个命题热点
热点1 空气中氧气含量的测定
热点2 气体的制取与净化
热点3 配制一定溶质质量分数的溶液
热点4 一氧化碳还原氧化铁的实验
热点5 粗盐的提纯
热点6 物质组成及成分的相关探究
热点7 有关物质变质的探究
热点8 有关物质性的探究。