电离平衡(复习)

[4]当升高水的温度时，c(H+)将
增大 ，
(请选填“增大”、 “减小”或 “不变”，下同) 溶液的pH将 减小 ；c(OH-)将 增大 ，水的离子积将增大 ；
中性 此时水呈
(请选填“酸性”、“碱性”或 “中
性”) 。 [5]常温下，0.05 mol· L-1 硫酸溶液中， -13 mol· -1 1 × 10 L － 1 L c(H+)= 0.1mol· ，c(ＯH-) = ， -13 mol· -1 + 1 × 10 L 水电离出的c(H )= ，水的电离积Ｋw -14 1 × 10 = 。
11、保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应用＿橡胶塞 ＿ ，而不 能用＿ 玻璃塞 ，保存Na2S溶液的试剂瓶应选用＿ 橡胶 ＿塞。
12、下列溶液经加热蒸干并灼烧后，各得到什么固体物质： ⑪ A1C13溶液 A12O3 [CuC12、FeC13、A1(NO3)3、Fe(NO3)3等盐是类似的]； ⑫ A12(SO4)3溶液 A12(SO4)3 ； [CuSO4 、Fe2(SO4)3等盐是类似的] ⑬ Na2CO3溶液 Na2CO3[Na2S也是类似的]
⑮盐类水解的应用 ①配制溶液 ②除杂
③判断盐溶
液的酸碱性 ④保存试剂 ⑤制备物质 ⑥离子共存 ⑦
比较离子浓度大小 ⑧判断某些盐溶液酸碱性的强弱(如
⑨工业除铁锈 ⑩纯碱去油污
6、实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水 解，一般是将FeC13溶于少量 浓盐酸 中，然后加水稀 释到适当浓度。 (FeC13+3H2O Fe(OH)3+3HC1 or Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+) 若是要得到澄清的A12(SO4)3、Cu(NO3)2 SnC12等溶液， 在配制时分别应加入什么试剂？ 硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸
[2]能促进水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)﹥c(OH-) 的操作 I ) 是：( A．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通入CO2气体 B．将水加热煮沸
D．向水中加入食盐晶体
E、向水中加入CH3COOH
G、向水中加入NaHCO3溶液
F、向水中加入NaHSO3
H、向水中加入Na2CO3溶液 I、 向水中加入NH4Cl溶液
[3] 0.01mol· L-1 NaOH溶液中的c(H+) 是0.0005mol· L-1Ba C （OH）2溶液中c(H+)的( ) A．10倍 B．20倍 C．1/10倍 D．1/20 [4]某NH4C1溶液的pH为5，则溶液中c(H+) -1 L-1 ，c(OH-)为 1×10-9 mol· 为 1×10-5 mol· ，由水 L 1×10-5 mol· L-1 电离出的c(H+)为 。 [5]Na2CO3溶液的pH为11，则溶液中c(H+) -1 L 为 1×10-11 mol· ， c(OH-)为 1×10-3 mol· ，由水电 L-1 离出的c(OH-)为 1×10-3 mol· 。 L-1
⑭ Na2SO4溶液 Na SO ； 2 4 ⑯ Na2SO3溶液 Na2SO ； 4
4 ⑮ NaHSO4溶液 NaHSO ；
⑰ NaHSO3溶液
Na2SO ； 4
⑱ NH4HCO3溶液 无任何固体 。
13、在工业上常将有铁锈的零部件放入NH4C1溶 液中以除去铁锈，试说明NH4C1溶液能除去铁锈 的原因。
2、水的电离平衡 1）水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：
H20+H20 简写：H20 H3O++OH— H++OH—
2）水的离子积常数 Kw=c(ＯH-) c(H+) 250C：Kw=c(ＯH-) c(H+) = 1×10 -14 1000C：Kw=c(ＯH-) c(H+) = 1×10 -12
[1] 下列物质中，属于电解质的是 ( ①②③⑥⑧⑨（13）（14） ) ，属于非电解质的是 ( ④⑤（15） )；属于强电解质的是( ①②③ )
⑥⑧⑨（13） （14） ) ，属于弱电解质的是( ① NaC1 ② HC1 ③ NaOH ④ CH4 ⑤ NH3 ⑥ H2O
⑦ Cu ⑧ CH3COOH （16）、盐酸
7、当BaC12溶液中含有少量的Fe3+时，可以通过加 热的方法除去Fe3+ ，其原因何在？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 当加热时，促进Fe3+的水解， 生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除去。
8、下列盐的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是 A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaHSO4 D、KNO3
答： NH4C1溶液中，由于NH4+离子水解使溶液显酸性 (NH4+ + H2O NH3· H2O+H+)， H+与铁锈(Fe2O3)反应，从而将铁锈除去 14、在合成洗涤剂大量使用之前，纯碱是人们常用的洗涤 剂。试说明为什么纯碱可以去污？用热水洗涤，去污效果 更好，试解释其原因。(已知碱性物质可以去污) 答： Na2CO3溶液中，由于CO32-水解(CO32-+H2O HCO3+OH-) 使溶液显碱性，从而可去污；加热，促进CO32-的水解， 溶液的碱性增强，从而增强其去污能力。
⑨ NH3· H2O ⑩ C （11）P
（12） C12 （13）H2S （14）HC1O （15）C12H22O11
[22H++O2-
B、HCO3-+H2O
D、H2S
H2CO3+OH –
C、NH3· H2O=NH4++OH-
H++HS-
⑬电离平衡的定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当
3、盐类的水解
⑪ 定义 盐类的水解---在溶液中，盐电离出的离子与水电离出 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。 中和反应是放热反应，故其逆反应 盐类的水解反应是吸热反应。 ⑫水解的化学方程式和离子方程式
由于盐类的水解一般比较微弱，不能完全水解，故书写盐类水 解的化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号。 但双水解反应能进行到底！ 明矾(KAl(SO4)2)净水: Al3++3H2O 泡沫灭火原理: Al3++3HCO3Al(OH)3 +3H+ Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
A、
⑬盐类水解的影响因素 盐类的水解平衡象化学平衡一样，也受浓度和温度 的影响。以CH3COONa的水解为例： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-+Q(Q＜0) 当向该溶液中加入CH3COONa固体时，CH3COONa 的水解平衡 向逆反应方向？ ( )(选填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向” 或“不” ，下同)移动； 当向该溶液中加入水时，该平衡(向正反应方向 )移动； 当向该溶液中加入CH3COOH时，该平衡( 向逆反应方向 ) 移动； 当向该溶液中加入NaOH固体时，该平衡 ( 向逆反应方向 )移动；给该溶液加热时，该平衡 ( )移动。 向正反应方向
4、酸碱中和滴定
(以用0.1mol· L-1的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例。)
⑪原理：n(H+)=n(OH-) ⑫操作步骤：
c(NaOH)=
①准备：检查酸碱式滴定管是否漏水→洗涤→润洗→装溶液→排 气 泡→调整液面→读数 向洗净的锥形瓶中准确加入一定体积的NaOH
溶液，并加入几滴酚酞试液作指示剂。 ②滴定 在锥形瓶下垫一张白纸作背衬→ 左手无名指和小指弯向手
3、向NH4C1溶液中加入NH4C1固体时， 促进？ (选填 “促进”或“抑制”或“不影响”，下同)NH4C1的水 解，溶液中增大 c(H+) ；向其中通入HC1 时， 抑制 NH4C1的水解，溶液中c(H+) 增大 ； 向其中通入 NH3时， 抑制 NH4C1的水解，溶液中c(H+)减小； 向其中加入H2O时， 促进 NH4C1的水解，溶液中 c(H+) 减小 ； 给其加热时， 促进 NH4C1的 水解，溶液中c(H+) 增大 ； 向其中加入同浓度 的NH4C1溶液时，不影响 NH4C1的水解，溶液中 c(H+) 不变 。
B
9、下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共 存的是( )B A．Na+、Fe3+、Cl-、SCNB．A13+、Na+、NO3-、ClC．A13+、Na+、S2-、SO42- D．Fe3+、K+、C1-、NO310、在0.1mol· L-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正 确的是（ AC ） A、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(OH-)= 0.1mol· L-1 B、c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) C、c(Na+) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+) D、c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
1、 下列方程式所表示的反应属于盐类的水解的是( 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
) D
A
B、HC1+H2O=H3O++C1C、HCO3-+H2O D、NaC1O+H2O H3O++CO32HC1O+NaOH ) D
2、下列盐类水解的方程式中正确的是( Br- + H2O HBr +OHB、CO32- + 2H2O C、Fe3++3H2O D、NH4++2H2O H2CO3 + 2OHFe(OH)3↓+3H+ NH3· H2O+H3O+