2019版高考化学一轮优化探究练习：第8章 第29讲 难溶电解质的溶解平衡 (含解析)
北京市2019高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡讲义练习
北京市2019高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡讲义练习李仕才【课标要求】1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶23AgCl的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
（2）沉淀的方法a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）1．概念：2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A nn+(aq)+Na m-(aq)，K sp =3．溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(讲)
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专题8.4 难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
一、沉淀溶解平衡的本质 1、难溶电解质的溶解平衡 （1）固体物质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：（2）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如： BaSO 4(s) Ba 2+(aq) + SO 42- (aq)（3）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v 溶解>v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解<v 沉淀，析出沉淀 （4）溶解平衡的特点同其他化学平衡：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)（5）沉淀溶解平衡表达式AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2、溶度积（1）定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n (s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
（2）溶度积和离子积以A m B n (s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Q c＝K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
近年高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡专练(2021年整理)
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难溶电解质的溶解平衡李仕才一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分,共60分）1．在下列液体中,BaSO4的溶解度最大的是（)A．1 mol/L硫酸溶液 B．2 mol/L硫酸溶液C．纯水 D．0。
1 mol/L硫酸溶液2．已知K sp(AgCl)＝1。
8×10－10，K sp(AgI）＝1。
0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于错误!×10－11 mol/L3．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca 5(PO4）3OH（s）5Ca2＋(aq)＋3PO错误!(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5（PO4)3F(s)的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。
以下措施不能保护牙齿的是( )A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO错误!C．在饮用水中添加适量的氟化物D．在牙膏中添加适量的氟化物4．下列说法正确的是( )A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH）2为主,说明了在相同条件下Cu(OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0。
2019高考化学金版教程一轮练习资料-8.4难溶电解质的溶解平衡
H
CO－ 3＋ OH
－
g＋ (aq)＋Cl－ (aq)
12
存在条 件
一定条 件下的 可逆反 应
一定条 件下弱 电解质 的水溶 液 ①温度 ②浓度 ③同离 子酸、 碱、盐 和化学 反应
一定条 件下含 “弱” 的盐溶 液中 ①温度 ②浓度 ③外加 电解质 和化学 反应
一定条 件下(微 溶、难 溶)盐的 饱和溶 液中 ①温度 ②浓度 ③酸、 碱、盐
答案：A
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• 解析：A项中当反应达平衡时，混合气体的质 量和物质的量不再改变，所以平均相对分子质 量不再改变，故A正确；B项升高温度Ca(OH)2 溶解度降低，Ksp减小，故B项错误；C项 CH3COOH溶液中加入NaOH固体，平衡虽然发 生移动，但CH3COOH的平衡常数不变，故C 项错误；D项中对于阴阳离子个数比不同的电 解质来讲，溶解度与溶度积无关，故D项错误。
18
浓 加水稀释，平衡向溶解方向移动；再 度 加难溶物，平衡不移动 温 升温，多数平衡向溶解方向移动；少
数平衡向生成沉淀的方向移动，如 度 Ca(OH)2的溶解平衡
同 离 向平衡体系中加入难溶物化学式中的 子 离子，平衡向生成沉淀的方向移动 19 效
• 对于难溶盐MX(强电解质)，其饱和溶液中的M ＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)· c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)· c(X－)＝Ksp的 关系，一定温度下，将足量的AgCl固体分别放 入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列 顺序为( ) • ①20 mL 0.1 mol· L－1 KCl溶液 • ②40 mL 0.03 mol· L－1盐酸 • ③50 mL 0.05 mol· L－1 AgNO3溶液 • ④10 mL蒸馏水 20 • ⑤30 mL 0.02 mol· L－1 CaCl2溶液
2019版一轮优化探究高考化学(苏、浙专版)练习：第八章 第29讲 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
＋SCN－(aq)，故说法正确；B.取上层清液，加入 Fe3＋出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)
3，说明溶液中含有 SCN－，故说法正确；C.AgI 是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明
有 AgI 产生，故说法正确；D.可能是 c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp，出现沉淀，故说法错误。
答案：D
4．(2017·河南周口模拟)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量 的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.0，则下列说法不 正确的是( )
cSO2－ 4 KspPbSO4 1 × 10－8 则cCO2－3 ＝KspPbCO3＝1 × 10－13＝1×105，C 项不符合题意；向 X 点对应的溶液中 加入 Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大，PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO2－4 )减小，所以不能 转化为 Y 点对应的溶液，D 项符合题意。 答案：D 11．(2017·无锡模拟)一定温度下，卤化银 AgX(X：Cl－、Br－、I－)及 Ag2CrO4 的沉淀溶解
答案：C
5．(2017·哈尔滨模拟)已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液，针对此过 程的下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中 c(SO2－4 )较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO2－4 )都变小 C．溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO2－4 )都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO2－4 )较原来大
通用版2019版高考化学微一轮复习微课时练：第29讲难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时一、选择题1．(2018·山西校级模拟)下列说法正确的是( )A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：K sp只与温度有关，A错误；AgCl溶液中存在：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Cl－浓度越大，则溶解的AgCl越少，B正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO2－4)增大，K sp值不变，故c(Ba2＋)减小，C错误；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，D错误。
答案：B2．(2018·昆明一中月考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
下列分析不正确的是( ) A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析：AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；Ag＋与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B 正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2＋2H2O逆向移动，Ag＋与溶液中的氯离子结合生成沉淀，D正确。
答案：C3．(2018·衡水模拟)下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小解析：同类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A 错误；只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，B错误；溶度积常数K sp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，K sp也变小，D正确。
2019年高考化学一轮综合复习 第八章 第29讲 难溶电解质的溶解平衡练习
第29讲 难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
考点一 沉淀溶解平衡及应用1．难溶、可溶、易溶介定：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质????溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)??Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题(含答案)
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）01一、选择题（共8题）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－46.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
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课时作业1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是( ) A ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关D ．两种难溶电解质做比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小解析：K sp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A 、C 正确；由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuS ，故B 正确；同类型的难溶电解质(如AgCl 、AgBr 、AgI)，K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag 2SO 4和AgI)，K sp 小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D 错误。
答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2SMgCO 3 Mg(OH)2 溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。
答案：C3．(2017·东城区检测)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )A ．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag ＋(aq)＋SCN －(aq)B ．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN －C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：A.根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B.取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C.AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D.可能是c(I－)·c(Ag＋)＞K sp，出现沉淀，故说法错误。
答案：D4．(2017·河南周口模拟)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析：pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol·L－1，A项正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO2－3)>K sp(MgCO3)时，生成沉淀，B项正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C项错误；溶液中的c(Mg2＋)＝K sp＝c2(OH－)5.6×10－12－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D项正确。
0.12mol·L答案：C5．(2017·哈尔滨模拟)已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO 4饱和溶液中，c (Ca 2＋)＝c (SO 2－4)＝3.0×10－3 mol·L －1，Ksp (CaSO 4)＝9.0×10－6。
当向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400 mL 0.01mol·L －1的Na 2SO 4溶液后，混合液中c (Ca 2＋)＝0.1 L ×3.0×10－3 mol·L －10.1 L ＋0.4 L＝6.0×10－4 mol·L－1，c (SO 2－4)＝ 0.1 L ×3.0×10－3 mol·L －1＋0.4 L ×0.01 mol·L －10.1 L ＋0.4 L＝8.6×10－3 mol·L －1，溶液中c (Ca 2＋)·c (SO 2－4)＝5.16×10－6<K sp (CaSO 4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大。
答案：D6．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl解析：Q c ＝c (Cl －)·c (Ag ＋)＝0.01 mol·L －1×100101×0.01101mol·L －1≈10－6>1.8×10－10＝K sp ，故有AgCl 沉淀生成。
答案：A7．(2017·山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体时，下列数值增大的是( ) A ．c (Ag ＋) B.c (Cl －)c (Br －) C ．c (Cl －)D.c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)解析：因为存在AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)和AgBr(s)Ag ＋(aq)＋Br －(aq)两个平衡，当加入NaBr 固体时，溶液中c (Br －)增大，第二个平衡左移，c (Ag ＋)减小，第一个平衡右移，c (Cl －)增大，故A 不符合题意，C 符合题意；c (Cl －)c (Br －)＝c (Cl －)·c (Ag ＋)c (Br －)·c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，是常数不变化，B 不符合题意；c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)＝K sp (AgBr )c (Cl －)，c (Cl －)增大，该值减小，D 不符合题意。
答案：C8．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO 3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A ．CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－3(aq) ΔH <0B ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶度积K sp 相等C ．25 ℃时，水分挥发，可使溶液由a 点移动到c 点D ．25 ℃时，K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9解析：由题给图像可知，碳酸钙100 ℃时的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故碳酸钙的溶解过程吸热，即ΔH >0，A 项错误；K sp (d )>K sp (c )＝K sp (b )>K sp (a )，B 项错误；水分挥发，c (Ca 2＋)、c (CO 2－3)均增大，而a 点到c 点，c (Ca 2＋)不变，C 项错误；25 ℃时，K sp (CaCO 3)＝c (Ca 2＋)·c (CO 2－3)＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D 项正确。
答案：D9．25 ℃时，AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，Ag 2CO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A ．Ag 2CO 3的K sp 为8.1×10－12B ．Ag 2CO 3(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CO 2－3(aq)的平衡常数K ＝2.5×108C ．向Ag 2CO 3的饱和溶液中加入K 2CO 3(s)可使c (CO 2－3)增大(由Y 点到Z 点)D ．向0.001 mol·L －1AgNO 3溶液中滴入同浓度的KCl 和K 2CO 3的混合溶液，CO 2－3先沉淀 解析：由图像可知，Ag 2CO 3的K sp ＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A 项不符合题意；Ag 2CO 3与Cl －反应的平衡常数K ＝c (CO 2－3)c 2(Cl －)，而K sp (Ag 2CO 3)＝c 2(Ag ＋)·c (CO 2－3)，K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，所以K ＝K sp (Ag 2CO 3)K 2sp (AgCl )＝8.1×10－12(1.8×10－10)2＝2.5×108，B 项不符合题意；向Ag 2CO 3的饱和溶液中加K 2CO 3固体，c (CO 2－3)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)减小，但K sp不变，C 项不符合题意；假设K 2CO 3和KCl 的浓度均为0.1 mol·L －1，使CO 2－3沉淀需c (Ag ＋)为9×10－6 mol·L －1，使Cl －沉淀需c (Ag ＋)为1.8×10－9 mol·L －1，所以Cl －先沉淀，D 项符合题意。
答案：D10．25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c (Pb 2＋)为1×10－2 mol/L]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11mol/L 和1×10－6mol/L ，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b曲线的K sp ＝1×10－8，由K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c (Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c (Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c (SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。