高考化学钠和铝的性质 及元素化合物的易错点
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
钠元素高考知识点总结
钠元素高考知识点总结钠元素是化学中的一种重要元素，我们在日常生活中经常能够接触到它的存在。
它是第11个元素，符号为Na，属于碱金属。
在这篇文章中，我们将对钠元素的性质、应用以及与其他元素的反应等知识进行总结。
一、钠元素的基本性质钠元素是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点相对较低，约为97.8℃，而沸点则为883℃。
钠在常温常压下比较稳定，但与氧气或者水等物质接触时容易发生反应。
二、钠元素的化学性质1. 钠的氧化性钠是一种高度活泼的金属，容易与氧气反应形成钠氧化物。
当钠与氧气直接接触时，会产生明亮的火焰并且放出大量的热量。
2. 钠与水的反应钠与水的反应也非常剧烈，形成氢气和氢氧化钠。
当钠与水接触时，会迅速溶解，并放出氢气。
这一反应是非常剧烈的，会伴随着火花和火焰的产生。
3. 钠与卤素的反应钠与卤素（氯、溴、碘）之间也会发生反应。
例如，钠与氯气反应会形成氯化钠，同时放出大量的热量。
这一反应可以用来制备食盐。
4. 钠与硫的反应钠与硫的反应也是非常剧烈的，会释放出大量的热量。
它们可以生成硫化钠。
三、钠元素的应用钠元素在工业生产中有广泛的应用。
首先，钠是制备金属钠、有机钠等化合物的重要原料。
其次，它还被广泛用于铸造、制铝、制皂、制玻璃等行业。
另外，钠还在日常生活中被广泛应用，如工业盐、食用盐等。
四、钠元素的生态环境问题钠元素在自然界中的主要补给源是岩石和土壤中的钠盐矿，而钠的浓度较高则会对生态环境造成影响。
例如，在农业生产中，如果土壤中的钠含量过高，会对植物的生长和发育带来不利影响。
因此，在农业中需要注意对土壤进行合理管理和调整，以确保钠元素含量的适宜。
综上所述，钠元素是一种重要的化学元素，在化学中具有广泛的应用。
我们需要了解钠元素的性质和反应特点，以便更好地理解化学反应和相关现象。
同时，我们也要注意保护环境，合理利用钠元素的资源，为可持续发展做出贡献。
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
元素化合物钠铝知识点总结
元素化合物钠铝知识点总结本文将介绍元素化合物钠铝的相关知识，包括其基本性质、化学反应、应用领域等内容。
希望能为读者提供全面深入的了解。
1. 钠铝的基本性质1.1 钠铝的物理性质钠铝是一种金属元素化合物，其外观为银白色的固体。
钠在周期表中位于第11位，铝位于第13位，它们所形成的化合物通常为NaAl。
根据化学式来看，我们知道钠铝化合物是由钠(Na)和铝(Al)两种金属元素组成的。
其中，钠的原子序数为11，铝的原子序数为13。
1.2 钠铝的化学性质钠铝在常温下是稳定的，但是在高温下会发生一些化学反应。
例如，当钠铝与氧气发生反应时，会生成氧化钠和氧化铝。
其反应方程式为：4Na + O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除此之外，钠铝还可以与酸类物质发生反应，产生氢气。
例如，当钠铝与盐酸（HCl）发生反应时，会产生氯化钠和氢气，反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.3 钠铝的物理性质钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子工业和航空航天等领域有着重要的应用。
此外，钠铝还具有较高的熔点和沸点，因此可以在高温环境下使用。
2. 钠铝的化学反应2.1 钠铝的氧化反应当钠铝被氧化剂氧气氧化时，会生成相应的氧化物。
例如，钠铝与氧气反应会生成NaN3和Al2O3。
反应方程式如下：4Na + 3O2 → 2Na2O4Al + 3O2 → 2Al2O3除了与氧气发生氧化反应外，钠铝还可以与其他氧化剂发生反应。
例如，当钠铝与过氧化氢（H2O2）反应时，会生成氧化钠和氧化铝：2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑2Al + 3H2O2 → 2Al(OH)3 + 3H2↑2.2 钠铝的还原反应在还原反应中，钠铝可以将其他物质的氧化物还原为原始物质。
例如，当钠铝与氧化铁（Fe2O3）发生反应时，会生成氧化钠和铁：6Na + Fe2O3 → 2Fe + Na2O + 3Na2O另外，钠铝还可以将氯气（Cl2）还原为氯化钠（NaCl）:2Na + Cl2 → 2NaCl3. 钠铝的应用领域3.1 电子工业钠铝具有良好的导电性和导热性，因此在电子器件中有着重要的应用。
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
2021年高考化学复习 专题05 金属及其化合物易错易混淆点
2021年高考化学复习专题05 金属及其化合物易错易混淆点主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl4中？【提示】否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H2SO4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和。
(2)钠与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO4溶液因水解显酸性，故Na与CuSO4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液实质是Na与H2O的反应，Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
(1)FeCl3溶液，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应。
6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑有H2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－42Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(3)NH4Cl溶液，放出H2和NH3。
(4)NaCl饱和溶液，放出H2析出NaCl晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
凡是活动性很强的金属(如K，Ca)与盐溶液反应都与Na类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题更简捷。
6、过氧化钠与CO2、H2O反应的计算有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ (1)物质的量关系。
高一化学钠铝铁硅知识点
高一化学钠铝铁硅知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的转化的科学学科。
在高一的学习中，钠（Na）、铝（Al）、铁（Fe）和硅（Si）是常见的元素之一，它们在化学中具有重要的地位。
下面将介绍这些元素的一些基本知识点。
钠（Na）是一种常见的金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，钠属于第3周期和1A族，原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有较低的密度和熔点，同时也是一种良好的导电体。
在自然界中，钠以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl）等。
钠在化学反应中常以+1的氧化态出现。
铝（Al）是一种轻质金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，铝属于第3周期和3A族，原子序数为13，原子量为26.98。
铝是地壳中含量最多的金属元素之一，广泛应用于建筑、航空航天和包装等领域。
铝具有良好的导电和导热性能，同时也具有较高的反射性。
氧化铝（Al2O3）是铝最常见的氧化物。
铁（Fe）是一种重要的过渡金属元素，具有银白色。
在元素周期表中，铁属于第4周期和8B族，原子序数为26，原子量为55.85。
铁在自然界中广泛存在，以氧化铁矿的形式存在于地壳中。
铁具有较高的熔点和良好的磁性，是制造钢铁的重要原料。
在化学反应中，铁常以+2或+3的氧化态出现。
硅（Si）是一种非金属元素，具有灰白色。
在元素周期表中，硅属于第3周期和4A族，原子序数为14，原子量为28.09。
硅是地壳中第二丰富的元素，广泛存在于岩石、石英和沙土中。
硅是半导体材料的重要组成部分，也被广泛应用于光伏发电和电子器件中。
二氧化硅（SiO2）是硅最常见的氧化物。
除了上述的基本知识点，钠、铝、铁、硅在化学中还有许多化合物和反应值得我们学习和了解。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，丰富我们对元素和化学反应的理解。
总结起来，高一化学中钠、铝、铁和硅是重要的元素，它们具有丰富的应用价值和化学性质。
通过深入学习这些知识点，我们可以更好地掌握化学的基础知识，为未来的学习打下坚实的基础。
高考化学二轮金属单质钠知识点专题总结
高考化学二轮金属单质钠知识点专题总结1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
2．钠的性质(1)物理性质(2)化学性质①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应【备注】钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
钠的氧化物氧化钠和过氧化钠一、钠的氧化物二、过氧化钠的强氧化性三、Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。
结论：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等结论：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。
4．先后顺序关系一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
5．电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
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高考化学一轮复习：钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠，钠一般保存在
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?)
4．钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)
（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
）
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式？阴阳离子个数比？)
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
（保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐
色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧
化钠反应）
9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银
氨溶液）
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S；NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高考化学复习：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O2====2Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（引发条件、反应现象？）
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C(现象？)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9．偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2＋H2O＋HCl＝Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2足量)
元素化合物误区
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错。
低级有机酸易溶于水。
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应。