高中化学情景式离子反应方程式的书写
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高中化学使用离子方程式的方法
高中化学使用离子方程式的方法 1.离子反应要符合 “客观事实”发生“离子反应”，就会有对应的“离子反应方程式”。
如何书写，是有技巧的。
这个技巧包括分析反应原理是否正确、反应环境有何影响、是否发生氧化还原反应、离子反应有无先后顺序等。
例 1. 铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑是错误的。
正确写法是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，因为稀盐酸只能将单质铁氧化成正二价。
显然，离子反应要符合离子反应的原理。
例2. KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH － 是错误的，因为忽略介质对产物的影响，酸性环境不能生成OH －，正确的写法是IO 3-+5I -+6H+=3I2+3H2O 。
因此，离子反应要注意反应环境对产物的影响：在酸性介质中，反应物或产物中不出现OH －；在碱性介质中，反应物或产物中不出现H ＋；而对于中性介质，方程式左边可出现H 2O 、右边可出现H ＋或OH －。
例3. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —=CaSO 3↓+2HClO 是错误的，因为忽略了氧化还原反应，HClO 可将CaSO 3氧化为CaSO 4。
再如氢氧化铁与氢碘酸反应写成Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 也是错误的，因为Fe 3+和I -能发生氧化还原反应，生成Fe 2+和I 2 。
显然，要仔细分析是否发生氧化还原反应。
例 4. FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，Fe 2+与Cl 2先反应，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -,当通入足量Cl 2时，则还要发生的离子反应为2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - ，因为还原性强弱顺序Fe 2+>Br -，而向FeI 2溶液中通入少量Cl 2时，I -与Cl 2先反应，离子方程式应写成2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，当通入足量Cl 2时则还要发生的离子反应为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ，因为还原性强弱顺序I ->Fe 2+。
化学离子反应方程式书写技巧
化学离子反应方程式书写技巧化学离子反应方程式是描述化学反应中离子之间的相互作用的化学方程式。
在化学反应中，离子可以通过吸引、释放或交换电子来形成新的化学物质。
正确书写离子反应方程式可以帮助我们理解化学反应的机理和实际过程。
下面将介绍一些化学离子反应方程式的书写技巧：1. 确定反应物和生成物：首先要明确反应物和生成物的离子组成。
反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
根据反应类型和反应条件，确定反应物和生成物的离子组成。
2. 确定离子的电荷：离子的电荷是指离子带有的正电荷或负电荷。
在书写离子反应方程式时，需要明确每个离子的电荷。
正离子通常不写电荷，而负离子需要在离子符号上方加上负号。
3. 平衡反应方程式：离子反应方程式需要保持质量和电荷守恒。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和生成物中的每个离子的数量和电荷数目相等。
通过调整离子的系数，平衡反应方程式中的离子数量和电荷数目。
4. 使用离子符号：在书写离子反应方程式时，使用离子符号来表示离子的化学式。
离子符号由离子的元素符号和电荷数目组成。
正离子的元素符号在前，负离子的元素符号在后，两者之间用空格隔开。
例如，氯离子(Cl-)用Cl-表示，钠离子(Na+)用Na+表示。
5. 考虑溶液状态：离子反应方程式通常用于描述溶液中的化学反应。
在书写离子反应方程式时，需要明确反应物和生成物的溶解状态。
通常使用(aq)表示溶解在水中，使用(s)表示固体，使用(g)表示气体。
6. 考虑反应条件：离子反应方程式中的离子反应通常受到反应条件的影响。
在书写离子反应方程式时，需要考虑反应条件对反应物和生成物的影响，并相应地调整离子的系数。
通过以上的书写技巧，我们可以准确地描述化学离子反应方程式，从而更好地理解化学反应的机理和实际过程。
同时，正确书写离子反应方程式也有助于我们进行实验设计和化学计算，提高化学实验和研究的准确性和可靠性。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高一化学必修1离子方程式书写
4、对于微溶物的处理：
eg:Ca(OH)2为澄清 石灰水时拆成Ca2+、 OH-,若为石灰乳时，
写化学式
1）在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶
液），应写成离子形式；当反应物里有微溶物
处于浊液或固态，应写化学式。
5、凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。
书写下列反应的离子方程式
氧化物、难电离物等不拆）
Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第三步：删 删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第四步：查 检查（元素守恒、电荷守恒）
OH- + H+ ==== H2O
离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示离子反（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例） 第一步：写 正确写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
第二步：拆
易溶、易电离的物质拆成离子 形式（难溶物、单质、气体、
写是基础，拆是关键， 删是途径，查是保证。
离子方程式书写注意事项
1、沉淀、气体、单质、氧化物、难电离物 不拆，写化学式。 2、浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸 分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 3、酸根离子除HSO4-写成H+ + SO42-,其余HCO3-、 HSO3-等弱酸的酸根离子均不拆。
高三化学离子方程式书写技巧
离子方程式书写技巧和归类训练书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3）删：删掉反应前后不变的离子。
（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(2)拆：2H+ +SO42-+ 2Na+ + 2OH- == 2Na+ + SO42-+ 2H2O(3)删：2H+ + 2OH- == 2H2O(4)查：H+ + OH- == H2O （方程式前系数为最简单整数比）（一）书写原则要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。
2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。
3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。
4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。
5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。
6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。
（二）书写步骤简记：一写．原方程（第一步写出配平的化学方程式）；二改．强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；三删．无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；四查．两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。
（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：1、一看反应能否用离子方程式表示。
二看产物是否符合事实。
如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应是Mg（OH）2.2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。
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高中化学
情景式离子反应方程式的书写
1、按要求完成下列各小题。
(1)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。
常温下，在pH≈9时,用澄清石灰水可将水体中的HPO42-转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为
(2)含氰(CN- )废水污染性很强，可采用控制pH的方法加NaClO氧化而除去。
pH>10时，NaClO可快速将CN-氧化为无毒的两种物质，该反应的离子方程式为;
若pH<8.5,则生成剧毒的CNCl气体(沸点为13.1℃)，该反应的离子方程式为
(3)钒是“现代工业的味精”。
钒在稀酸中稳定存在，但室温下能溶于浓硝酸，生成VO2+,该反应
的离子方程式为
(4)pH=5~ 6并加热煮沸的条件下，NaClO溶液能将MnSO4转化为MnO2，该反应的离子方程
式为
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄
色，溶液先变为浅绿色的离子方程式为，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)。
(6)工业上，将碳酸钠和硫化钠以1:2的物质的量之比混合配成溶液，再通人SO2可制取
Na2S2O3,同时放出CO2,写出此反应的化学方程式:
(7)为提高SO2的脱除率，常用Ni2O3作为催化剂，催化ClO－分解为Cl－和具有极强氧化性的氧原子（O），该催化过程分成以下两步，补全过程ii的化学反应方程式。
i. Ni2O3+ClO－===2NiO2+Cl－ii. ______ + ClO－===______ + ______ +______
(8)二氧化氯是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，请写出反应的离子方程式。
(9)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
(10)在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是。
在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离
子方程式是。
(11)取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。
(12)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
2.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以
Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应
的离子方程式为
____________________________________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根)_______ __________________________________。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用：
________________________________________________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)===2c(CO2－3) B．c(Na＋) >c(CO2－3) >c(HCO－3)
C．c(OH－) >c(HCO－3)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，
利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
___________________。
3、如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、
CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。
回答下列问题：
(1)浸取过程为先加入NH4HCO3溶液，再向其中通入
NH3，滤液℃中主要含[Cd(NH3)4]2＋、[Ni(NH3)6]2＋、
[Co(NH3)6]2＋及CO2－3。
写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
(2)为探究“催化氧化”步骤中[Co(NH3)6]2＋氧化为[Co(NH3)6]3＋的实验条件，向[Co(NH3)6]2＋含量为0.38 g·L－1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：
反应时间[Co(NH3)6]3＋/g·L－1(25 ℃)[Co(NH3)6]3＋/g·L－1(90 ℃，石墨催化)
1.5 h0.0900.35
2.5 h0.140.38
5 h0.350.38
由表中数据可得，[Co(NH3)6]2＋氧化的最佳条件为_______________________________。
(3)已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH)3中加入浓盐酸发生反应℃，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)“反萃取”的原理为NiR
有机＋2H ＋=Ni 2＋＋2HR 有机，需加入的试剂X 为________，分离有机相和水相的操作为________。
(5)水相℃的主要溶质为________(填化学式)。
(6)生成CdCO 3沉淀是利用反应[Cd(NH 3)4]2＋＋CO 2－3
C dCO 3↓＋4NH 3↑。
已知：常温下，该反应平衡常数K ＝
2.75×105，[Cd(NH 3)4]2＋ Cd 2＋＋4NH 3的平衡常数K 不稳＝2.75×10－7，列式计算K sp (CdCO 3)：
_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。
工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO 2，还含有少量Ag 、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)从滤渣A 中分离出Au 的方法是____________________。
(2)“沉碲”时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO 2沉淀。
防止溶液局部酸性过强的操作是_______________。
(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：______________________。
滤液B 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是__________________(填化学式)。
(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有___________________(写两条即可)。
“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是___________________________。
(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：_______________________。
(6)经上述流程，从质量为m t 的某阳极泥中提取出质量为n t 的碲，已知该阳极泥含TeO 2的质量分数为w ，则碲的
提取率为________(用含w 、m 、n 的代数式表示，提取率＝实际提取产品的质量理论提取产品的质量
×100%)。