【精品】人教版九年级化学第五单元课题1质量守恒定律 第一课时
23
THANK YOU
点燃
A）
2H2O＋ CO2 中，根据质量守恒定
B．C2H5OH D．CH3COOH
21
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量/g 甲 5 乙 2 丙 20 丁 22
反应前质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（
D）
B．甲可能是该反应的催化剂
色变为浅绿色，天平仍然平衡。 反应的文字表达式： 铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁
8
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 思考： 所有化学反应都遵循质量守恒定律吗？
9
现象： 碳酸钠粉末消失，有大量气泡产生， 天平不再处于平衡状态。 反应的文字表达式：
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律的微观解释
17
课堂练习
1．根据质量守恒定律可知，铁丝在空气中燃烧后生
成物的质量（
A）
B．小于铁丝质量 D．可能等于铁丝质量
A．大于铁丝质量 C．等于铁丝质量
18
2．化学反应前后可能发生变化的是（ A．物质的总质量 C．原子数目
5
1．锥形瓶底部为什么要铺细沙？ 答：防止集气瓶底炸裂。
2．玻璃管有什么作用？ 答：引燃红磷。 3．气球有什么变化？为何有此现象？ 答：气球先鼓起后瘪掉。因为气体热胀冷缩。 4．能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 答：不能，反应后气压过大，瓶塞易被冲出。
气球
玻璃管
红磷
6
现象： 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝
同学们，你们认为作为智慧化身的福尔摩斯的方法准确吗？
那么，在一定条件下，反应物发生化学反应生成新的物质时，反应物和生成物的
质量之间到底存在什么关系呢？
我们就通过下面的几个实验来探究这一问题吧。
3
现象： 产生大量白烟，放出大量热， 气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。
反应的文字表达式：
磷＋氧气
点燃
五氧化二磷
在镁条燃烧的实验中，可能会出现几种不同的现象，解释如下：
1．第二次称量质量减轻：产生白烟，造成氧化镁散失较多； 2．第二次称量质量增大：镁条足够长，大部分氧化镁附着于镁条之上； 3．第二次称量质量与第一次相等：两种因素综合的结果。
13
注意：
1．质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化 学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物， 尤其是气体。 2．在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密 闭容器中进行。
D）
B．元素种类 D．分子数目
19
3．下列说法正确的是（
A）
A．任何化学反应均遵循质量守恒定律 B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律 C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律
D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，生成10g水
20
4 ．在反应 X ＋ 2O2
律，X的化学式为（ A．CH4 C．CH3OH
14
二、质量守恒定律的微观解释
H2 聚集成 O2 分 子 破裂 原 子 重新组合 新 分 子 聚集成 新 物 质
破裂 H2 O
重新组合
15
宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观
不 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类
改变
可能改变
分子的种类
分子数目
16
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
A．该反应是分解反应C．乙、丙Fra bibliotek化的质量比为9︰8
D．反应后甲的质量为0g
22
6．6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则 16 g的氧气参加反应。 有____ 7．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃
烧后的产物是 CO2 和H2O，据此可判断：石蜡中一定含
O 元素。 C、H 元素，可能含有______ 有________
质量守恒定律
第一课时
新课导入
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪 明，那么，你能告诉我你吐出的这些烟有多 重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问 题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的 总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟的重量了嘛！” 2
盐酸＋碳酸钠→氯化钠＋水＋二氧化碳
想一想： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
11
实验探究四：镁条燃烧
现象：
镁条燃烧，发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色物质。 反应的文字表达式： 镁＋氧气
点燃
氧化镁
想一想：在镁条燃烧的实验中，反应前后物质的总质量为什么一 般不相等呢？
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THANK YOU
点燃
A）
2H2O＋ CO2 中，根据质量守恒定
B．C2H5OH D．CH3COOH
21
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量/g 甲 5 乙 2 丙 20 丁 22
反应前质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（
D）
B．甲可能是该反应的催化剂
色变为浅绿色，天平仍然平衡。 反应的文字表达式： 铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁
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无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 思考： 所有化学反应都遵循质量守恒定律吗？
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现象： 碳酸钠粉末消失，有大量气泡产生， 天平不再处于平衡状态。 反应的文字表达式：
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒定律的微观解释
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课堂练习
1．根据质量守恒定律可知，铁丝在空气中燃烧后生
成物的质量（
A）
B．小于铁丝质量 D．可能等于铁丝质量
A．大于铁丝质量 C．等于铁丝质量
18
2．化学反应前后可能发生变化的是（ A．物质的总质量 C．原子数目
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1．锥形瓶底部为什么要铺细沙？ 答：防止集气瓶底炸裂。
2．玻璃管有什么作用？ 答：引燃红磷。 3．气球有什么变化？为何有此现象？ 答：气球先鼓起后瘪掉。因为气体热胀冷缩。 4．能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 答：不能，反应后气压过大，瓶塞易被冲出。
气球
玻璃管
红磷
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现象： 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝
同学们，你们认为作为智慧化身的福尔摩斯的方法准确吗？
那么，在一定条件下，反应物发生化学反应生成新的物质时，反应物和生成物的
质量之间到底存在什么关系呢？
我们就通过下面的几个实验来探究这一问题吧。
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现象： 产生大量白烟，放出大量热， 气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。
反应的文字表达式：
磷＋氧气
点燃
五氧化二磷
在镁条燃烧的实验中，可能会出现几种不同的现象，解释如下：
1．第二次称量质量减轻：产生白烟，造成氧化镁散失较多； 2．第二次称量质量增大：镁条足够长，大部分氧化镁附着于镁条之上； 3．第二次称量质量与第一次相等：两种因素综合的结果。
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注意：
1．质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化 学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物， 尤其是气体。 2．在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密 闭容器中进行。
D）
B．元素种类 D．分子数目
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3．下列说法正确的是（
A）
A．任何化学反应均遵循质量守恒定律 B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律 C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律
D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，生成10g水
20
4 ．在反应 X ＋ 2O2
律，X的化学式为（ A．CH4 C．CH3OH
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二、质量守恒定律的微观解释
H2 聚集成 O2 分 子 破裂 原 子 重新组合 新 分 子 聚集成 新 物 质
破裂 H2 O
重新组合
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宏观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观
不 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类
改变
可能改变
分子的种类
分子数目
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课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
A．该反应是分解反应C．乙、丙Fra bibliotek化的质量比为9︰8
D．反应后甲的质量为0g
22
6．6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则 16 g的氧气参加反应。 有____ 7．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃
烧后的产物是 CO2 和H2O，据此可判断：石蜡中一定含
O 元素。 C、H 元素，可能含有______ 有________
质量守恒定律
第一课时
新课导入
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪 明，那么，你能告诉我你吐出的这些烟有多 重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问 题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的 总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的 总重量，不就是我吐出烟的重量了嘛！” 2
盐酸＋碳酸钠→氯化钠＋水＋二氧化碳
想一想： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
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实验探究四：镁条燃烧
现象：
镁条燃烧，发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色物质。 反应的文字表达式： 镁＋氧气
点燃
氧化镁
想一想：在镁条燃烧的实验中，反应前后物质的总质量为什么一 般不相等呢？
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合集下载
5.1质量守恒定律(第1课时)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
预测 预测一：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等 预测二：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等
方案— 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导 管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称 量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热， 观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量， 记录所称的质量m2。
想一想：你预计这个 反应前后的称量结果 会有什么变化?
镁条燃烧前后质量的测定
实验
镁条燃烧前后质量的测定
实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体， 同时还有白烟产生；天平向左倾斜。
反应原理
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
(Mg) (O2)
(MgO)
分析
气体参与
m1 ＜
实验结论
m2 m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
加热
反应原理 铜 + 氧气
氧化铜
(Cu) (O2)
(CuO)
分析与结论
结论：参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量
m(Cu) + m(O2) 铜 + 氧气
= 加热
m(CuO) 氧化铜
参加反应 参加反应
的铜
的氧气
生成的 氧化铜
想一想： 1.气球的作用是什么？
调节装置内的压强
2.橡胶塞的作用是什么？ 保证反应在密闭体系中进行
想一想：你预计这个反 应前后的称量结果会有 什么变化?
人教版九年级上册化学第5单元课题1质量守恒定律(第1课时)优秀教学案例
此外，我还会利用多媒体技术来创设一个互动的学习环境。我会设计一些动画或游戏，让学生在游戏中体验质量守恒的过程，从而加深对质量守恒定律的理解。通过这样的情景创设，学生能够更加主动地参与到学习过程中，提高学习的积极性和兴趣。
（二）问题导向
在本节课中，我会提出一系列的问题，引导学生进行思考和探索。首先，我会提出一个引导性问题，让学生思考为什么会有质量守恒定律的存在。接着，我会提出一些具体的例子和问题，让学生通过实验和观察来寻找答案。例如，我会让学生设计一个实验来验证质量守恒定律，并引导他们思考如何控制实验条件，如何准确测量和记录数据等。
（三）小组合作
在本节课中，我会组织学生进行小组合作学习。我会将学生分成若干小组，每组提供一套实验器材。每个小组都需要共同设计一个实验来验证质量守恒定律，并共同进行实验操作和数据记录。在实验过程中，学生需要相互合作、交流和讨论，共同解决问题和寻找答案。
（四）反思与评价
在教学过程中，我会组织学生进行反思和评价。首先，我会让学生回顾自己的实验过程和结果，思考自己在实验中的收获和不足之处。学生需要反思自己的实验设计是否合理，实验操作是否准确，数据记录和分析是否准确等。通过这样的反思，学生能够培养自己的批判性思维和自我评价能力。
（四）总结归纳
在总结归纳部分，我会组织学生进行小组汇报和分享。每个小组都需要向全班同学展示自己的实验设计和结果，并总结实验过程中所学到的知识和经验。我会鼓励学生积极提问和发表自己的观点，通过互动和讨论来进一步巩固量守恒定律的重要性和应用范围。我会提醒学生，质量守恒定律是化学研究的基础之一，它不仅适用于实验室中的化学实验，还广泛应用于工业生产、环境保护等领域。通过这样的总结归纳，学生能够将所学知识进行整合和深化，提高对质量守恒定律的认识和理解。
（二）问题导向
在本节课中，我会提出一系列的问题，引导学生进行思考和探索。首先，我会提出一个引导性问题，让学生思考为什么会有质量守恒定律的存在。接着，我会提出一些具体的例子和问题，让学生通过实验和观察来寻找答案。例如，我会让学生设计一个实验来验证质量守恒定律，并引导他们思考如何控制实验条件，如何准确测量和记录数据等。
（三）小组合作
在本节课中，我会组织学生进行小组合作学习。我会将学生分成若干小组，每组提供一套实验器材。每个小组都需要共同设计一个实验来验证质量守恒定律，并共同进行实验操作和数据记录。在实验过程中，学生需要相互合作、交流和讨论，共同解决问题和寻找答案。
（四）反思与评价
在教学过程中，我会组织学生进行反思和评价。首先，我会让学生回顾自己的实验过程和结果，思考自己在实验中的收获和不足之处。学生需要反思自己的实验设计是否合理，实验操作是否准确，数据记录和分析是否准确等。通过这样的反思，学生能够培养自己的批判性思维和自我评价能力。
（四）总结归纳
在总结归纳部分，我会组织学生进行小组汇报和分享。每个小组都需要向全班同学展示自己的实验设计和结果，并总结实验过程中所学到的知识和经验。我会鼓励学生积极提问和发表自己的观点，通过互动和讨论来进一步巩固量守恒定律的重要性和应用范围。我会提醒学生，质量守恒定律是化学研究的基础之一，它不仅适用于实验室中的化学实验，还广泛应用于工业生产、环境保护等领域。通过这样的总结归纳，学生能够将所学知识进行整合和深化，提高对质量守恒定律的认识和理解。
5.1.1质量守恒定律(1)【教学课件】-2024-2025学年九年级化学同步备课系列(人教版)
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
随堂演练
2. 如图，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
(1)称取反应前装置的总质量； (2)红磷燃烧时可观察到的现象是_产__生__大__量__白__烟__； (3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是 ____防__止__瓶__底__受__热__不__均__匀__，__使__瓶__底__炸__裂____________； (4)实验中观察气球的变化是_先__胀__大__后__变__瘪__； (5)待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针_在__分__度__盘__中__央__ (填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”)，该实验说明 _参__加__反__应__的__各__物__质__的__质__量__和__等__于__反__应__后__生__成__的__各__物__质__的__质__量__和__。
反应前
m前 ＝ m后
反应后
反应前后物质的质量关系
知识梳理
实验分析
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 红磷 氧气 氮气
稀有气体等
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球
五氧化二磷 氮气
稀有气体等
结论：参加反应的__红__磷__和__氧__气__的质量总和等于反应后生成的__五__氧__化__二__磷___的质量。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律 第1课时
知识导航
1 质量守恒定律的含义及其应用 2 质量守恒定律的应用
本节重点 本节难点
木炭烤肉
新课导入
根据生活常识我们知道，木炭燃烧剩下灰烬的质量相对于木炭的质量，其质量是减少的， 这是一个化学反应，那么，在化学反应前后各物质的质量总和是否相等呢？
课题1第1课时 质量守恒定律-九年级化学上册课件(人教版)
想一想
怎样设计实验让碳酸钠与盐酸 反应后的天平平衡？
小结
1.下列实验方案有无气体参加反应或反 应之后有无气体生成？ 2.三个实验方案所选择的装置是否密闭？
用有气体参加反应或反应之后有气体生成的实验 来验证质量守恒定律时，所用的装置应选密闭装置
【设计实验】方案四、镁条在空气中燃烧
取一根用砂纸打磨干净 的长镁条和一个陶土网，将它 们一起放在托盘天平上称量。 记录所称的质量m1。在陶土 网上方将镁条点燃观察现象。
反应进行一段时间后再把小烧 杯放回托盘天平上。天平是否仍然 平衡?
碳酸钠+盐酸 →氯化钠+二氧化碳+水
填写表格 课本p94做笔记
实验方案 实验现象 天平是否平衡
分析
稀盐酸和碳酸钠反应
固体粉末溶解，有大量的气泡产生
反应发生后天平不平衡
参加反应物质的质量总和等于生成 的氯化钠、二氧化碳和水的质量总 和，二氧化碳逸散到空气中，导致 天平失衡。
细 沙：防止红 磷燃烧时集气瓶 底受热不均炸裂
想一想 方案二、硫酸铜和铁反应前后质量的测定
为什么要打磨铁钉？
除去铁钉表面的杂质，避免影响实验。
【设计实验】方案三、稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放 入装有碳酸钠粉末的小烧杯中。将 小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管 中的盐酸进入小烧杯，观察现象。
【提出问题】 反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，
存在什么关系？
【做出假设】
①反应物的质量总和>生成物的质量总和 ②反应物的质量总和<生成物的质量总和 ③反应物的质量总和=生成物的质量总和
【设计实验】 方案一、红磷燃烧前后质量的测定
九年级化学课题1 质量守恒定律(第一课时)教案
课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。
应选D3、如图是某反响的微观示意图。
以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。
应选：D。
O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。
应选C。
5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。
以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
六、教学评价
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
人教版九年级化学上册5-1质量守恒定律1教案
课题1 质量守恒定律（第一课时）（一）教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）学生分析通过对教材前几章的学习，学生对一些实验中的化学反应产生很大的探究欲，为本节课的学习打下很好的学习气氛。
在对质量守恒的探究学习活动中，通过教师的演示实验和引导学生分析归纳总结，提高学生的学习兴趣，激发学生浓厚的探究欲望，以利于学生对质量守恒定律和质量守恒定律的本质的认识。
（三）教学策略本节课的内容，由学生熟悉的化学反映入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系，并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。
再引导学生深入探究几个表面似乎不符合质量守恒定律的“碳酸钠和盐酸的反应”和“镁条的燃烧”，以及“蜡烛燃烧”的实验，分析天平不平蘅的原因并探究采取可使其符合质量守恒定律的措施。
并通过水分子分解的示意图“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解析。
（四）教学目标1、识与技能理解质量定律以及守恒的原因2、过程与方法（1）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；（2）对实验的观察，培养学生的观察分析能力。
3、情感与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。
课后作业
01 完成课后练习题 02 课时练习题（选取）
导入新课
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越_____。(长或短) 金属铁生锈后，质量会变_____。(大或小)
探究新知
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
探究新知
化学反应前后物质总 质量究竟是否相等？
两位化学家的“争论”
★ 1673年，在密 闭容器中 燃 烧金属时得到了金属灰，然后 立即打开容器称量其质量，发 现质量增加了。因此他认为化 学反应前后物质的
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
宏观
微观
元素种类 元素总质量
不 原子种类
原子数目
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
人教版九年级化学上第五单元课题1质量守恒定律第一课时教学设计
在能力层面上，学生的实验操作能力和观察能力有待提高，需要教师在教学过程中加强指导。同时，学生的团队合作能力和表达能力也有待培养，教师应设计多样化的教学活动，为学生提供展示自我的机会。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，明确其在化学反应中的应用。
2.掌握质量守恒定律的表达式及其适用范围，能够准确运用定律进行问题分析。
3.学会运用质量守恒定律进行实验设计，提高实验操作和数据分析能力。
4.能够将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养解决问题的策略和方法。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例和化学实验，创设情境，引导学生发现质量守恒的问题，激发学生的兴趣和好奇心。
-例如，通过展示蜡烛燃烧前后的质量变化，让学生观察并思考质量守恒的现象。
8.教学评价：通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，对教学效果进行评估和反思。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。他们已经掌握了原子、分子、元素等基本概念，了解了一些化学反应的类型和特点。在此基础上，学生对质量守恒定律的学习将更加深入，对化学现象的理解将更为透彻。
4.能够运用质量守恒定律解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，引导学生发现质量守恒定律，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，培养学生的团队协作能力和表达能力。
3.通过解决实际问题，培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，提高学生的应用能力。
-学生回答问题，教师给予评价和指导。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，明确其在化学反应中的应用。
2.掌握质量守恒定律的表达式及其适用范围，能够准确运用定律进行问题分析。
3.学会运用质量守恒定律进行实验设计，提高实验操作和数据分析能力。
4.能够将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养解决问题的策略和方法。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例和化学实验，创设情境，引导学生发现质量守恒的问题，激发学生的兴趣和好奇心。
-例如，通过展示蜡烛燃烧前后的质量变化，让学生观察并思考质量守恒的现象。
8.教学评价：通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，对教学效果进行评估和反思。
二、学情分析
九年级学生在学习化学的过程中，已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。他们已经掌握了原子、分子、元素等基本概念，了解了一些化学反应的类型和特点。在此基础上，学生对质量守恒定律的学习将更加深入，对化学现象的理解将更为透彻。
4.能够运用质量守恒定律解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，引导学生发现质量守恒定律，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，培养学生的团队协作能力和表达能力。
3.通过解决实际问题，培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力，提高学生的应用能力。
-学生回答问题，教师给予评价和指导。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：