乙醇的介绍
乙醇的介绍ppt课件
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
酒精的化学式
酒精的化学式引言：酒精是一种常见的化学物质，广泛应用于日常生活和工业生产中。
酒精具有多种类型和化学结构，其中最常见的是乙醇（C2H5OH），也被称为甲醇（CH3OH）。
本文将详细介绍酒精的化学式及其性质，为读者提供更多关于酒精的知识。
第一部分：酒精的化学式一、乙醇（C2H5OH）乙醇是最常见的酒精类型，也是人们日常生活中常用的酒类和化工原料之一。
其化学式为C2H5OH，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇属于醇类化合物，其分子中的羟基（-OH）是乙醇特有的官能团。
乙醇溶于水，混合后可以形成多种形成氢键的分子间相互作用，具有许多独特的理化性质，如溶解性和挥发性等。
二、甲醇（CH3OH）甲醇是另一种常见的酒精类型，化学式为CH3OH。
甲醇是一种无色、可燃液体，常用作溶剂和化工原料。
与乙醇相比，甲醇的分子中只含有一个碳原子，其官能团仍然是羟基（-OH）。
甲醇的毒性较大，摄入并不安全。
与乙醇相比，甲醇的挥发性和燃烧性较高，因此在工业生产中需要特殊注意使用和储存。
第二部分：酒精的性质酒精，特别是乙醇，在生物系统中具有许多有益的应用。
以下是乙醇的一些主要性质：1. 溶解性：乙醇是一种极性分子，所以它与水相溶性极强。
这使得乙醇成为许多生物和工业过程中常用的溶剂。
2. 挥发性：乙醇具有较低的沸点和蒸气压，因此它具有较高的挥发性。
这使得乙醇可以在常温下快速蒸发，广泛应用于医药、卫生和消毒等领域。
3. 抗菌性：乙醇具有一定的抗菌作用，能够破坏细菌细胞壁，阻断病原体的生长和繁殖。
因此，乙醇也被广泛用作消毒剂和消毒酒精等产品。
第三部分：酒精的应用领域酒精是一种在许多行业中广泛使用的化学物质。
以下是一些常见的应用领域：1. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料中的溶剂和添加剂，如酒类、酒精饮料和口香糖等。
2. 医药工业：乙醇作为药物的溶剂和稀释剂，广泛应用于制药和医疗领域。
3. 化工工业：酒精被用作溶剂、清洗剂和化工原料，用于合成和分离其他化学物质。
乙醇的作用和功能主治
乙醇的作用和功能主治1. 乙醇的基本介绍乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明的液体，常被称为酒精或酒液。
乙醇是一种有机化合物，广泛应用于医学、化妆品、食品和能源等领域。
它具有多种作用和功能主治，下面将详细介绍。
2. 乙醇的作用和功能主治乙醇有多种作用和功能，主要包括以下几个方面：2.1 消毒和杀菌作用•乙醇具有较强的消毒和杀菌作用，可用于清洁和消毒伤口。
•乙醇可以杀死细菌、病毒和真菌，对多种微生物有广谱的杀菌效果。
2.2 促进伤口愈合•乙醇能够促进伤口愈合，具有止血、消炎和生长因子促进作用。
•乙醇可以促进血管扩张，增加血液循环，使伤口更好地供氧和营养，加速伤口的愈合过程。
2.3 镇痛作用•乙醇有一定的镇痛作用，可以减轻疼痛感。
•乙醇可以通过中枢和外周镇痛机制发挥其镇痛作用，帮助缓解疼痛症状。
2.4 调节心血管功能•适量饮用乙醇可以改善心血管功能。
•乙醇可以促进血液循环，降低心血管疾病的发病风险，预防心脏病和中风等疾病。
2.5 刺激食欲和消化功能•乙醇可以刺激食欲，增加胃液的分泌，促进食物消化吸收。
•适量饮用乙醇可以增加食欲，帮助消化功能，改善消化不良等问题。
2.6 抗氧化作用•乙醇具有一定的抗氧化作用，可以中和自由基，保护细胞免受氧化损伤。
•乙醇可以降低氧化应激，延缓细胞衰老，预防相关疾病的发生。
3. 使用乙醇的注意事项虽然乙醇具有多种作用和功能，但在使用过程中需要注意以下事项：•适量饮用乙醇是合理的，但过量饮酒会对健康造成损害，应避免酗酒现象的发生。
•对乙醇过敏的人应避免接触乙醇制品，以免引发过敏反应。
•孕妇、哺乳期妇女、儿童和老年人等特殊人群应慎重使用乙醇制品。
•在使用乙醇进行伤口消毒时，应注意伤口清洁和消毒的方法和步骤，避免二次污染。
结论乙醇作为一种广泛应用的化合物，在医学、化妆品、食品和能源等领域发挥着重要作用。
通过适量、正确的使用，乙醇可以发挥其消毒杀菌、促进伤口愈合、镇痛、调节心血管功能、刺激食欲和消化功能、抗氧化作用等多种功能。
80%乙醇密度
80%乙醇密度80%乙醇的密度是一个重要的物理性质，对于其在工业、医疗、食品等领域的应用具有重要意义。
下面将详细介绍80%乙醇的密度。
一、乙醇的性质乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，俗称酒精。
乙醇具有刺激性气味，易挥发，易燃，易溶于水。
乙醇的熔点范围为-114℃至78℃，沸点范围为78℃至79℃。
乙醇具有多种特性，如杀菌消毒、溶解能力强等，因此被广泛应用于消毒剂、溶剂等领域。
二、80%乙醇的密度80%乙醇的密度是指其质量与体积的比值。
在标准温度和压力下，80%乙醇的密度约为0.80g/mL。
这意味着每毫升80%乙醇的质量约为0.80克。
需要注意的是，乙醇的密度会随着温度和压力的变化而变化，因此在实际应用中需要根据具体情况进行测量。
三、影响密度的因素温度：随着温度的升高，乙醇的分子运动加剧，分子之间的距离增大，从而导致密度减小。
压力：在一定范围内，随着压力的增大，乙醇的密度也会增大。
但当压力超过一定范围时，乙醇会发生相变，导致密度减小。
杂质：乙醇中含有的杂质也会影响其密度。
例如，含有水分或金属离子的乙醇密度会发生变化。
四、应用工业：在工业领域，乙醇的密度可以用于计算乙醇溶液的浓度和质量分数。
同时，乙醇的密度也可以用于控制生产过程中的工艺参数。
医疗：在医疗领域，乙醇被广泛用于消毒和杀菌。
其密度可以用于计算消毒液的浓度和消毒效果。
食品：在食品领域，乙醇被用作溶剂和调味剂。
其密度可以用于计算食品中酒精的含量和食品的口感和风味。
五、总结80%乙醇的密度是一个重要的物理性质，对于其在工业、医疗、食品等领域的应用具有重要意义。
在实际应用中，需要根据具体情况进行测量和控制。
同时，对于不同浓度的乙醇溶液和不同应用领域的乙醇产品，其密度也会有所不同。
因此，在使用乙醇时需要了解其具体的物理性质和应用领域的要求。
乙醇安全技术说明书
乙醇安全技术说明书一、引言乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、食品、能源等领域。
然而，乙醇在使用和储存过程中存在一定的安全风险。
为了确保乙醇的安全使用，本说明书将详细介绍乙醇的性质、安全操作规程以及应急处理措施。
二、乙醇的性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种无色、透明的液体。
其具有易燃、易挥发的特性，能与空气形成可燃混合物。
乙醇具有刺激性气味，可引起眼睛和呼吸道的刺激。
乙醇的沸点为78.5摄氏度，燃点为13摄氏度。
三、乙醇的安全操作规程1. 储存与搬运乙醇应储存在通风良好、远离火源和热源的地方。
储存容器应密封良好，避免泄漏。
搬运乙醇时，应使用防爆容器，并佩戴防护手套和护目镜。
2. 使用与操作在使用乙醇前，应先了解其安全性能和操作规程。
操作人员应穿戴防护服装，戴好防护手套和护目镜。
避免与乙醇长时间接触，以免引起皮肤刺激。
使用乙醇时，应远离明火和热源，确保操作区域通风良好。
3. 废弃物处理乙醇废弃物应妥善处理，避免直接排放到水体或土壤中。
可以采用专门的废物处理设施进行处理，或者将废物交由专业机构进行处理。
四、乙醇的应急处理措施1. 泄漏处理若发生乙醇泄漏，应立即采取措施进行处理。
首先，迅速将泄漏源隔离，并确保周围人员撤离到安全区域。
然后，使用吸附剂或干燥剂进行泄漏物的吸附和清除。
避免泄漏物进入下水道或地下水。
2. 火灾处理乙醇为易燃物质，若发生火灾，应立即采取灭火措施。
可以使用二氧化碳灭火器、泡沫灭火器或干粉灭火器进行灭火。
避免使用水进行灭火，以免加剧火势。
3. 人员伤害处理若有人员因接触乙醇而受伤，应立即将其转移到通风良好的地方，并进行急救处理。
如有必要，应立即拨打急救电话寻求专业医疗救助。
五、乙醇安全管理措施1. 培训与教育对于使用乙醇的人员，应进行相关的安全培训和教育，使其了解乙醇的性质、安全操作规程以及应急处理措施。
定期进行安全知识的复习和培训，提高员工的安全意识。
2. 安全设施在乙醇使用和储存区域，应设置相应的安全设施，如防爆柜、防爆灯、通风设备等。
乙醇的燃烧反应
乙醇的燃烧反应乙醇是一种生物化学品，常被用作溶剂、药物、燃料等等。
其化学式为C2H5OH，分子量为46.08 g/mol，是一种有机酒精，常温常压下为无色透明的液体。
它与空气接触时，能够发生燃烧反应。
本文将介绍乙醇的燃烧反应及其在现实生活中的应用。
一、乙醇的燃烧反应乙醇燃烧时，其分子中的碳和氢与空气中的氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
其化学方程式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O反应中乙醇被氧化成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
这种反应是一个放热反应，也就是说放出的热量比吸收的热量多，所以这个反应是自发的。
当乙醇完全燃烧时，反应产生的热能可以被用于驱动热机、发电机等。
值得注意的是，在乙醇燃烧的过程中，还会产生一些有害物质，例如一氧化碳和一氧化氮等。
这些有害物质对人体健康有害，应该尽可能避免它们的产生。
二、乙醇的应用1. 燃料乙醇作为一种可再生资源，经常被用作燃料。
在美国，10%的乙醇被加入到汽油中，将其称为乙醇汽油，以减少对化石燃料的依赖，在减少碳排放和改善空气质量等方面有一定的作用。
乙醇的燃烧热值相对于汽油来说要低一些，所以在使用乙醇作为燃料时，车辆的速度也会受到一定的影响。
但是对于一些环保主义者来说，保护环境远比快速出行更加重要，所以他们会倾向于使用乙醇汽油或其他替代燃料。
2. 溶剂乙醇是一种非常常见的溶剂，它可以溶解许多有机物质和无机物质。
在实验室中，乙醇常被用作实验室玻璃器皿的清洗溶液，以清除其中的有机物质和无机物质。
其他一些需要溶解物质的工业公司也会使用乙醇作为其溶剂。
3. 药物乙醇在医药领域中也有着广泛的应用。
其作为一种安眠药或镇定剂使用，可以帮助患者放松心情，改善睡眠。
此外，乙醇还可以用于消毒、杀菌和制备药物等方面。
总之，乙醇作为一种化学产品，应用广泛。
在其生产、存储和使用过程中，要注意安全，避免产生有害物质，以保护人类健康和环境。
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废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用 废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。 • 发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙 醇。
制药1603 第一组
乙醇的介绍
乙醇
1 历史沿革 2 物理性质 3 化学性质 4 工业制备
一．历史沿革
• 中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，酒的主要成分就是乙醇 （酒精）。
• 酿酒至少始于中国早期农耕时代。汉代刘安在《淮南子》中提到“清盎之 美，始于耒耜”。
• 现代科学对这一问题的解释是：淀粉在酶的作用下，逐步分解成糖和酒精， 自然转变成了酒香浓郁的酒，而酶则是由自然界的微生物所分泌的。
• 联合生物加工
• 利用生物能源转化技术生产乙醇能缓解非再生化石能源日渐枯竭带来的能源压力。来源广 泛的纤维素将是很有潜力的生产乙醇原料。然而由于各种原因，一般的发酵法生产乙醇成 本较高，乙醇生产难以规模化。联合生物加工技术，一体化程度高，能有效降低生产成本， 未来发展前景广阔。
② 缩合（分子间脱水）制乙醚
四．工业制备
• 制备原料有淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶，衍生产品为盐酸乙醇液、二硫化硒、 环氧乙烷、对二乙基苯、联苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三联苯、乙醛、甲醛、乙醇 钠、乙醚、乙酸乙酯、乙醇（无水）、复盆子酮等。
• 工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇： • 发酵法 • 糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液等）和淀粉原料（如甘薯、玉米、高梁等）发酵； • 发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生 产乙醇：
• （catalyst是催化剂，pressure是加压）
• 此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因 此发展很快。
• 煤化工
• 工业制乙醇还主要是通过乙烯氢化制得，而适合中国国情的技术就是利用煤化工技术，将 煤转化为合成气，直接或者间接的合成乙醇。
• 通式：
（X为卤素）
4、氧化反应
• ①燃烧
• 乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
• 完全氧化反应：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大 量的热；
• 不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
• 完全燃烧：
• 不完全燃烧：
• ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变 为无色。 乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有 酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿 色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
化学反应
1、与金属反应 • 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱
• 乙醇的物理性质主要与其低碳直 链醇的性质有关。分子中的羟基 可以形成氢键，因此乙醇黏性大， 也不及相近相对分子质量的有机 化合物极性大。
• λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的 折射率为1.36242，比水稍高。
溶解性
能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有 机溶剂。 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色 素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机 物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的 皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相 （同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
潮解性 由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸 收水分。 羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、 氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但 氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇 也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、 增色剂和医药试剂。
三．化学性质
酸碱性
乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色， 也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电 离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间 的同位素交换迅速进行。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进 一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有 一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢， 因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。
• 总式： • 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起
来。
5、脱水反应 • 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也
不同。 ① 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）（切记要注酸入醇，酸与醇
的比例是1：3） • 制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。
金属）反应生成对应的有机盐以及氢气：
2、酯化反应 • 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙
酸乙酯（具有果香味；酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸， 然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯）。反应为可逆反应：
3、取代反应
• 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
• 在远古时代人们的食物中，采集的野果含糖分高，无须经过液化和糖化， 便可以发酵成酒。
二．物理性质
• 乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇 气体密度为1.59kg/m³， 相对密度 （d15.56）0.816，式量（相对分 子质量）为46.07g/mol。沸点是 78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇 是无色透明的液体，有特殊香味， 易挥发。