2019年福建省中考化学模拟试题与答案
2019年福建省中考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。
请分析下列污染物中，会导致雾霾的是DA．二氧化硫B．二氧化氮C．一氧化碳D． PM2.52. 下列叙述错误的是BA. 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉B. 棉花、蚕丝属于合成纤维C. 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放D. 空气是一种宝贵的资源3．学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类。
下列叙述正确的是( )DA. 用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜B. 尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C. 不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械D. 洗洁精含有乳化剂，可以除去油污4．下列变化不能通过一步反应实现的是（）CA．CaCl2→CaCO3 B．KOH→KNO3 C．Cu→Cu（OH）2 D．Na2CO3→NaOH5. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。
下列说法正确的是（）AA．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子C．维生素D2的相对分子质量是396gD．维生素D2中氢元素的质量分数最大6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 DA．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是AA. 洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污B. 金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具C. 氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D. 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒8．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）B物质杂质所加试剂主要方法A H2O 悬浮物明矾吸附B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤C CO CO2NaOH溶液干燥D Ag Fe 稀盐酸过滤9．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 ===3S ↓+3H2O。
下列亚硫酸溶液的pH随通入的硫化氢体积变化曲线示意图中，正确的是CA. B. C. D.10．现有14.2g Mg(OH)2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4:1。
在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的A．9.6g B．4.8g C．2.4g D．1.2g二、填空题（本题包括2小题，共28分）11．（16 分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。
(1) 用化学符号表示：（4分）①镁元素；②2个铝离子；③硫酸亚铁；④人体缺少元素会得佝偻病(2) 用下列字母符号填空（4分）A.碳酸氢钠B. 漂白粉C. 生石灰D.己烷①可用作食品干燥剂②可用作焙制糕点的发酵粉③可用作自来水的消毒剂④可用作提取大豆中油脂的溶剂(3) 写出下列反应的化学方程式（8分）①铁在氧气中燃烧：；②氯化铵与氢氧化钙混合加热：；③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：；④铁与硝酸银溶液反应：。
12.（12分）化学与生活密切相关．（1）下表为某品牌麦片标签中的一部分。
营养成分（/100g）蛋白质糖类油脂钙铁钠锌维生素C 7.4g 7.8g 7.9g 206mg 19mg 38mg 10mg 18mg①上表出现了六大营养素中的类，能为人提供能量的营养素是（填一种即可）。
（2分）②“钙、铁、钠、锌”指的产品中的（填“单质”或“元素”）的质量，其中属于微量元素的是（填元素符号）。
（2分）③该麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ,大量存在于新鲜蔬果的是 ,能促进人体骨骼生长发育的元素是。
（3分）④除该麦片外，下列物质也能用于人体补钙的是（填字母序号）。
（2分）A.熟石灰B.牛奶C.生石灰（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。
请用下列三种材料的对应字母填空。
（3分）A．有机合成材料 B．无机材料 C．复合材料①有机玻璃属于。
②玻璃钢属于。
③可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于。
三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）13．（14分）甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是；（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）；a、产生的CO2直接使石蕊变红；b、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；c、挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（3）丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：；②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是；③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的．（填序号）A、固体氢氧化钠B、浓硫酸C、生石灰．14．（18分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。
化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。
【设计方案】方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
）【实验步骤】①按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到为止；④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、、烘干后称量其质量；⑥重复上述实验。
【数据处理】方案一：产生的CO2质量 g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为 %。
（保留一位小数）方案二：重复3次实验，记录数据如下：实验次数第1次第2次第3次装置C中沉淀质量（/g）19.68 19.75 19.67 方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数（写出计算过程，4分）（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）【评价反思】（1）方案二中装置D的作用是。
（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.（10分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克；（2）求所用盐酸的溶质质量分数。
（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）参考答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.D2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.B9.C 10.B二、填空题（本题包括2小题，共28分）11．（16 分） (1)Mg 2Al 3+FeSO 3 Ca ⑵①C ②A ③B ④D⑶ ①3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4； ②2NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑； ③Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH； ④Fe+ 2AgNO 3 == Fe (NO 3)2 + 2Ag 。
12. (12分)（1）①5 ，蛋白质（或糖类或油脂） ②元素 ，Fe Zn③蛋白质，维生素C ，钙或Ca ④B （2）①A ②C ③B三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）13. （14分）（1）A ，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（2）a ；（3）①H 2O ②D ③B14、（18分） 【提出问题1】 蛋白质（2分）【实验步骤】 不再产生气泡 洗涤（2分）【数据处理】 4.84 （5.63也得分，其它值不得分） 91.7 （2分）解： 求出BaCO 3的平均值 19.7g 2分设 碳酸钙的质量为X ………CaCO 3 ~ BaCO 3100 197X 19.7g 100:197=X:19.7g …………………………………………2分（写出关系式/列式1分）解得 X=10g ………………………2分 （关注单位g ，规范问题） %3.83%100g 12g 10)CaCO (3=⨯=w ………………………2分（列式的100%要有） 答：略 【评价反思】（1） 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C ，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）（2分）（2）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.（1）10 ………….2分（2）解：设氯化氢的质量为xCaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ………….2分100 7310g x ………….1分 10010g = 73x ………….2分X=7.3g ………….1分ω（HCl ）=7.3g100g ×100%=7.3% ………….2分答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2019年中考化学模拟冲刺卷(4)解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（4）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）下列说法你认为正确的（）A. 溶液甲是饱和溶液B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40gC. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数【答案】B【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
2.下列关于溶液说法正确的是（）A. 将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】解：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
【含5套中考模拟卷】福建省漳州市2019-2020学年中考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
福建省漳州市2019-2020学年中考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2【答案】C【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca （OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故选C。
考点：酸、碱、盐的鉴别2．关于“胆矾”说法错误的是A．颜色：蓝色B．类别：化合物C．化学式：CuSO4∙5H2O D．作用：检验水【答案】D【解析】【详解】A、胆矾颜色是蓝色，故A正确；B、胆矾是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，故C正确；D、胆矾颜色是蓝色，遇水呈蓝色，不可用于检验水，硫酸铜粉末可以检验水，故D错误。
2019年福建省中考化学试卷(解析版)
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2019年福建省中考化学试卷(解析版）学校:________ 班级：________ 姓名：________ 学号：________一、单选题(共10小题）1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（)A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染.“人造肉"的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐4。
下图所示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯5。
高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是( ）A．含6种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39：646.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．油锅着火，可用锅盖盖灭B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D．为延长食品的保质期，可用福尔马林(甲醛的水溶液）作防腐剂7。
2019年福建省中考真题化学试题(答案+解析)
2019年福建省中考真题第Ⅰ卷本卷共10 小题，每小题3 分，共30 分。
1. 十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH解析：考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。
NaHCO3的俗称是小苏打。
故A错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是NaCl，C正确；NaOH 的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
D错误故选择：C2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂解析：考查物理性质和化学性质的定义及其判断。
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。
煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A 错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B 正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C 错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D 错误。
故选择：B3. 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐解析：考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误，故选择：A4. 下图所示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯解析：考查实验正确操作。
稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B 正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C 错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D 错误。
故选择：B5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是（）A．含6 种元素B．属于混合物C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39:64解析：考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。
2019年福建省三明市中考模拟化学(附带详细解析)
……外………………内…………绝密★启用前2019年福建省三明市中考模拟化学试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．“众人植树树成林”。
爱护环境从我做起，下列做法错误的是（ ） A ．合理使用农药化肥 B ．提倡使用环保购物袋 C ．禁止污水随意排放D ．禁止化学工业生产2．下列化学用语表达正确的是 A ．两个氢分子----------H 2 B ．两个汞原子----------2Hg C ．两个铁离子---------- 2Fe 2+ D ．负二价的硫元素----------2S3．铬是人体必需的微量元素，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但过量会危害人体健康。
Cr 2O 3中铬元素的化合价是（ ） A ．+2B ．－2C ．+3D ．－34．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。
下列说法正确的是A ．最外层电子数：镁＞钠B ．相对原子质量：钙＞钪C ．金属活动性：钙＞钾D ．镁和钙处于同一周期5．食盐中难溶性杂质的去除实验，下列操作错误的是（ ）…订…………………线…………○……※※内※※答※※题※※…订…………………线…………○……A ．称量食盐 B ．溶解食盐C ．蒸发滤液D ．熄灭酒精灯6．在“宏观—微观”之间建立联系 是化学独特的思维方式。
下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）A ．反应的化学方程式为NaOH + NaHSO 4 = Na 2SO 4 + H 2OB ．反应属于复分解反应C ．反应的微观实质是H +和OH -结合成H 2OD ．反应前后的离子个数没有改变7．我国自主知识产权的抗癌新药“爱谱沙”的主要成分为西达本胺（C 22H 19FN 4O 2），下列有关西达本胺的说法正确的是（ ） A ．西达本胺是无机化合物 B ．西达本胺中含有氧分子 C ．西达本胺分子由五种元素组成D ．西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数相等 8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A ．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性 B ．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性 C ．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性D ．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）………○…………订…___________班级：___________考号………○…………订…A ．AB ．BC ．CD ．D10．往10g 硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
最新2018—2019年福建省三明市中考化学模拟周测题及答案解析
2018年福建省三明市九年级（下）周练化学试卷一、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯D．节日焰火2．下列有关氧气的自述，错误的是（）A．我不易溶于水 B．我具有可燃性C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁4．下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（）A．无色酚酞 B．纯碱 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸5．化学反应前后可能发生改变的是（）A．分子的数目B．原子的数目C．物质的总质量 D．元素的种类6．下列说法错误的是（）A．氧气具有可燃性B．活性炭有强吸附性C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性D．水果、蔬菜富含人体所需的维生素7．下列操作正确的是（）A．胶头滴管的使用B．试管夹套入试管C．熄灭酒精灯D．液体药品的取用8．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（）A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]9．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（）测定时刻5：055：10 5：155：205：255：30pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85A．测定的时间内该水样的酸性减弱B．该雨水是酸雨C．该取样地点的空气可能受污染D．用pH试纸不能测得表中数据10．金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4二、填空11．从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．（1）非金属单质．（2）氧化物．（3）酸．（4）用来改良酸性土壤的碱．（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐．12．2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏．（1）核泄漏中含有碘﹣131粒子，其原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为，电子层数为层；碘属于元素（填“金属”或“非金属”）．（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）．①硅酸钠中硅元素的化合价是价．②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式，其反应原理与初中学过的和氢氧化钠反应相似．13．碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是，（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示），KIO3中I的化合价为．②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为．14．如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式．15．写出下列反应的化学方程式．（1）氢氧化钠固体露置在空气中变质：．（2）用天然气作燃料：．（3）稀硫酸除铁锈：．16．读图是一种重要的能力．图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：（1）40℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为．（3）当温度为℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液．17．甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如图．请回答下列问题（1）甲属于（填“单质”或“化合物”），判断的依据．（2）根据分子结构示意图可知，乙分子中C、H、Cl原子个数比为．（3）资料表明，甲、乙性质有一定差异．小明根据甲和乙的分子结构和性质，得出如下结论，其中错误的是．A．不同物质具有不同的结构B．不同物质具有不同的性质C．构成不同物质的原子种类和个数一定不同．18．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是．（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的（填“升温”或“降温”）现象．（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是．（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为（填写字母标号）使用．A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？．三、实验探究（共17分）19．在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．[设计实验]实验操作实验现象实验结论[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是（任答一种），此时废水的pH将（选填：“升高”、“不变”或“降低”）．20．根据图示回答问题．（1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是（填标号），反应的化学方程式为．（3）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？．（4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是．四、计算题：相对原子质量：H1C12O16Ca40Cl35.521．现有20克大理石样品与100克稀盐酸充分反应，结束后，称得剩余物的总质量为113.4克．求：（1）反应生成二氧化碳多少克？（2）盐酸中，溶质的质量分数为多少？五.默写下列反应方程式：22．默写下列反应方程式：（1）生石灰溶于水：（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：（3）实验室用双氧水制氧气：（4）加热高锰酸钾制氧气：（5）水在通电的作用下分解：（6）铁和硫酸铜溶液反应：（7）锌、铁分别和稀硫酸反应：（8）稀盐酸除铁锈：（9）稀硫酸除铁锈．（10）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：（11）氢氧化钠和二氧化碳反应：．参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯D．节日焰火【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、雨后彩虹的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、彩色图画的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故选D．2．下列有关氧气的自述，错误的是（）A．我不易溶于水 B．我具有可燃性C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质．【分析】根据氧气的性质和用途分析．氧气不易溶于水，能支持燃烧，供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体．【解答】解：A、氧气的溶解性是不易溶于水，故A正确；B、氧气是能支持燃烧的气体，不具有可燃性，故B错误；C、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故C正确；D、氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸，故D正确；故选B．3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A．烧碱固体 B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁【考点】酸的物理性质及用途；生铁和钢；离子或物质的共存问题．【分析】烧碱固体易吸水潮解质量增加同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠变质．浓盐酸的挥发性会致使它质量减少，浓度降低．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性．生铁因含有铁，会遇到空气中水和氧气而生锈变成铁锈．【解答】解：A、烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质，故不合题意B、浓盐酸较强挥发性，质量减少，故不合题意C、浓硫酸无挥发性，因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故符合题意D、生铁中含有铁在潮湿空气中与铁和氧气反应生成铁锈变质，故不合题意故选C4．下列物质中，能一次性鉴别石灰水溶液、稀盐酸、氯化钠溶液的是（）A．无色酚酞 B．纯碱 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A错误；B、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液与这三种溶液混合都没现象，不能鉴别，故C错误；D、稀硫酸与这三种物质混合不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D错误．故选：B．5．化学反应前后可能发生改变的是（）A．分子的数目B．原子的数目C．物质的总质量 D．元素的种类【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道：反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变，所以可以据此解答该题．【解答】解：质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以本题中选项B、C和D选项在反应前后是不变的，而反应前后物质的分子个数是可以发生改变，故选项A符合题意．故选A．6．下列说法错误的是（）A．氧气具有可燃性B．活性炭有强吸附性C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性D．水果、蔬菜富含人体所需的维生素【考点】氧气的化学性质；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据已有的知识进行分析，氧气化学性质很活泼，能与许多物质发生氧化反应，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢气氧化具有极强的腐蚀性，蔬菜水果中含有丰富的维生素．【解答】解：A、氧气具有氧化性，不是可燃性，故A错误；B、活性炭具有吸附性，故B正确；C、氢氧化钠是强碱，具有极强的腐蚀性，故C正确；D、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故D正确；故选A．7．下列操作正确的是（）A．胶头滴管的使用B．试管夹套入试管C．熄灭酒精灯D．液体药品的取用【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析；B、根据试管夹的使用方法分析即可；C、根据酒精灯的正确使用方法分析；D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断．【解答】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀；所以图中操作错误；故A选项错误；B、试管夹应从试管的底部套入，所以图中操作错误；故B选项错误；C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误；故选C．8．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（）A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]【考点】碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；易燃物和易爆物安全知识．【分析】氧化铁能和显酸性的物质反应；石墨具有润滑作用；石油气属于可燃性气体，与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；食醋中的醋酸能和碳酸盐或显碱性的物质反应，从而可以把水垢除去．【解答】解：A、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈．B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁．C、发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．D、因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢．故选C．9．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（）测定时刻5：055：10 5：155：205：255：30pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 A．测定的时间内该水样的酸性减弱B．该雨水是酸雨C．该取样地点的空气可能受污染D．用pH试纸不能测得表中数据【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据酸碱性和PH值的关系进行分析，B、根据酸雨的定义进行分析，C、根据酸雨的形成原因进行分析，D、根据表中的PH值及PH试纸的测定范围进行分析．【解答】解：A、对于酸来说，PH值越大酸性越弱，但是所测得PH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；B、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确；C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C正确；D、pH试纸只能读到整数位，是粗略的测定，只有PH计能准确测定，故D正确，故选A．10．金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜和银在氢的后面．【解答】解：A、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而铜在氢的后面，故钴的活动性比铜强，故A正确；B、钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴在氢的前面，而银在氢的后面，故钴的活动性比银强，故B错误；C、钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应，不是分解反应，故C错误；D、反应前，钴为单质，钴元素的化合价为0，反应后钴元素的化合价为+2，变化不是+4，故D错误；故选A．二、填空11．从H、O、Cl、Na、Ca五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化学式（只填一种）．（1）非金属单质H2等．（2）氧化物H2O（合理即可）．（3）酸HCl ．（4）用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐NaCl ．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的元素中硫、氢、氧属于非金属元素，能组成Cl2、H2、O2、O3等非金属单质．（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合，水属于氧化物，其化学式为：H2O（合理即可）．（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，盐酸符合要求，其化学式为：HCl．（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．（5）厨房里的调味品，常用于腌制鱼、肉的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．故答案为：（1）H2等；（2）H2O（合理即可）；（3）HCl；（4）Ca（OH）2；（5）NaCl．12．2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏．（1）核泄漏中含有碘﹣131粒子，其原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为53 ，电子层数为 5 层；碘属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）．①硅酸钠中硅元素的化合价是+4 价．②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ，其反应原理与初中学过的二氧化碳（其他合理答案也可得分）和氢氧化钠反应相似．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．【分析】（1）利用原子结构示意图中各部分的意义：原子结构示意图中，圆圈表示原子核，弧线表示电子层解答；（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零，及书写化学方程式的原则解答．【解答】解：（1）由原子结构示意图可知：圆圈内数值即质子数是53，弧线表示电子层，故有5个电子层，碘属于非金属元素．（2）Na2SiO3中钠元素+1价，氧元素﹣2价，根据正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×3=0可得x=+4；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，根据反应物生成物写出化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，此方程式与二氧化碳与氢氧化钠反应相似．故答案为：（1）53，5 非金属（2）①+4．②SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，二氧化碳（其他合理答案也可得分）13．碘元素是人体必需的微量元素之一．（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是53 ，（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：①氯化钠含有的阴离子是Cl﹣（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5价．②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI ．【考点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是Cl﹣；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答KIO3中I的化合价；②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是53，（2）①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：Cl﹣；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得KIO3中I的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0；x=+5；②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应前钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为1、1、15、6、3，反应后的生成物中钾、碘、氧、氢、硫原子个数分别为6、6、15、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则5X分子中含有5个钾原子和5个碘原子，则每个X分子由1个钾原子和1个碘原子构成，则物质X的化学式为KI．故答案为：（1）53；（2）①Cl﹣；+5价；②KI．14．如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是比较黄铜和纯铜的硬度；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu （NO3）2+2Ag ．【考点】金属的物理性质及用途；置换反应及其应用；书写化学方程式、．【分析】两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．【解答】解：黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．15．写出下列反应的化学方程式．（1）氢氧化钠固体露置在空气中变质：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．（2）用天然气作燃料：CH4+2O2CO2+2H2O ．（3）稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．16．读图是一种重要的能力．图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：（1）40℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% ．（3）当温度为60 ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据溶解度曲线的意义及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系解答．溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=×100% 【解答】解：（1）根据溶解度曲线图可知40℃时，甲的溶解度小于乙物质的溶解度；（2）80℃时，甲的溶解度为100g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=50%（3）甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同时，此温度下的溶解度相等，所以温度应为60℃．故答案为：（1）＜；（2）50%；（3）6017．甲（化学式为C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如图．请回答下列问题（1）甲属于化合物（填“单质”或“化合物”），判断的依据是由不同种元素组成的纯净物．（2）根据分子结构示意图可知，乙分子中C、H、Cl原子个数比为1：2：1 ．（3）资料表明，甲、乙性质有一定差异．小明根据甲和乙的分子结构和性质，得出如下结论，其中错误的是 C ．A．不同物质具有不同的结构B．不同物质具有不同的性质C．构成不同物质的原子种类和个数一定不同．【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别．【分析】（1）根据甲的化学式，结合单质与化合物的概念进行分析判断．（2）根据乙的分子结构示意图，可确定乙分子的构成，据此进行分析解答．（3）根据甲和乙的分子结构和性质，结合物质的结构决定物质的性质，进行分析解答．【解答】解：（1）甲的化学式为C2H4Cl2，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．（2）由乙的分子结构示意图，1个乙分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氯原子构成的，则乙分子中C、H、Cl原子个数比为2：4：2=1：2：1．（3）由图示可以看出，甲乙两者分子结构不同，从结构决定性质的规律可知，不同物质具有不同的结构和不同的性质；甲、乙属于不同物质，但原子种类与个数相同，故构成不同物质的原子种类和个数可能相同．故答案为：（1）化合物；是由不同种元素组成的纯净物；（2）1：2：1；（3）C．18．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是氮气．（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的降温（填“升温”或“降温”）现象．（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是隔绝氧气．（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 D （填写字母标号）使用．A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．。
福建省2019年中考化学试题
A．蛋白质
B．糖类
C．维生素
D．无机盐
【答案】A
【解析】
【分析】
六大类营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
【详解】
A、瘦肉类含有较多蛋白质，故 A 正确；
B、糖类在粮食等谷物中含量较多，故 B 不正确；
C、蔬菜水果中含有较多维生素，故 C 不正确；
D、无机盐存在于盐类物质中，故 D 不正确。故选 A。
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福建省 2019 年中考化学试题
试卷副标题
题号
考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷（选择题)
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评卷人 得分
一、单选题
1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
…………○…………内…………○…………装…………○…………订要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
C、熟石灰用于改良酸性土壤，氢氧化钙和酸反应，属于化学性质，故 C 不正确；
D、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴,决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故 D
不正确。故选 B。
5．高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（ ）
A．含 6 种元素
B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6
D．钾、氧元素的质量比为 39:64
2019年福建省南平市建阳区中考化学质检试卷(附答案详解)
2019年福建省南平市建阳区中考化学质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.2019年5月15日−22日亚洲文明对话大会在北京召开，中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是()A. 侯氏制碱B. 粮食酿酒C. 火药应用D. 蚕丝纺织2.下列归类错误的是()选项归类内容A常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾B营养物质糖类、油脂、蛋白质C化石燃料煤、石油、天然气D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A. AB. BC. CD. D3.风吹蜡烛会灭的原理是()A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低蜡烛的着火点D. 降低温度至石蜡的着火点以下4.下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是()A. 土壤加水搅拌B. 过滤C. 检验酸碱性D. 测定pH5.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是()A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质C. 在溶液中进行的化学反应一般速率比较快，是因为水参加了反应D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性6.《茉莉花》是一首脍炙人口的民歌，古人称茉莉花为“人间第一香”，茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是()A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB. 乙酸苯甲酯属于有机化合物C. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2D. 乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成7.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应微观示意图如图所示，则下列说法正确的是()A. 图中A、B、D三种物质都是氧化物B. 该反应属于复分解反应C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 反应中A、B物质的质量比为17：228.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()A. Ag、FeSO4、CuSO4B. Fe、Cu、H2SO4C. Fe、Cu、ZnSO4D. Fe、Cu、KOH9.下列物质提纯所用的实验方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)实验方法A CaO(CaCO3)加入足量稀盐酸B NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤C HCl(H2)通过装有NaOH溶液的洗气瓶D KNO3溶液(K2SO4)加入适量的BaCl2溶液，过滤A. AB. BC. CD. D10.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字传感器连续监测，得曲线如图(pH为纵坐标，时间为横坐标)。
2019年福建省中考化学一模试卷及答案
2019年福建省中考化学一模试卷一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．1．（3分）2018世界地球日主题为“引领绿色生活•推进绿色发展”，下列做法不符合这一主题的是（）A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛B．共享单车绿色出行，减少空气污染C．限用塑料制品，减少白色污染D．推广使用清洁能源，缓解温室效应2．（3分）下列物质属于氧化物的是（）A．KMnO4B．C2H5OH C．O2D．P2O53．（3分）下列加点元素的化合价为+5价的是（）A．HN．O2B．NaC．lO3C．KM．nO4D．F．eCl34．（3分）净水时加明矾的作用是（）A．除去异味B．杀菌消毒C．吸附沉降D．降低硬度5．（3分）铁元素、铁原子的部分信息如图所示。
下列说法错误的是（）A．y＝14B．人体缺铁会导致甲状腺肿大C．铁原子在化学反应中易失去电子D．铁元素的相对原子质量为55.856．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等7．（3分）下列物质的用途和性质对应错误的是（）A．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性B．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应8．（3分）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
下列有关草酸的叙述正确的是（）A．其中含有2个氧分子和1个氢分子B．氢元素和氧元素的质量比为1：32C．一个草酸分子由8个元素组成D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色9．（3分）下列实验方法不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
福建省三明市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题含解析
福建省三明市2019-2020学年中考化学仿真第一次备考试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。
D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
故选：C。
2．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。