2021年高三上学期12月月考化学试题含答案

2021年高三上学期12月月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H--1、C--12、N--14、O--16、F--19、Na--23、Mg--24、Al--27、Si--28、P--31、S--32、Cl--35.5、Br--80、K--39、Ca--40、Fe--56、Cu--64、Zn--65、Ba--137、Ag--108

卷Ⅰ（共42分）

选择题（每道小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在机读卡上）

1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞

2．钠、铝、铜都是重要的金属元素。下列说法不正确的是

A．三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物

B．三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水

C．从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D．惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成

3．已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ/mol

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为

A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

4．硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反

应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为

A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的氧化性比SeO2强

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．H2SeO4的氧化性比HNO3强

5．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号

元素性质

①②③④⑤⑥⑦

原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43

最高化合价+2 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合价-2 -3 -1 -3 下列说法正确的是

A．元素③④形成的化合物是离子化合物

B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑦形成的化合物具有两性

D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

6．实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2

1 20.00 0.21 21.72

2 20.00 0.02 21.74

3 20.00 0.22 21.73

下列说法中不正确的是

A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示

B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/L

C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂

D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，

则测定结果会偏高

7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，

b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出H2

含金属催化剂的多孔电极

酸性电解质

O2

H2O

CuSO4溶液

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子B．正极反应式：Ag＋Cl--e-=AgCl

C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

9．下列离子方程式正确的是

A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-

B．向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3?H2O + Mg2+

C．向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-

D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+

10．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NO

D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强

11下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振

荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

C 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入

适量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

D 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

12．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-a kJ·mol-1（a>0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1

B．若再充入0.1mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

13．下列比较中正确的是

A．已知同温度等物质的量浓度时，K HF>K HCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；

c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)

14．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不．正确的是CH=CHCOOH

OH

CH2CH2OH

+H2O

HO

HO

CH=CHCOOCH2CH2

+

咖啡酸苯乙醇CPAE

A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团

C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

卷II（共58分）

15．（10分）

在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：

（1）若A 、C 、D 中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C 、A 、D 。C 为氯碱

工业的原料，D 的溶液有漂白性，则A 与B 反应的离子方程式是 。 （2）若B 为短周期某种元素X 的最高价氧化物的水化物。

①若A 为亮红色固体，在加热条件下能与B 的浓溶液反应，但不能与B 的稀溶液反应，则元素X 在周期表中的位置是 ；若在常温下A 与B 的浓、稀溶液均能反应，则

A

与

B

的浓溶液反应的离子方程式

是 。

②若A 为黑色固体，在加热条件下与B 的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。

（3）已知（1）中的B 溶液中的阴离子M 与（2）中的B 溶液中的阳离子N 都是10电子粒

子，当100mL 0.5mol/L 的M 与100mL 0.55mol/L 的N 充分反应生成E 时放出的热量为a kJ ，则该反应的热化学方程式为 。

16．（14分）

乙二酸俗称草酸，在工业中有重要作用，可用来除锈，具有还原性和不稳定性，加热会分解生成三种氧化物。两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH ）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物中有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物中有 ； ②

乙

二

酸

受

热

分

解

的

化

学

方

程

式

为 。 （2）乙组：

①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要．．．反应的化学方程式

澄清 石灰水

冷凝管

水

浓NaOH

溶液 （足量）

0.1%KMnO 4 酸性溶液

Na 2O 2

乙二酸

澄清 石灰水

为

；

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否

．．与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的

方法是（可另选试剂）；

（3）硫酸酸化的KMnO4溶液能与Na2C2O4反应生成Mn2+。该反应的离子方程式是：

。

17．（11分）

I．在体积恒定

．．．．的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，

c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（选填序号）。

a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动

c．不移动d．无法确定平衡移动方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（选填序号）。

a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入l mol CH3OH(g)

II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

用电器

A级B级

CO+H2

H2O+CO2 2CO2

O2 4e-

H2O + 3CO2 4e- 650℃

2CO32-

请回答下列问题：

（1）A 电极的电极反应方程式为

。 （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO 4溶液。当两极产生的气体体

积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L ，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H +），则阳极产生的气体的物质的量是 。

18．（10分）

红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛，酸性条件下其还原产物为正三价离子。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·2Cr 2O 3）利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料

I 氧化

II

III

V

铬渣（含硫酸钠）

Na 2CrO 4溶液

IV 加H 2SO 4Na 2Cr 2O 7 H 2O 2产品：

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·2Cr 2O 3 (s)+ 8Na 2CO 3 (s)+13O 2 = 8Na 2Cr 2O 7 (s) + 2Fe 2O 3 (s)+ 8CO 2

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A ．升高温度 B ．通入过量的氧气 C ．将原料粉碎 D ．增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na 2CrO 4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH 调至7~8，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 （2）Na 2Cr 2O 7的酸性溶液具有很强的氧化性，写出其与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 。 19．（13分） 已知反应：

（R 、R’可表示烃基或官能团）

A 可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。

请回答：

R —C ＝CH 2 R ’

①KMnO 4/OH -，△

②酸化

+ CO 2

R —C ＝O R ’

（1）质谱分析F的相对分子质量是62，红外光谱分析其分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的结构简式为。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（选填序号）。

a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2 mol 新制C u(O H)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物的分子，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子中的官能团名称为，D→E的化学方程式是，该反应类型是。

（4）A转化为B和F的化学方程式是。（5）H与B互为同分异构体，为链状分子，且能与NaOH溶液发生反应，则H的结构简式可能有种（若存在顺反异构，则包含顺反异构）。

化学学科参考答案（分值100分）

选择题（每道小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在机读卡上）

卷II

15．（10分）

（1）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2分）

（2）第三周期第VIA族（2分）

Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O （2分）

（2分）

（3）H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) ΔH= -20a kJ/mol（2分）

16．（14分）

（1）①CO2；除去CO2；溶液褪色或变浅，CO （各1分，共4分）

（2分）

（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

②a-d-e-j ；（2分）取少量F 中的固体于试管中，加入适量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则发生了反应，若不变浑浊，则未发生反应。（2分） （3）2MnO 4- + 5C 2O 42- +16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O （或与草酸直接的反应）（2分）

17．（11分）

I ．（1）90%，144，a （1分） （2）cd

II ．（1）CO+H 2-4e -+2CO 32- =3CO 2+H 2O （2）0.1mol

18．（10分） （1）①ABC

②NaA1O 2、Na 2SiO 3 ③除去A1O 22-、SiO 32-等 ④2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2O

（2）Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O

19．（13分） （1）HOCH 2-CH 2OH （2）ac

（3）羟基、羧基，

CH 3CHCOOH

OH 2=CHCOOH H 2O

+，

消去反应 （1分）

（4）

CH 2=CCOOCH 2CH 2OH H 2O

CH 3

++

CH 2=CCOOH HOCH 2CH 2OH

CH 3

+

（5）9

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