高中化学 3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH 新人教版选修4
3.小新同学在用pH试纸测定某溶液的pH之前，用蒸馏 水湿润了试纸，请探究他的操作对测定结果的影响。 提示:使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于 稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得的pH偏大， 若为碱性溶液，湿润后测得的pH偏小，若为中性溶液， 无影响。
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【典例2】下列关于溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液，其 c（H+）＞1× 10-7 mol/L B.强酸与弱碱等体积混合后，溶液一定呈酸性 C.c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液可能是酸性、中性或 碱性溶液 D.pH=a的溶液用水稀释1 000倍后，一定是pH=（a+3）
电离出OH-，抑制了水的电离，B符合题意。SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-，电离出的H+抑制了水的电
离，C符合题意；D项加入红热的铜，使水的温度升
高，促进了水的电离，D不符合题意。
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3.在100 ℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6 mol/L，
下列说法中不正确的是( )
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【思路点拨】的酸碱性要根据c（H+）和 c（OH-）的 相对大小； （3）pH与 c（H+）的对应关系。
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【自主解答】选C。A项没有指明温度，pH＜7的溶液其 c（H+）＞1×10-7 mol/L，但不一定是酸性溶液，该项 错误；B项，强酸与弱碱浓度不明确，等体积混合后， 溶液不一定呈酸性，也可能是中性或碱性，该项错误； C项， c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液,在25 ℃时,为中 性;温度大于25 ℃时,为碱性;温度小于25 ℃时为酸性, 该项正确;D项,溶液再稀释,也不可能由酸性变为碱性, 如室温下pH=6的溶液稀释1 000后不可能pH=9,所以该 项错误。
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2.请思考在室温下，pH=1的盐酸溶液用水稀释100倍后 pH=3吗？ pH=6的盐酸溶液用水稀释100倍后pH=8吗？ 提示：室温下，pH=1的盐酸溶液稀释100倍后pH=3是正 确的，但pH=6的盐酸溶液稀释100倍后仍为酸性溶液， pH不可能变为8，这时水的电离是主要的，应在6到7之 间。
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【思路点拨】（1）明确外界各因素对水的电离的影响。
（2）水的离子积KW=c（H+）·c（OH-）。 （3）KW仅与温度有关。
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【自主解答】选B。本题考查外界条件对水的电离平衡 的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方
向，然后再讨论c(H+)、c(OH-)或KW的变化。向水中加
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【典例1】（2010·太原模拟）25 ℃时，水的电离达
到平衡：H2O 是
H++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降 低
D.将水加热，KW增大，pH不变
入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）减 小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4
==== Na++H++SO42-，c（H+）增大，但KW不变，B项正确；
向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动， c（OH-）减小，c（H+）增大，C项不正确；将水加热， 水的电离平衡正向移动，c（H+）、c（OH-）均增大，
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3.讨论在0.1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的离子是 否符合以下关系: c（H+）= c（OH-）= 1×10-7? 提示:在0.1 mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.1 mol/L,由 c（H+）·c（OH-）=1×10-14可知c（H+）=1× 10-13 mol/L，即在溶液中c（H+）= c（OH-）不成立,但 由水电离产生的c（OH-）= c（H+）= 1×10-13 mol/L。
=1.0×10-12 mol／L,故选C。
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2.（双选）不能促进水的电离，即不能增大水的电离 程度的方法或途径是（ ） A.在水中加入一小粒钠 B.在水中溶入烧碱 C.在水中通入SO2气体 D.在水中放入一块红热的铜
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【解析】选B、C。Na与H2O电离出的H+反应生成H2，同 时生成NaOH，故促进了水的电离，A不符合题意；烧碱
KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。
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1.试讨论pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、 中性、碱性吗？ 提示：都不一定。因为pH只能表示 c（H+）的大小， 而无法确切知道 c（OH-）的大小。溶液的酸碱性不只 取决于 c（H+）的大小，而是取决于 c（H+）和 c（OH-）的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的 三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但不是室温 就不一定了。
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知识点一：水的电离
1.室温下，在0.01 mol／L的NaOH溶液中c(H+)为（ ）
A.1.0×10-7 mol／L
B.1.0×10-6 mol／L
C.1.0×10-12 mol／L
D.1.0×10-2 moL／L
【解析】选C。0.01 mol／L的NaOH溶液中c(OH-)=
0.01 mol／L,则c(H+)=KW/c(OH-)=1.0×10-14/0.01
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1.试分析温度对水的电离平衡及水的离子积的影响。 提示：水是弱电解质，其电离过程吸收热量，所以升 高温度能促进水的电离，从而使水的离子积增大。
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2.请与同学探究，在室温下，酸或碱的稀溶液中，由 水电离出的c（H+）和c（OH-）还相等吗？c（H+）· c（OH-）= 1×10-14还成立吗？ 提示：在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c（H+）和 c（OH-）一定相等，但溶液所有的c（H+）和所有的 c（OH-）一定不相等。c（H+）·c（OH-）=1×10-14仍 然成立。
人教版化学选修四,3.2.1水的电离 溶液的酸碱性和PH
变式训练 2 下列溶液一定显酸性的是( B ) A．含 H＋的溶液 B．c(H＋)>c(OH－)的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7 的溶液
知识点三
pH 与 Kw 的计算
【典例 3】 在 25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H
＋
)＝1×10－12mol/L，则该溶液的 pH 可能是( AD A．12 C．6 B．7 D．2
温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是( A．氯化钠 C．硫酸 B．氢氧化钾 D．葡萄糖
1．下列说法正确的是(
－
D
)
A．HCl 溶液中无 OH 有氯化氢分子 B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．室温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 KW＝c(H )· c(OH )＝1×10
解析：B 选项只有在 25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol· －1； L c1H＋ c1 K ＋ C 选项由于醋酸为弱酸， 所以 c(H )＝ cK， ＝ ＝ c2H＋ c2 K 0.2 ＝ 2，不是 2 倍。D 选项对于酸或碱溶液浓度大于 1 0.1 mol· －1 就不用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强 L 弱。
电离
与 c(H2O)都是常数，其乘积也必然
＋ c(OH－) 。 是常数，通常用 KW 表示，则有 KW＝ c(H )·
KW 称为水的 离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映 了水中 c(H＋)、c(OH－)浓度的定量关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化而变化，温度升高水 的离子积 变大 ， 与化学平衡常数类似， 水的离子积常数也 1×10－14 。 100 ℃时， 只与温度 有关。 在室温下， ＝ K 在
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(课件)-上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)
注意： ① pH试纸不能润湿； (检验气体要润湿) ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示
的颜色会改变。
pH计法 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位
随堂练习 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D)
A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 中央，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准 比色卡对照
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离和溶液的pH
回顾旧知 1.什么是弱电解质？ 部分电离的电解质叫弱电解质。 2.弱电解质的电离有什么特点？ 电离特点：可逆的，存在电离平衡
思考一下？ 电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？ 分子？ 离子？ 两者都有？
活动与探究 精确的纯水导电性实验
的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
（4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直 接作用，因而促进了水的电离。
随堂小练
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D）
A. H+ C. S2-
B. OHD. Na+
随堂练习
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸
■加碱后Kw =1×10-14碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水 =c(OH-)水
点拨—水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿I. 引言《水的电离和溶液的酸碱性》是高三化学选修4中的一章，主要涉及水的电离、强弱电解质、酸碱性及其测定等内容。
本文通过对该课程的评析，将重点关注教材的内容架构、教学设计、教学方法等方面，从而为教学的改进提供相应的参考。
II. 内容细化1. 教材内容架构本章内容结构清晰，分为以下几个部分：1.1 水的电离本节主要介绍了水的电离过程、电离常数、水的自离子积等概念，并通过实例说明了水电离对溶液性质的影响。
1.2 强弱电解质本节讲述了强弱电解质的区别，涉及了电离度、电离方程式、电导率等内容，并通过实验展示了电解质的导电性质。
1.3 酸碱性的基本概念本节介绍了酸碱性的定义、酸碱指示剂的分类及使用方法，并通过实验演示了酸碱中性溶液的特性。
1.4 酸碱中和反应本节详细讲解了酸碱中和反应的原理、方程式、滴定等内容，并通过实验演示了酸碱中和反应的过程。
2. 教学设计本章的教学设计较为合理，兼顾了理论讲解与实验演示的内容。
其中，实验环节的设计使学生能够通过实际操作加深对理论知识的理解。
2.1 知识导入教师可通过提问、引用实例等方式引导学生了解水的电离和溶液酸碱性的背景和重要性，激发学生的学习兴趣。
2.2 理论讲解教师通过清晰的语言和具体的案例，结合教材内容对水的电离和溶液的酸碱性进行逐步讲解。
讲解中可注意引导学生思考，并与生活实际进行联系，加深学生的理解。
2.3 实验演示教师可以选择一些简单有趣且能够生动展示水的电离和酸碱性的实验，如电解水、酸碱指示剂的变色等。
在实验过程中，教师应督促学生提出问题、观察现象，并引导他们进行思考和归纳总结。
2.4 提问与讨论在教学过程中适时组织教学活动，如小组讨论、互动提问等，这有助于学生更好地理解课堂知识，培养他们的思维能力和合作意识。
3. 教学方法本章的教学方法多样化，这有助于提高学生的学习效果和兴趣。
3.1 讲述与演示相结合教师不仅要进行理论讲解，还要通过实际操作、实验演示等方式进行直观、生动的展示，以帮助学生更好地理解和记忆所学内容。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
选修4(3)2。1水的电离和溶液的pH
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
加NaOH 碱性
←
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10－12。
问题与讨论
pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微 弱的电离。 H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=
Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
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(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
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强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。