高二化学试题3.3.1盐类的水解练习题及答案解析(状元之路)
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6X k b 1 . c o m解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是() A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②新课标第一网解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解；加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl 呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：C5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。
其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是()A．①② B．②⑤C．①⑤D．②④⑤解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na＋。
答案：B6．下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O=== 4Al(OH)3↓解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：CD7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－、C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO－2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
D项中，Al3＋与CO2－3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：AD8．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。
盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。
D项中，Na2S 溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na ＋)＞2c(S2－)，因此应选D。
答案：D9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是() A．Cl2＋H2O HCl＋HClOB．H2S＋H2O H3O＋＋HS－C．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋w w w .x k b 1.c o m解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：B10．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。
由于酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO－3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①＞④＞②。
答案：D能力提升11．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____ _______________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
(3)A式c(Na＋)＝2c(CO2－3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。
因为缺少HCO－3而错误。
B式是离子浓度大小顺序：c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。
要说明的是：HCO－3水解的程度小于其电离的程度。
C式c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。
D式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确(3)B、D12．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________ __。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为_______ ___。
解析：(1)c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。
若为酸溶液，溶液中的c(H＋)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH－)是由水电离的，c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，所以c(OH－)液＝10－10 mol/L，由c(H＋)＝K Wc(OH－)液＝10－1410－10＝10－4 (mol/L)，所以pH＝4；若为碱溶液，则溶液中c(H＋)即为水电离的c(H＋)，为10－10 mol/L，所以pH＝10。
(2)c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。
若盐水解显酸性，c(H＋)液＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，pH＝4；若盐水解显碱性，c(OH－)液＝c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，c(H＋)液＝10－10 mol/L，pH＝10。
(3)pH＝4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H＋)水电离＝c(OH－)液＝10－14c(H＋)液＝10－1410－4＝10－10(mol/L)；若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H＋)水电离＝c(H＋)液＝10－4 mol/L。
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第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1.化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。
答案:D3.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离, 0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。
答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li 或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】A【解析】晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。
【考点】盐类水解的原理3.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
3.3.1盐类的水解练习题附标准答案解析
3-3-1《盐类地水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解地说法错误地是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液地酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L地两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋地水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃地同浓度地两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋地水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋地水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液地浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液地酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋地水解是吸热地，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋地水解程度增大；Fe3＋水解地离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋地水解，可向溶液中加入少量盐酸.答案：C2．正常人胃液地pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗.某些用以治疗胃酸过多地药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗地.这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水地舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸地原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性.答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性地是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水地pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水地电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水地电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水地电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水地pH＝6，水地电离平衡向右移动，但溶液呈中性.答案：B4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质地量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确地是() A．3种溶液pH地大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大地是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大地是①D．若3种溶液地pH均为9，则物质地量浓度地大小顺序是③＞①＞②解析：因为Na2CO3地水解程度大于CH3COONa，所以pH地大小应为③＞①＞②；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大地是③，因为加水促进了①②地水解；加入25 mL 0.1 mol/L地盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl 呈中性，故C正确；当3种溶液地pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质地量浓度大小顺序应为②＞①＞③.答案：C5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸.其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大地是()A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤解析：欲使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值一定增大，应使CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加Na ＋.答案：B6．下列离子方程式正确地是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠地水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，B项实际上是HS－地电离方程式.答案：CD7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀地一组是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2B．Ba2＋、NH＋4、Cl－、OH－、C．H3O＋、Ca2＋、PO3－4、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3解析：A项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO－2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓.D项中，Al3＋与CO2－3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑.故A、D两项中必然会产生沉淀.答案：AD8．下列有关盐类水解地说法不正确地是()A．盐类水解过程破坏了纯水地电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应地逆反应C．盐类水解地结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)地2倍解析：本题是对盐类水解地原理和实质地考查.由于盐电离出地离子与水电离出地H＋或OH－结合，从而促进了水地电离，使溶液不一定呈中性.盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应.D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故c(Na ＋)＞2c(S2－)，因此应选D.答案：D9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应地是() A．Cl2＋H2O HCl＋HClOB．H2S＋H2O H3O＋＋HS－C．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B.答案：B10．0.1 mol/L地下列几种溶液，其pH由大到小地顺序排列正确地是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性.由于酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO－3，根据越弱越水解地规律，碱性顺序为①＞④＞②.答案：D能力提升11．现有常温下地0.1 mol/L纯碱溶液.(1)你认为该溶液呈碱性地原因是(用离子方程式表示)：____________________________________________.为证明你地上述观点，请设计一个简单地实验，简述实验过程：_________________.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3地水解是微弱地，发生水解地CO2－3离子超过其总量地10%.请你设计实验证明该同学地观点是否正确._______________________________________________________ _____________________________________________________.(3)同学乙就该溶液中粒子之间地关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确地是__________.A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性地原因只能是盐地水解.证明地出发点是：把产生水解地离子消耗掉，看在无水解离子地情况下溶液是否发生变化.(2)离子是微观地，发生水解地量是看不到地，但水解后地结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量地，所以可用测溶液pH地方法来测定“水解度”.(3)A式c(Na＋)＝2c(CO2－3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒.因为缺少HCO－3而错误.B式是离子浓度大小顺序：c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确.要说明地是：HCO－3水解地程度小于其电离地程度.C式c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误.D式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH－，一边是水解地另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量地比例关系，D正确.答案：(1)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液地pH，若pH＜12，则该同学地观点正确；若pH＞12，则该同学地观点不正确(3)B、D12．以下各小题均为常温下地溶液(1)某溶液中由水电离地c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液地pH为__________.(2)某溶液中由水电离地c(H＋)＝10－4mol/L，则该溶液地pH为__________.(3)某溶液地pH为4，则该溶液中由水电离出地c(H＋)为__________.(4)某溶液地pH为10，则该溶液中由水电离出地c(H＋)为__________.解析：(1)c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，说明水地电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液.若为酸溶液，溶液中地c(H＋)主要是由酸电离地，而溶液中地c(OH－)是由水电离地，c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－10 mol/L，所以c(OH－)液＝10－10 mol/L，由c(H＋)＝K Wc(OH－)液＝10－1410－10＝10－4 (mol/L)，所以pH＝4；若为碱溶液，则溶液中c(H＋)即为水电离地c(H＋)，为10－10 mol/L，所以pH＝10.(2)c(H＋)水电离＝10－4mol/L，说明水地电离被促进，应是盐溶液水解造成地.若盐水解显酸性，c(H＋)液＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，pH ＝4；若盐水解显碱性，c(OH－)液＝c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝10－4 mol/L，c(H＋)液＝10－10 mol/L，pH＝10.(3)pH＝4地溶液若为酸溶液则抑制水地电离，c(H＋)水电离＝c(OH－)液＝10－14c (H ＋)液＝10－1410－4＝10－10(mol/L)；若为水解显酸性地盐，则促进水地电离，c (H ＋)水电离＝c (H ＋)液＝10－4 mol/L.(4)pH ＝10地溶液若为碱溶液，则抑制水地电离，c (H ＋)水电离＝c (H ＋)液＝10－10 mol/L ；若为水解显碱性地盐则促进水地电离，c (H ＋)水电离＝c (OH －)水电离＝c (OH －)液＝10－1410－10＝10－4(mol/L).答案：(1)4或10 (2)4或10(3)10－4 mol/L 或10－10 mol/L(4)10－4 mol/L 或10－10 mol/L13．KHSO 4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________.KHCO 3溶液地pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为____________________________________.将上述两种溶液混合，现象是____________________________________________，离子方程式是__________________________.答案：酸 KHSO 4===K ＋＋H ＋＋SO 2－4 ＞ HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH － 产生气泡 HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑14．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解地离子方程式.(1)KF__________________________________________________(2)NH 4NO 3_____________________________________________(3)Na2SO4______________________________________________(4)FeCl3________________________________________________(5)NaHCO3_____________________________________________(6)Na2S________________________________________________答案：(1)F－＋H2O HF＋OH－(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(3)不水解(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(5)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(6)S2－＋H2O HS－＋OH－(主要)HS－＋H2O H2S＋OH－(次要)版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。
若不能，试解释原因。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?(填“能”或“不能”)。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。
【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【解析】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【考点】物质的分离和提纯2.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点]一、 盐类水解的概念：1、 概念：在溶液屮盐的离子跟水所电离出来的H +或OH^生成弱电解质的反应。
2、 实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、 特点：可逆、微弱、吸热。
二、 各种盐水解的情况：强酸弱碱盐一一水解，溶液呈酸性， pH <7 强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性， PH > 7 强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
两强不水解，溶液呈中性。
两弱双水解，溶液待分析。
三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“,而不用“二二”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“（”和“ f ” o4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素:1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的PH值：Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、 外因：①温度：温度越高，水解程度越大② 酸碱性：改变溶液的PH 值，可以抑制或促进水解。
例如在FCCl 3溶液中加酸会抑制水解。
③ 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 PH 值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的① NH 4C1、②Na2CO3、③KoH 、④H2SO4、⑤Na2SO4>⑥CHsCOONa 六种 物质的溶液，它们的PH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。
2、 分析盐溶液屮的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。