【推荐精选】2018-2019学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构 第2课时 能量最低原理 泡利原理
第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。
2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。
3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误。
故选D。
4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。
5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。
6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )A ．··He B ．C ．1s 2解析：A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示核外的电子分层排布情况；C 项具体到各能级的电子数；而D 项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故选项D 符合题意。
7．下列关于价电子排布为3s 23p 4的原子描述正确的是( B ) A ．它的元素符号为OB ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．可以与H 2化合生成液态化合物D ．其电子排布图为解析：A ．价电子排布为3s 23p 4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，其核外电子数为16，为S 元素，故A 错误；B ．价电子排布为3s 23p 4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，故B 正确；C ．一定条件下，它可与H 2生成气态化合物H 2S ，故C 错误；D ．S 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D 错误；故选B 。
8．(2018·福建华安模拟)下列说法正确的是( B )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：解析：A．原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；B．Zn的原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个电子变为锌离子，Zn2＋的最外层排布式为：3s23p63d10，故B正确；C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故C错误，D，C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。
9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。
二、非选择题10．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s1；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2x；E.[Ar]4s1。
试回答：(1)哪个式子是错误的__D____，它违背了__洪特规则____。
(2)哪个式子表示稀有气体原子__C____。
(3)A的元素符号是__Cr____，写出其价电子排布的轨道表示式______。
(4)B和E的金属性强弱关系为__K>Mg____(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__K与冷水剧烈反应而Mg与热水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强____。
解析：由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A～C元素分别为Cr、Mg、Ne，D 应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s22s22p63s23p2(或3p1x p1y、3p1x3p1z、3p1y 3p1z)，E为钾元素。
11．根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__N____；其价层电子排布图为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__Cl____，C离子的结构示意图为______。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__Fe____，其基态原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2____，其原子的结构示意图为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为__Cu____，其基态原子的电子排布式为__[Ar]3d104s1____。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n P n＋2，则n＝__2____；原子中能量最高的是__2p____电子，核外电子排布图为______。
解析：(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C 为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1故E为Cu。
(5)F最外层电子排布式为2s22p4。
能力提升一、选择题1．下列说法中正确的是( C )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误；故选C。
2．(2018·新疆呼图壁初考)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( B )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理解析：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。
3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( D )解析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为。
故选：D。
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( C )A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：L层(M层)只有1个未成对电子的可能是Li或F(Na或Cl)，L层(M层)有2个未成对电子的可能是C或O(Si或S)，A项错；B项中X为Mg，Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C项为C()和Si()。
5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( D )A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：解析：S的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是。
6．下列说法中正确的是( C )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：同一能级的电子，随着能层的增加电子能量增加，所以同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大，A错误；3p2表示3p能级上有2个电子。
B错误；处于最低能量状态的原子叫做基态原子，C正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，D错误。
7．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( B )A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱解析：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选B。
高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构3 新人教版选修3
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
(3)光谱特征: 发射光谱: 暗背景, 亮线, 线状不连续
吸收光谱: 亮背景, 暗线, 线状不连续
夜空中的激光（和电子跃迁有关）
节日燃放的焰火 与电子跃迁有关
激光源
焰火呈现五颜六色的原因：
某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量， 使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；
电极反应和总反应 1、惰性电极电解NaCl溶液 2、铜电极电解NaCl溶液
负极反应 3、甲烷酸性
4、甲烷碱性
5、写出下列电子排布式 Si 、 K 、 Mn、 Se
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态。
2.基态原子： 处于最低能量的原子。(稳定)
负电荷 ⑵ 运动空间范围小：d＝10－10 m ⑶ 运动速度高：接近光速 ⑷ 电子自身旋转
无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会的多少。
即只能确定电子在原子核外空间出现的概率。
五、电子云与原子轨道
1.电子云：
⑴ 电子云：核外电子的概率密度(P/V) 分布看起来像一片云雾, 因而形象地 称作电子云。
py
pz
1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃__迁__到__较__高__能__级__，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放___能量。光是电子___释__放___
能量的重要形式之一。
2、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态； 3）1s22s22p63d1属于激发态； 4）1s22s22p63p1属于基态；
新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构(第3课时)课件 新人教版选择性必修2
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
1原子结构和性质知识点详解
第一章原子结构与性质第一节原子结构【知识点梳理】1、原子的诞生：现代大爆炸理论认为：宇宙大爆炸诞生了大量的氢、少量的氦、以及极少量的锂。
如今，宇宙中最丰富的元素是氢、其次是氦。
地球上的元素大多数是金属，非金属仅22种。
2、能层、能级（1）能层①原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
②每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
③离核越近的能层具有的能量越低。
④能层的表示方法：能层序数 1 2 3 4 5能层符号能级符号轨道数电子数离核远近由近————————→远能量高低由低————————→高（2）能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
规律：①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……原子轨道轨道形状轨道数最多电子数3、构造原理与基态原子的核外排布（1）基态原子与激发态原子①基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：（2）构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
高中化学第1章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式教案2
第1课时能层与能级构造原理与电子排布式发展目标体系构建1。
通过认识原子结构与核外电子的排布,理解能层与能级的关系，理解核外电子的排布规律。
2。
理解基态与激发态的含义与关系,能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。
一、能层与能级1．能层(1）核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示。
（2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E（K)＜E(L）＜E（M)＜E(N）＜E(O)＜E（P)＜E（Q)。
2．能级（1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
（2）表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示,如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等.(3）能层、能级与最多容纳的电子数由上表可知：①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n）间存在的关系是2n2。
微点拨:（1）不同能层之间,符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p〈n d<n f。
(3）不同能层中同一能级,能层数越大，能量越高。
例如:1s<2s 〈3s〈4s……二、基态与激发态原子光谱1．基态原子与激发态原子（1)基态原子:处于最低能量状态的原子。
(2）激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子。
2．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析:在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
微点拨：（1）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量;反之，将吸收能量。
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读课件新人教版必修
解析
答案
HNO3 ， (2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______
Mg(OH)2 。(填化学式) 碱性最强的是__________
解析 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
所以酸性最强的是 HNO3 ，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的 水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。
第一章 物质结构
元素周期律
本章知识体系构建与核心素养解读
内容索引
知识体系构建 核心素养解读
知识体系构建
核心素养解读
宏观辨识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核
外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化
物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推
解析
答案
Байду номын сангаас
· · · N⋮⋮C· C⋮⋮N· 。 (MP)2 称为拟卤素，性质 (3) 气体分子 (MP)2 的电子式为 ______________ ·
2NaOH＋(CN)2=== 与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________ NaCN＋NaCNO＋H2O 。 ____________________
断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析
四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X
的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
M P
X
Y
三 周期_____ ⅢA 族，其单质可采用电解熔 (1)元素Y在周期表中的位置是第 ____ 氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物) 的方法制备。 融_______________________________
高中化学第一章第一节原子结构1新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第一章第一节原子结构（1）新人教版选修3 "5、识记常见元素（1～36号）能力与方式温习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感与态度充分熟悉原子结构理论进展的进程是一个慢慢深切完美的进程重点原子核外电子的能层、能级散布及其能量关系难点能用符号表示原子核外的不同能级知识结构与板书设计教学进程［阅读引言］试探并讨论：一、“物质的组成与结构”与“物质的性质与转变”两方面是什么关系？二、物质的组成与结构如何决定性质？别离举例说明。
［识图］读第一章章图[讲]人类对原子的熟悉史——不同时期的原子结构模型一、公元前400连年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子组成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物转变的全然。
二、19世纪初，英国科学家境尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方式分割；同种分子的质量和性质相同3、1897年，英国科学家汤姆生发觉了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均散布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是能够再分的4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全数质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
五、波尔原子模型：电子在原子核外必然轨道上绕核作高速运动6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）：现代原子结构学说：现代科学家用量子力学的方式描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。
[问]宇宙什么是时候诞生的？咱们的地球从那里来？[板书]第一节原子结构一、开天辟地—原子的诞生[投影]宇宙大爆炸图片：[讲]1932年勒梅特第一次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了咱们的宇宙。
大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经太长或短的进展进程，以上元素发生原子核的熔合反映，分期分批的合成了其它元素。
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--电离能及其变化规律 教案
教学过程一、课堂导入在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。
二、复习预习1.同学们写出第3周期及V A族元素原子的价电子排布；2.请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。
三、知识讲解考点1：电离能及其分类1．电离能(1)概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
(2)符号：I ，单位：kJ·mol －1。
2．电离能的分类M(g)――――――――→第一电离能（I 1）失去1个e －M ＋(g)――――――――→第二电离能（I 2）失去1个e －M 2＋(g)――――――――→第三电离能（I 3）失去1个e －M 3＋(g)…且I 1＜I 2＜I 3。
3. 电离能的意义⑴电离能越小，该气态原子越容易失去电子。
⑵电离能越大，该气态原子越难失去电子。
⑶运用电离能可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
考点2：电离能变化规律及其影响因素1．元素第一电离能的变化趋势图元素的第一电离能的周期性变化2．递变规律 (1)a.同族元素随着原子序数的增加，第一电离能减小，自上而下原子越来越容易失去电子。
b.同周期元素随着原子序数的增加，第一电离能总体增大，自左到右元素原子越来越难失去电子。
c.过渡元素第一电离能的变化不太规则，随着原子序数的增加从左到右略有增加。
(2)同种元素的原子，电离能逐级增大。
3．影响因素(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响①同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越大，即同周期元素从左到右，元素的第一电离能总体有增大的趋势。
②同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，因此原子半径越大，核对电子引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。
新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课件鲁科版必修第二
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
考试加油。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数