2014届高考化学三轮复习题：第一章 第四节 离子反应(含解析)
2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4
（四）1．下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO33＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B 【解析】试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4，生成[Al(OH)4]‾，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl ‾)+c(OH‾)C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1【答案】B【解析】试题分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO3‾、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3‾)> c(CO32‾) >c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH‾来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。
2014年高考真题化学解析分类汇编-_水溶液中的离子平衡
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编水溶液中的离子平衡1. (2014重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是() A. 浓氨水中滴加FeGI 饱和溶液可制得Fe(OH 胶体B. CHCOON 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CHGOO)增大C. Ca(HGO 溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)D. 25C 时Cu(OH 在水中的溶解度大于其在 Cu(N02溶液中的溶解度【答案】D【解析】A 、浓氨水和FeQ 溶液反应产生Fe(OH 沉淀，不会产生胶体，A 错误；B 、加入浓盐酸，使平 衡CHCOGH + = CHCOO 向正方向移动，c(CH 3COO )减小；C 反应的化学方程式为 Ca(HCO+2NaOH=CaCO+NQCO+2H 2O, C 昔误；D Cu(OH)的沉淀溶解平衡的方程式为 Cu(OH=CU ++2OH ,在Cu(N 3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D 正确。
2. (2014浙江理综化学卷，T12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HClO 勺杀菌能力比ClO 强。
25C C 2(aq)+ H 2O ：== HClO + H +C 「&=10_3.4其中C 2(aq)、HCI (和CQ 分别在三者中所占分数(a )随pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: C 2(g) = C 2(aq)如10_1.2HClO=^ H + + CIO Ka=?A. C2(g)+ H2O 2H+ + CQ + C「K=10'10.9B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(C\O=c(H+)- c(OH)C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】将两个方程式相加，得到C2(g)+ H2O =- 2J + CIO + C「，K=K I K2=10-4.6 , A错误；在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(OH)+c(CIO) =c(rf), B错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5 时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D 错误。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第4讲 离子反应课件 新人教版
3．电离方程式 强电解质用“===”号，弱电解质用“ ”号连 接。 写出下列电解质的电离方程式：
H2S ＋＋HS－，HS－ ＋＋S2－ 。 H H (1)H2S：
＋ － (2)NaOH： NaOH===Na ＋OH
。 。
BaSO4===Ba2＋＋SO2－ 4 (3)BaSO4：
CH3COOH 3COO－＋H＋ 。 CH (4)CH3COOH：
＋ －
2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 离子之间 不发生 任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或微溶物 、 ② 生成气体或挥发性物质 、③ 生成难电离物质 、④
发生氧化还原反应 、⑤生成络合物 、⑥ 发生双水解 中
－
3
；C项中，HCl少量反应的离子方程
2 式为H＋＋CO 3－ ===HCO － ，HCl过量时反应的离子方 3
程式为2H＋＋CO2－===H2O＋CO2↑；D项NaOH少量 3
时，反应的离子方程式为Ca2 ＋HCO3 ＋OH === CaCO3↓＋H2O，NaOH过量时，反应的离子方程式 为：Ca2＋＋2HCO 2H2O。
[解析]
A项FeBr2溶液中还原性Fe2 >Br ，通入
＋ ＋
＋
－
少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl－，通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br
－
＋3Cl2===＋2Br2＋6Cl－；B项中无论CO2是否过
－
量，反应的离子方程式均为C6H5O ＋CO2＋H2O=== C6H5OH＋HCO
名校试题-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题04 离子反应 Word版含解析
1．（2014哈三中期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：②常温下，pH=14的溶液中：③室温下水电离的④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤使甲基橙变红的溶液中：⑥室温下A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④2．（2014韶关期末）下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：【答案】D【解析】3．（2014泉州一月质检）下列反应的离子方程式正确的是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反应2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O4．（2014宁德期末）下列能大量共存的离子组是A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－5．（2014宁波期末）向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是6．（2014黄山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是 A ．能使甲基橙变黄的溶液中：Na +、K +、SO 42－、Al 3+B ．pH=2的溶液中：Na +、ClO －、NH 4+、SO 42－C ．某透明澄清的溶液中：NH 4＋、Cu 2+、NO 3－、Cl －D ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、OH －、Cl －7．（2014焦作一模）某溶液中可能含有H ＋、Na ＋、NH 4+、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、CO 32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A ．原溶液中含有的阳离子是H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na ＋C ．原溶液中SO 42-的物质的量至少为4.5molD ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 4 【答案】C 【解析】试题分析：向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，开始无沉淀，说明溶液中含有H+离子，由8．（2014甘肃河西五市联考）将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol【答案】D【解析】9．（2014漳州七校联考）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D【答案】C【解析】10．（2014莆田3月质检）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br—B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液：Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋【答案】B【解析】。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题05 离子反应(含解析)
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
2014届高考化学冲刺讲义专题三 离子反应、氧化还原反应
第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。
( × )(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2＋2H ＋＋2I －===I2＋2H2O(√ )(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(× )(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu ＋O2↑＋4H ＋(×) 二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF 、HClO 、H2S 、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O 等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS 、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 。
2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
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一、单项选择题1．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：由NaCl～Cl－、MgCl2～2Cl－、AlCl3～3Cl－、HCl～Cl－可知，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.5 mol/L,100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液所含c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝1.0 mol/L,200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液所含c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝0.75 mol/L,50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝1 mol/L,25 mL 0.5 mol/L HCl溶液所含c(Cl－)＝c(HCl)＝0.5 mol/L，故D正确。
答案：D2．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：A项强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，正确。
B项溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。
答案：A3．(2014·广东十校联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－B．H＋、NH＋4、Fe2＋、NO－3C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－解析：H＋与ClO－结合为难电离的HClO，故A项错误；Fe2＋被NO－3、H＋氧化为Fe3＋，故B项错误；Ag＋与Cl－、SO2－4结合为难溶解的AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K＋、AlO－2、Cl－、OH－之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项正确。
答案：D4．下列离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
答案：D5．(2014·广东十校联考)下列离子方程式书写正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．过氧化钠与冷水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．H2SO4与Ba(OH)2混合：SO2－4＋Ba2＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O解析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A 项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项正确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误；违反事实，应为SO2－4＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D项错误。
答案：B6．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A项表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B项表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C项表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D项只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确。
答案：D二、双项选择题7．下列关于电解质的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而与溶解度无关，碳酸钙是强电解质；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气本身直接电离出阴、阳离子，而是和水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质；水能发生微弱的电离，是弱电解质。
答案：BD8．下列离子方程式书写正确的是()A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO2－3＋2H2O解析：选项C中CH3COOH为弱酸，不拆写；选项D中NaHSO3少量，只需要一个HSO－3，所以离子方程式中为：HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：AB三、非选择题9．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_________________________ ______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________ _________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为____________________________ ____________________________________________。
解析：乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)bd(2)H＋＋OH－===H2O(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓10．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：________、D：________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
解析：根据实验①可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH 或NaOH；再根据③，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④A中含有HCO－3，故A为NaHCO3，C、D中含有SO2－4，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。
根据实验⑤可判定B为KNO3。
等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。
NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，其具有净水作用。
答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O高温(4)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋11．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、NO－3存在于________溶液中，理由是____________________ _______________________________________________________________________________ ___________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________ _______________________________________________________________________________ ____________________________________________。