(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(五)(含解析)
2020年高考化学(京津鲁琼版)三轮复习典型例题分层突破练习：非选择题专项练5 Word版含解析
非选择题专项练(五)(建议用时：40分钟)1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。
(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是________________________________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·x H2O 83 g，则x＝________。
2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。
相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41 kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义
考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na2O2与水反应把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别Na2CO3和NaHCO3分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Fe3＋、Fe2＋的检验向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液（左）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（右）在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
氨溶于水的喷泉实验氨的实验室制法加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨蔗糖与浓硫酸反应向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应石蜡油分解实验将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
（1）将气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
石蜡油分解实验乙酸乙酯的制备生成乙酸乙酯的反应铝热反应实验将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。
铝热反应实验温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：选择题专项练5选择题专项练(五)Word版含解析
CH3COOH 和 CH3COO－的总数为 0.5NA
3．有机物
是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是
()
A ．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有 5 种 (不考虑立体异构 )
C．所有碳原子可处于同一平面内
D ．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
4．W 、 X 、 Y 、Z 为短周期元素且原子序数依次增大， Y 在短周期中原子半径最大。 W 、
加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液， 有白
②
验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大
色沉淀生成，再向其中滴加 1 mL
0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成
③
向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液，有
说明白色沉淀可能为 CuI
白色沉淀生成，但无气体产生，再
加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈
⑥
0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和
弱
CH 3COONa 溶液的 pH
A.3 个
B． 4 个
C． 5 个
D．6 个
6．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间 排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室 的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法
故 1 mol 丙烯与足量 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数小于 NA，A 项错误； 没有指明
Cl 2 所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与
NaOH 溶液反应转移的电子
数， B 项错误； 1 个 D2O 中的质子数、中子数、电子数均为 10， 20 g 即 1 mol D 2O 中所含有
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题专项练(九)(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！选择题专项练(九)(建议用时：10分钟)1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是( )A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO32．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3N AB．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AC．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1N AD．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N A4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是( ) A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近5．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 用CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液 D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液－的说法正确的是( )A ．放电时，甲电极反应式为Bi －3e －＋3F －===BiF 3B ．充电时，导线上每通过1 mol e －，甲电极质量增加19 gC ．放电时，乙电极电势比甲电极高D ．充电时，外加电源的正极与乙电极相连7．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，滴加过程中－lg c (M)(M 为Cl －或CrO 2－4)与AgNO 3溶液体积(V )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)非选择题规范练 ( 三)化学反应原理综合应用( 建用： 35 分 )1．(2019 ·高考北京卷) 能源是最具用远景的能源之一，高的制是目前的研究点。
(1)甲水蒸气催化重整是制高的方法之一。
①反器中初始反的生成物H2和 CO2，其物的量之比4∶1，甲和水蒸气反的方程式是 ____________________________________________________________ 。
②已知反器中存在以下反：i ．CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)H1ii.CO(g) ＋H2 O(g)===CO2(g) ＋ H2 (g)H24(g)===C(s)＋2H2(g)H3⋯⋯iii炭反，利用H1和H2算H3，需要利用________________反的H。
③反物投料比采用n(H2O)∶ n(CH4)＝4∶1，大于初始反的化学量数之比，目的是________( 填字母序号) 。
a．促 CH4化b．促 CO化 CO2c．减少炭生成④用 CaO能够去除CO2。
H2体分数和CaO耗资率随化关系如所示。
从 t 1开始，H2体分数著降低，位CaO耗资率 ________( 填“高升”“降低”或“不”)。
此CaO 消耗率35%，但已失效，合化学方程式解原因：______________________________________________ 。
(2) 可利用太阳能光伏池解水制高，工作表示如。
通控制开关接K1或 K2，可交替获取H2和 O2。
- 1 -(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)①制 H2，接 ________。
生 H2的极反式是________________________________________________________________________ 。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(六)(含解析)
非选择题专项练 ( 六)( 建议用时： 40 分钟 )1．钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢( 含少量碳和硫) 的成分，科研小组进行了以下研究活动：称取碳素钢 ( 已除表面氧化物 )24.0 g 放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混杂气体X 1.12 L( 已折算成标准情况下的体积 ) 。
(1)科研小组用以下列图所示实验装置检验混杂气体X 的组成。
①装置 B 中的试剂是 ________，装置 C 的作用是 ____________________________________________________________________________________________________ 。
②若观察到 ________________________( 填实验现象 ) ，证明 X 中含有 CO。
(2) 反应后，耐高温反应管内固体中除含有3＋之外，还可能含有2＋。
要确定其中的2 Fe Fe Fe＋，可采用 ______( 填字母 ) 。
a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和 K3[Fe(CN) 6] 溶液d．稀 H2SO4和 KMnO4溶液(3)科研小组用以下列图装置 ( 部分 ) 测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X 缓慢经过实验装置，当观察到 ______________________________( 填实验现象 ) 时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL( 已换算成标准情况下的体积) 。
则气体X 中 SO2 的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________( 保留 1 位小数 ) 。
2．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7· 10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程以下列图：(1) 硼砂中 B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调治溶液的pH 为 2～3 以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________ 。
京津鲁琼版新高考化学三轮复习非选择题专项练一含解析
京津鲁琼版新高考化学三轮复习非选择题专项练一含解析非选择题专项练(一)(建议用时：40分钟)1．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(四)(含解析)
非选择题专项练(四)(建议用时：40分钟)1．以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。
具体的工艺流程如下：已知：常温下，K sp(CaF2)＝2.7×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，K sp[Co(OH)2]＝2×10－15。
请回答下列问题：(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。
①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是________________________________________________________________________。
②请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：__________________________。
③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)除铁时Fe3＋以黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。
(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的为_________________________________________。
(4)沉钴操作发生的反应为C2O2－4＋Co2＋===CoC2O4↓，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非选择题专项练(五)(建议用时：40分钟)1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。
(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。
洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是________________________________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·x H2O 83 g，则x＝________。
2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。
相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。
(1)计算反应①的ΔH1＝________。
(2)反应①能够自发进行的原因是_______________________________________________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是________________________________________________________________________。
(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1∶1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)处于平衡状态的是________。
A．体系内压强保持不变B．体系内气体密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3 mol H—H键的同时断裂3 mol H—O键(4)250 ℃、一定压强和催化剂条件下，1.00 mol CH3OH和1.32 mol H2O充分反应，平衡时测得H2为2.70 mol，CO为0.030 mol，则反应①中CH3OH的转化率是________，反应②的平衡常数是________(以上结果均保留两位有效数字)。
Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。
(5)当内电路转移1.5 mol CO2－3时，消耗甲醇的质量是________g。
(6)正极的电极反应式为_____________________________________________。
3．氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。
回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填字母)。
A．反应速率B．反应热C．活化能D．生成物②以Fe3＋做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)＋2Fe3＋(aq)===2Fe2＋(aq)＋O 2(g)＋2H ＋(aq) ΔH ＝b kJ ·mol －1，第二步反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)工业上用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生HCl 副产物，可用O 2将其转化为Cl 2，实现循环利用[O 2(g)＋4HCl(g)一定条件2Cl 2(g)＋2H 2O(g)]。
将1 mol O 2和4 mol HCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T 1和T 2温度下进行实验，测得容器内总压强(p )与反应时间(t )的变化关系如图所示。
①该反应的速率v ＝k ·c a (O 2)·c b (HCl)(k 为速率常数)，下列说法正确的是________(填字母)。
A ．使用催化剂，k 不变B ．温度升高，k 增大C ．平衡后分离出水蒸气，k 变小D ．平衡后再充入1 mol O 2和4 mol HCl(g)，两种反应物的转化率都增大②T 1________(填“>”或“<”)T 2。
该反应的ΔH ________(填“>”或“<”)0，判断的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③T 2时，HCl 的平衡转化率＝________，反应的K x ＝________(K x 为以物质的量分数表示的平衡常数)。
4．向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 。
回答下列问题：(1)基态Cu 原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
(2)N 、O 、S 元素的原子对键合电子吸引力最大的是________。
(3)[Cu(NH 3)4]2＋中存在配位键，提供孤电子对的原子是________。
Cu(NH 3)2Cl 2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH 3)4]2＋的立体构型是________。
(4)NH 3中N 原子的杂化方式是________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有________个。
(5)硫元素对应的含氧酸酸性H 2SO 4强于H 2SO 3，其原因为_____________________________________________________________________________________________。
(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是________。
若该晶胞结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数的值为N A，则该氧化物的密度为________g·cm－3。
5．化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。
由芳香化合物A为原料制备H 的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)F的结构简式为________。
(4)H中的含氧官能团的名称是________。
(5)反应②的化学方程式为_________________________________________________。
(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。
写出一种符合题目要求的X的结构简式：_______________________________________________。
(7)PAA(可由其单体在H2O2引发下制得。
设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。
非选择题专项练(五)1．解析：(1)结合含钴废料的成分可知，步骤Ⅰ中加入NaOH溶液，金属铝可以和NaOH 溶液发生反应，其化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；锂为活泼金属，能与溶液中的水反应，其化学方程式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
(2)结合流程图可知，步骤Ⅱ中加入H2O2和H2SO4混合液的目的是使Co2O3还原成Co2＋：Co2O3＋4H＋＋H2O2===2Co2＋＋3H2O＋O2↑，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则会发生反应6HCl＋Co2O3===Cl2↑＋3H2O＋2CoCl2，产生氯气，污染环境。
(3)从流程图可知，步骤Ⅲ①加入Na2CO3溶液用于调节溶液的pH，从而使Al3＋生成Al(OH)3沉淀而除去。
(4)在实验室煅烧CoCO 3时，需在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而坩埚和泥三角都属于硅酸盐材质的仪器。
(5)从CoCl 2溶液中制取CoCl 2·6H 2O 的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中用乙醇和水的混合溶液代替水，可减少CoCl 2·6H 2O 的溶解损失。
(6)根据CoCl 2·6H 2O ～CoCl 2·x H 2O238 130＋18x119 g 83 g 238119 g ＝130＋18x 83 g，解得x ＝2。
答案：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑、2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑ (2)有氯气生成，污染环境 (3)调节溶液的pH ，使Al 3＋变成Al(OH)3沉淀除去 (4)坩埚、泥三角 (5)蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 (6)22．解析：Ⅰ.(1)结合题意和题图可知，0.5ΔH 1×80%＝E 1－E 2＝(23－3.4) kJ·mol －1，解得ΔH 1＝＋49 kJ·mol －1。
(2)反应①的ΔH 1＝＋49 kJ·mol －1>0，ΔS >0，根据ΔH －T ΔS <0时反应自发进行可知，反应①能够自发进行的原因是反应①为熵增反应。