化学反应中的热量

【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同 与联系?
H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－241.8 kJ /mol △H =－285.8 kJ /mol
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同 与联系?
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H =－571.6 kJ /mol △H = + 571.6 kJ /mol
正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反
2、热化学方程式的注意点
① 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态 (liquid)、固态(solid)。 ② 用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，
吸热△H为“+” ，单位为kJ/mol 。
③ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 ④ 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与化学计量数成正比。 ⑤ 正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。
3、热化学方程式表示的意义
【例】 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
写化学方程式：S + O2 = SO2 标聚集状态：S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) 计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量 299.52 kJ
【例】 已知：C 燃烧的热化学方程式为： C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol，求
24g C 完全燃烧产生的热量为多少？
24g Q= ×393.6kJ/mol=787.2kJ 12g/mol 24g C 完全燃烧产生的热量为787.2kJ
课堂小结
化学反应中的能量变化
第二单元
化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
3/26/2014
【你知道吗】
生活中哪些事实说明 了在化学反应中伴随着能 量的变化？请说出能量转 化的方式。
你知道吗？
化学反应 镁条的燃烧 石油气的燃烧
闪电时产生氮氧化物
能量转化方式
化学能转化为光能和热 能 化学能转化为光能和热能
电能转化为化学能
化学能转化为电能
注明 △H：△H>0表示吸热, △H<0表示放 单位:kJ/mol
S (ｓ) + O2 (ｇ) = SO2 ( ｇ ) △H = － 299.52 kJ /mol
【练习1】 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2， 放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H= - 134.4kJ/mol
二、热化学方程式
H2 (g) ＋Cl2 (g) 2HCl (g)
∆H=-184.5kJ/mol
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化 学方程式，叫做热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明 了化学反应中的热量变化
【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同 ? 化学方程式 CaCO3===CaO + CO2
的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出
431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反
应还是放热反应？ ∆H ＝E(反应物总键能)－E(生应物总键能)
∆H < 0 , 放热反应 ∆H > 0 ,吸热反应
已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量， 拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成 水分子中的1molH－O能够释放463kJ能 量。 你能根据以上所给的数据判断反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是放热反应吗？并通过计算得出 △H =？
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol 1mol 固体碳与1mol 氧气完全反应生成1mol二氧化 碳气体，放出393.6kJ的热量 【说一说】下列热化学方程式的意义 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol
CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol
镁与盐酸反应 有热量放出
氢氧化钡晶体 与氯化铵晶体 反应需要吸收 热量
化学反应中的能量变化,通常表现为 热量 的变化
【整理与归纳】
一、化学反应中的热量变化 1、化学反应
化学反应的能量变化通常表现为热量的放出 或吸收。 放热反应: 有热量放出的反应。 吸热反应: 吸收热量的反应。
交流与讨论
• 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 放热反应 1.镁条的燃烧。 吸热反应 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。放热反应 4.盐酸和氢氧化钠溶液反应。 放热反应
【练习2】3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO 和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程 式。
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H= +131.2kJ/mol
【例】沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热 化学方程式正确的是（ D ） A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol △H= -890kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g)
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol
【练一练】已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二 氧化碳和液态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应 的热化学方程式正确的是 ( D ) A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1366.8kJ/mol B、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H= + 1366.8kJ/mol C、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H= —136.68kJ/mol D、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H= —1366.8kJ/mol
【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同 与联系?
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H =－571.6 kJ /mol
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不 同，即△H 的值与化学计量数成正比
2、常见的放热反应和吸热反应
①燃料的燃烧
放热 反应
②金属与酸的反应
③酸碱中和反应
④大部分化合反应
①大多数分解反应
高温
吸热 反应
② C+H2O＝CO+H2
③ C+CO2＝2CO
④Ｂa(OH)2+NH4Cl
高温
思考:
需要加热进行的反应是否就是 吸热反应?
【课堂练习】
1、下列说法不正确的是 ( Ｂ C ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应一定不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、所有燃料的燃烧都放出热量 2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( C ) A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ca(OH)2和NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应
H－O－H
△H =－484 kJ •mol-1
从宏观角度分析
吸热反应:
反应物的总能量
放热反应:
< 生成物的总能量
反应物的总能量
> 生成物的总能量
练习
• 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误 的是（ ABF） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时， 发生放热反应 E.吸热反应中的反应热(△H )为正值 F. C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = 393.6kJ
高温
C + O2===CO2
点燃
热化学方程式 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol
标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、 液态 (liquid)、固态(solid) 用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”， 吸热 △H为“+” ，单位为kJ/mol
原电池放电 高温冶炼铁
热能转化为化学能
在化学反应中，必然发生能量的变化
【活动与探究】
实验操作 实验现象 实验结论
【实验1】向试管中放入用砂纸 打磨光亮的镁条，加入5mL 试管外 2mol/L 盐酸，用手触摸试管外壁，壁发热 有什么感觉？ 【实验2】向100ml小烧杯约20g 氢氧化钡晶体，再加入约10g 温度 NH4Cl晶体，用玻璃棒搅拌，使 之充分混合。用手触摸烧杯外壁， 降低 温度有什么变化？