原电池和电解池练习及答案

祝你成功 ab 直流电源 原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A ．④＞②＞①＞③B ．②＞①＞③＞④C ．④＞②＞③＞①D ．③＞②＞④＞①2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 ( )A. CuCl 2 (CuO) B ．NaOH (NaOH)C ．CuSO 4(CuCO 3) D ．NaCl (NaOH)3.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是( )A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B ．铂片端作阴极，发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极 5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml ，浓度均为0.6mol/L ，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol 电子，此时溶液中的pH 由大到小的顺序是（） A ．④②①③ B ．④③①② C ．④③②①D ．①③②④6.将含有0.400molCuSO 4和0.200molKCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu ，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（）A ．5.60LB ．6.72LC ．4.48LD ．3.36L7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -24===PbSO 4＋2e －，正极PbO 2＋4H ＋＋SO -24＋2e－===PbSO 4＋2H 2O 。

若制得Cl 2 物质的量为0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（）A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，下列叙述不正确的是（）A 、放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= Zn （OH ）2B 、充电时阳极反应为：Fe （OH ）3－3e — + 5 OH — = FeO -24+ 4H 2OC 、放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D 、放电时正极附近溶液的碱性增强9．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L M 的原子量为A.b ax 4.22B.b ax 2.11C .b ax 6.5 D.bax 5.2 10 化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料电池 说法不正确的是 ( )A ．在熔融电解质中，O 2－移向负极B ．电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2===8CO 2＋10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －===2O 2－D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10＋26e －＋13O 2－===4CO 2↑＋5H 2O11．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A ．27 mgB ．54 mgC ．108 mgD ．216 mg12.用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL ，若某极产生672mL 气体（标准状况），另一极增重3.81g ，假设溶液体积不变，且原溶液pH 值为6，正确的判断是：（）①电解后溶液的pH 值为0.9，②电解后溶液pH 值的为0.7，③该金属的相对原子量为65，④该金属的相对原子量为63.5，⑤该金属的相对原子量为24。

A ．①④B ．②④C ．①⑤D ．②③13.右图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。

离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为2Na 2S 2+NaBr 3 Na 2S 4+3NaBr 。

闭合开关K 时，b 极附近先变红色。

下列说法正确的是（）A ．负极反应为4Na -4e -=4Na +B ．当有0．01 mol Na +通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112 mLC ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小D ．闭合K 后，a 电极上有气体产生14. 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO 3，Ba （NO 3）2，Na 2SO 4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（）A．35.5∶108 B．71∶2 C．108∶35.5 D．71∶10915.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（）A.可用铁做阳极材料B.阳极反应方程式为：2Cl-- 2e-=Cl2↑C.电解过程中阳极附近溶液的pH升高D.1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子16.将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当是（）NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA 0.062 19 152B 0.062 152 19C 0.042 1.2 9.4D 0.042 9.4 1.217．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题18.下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：⑴写出B的电子式：⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：反应⑤的现象是⑶反应①的化学方程式是,反应④在生产中有重要应用，被称为反应。

⑷反应⑥的离子方程式是19.在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。

在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。

切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为极，Y为极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是，在滤纸的D端附近，观察到的现象是。

（3)写出电极反应式：A中；B中；C中；D中。

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）。

(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中；B中。

若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）20.工业上+6价的Cr含量不能大于0.5mg·L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L-1）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

试回答：（1）写出电解时的电极反应，阳极______阴极______。

（3）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？______。

（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？______。

21 .将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。

试回答：（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。

（2）上述过程中发生的现象是：铜电极；铂电极。

（3）最后时刻两电极的电极反应式：铜电极；铂电极。

原电池和电解池练习答案1.A【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。

当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，②＞①；当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，③＜①；在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度④＞②＞①＞③。

金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；2.C【解析】选项产物物质的量比复原加入物质A Cu：Cl2＝1：1 CuCl2固体B H2：O2＝2：1 H2OC Cu：O2＝2：1 CuO或CuCO3D Cl2：H2＝1：1 HCl气体3. D4. D 【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。

5. C【解析】若氢离子放电，PH增大，若氢氧根放电PH减小。

③中锌电极参与反应，电解质溶液PH基本不发生变化。

④中阴极上氢离子放电，溶液渐渐成碱性。

②阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2mol电子，则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2mol，根据原溶液的体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。

①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2mol电子，则溶液中氢氧根离子减少0.2mol,即氢离子的物质的量增加0.2molL .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L。