高三化学专题质量评估(一)

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【全国市级联考word】浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷

绝密★启用前【全国市级联考word 】浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：96分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、为探究固体A 的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X 由两种化合物组成，若将X 通入品红溶液，溶液褪色。

若将X 通入足量双氧水中，X 可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL ，测得溶液的PH=1。

在溶液2中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色。

请回答：（1）固体A 的化学式______________。

（2）写出反应①的化学方程式____________。

（3）写出反应④中生成A 的离子方程式______________。

2、某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行如下实验：试卷第2页，共13页①取100mL 上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。

②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶解。

则下列结论不正确的是 A ．原溶液一定存在SO 42－、HCO 3－、Mg 2+，至少存在Na +、K +中的一种B ．若要证明原溶液中是否存在 Cl －，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液C ．加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性D ．第②步实验中共消耗0.04mol HCl3、已知C 2H 2在氧气充足时燃烧生成CO 2，不足时生成CO ，严重不足时生成碳。

现将amolC 2H 2与bmolO 2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

高考化学大一轮复习专题验收评估物质结构与性质试题

魁夺市安身阳光实验学校专题验收评估(十一) 物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1．(10分)(2014·苏州期末模拟)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。

光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________(用文字描述)。

(3)Cu2＋基态电子排布式为________。

向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______________________________。

2．(14分)(2014·常州期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_____________________________________________________。

(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。

高三第一次模拟考试化学学科质量分析

高三第一次模拟考试化学学科质量分析1. 背景介绍本文档旨在对高三第一次模拟考试化学学科的质量进行分析和评估。

分析考试的质量可以帮助学生和教师了解考试的难易程度，发现存在的问题，并采取相应的措施进行改进。

2. 考试结构和内容高三第一次模拟考试化学学科的考试结构和内容如下：2.1 考试结构本次模拟考试由选择题和解答题组成。

选择题占总分的70%，解答题占总分的30%。

2.2 考试内容考试内容包括以下主题：- 元素和化合物的性质- 化学反应与化学平衡- 化学能量与化学动力学- 化学反应的速率和平衡3. 考试结果分析根据对考试结果的统计和分析，得出以下结论：3.1 难易程度评估根据学生的平均得分和分布情况，本次模拟考试的难度适中。

大多数学生能够在规定时间内完成试卷。

3.2 题型分析选择题的得分普遍较高，提示选项较为明显，考察了学生对基本概念的掌握和运用能力。

解答题的得分相对较低，部分学生在解答过程中存在理解和应用难度。

3.3 错误类型分析根据考试的错题分析，发现学生在以下方面容易出错：- 概念理解不清晰- 计算和推导错误- 实验设计和数据分析不准确4. 改进措施为了提高学生的化学学科成绩和考试水平，可以采取以下改进措施：- 强化基础知识的教学和巩固- 提供更多的练题和题型训练- 加强解答题的训练和引导，提高学生的应用能力- 鼓励学生参与化学实验和实践活动，提升实验设计和数据分析能力5. 结论通过对高三第一次模拟考试化学学科的质量分析，我们可以了解到本次考试的难度适中，选择题相对较好，解答题尚需加强。

为了提高学生的化学学科成绩，可以采取一系列的改进措施，强化基础知识、加强题型训练和实践活动。

以上为对高三第一次模拟考试化学学科质量的分析，希望对您有所帮助。

高三化学教学质量检测评估

高三化学教学质量检测评估理科综合能力测试（化学部分）本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共48分）6短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是A .X与Y不可能位于同一周期B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构7下列离子方程式正确的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClOB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OD.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8.在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3-C K+ NH4+ MnO4- SO42- D Na+ K+ NO3- HSO3-9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有NA个氦原子B 18g水中含有的电子数为10NAC 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子D 某气体含有NA个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积10用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。

则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是电解A 0.5mol/LB 1mol/LC 1.5mol/LD 4mol/L11达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公的能够治疗人禽流感病的唯一有效药物，它是由我国特有中药材八角的提取药——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。

浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估(一模)试题及答案化学学科

浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估（一模）试题化学学科学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水溶液呈碱性的是( ) A ．CH 3COONaB ．NaHSO 4C ．NaClD ．NaNO 32．通常用于分离互不相溶液体的仪器是( )A ．B ．C ．D ．3．含有共价键的化合物是( ) A ．2OB ．NaOHC ．NaClD ．2Na O4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A ．22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ B ．()()3322HNO +Ca ClO 2HClO+C NO =a C ．322 催化剂4NH +5O 4NO+6H △OD ．()2222ΔMnO +4HCl 浓MnCl +Cl ↑+2H O5．下列表示正确的是( )A ．羟基的电子式B ．硫原子的结构示意图：C ．甲醛的结构简式：HCHOD ．水分子的比例模型：6．下列说法正确的是( )A ．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力B ．熔融硫酸氢钠能导电C ．重油裂化是大量获得乙烯和丙烯的方法D ．乙酸分子里含有4个H 原子，所以乙酸不是一元酸 7．下列说法不正确的是( )A ．NaCl 和2MgCl 晶体所含化学键的类型相同B ．60C 和70C 是同素异形体 C ．干冰、二氧化硅均属于原子晶体D ．合成纤维是一类高分子化合物 8．下列说法不正确的是( )A ．铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃B ．3HNO 是一种无色、具有挥发性的液体C ．明矾净水是因为3+Al 水解，生成的()3Al OH 胶体具有较强的吸附性D ．-F 、-Cl 、-Br 、-I 的还原性依次减弱 9．下列说法不正确的是( )A ．碳酸钠粉末遇水可以生成含有结晶水的碳酸钠晶体(232Na CO 10H O )B ．增大反应物间的接触面积，反应速率会随之增大C ．蛋白质溶液中加入乙醇，会发生盐析D ．水泥、陶瓷均属于传统硅酸盐材料、原料均用到石灰石 10．下列说法不正确的是( ) A ．生物质能来源于太阳能B ．苯能使溴水褪色是因为发生了取代反应C ．医用酒精、84消毒液、双氧水均能杀灭病毒D ．3NaHCO 是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过量的药剂 11．下列说法不正确的是( )A ．实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温B ．混有少量KCl 的3KNO 溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯C ．向未知溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含2+FeD ．化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 12．下列说法不正确的是( )A ．硫元素在自然界存在游离态与化合态两种形式B ．工业上在高温下用CO 还原氧化铁获得金属铁C ．可以通过饱和碳酸钠溶液除去2CO 中混有的少量HCl 气体D ．氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性 13．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．向饱和FeCl 3溶液中滴入22H O 溶液：3+2++2222Fe +H O =2Fe +2H +O ↑ B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：()+3+23Fe OH +3H =Fe +3H OC ．往苯酚钠溶液中通入少量2CO ：2+CO 2+H 2O→2+2-3COD ．向碳酸钙中滴入醋酸，固体溶解：+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑14．下列说法不正确的是( )A ．猪油水解可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出B ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼C ．18325CH CO OC H 在稀硫酸中水解后，18O 出现在乙醇和乙酸乙酯中D ．的单体是22CH =CHCH=CH 和32CH CH=CH15．氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．氧氟沙星属于芳香烃B ．氧氟沙星不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．氧氟沙星可发生酯化、加成、氧化、还原、消去反应D ．1mol 氧氟沙星最多可与5molH 2加成16．有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A 与C 、B 与D 分别为同族元素，A 与B 可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X ，B 、C 、D 、E 四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y 。

浙江省台州市2024届高三第一次教学质量评估化学试题及答案

台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于A ．有机高分子材料B ．无机非金属材料 C.合成纤维D ．金属材料2．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确．．．的是A ．具有抑菌作用，常用作防腐剂B ．属于强电解质C ．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D ．水溶液呈酸性3．下列化学用语表示不正确．．．的是A ．用电子式表示K 2S 形成：B ．基态锗原子的简化电子排布式：［Ar ］4s 24p 2C．氯仿的球棍模型：D．聚氯乙烯的结构简式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A ．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B ．SO 2具有氧化性，葡萄酒中添加SO 2起到漂白作用C ．钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂D ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂5．下列说法正确的是第5题图A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B．图②由MgCl2·5H2O制取无水MgCl2固体C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃D．图④实验室制备少量NH36．关于反应4Na2S2O3＋O2＋2H2SO42Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法不正确．．．的是A．Na2S4O6是氧化产物B．每生成1mol Na2S4O6时，转移4mol电子C．Na2S2O3发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，60g CH3COOH中H＋数目为N AB．72g C60中含有的σ键数目为9N AC．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9N AD．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11N A8．下列说法不正确．．．的是A．核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比B．聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子C．某有机化合物的相对分子质量为44，则其分子式一定为C3H8D．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应9．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN CH3CH(OH)CNB．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3−＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2，2C6H5O−＋H2O＋CO22C6H5OH＋CO32−D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH−2[Al(OH)4]−＋3H2↑10．酚酞可以发生如下转化：第10题图下列说法不正确．．．的是A．酚酞中所有碳原子可能共平面B．酚酞可以与FeCl3溶液作用显紫色C．酚酞在强碱性溶液中可能呈现无色D．1mol酚酞与足量溴水发生取代反应最多消耗4mol Br211．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。

高三化学的质量分析报告,1200字

高三化学的质量分析报告质量分析是化学领域中的一个重要分析方法，它通过一系列的实验操作来确定一个化合物的组成和其相对质量的比例。

本文将以高三化学的质量分析为主题，介绍质量分析的原理、实验步骤和结果分析。

一、质量分析的原理质量分析是一种定性和定量的分析方法，用于确定样品中不同组分的相对质量比例。

它的基本原理是根据化学反应式和相关物质的化学性质，通过实验方法计量样品中不同化学元素或化合物的质量，以确定它们在样品中的含量和比例。

在质量分析过程中，常用到的实验方法包括滴定法、重量法、燃烧法等。

滴定法是通过滴定剂与待测物质发生化学反应，通过计算滴定剂的用量和反应方程中的摩尔比例来确定待测物质的相对含量。

重量法是通过测量样品的质量和反应物的质量变化来确定两者的质量比例关系。

燃烧法是通过将待测物质完全燃烧后分析生成物质的质量，从而确定待测物质的相对含量。

二、实验步骤1. 样品制备：将待测物质按照实验要求制备样品。

样品制备的方法根据待测物质的性质和质量分析的目的而定，可以是固体、液体或气体。

2. 试剂准备：准备好所需的试剂和溶液。

根据具体实验要求，选择适当的试剂和溶液配制浓度。

3. 滴定操作：按照滴定法的操作步骤，将待测物质与滴定剂加入反应容器中，并进行滴定操作。

记录滴定剂的用量和反应过程中的颜色变化。

4. 重量测量：按照重量法的操作步骤，将待测物质和反应物质分别称量，并记录质量变化。

5. 燃烧操作：将待测物质进行完全燃烧，并将生成物质收集起来。

称量收集到的生成物质的质量。

6. 数据处理：根据实验结果计算样品中各组分的质量比例，并进行结果分析。

三、结果分析通过质量分析实验得到的数据和结果，可以进行定性和定量分析。

在定性分析中，根据化学反应的性质和实验证据，判断样品中存在的化学元素或化合物。

例如，在滴定法中，根据滴定剂的用量和颜色变化，可以判断样品中可滴定物质的质量比例。

在定量分析中，根据实验数据和计算公式，计算样品中不同组分的相对含量和质量比例。

高中化学单元质量评估带解析新人教版必修

高中化学单元质量评估4（带解析新人教版必修2）高中化学单元质量评估4（带解析新人教版必修2）一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013郑州高一检测)下列金属在自然界中以游离态存在的是()A.实验室中,制取蒸馏水时,不需要用到的仪器是()A.石棉网B.冷凝管C.酒精灯D.温度计3.(2013新乡高一检测)有关石油的分馏和煤的干馏两种变化,下列叙述错误的是()A.加热的温度二者不同B.获得的产品二者不同C.前者是物理变化,后者是化学变化D.前者不需要隔绝空气,后者需隔绝空气4.(2012江苏高考)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展5.(2013泰安高一检测)不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是()A.金属的活动性不同B.金属在自然界中的分布不同C.金属在自然界中的存在形式不同D.金属在自然界中的含量不同6.海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是()A.海水约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用7.(2013温州高一检测)关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是()A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃B.裂解与裂化都是为了得到气态烃C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃8.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染9.(双选)(2013中山高一检测)我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。

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专题质量评估(一)专题 1(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·东营高一检测)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是( )A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾与硫酸氢根,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸噲H2O+盐,下列有2.(2013·太原高一检测)已知X和Y能发生如下反应:X+Y垐关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是( )3.(2013·长沙高一检测)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸4.BLU-82燃料炸弹能耗尽山洞中的氧气,使洞中的生物窒息死亡。

该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。

关于环氧乙烷的下列说法正确的是( )A.它是氧化物B.它是含有3种元素的混合物C.它的摩尔质量是44 gD.1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子5.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,其原子个数比为( )A.3∶4∶4B.4∶3∶3C.1∶2∶3D.3∶2∶16.(2013·杭州高一检测)现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液;②含有泥沙的食盐水;③溶有碘(I2)的碘化钾溶液;④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是( )A.①-c-分液B.②-b-过滤C.③-b-萃取D.④-a-蒸馏7.离子检验的常用方法有三种:在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是( )A.Fe 3+——显色法B.S——沉淀法C.N——沉淀法D.OH-——显色法8.下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是( )A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SB.某未知气体在空气中燃烧,其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CD.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有N9.(2013·连云港高一检测)mg H2O2与VL(标准状况)CO中所含氧原子数目相同,则m的数值是( )A. B. C. D.10.据新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。

下列关于Tc的叙述正确的是( )A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是4311.某金属元素的一种同位素R的质量数为52,已知R离子含有28个中子、21个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是( )A.RCl2B.R(OH)3C.RO2D.K2R2O712.下列叙述正确的是( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以它是非电解质13.(2013·南京高一检测)研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。

从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。

则该容器的体积为( )A.40 LB.30 LC.20 LD.10 L14.(双选)设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.(2011·广东高考)常温下,23 g NO2含有N A个氧原子B.(2011·大纲版全国卷)18 g H2O中含有的质子数为10N AC.(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.(2011·江苏高考)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化)15.体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液,均能和bL 1 mol·L-1BaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量浓度之比约为( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)将明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]溶解于水,完全电离成K+、Al3+和S,Al3+能够和水发生微弱的反应生成少量的Al(OH)3胶体。

回答下列问题:(1)写出KAl(SO4)2的电离方程式________________________。

(2)证明溶液中存在K+:取样进行焰色反应,火焰呈________色。

(3)证明溶液中存在S:取样加入酸性________溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

有关的化学方程式是________________________________________。

(4)证明生成Al(OH)3胶体:__________________________。

17.(13分)(2013·昆明高一检测)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、S和N的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1________;试剂2________;试剂4________。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________。

(3)加入过量试剂3的目的是_____________。

(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是(填操作名称)________。

18.(14分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL。

试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。

A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2 cm～3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

答案解析1.【解析】选D。

KHSO4由多种元素组成属于化合物、钾盐、硫酸盐,A项、B项、C项均正确。

虽然KHSO4含有氢元素,但由于电离时既能电离出K+又能电离出H+,故不属于酸而是属于酸式盐。

2.【解析】选D。

酸性氧化物和碱性氧化物发生化合反应生成盐,没有水生成。

盐和碱正常发生复分解反应生成新盐和新碱,特殊的酸式盐和碱反应生成盐和水。

如NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2O。

3.【解析】选B。

A项错误,纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物。

C项错误,纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比可能有改变,但并非完全不同;D项错误,与胶体中的胶粒能透过滤纸一样,纳米碳酸钙能透过滤纸。

4.【解析】选D。

C2H4O是含有3种元素的化合物,不是氧化物。

它的摩尔质量是44 g〃mol-1,1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子。

5.【解析】选A。

同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比等于分子数之比,所以原子个数之比为N(He)∶N(H2)∶N(NH3)=(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4。

6.【解析】选C。

汽油和水互不相溶,可以用分液漏斗加以分离,A选项正确;泥沙不溶于水,可以用漏斗过滤分离食盐水中的泥沙,B选项正确;碘易溶于四氯化碳等有机溶剂,而碘化钾溶液不溶,所以可以将混合液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳进行萃取,C选项错误,其正确的组合方式是③-c-萃取;乙二醇和丙三醇是两种相互溶解的液体,但是它们的沸点差别比较大,可以用蒸馏烧瓶蒸馏的方法进行分离,D选项正确。

7.【解析】选C。

检验Fe3+可利用与KSCN溶液反应显红色的原理;检验S可利用与Ba2+反应生成白色沉淀的原理;检验OH-可利用与指示剂变色的原理;检验N应利用与碱反应生成氨气的原理。

8.【解析】选D。

A项,不能排除Ag+的干扰,错误;B项,能使无水CuSO4变蓝色,说明有水产生,如甲烷等烃类燃烧时均可产生水,错误;C项,HC也可与盐酸反应产生CO 2,S、HS均可与盐酸反应产生SO2,气体均可与澄清石灰水反应得到白色沉淀,错误。

9.【解析】选A。

含氧原子数目相同,即含氧原子的物质的量相同,所以有×2=×1,解得:m=。

10.【解析】选D。

Tc质量数为99,质子数、原子序数和核外电子数都是43,根据“质量数=中子数+质子数”,所以中子数N=A-Z=99-43=56。

【互动探究】(1)设N A为阿伏加德罗常数,则1个Tc的质量为多少?提示：1个原子的质量等于该原子的摩尔质量除以阿伏加德罗常数,所以1个Tc的质量为。

(2)84.5 g T Cl2(氯化锝)中含有中子的物质的量为多少?提示：1个T Cl2中所含的中子数为N=99-43+(35-17)×2=92,n T Cl2)==0.5 mol,所含中子的物质的量为n(N)=0.5 mol×92=46 mol。