2016届高考化学二轮专题复习 专题十六《化学与技术》课时作业.doc
【金版学案】2016高考化学二轮复习 专题十四 化学与技术课件
_____________________________________。
② 过 滤 所 得 滤 渣 的 主 要 成 分 为
________________________________________。
③根据如图分析，蒸发结晶过滤所得晶体 A 主要 成分为________。 ④ 真 空 干 燥 MgSO4· 7H2O 晶 体 的 原 因 是 __________________________________。
－ (2)电解前，为除去食盐水中的 Mg2＋、Ca2＋、SO2 4 等杂质离子，
加入下列试剂的顺序合理的是________(填下列各项中序号)。 a．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“ 盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业 “废
④循环操作原理的应用： 由于 2SO2＋O2
2SO3 是可逆反
应，尾气中含有 SO2 和 O2，再通过一定措施将 SO2 气体送回接触室， 提高原料利用率，同时减少废气排放。
2．明确纯碱的生产原理。
（续上表）
►突破例练 3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示 如下：
请回答下列问题： (1) 在 炉 气 制 造 中 ， 生 成 SO2 的 化 学 方 程 式 为 ： _______________________
＋ － ＋微生物 2＋ 2＋ ＋4SO2 4 ，4Fe ＋O2＋4H ===== 4Fe ＋2H2O。
(3)煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解的过程，其产品主 要有焦炉煤气、粗氨水、煤焦油和焦炭。 (4) 根 据 图 象 分 析 知 ， 当 氨 氧 化 率 达 到 100% ， 理 论 上 r{n(O2)/n(NH3)}＝1.25； O2 太少不利于 NH3 的转化， r 值为 2.2 时 NH3 氧化率已近 100%。
高考化学二轮复习课时作业2化学常用计量及其应用含解析新人教版
化学常用计量及其应用1．（2020·天水模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是（ A ）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB．常温常压下14 g CO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC．1 L 1 mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD．18 g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【解析】Na2O是钠离子和O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O错误!构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；CO和氮气的摩尔质量均为28 g/mol,故14 g CO和N2的混合气体的物质的量为0。
5 mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0。
5 mol混合气体中含N A个原子,故B正确；1 L 1 mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1 mol，亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2N A 个,故C正确;18 g铝的物质的量为错误!＝错误! mol，2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑,反应后铝均变为＋3价,故23mol铝转移错误!mol×3＝2 mol电子，为2N A个,故D正确。
2．（2020·大同模拟）设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( B ）A．标准状况下,22.4 L的H2和22。
4 L的F2气混合后,气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【解析】标准状况下，HF是液态，22。
4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误。
高考化学复习专题十六化学与技术课后作业评估.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理K课后作业评估1. [2014·日照质检]接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①②③D. 全部解析：内容指向·联系分析结论①硫酸工业的尾气含有SO2和少量SO3，用氨水吸收得到(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4，再加入H2SO4可制备(NH4)2SO4，生成的SO2可循环利用正确②污水中含有H2SO4可与石灰乳反应制备石膏正确③废渣中含有的Fe2O3可用于炼铁，也可用于制造水泥正确④利用“废热”锅炉产生的蒸气，可供热或发电正确答案：D2. [2014·济南模拟]下列说法正确的是()A. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B. 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D. 工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用400～500 ℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。
答案：A3. [2014·甘肃武威联考]下列说法正确的是()A. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1515 化学与技术
课时作业(十五)一、选择题1．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A ．炼铁的目的是将铁从其化合物中还原出来B ．炼铁时加入石灰石除去脉石C ．炼钢的目的是将生铁进行氧化D ．炼钢时加入生石灰造渣解析：炼钢的目的是降碳、调硅锰、去硫磷。
答案：C2．(2013·甘肃第一次诊断)当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。
制作保护层的材料是( )A ．塑料B ．合成纤维C ．新型陶瓷和碳纤维的复合材料D ．镁铝合金解析：由题意可知该保护层应具有耐高温的特征，只有C 项符合题意。
答案：C3．Mg 和Al 都是较活泼的金属，下列说法正确的是( )A ．Mg ＋2RbCl=====800℃MgCl2＋2Rb ，所以镁的金属活动性比铷强B ．在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg －2e －===Mg2＋C ．MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D ．因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝解析：Mg 在800℃置换出Rb ，是因为在800℃时反应体系中只有Rb 是气体，能从反应体系中逸出，利于反应的进行，属于熵增反应，不能说明Mg 的金属性强于Rb 的金属性，A 项错误；由Mg 、Al 、NaOH 溶液形成的原电池中Al 作负极，B 项错误；加热MgCl2、AlCl3溶液时，可促进MgCl2、AlCl3水解，而生成的盐酸受热又挥发，进一步促进水解，故可水解彻底，将溶液加热蒸干并灼烧，可得到氧化镁和氧化铝，C 项正确；熔融的AlCl3不导电，工业上采取电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝。
答案：C4．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn ，其工艺流程如下：下列说法正确的是( )A ．酸溶时，MnO2作还原剂B ．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C ．原料硫酸可以循环使用D ．在电解池的阴极处产生MnO2解析：酸溶时，MnO2将－2价的S 氧化成单质硫，MnO2作氧化剂，A 项错误；因MnO2能将盐酸氧化，故酸溶时不能用浓盐酸，而用硫酸，B 项错误；电解滤液时，Mn2＋在阳极发生失电子的氧化反应，生成MnO2，C 项错误。
高考化学 二轮复习 专题十六《化学与技术》
(2)
尿
素
的
生
产
原
理
：
2NH3
＋
CO2
加压、加热 =====
H2NCOONH4、H2NCOONH4=加==热==CO(NH2)2＋H2O；硝酸铵的
生产原理：4NH3 ＋5O2Pt－=R=h=，==高温4NO＋6H2O、2NO ＋
O2===2NO2 、 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 、 NH3 ＋
采用逆流吸收，硫酸从塔底放出。
4．化肥的施用与常见重要化肥的生产原理
(1)农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾
肥。过磷酸钙[主要成分是 Ca(H2PO4)2·H2O 和 CaSO4]，简称普 钙，它是目前使用最广泛的磷肥。除了我们熟知的用草木灰作
钾肥外，农业上常用的钾肥主要有氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等。
专题十六 选修二《化学与技术》
考点
考纲解读
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3.了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源
利用的作用。
1
化学与资 源开发利
用
4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 5.了解社会发展和科技进步对材料的要求，了解化学对 材料科学发展的促进作用。 6.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、
二、化学与材料的制造、应用 1．无机非金属材料的生产
类型 举例
主要成分或生产原理
陶瓷
将黏土与水的混合物通过高温烧结制成
普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3、
CaSiO3 和 SiO2，生产原理为
传统硅酸 玻璃
高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2
人教版高中化学必修一 2016年高考分类题库：考点22 化学与技术(选修2) Word版含解析
考点22 化学与技术(选修2)非选择题1.(2016·海南高考·20)[选修2——化学与技术]Ⅰ.下列单元操作中采用了热交换设计的有( )A.电解食盐水制烧碱B.合成氨中的催化合成C.硫酸生产中的催化氧化D.氨碱法中的氨盐水碳酸化Ⅱ.海水晒盐后的卤水中含有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号),M的主要成分是 (填化学式)。
(2)除溴塔中主要反应的离子方程式为。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是。
沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
(4)电解槽中阴极的电极反应式为。
(5)电解槽中阳极产物为,该产物可直接用于本工艺流程中的。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)结合流程图判断各装置中发生的反应。
(2)海水提镁、海水提溴和电解氯化镁制取镁等工业生产的掌握。
【解析】Ⅰ.电解食盐水制烧碱,没有热量交换,不需要热交换设计,A 错误;合成氨工业设备中含有电加热器、触媒和热交换器,B正确;硫酸生产中在催化反应室中设有热交换装置,C正确;氨碱法中的氨盐水碳酸化,没有热量交换,不需要热交换设计,D错误。
Ⅱ.(1)卤水中脱硫槽、搅拌槽分别加入氯化钙、氯化钡,是为除去卤水中的-2SO,沉淀M的主要成分是BaSO4。
4(2)除溴塔中需要通入氧化剂氯气,将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水;沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体在进一步脱水过程中发生水解。
(4)电解氯化镁得到镁,阴极的电极反应方程式为Mg2++2e-Mg。
(5)电解氯化镁阳极产物为氯气,氯气可直接用于除溴塔中。
答案:Ⅰ.B、CⅡ.(1)-2SO BaSO44(2)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(3)脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体在进一步脱水过程中发生水解(4)Mg2++2e-Mg(5)氯气除溴塔(除溴工段)2.(2016·全国高考Ⅰ·36)[化学——选修2:化学与技术]高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
2016年全国丙卷理综试题化学部分word版(高清图片)讲解
2016年全国丙卷理综试题――化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 5678A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯为同系物11．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH －+2H 2O ＝2Zn(OH)42－。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c(OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：2Zn+4OH ――2e －＝2Zn(OH)42－D ．放电时，电路通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：W ＜X ＜ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物热稳定性：W ＜YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中)()(3COOH CH c H c +减小 B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温到30，溶液中)()()(3--⋅OH c COOH CH c CHCOO c 增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中)()(4-+Cl c NH c ＞1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中)()(--Br c Cl c 不变 26．（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
高中化学课时作业(人教版必修第二册)课时作业16
课时作业16金属矿物和海水资源的开发利用[学业达标]1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2．下列说法错误的是()A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。
若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D．利用电渗析法使海水淡化5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱6．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是() A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法7．有g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O38．下列关于海水的知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合9．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．Na B．AlC．Fe D．Ag10．以下方法可用于工业冶炼金属的是()A．电解熔融AlCl3获取金属铝B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁C ．用CO 还原铁矿石来获取金属铁D ．电解饱和食盐水来获取金属钠11．下列各组物质中，均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( )A ．CO 、O 2、H 2B ．CO 、CO 2、CC ．CO 2、H 2O 、O 2D ．Al 、C 、H 212．下列有关海水提镁的说法中不正确的是( )A ．贝壳在海水提镁的生产流程中，主要经历了CaCO 3→CaO →Ca(OH)2的过程B ．从海水中经过过滤后的Mg 2＋，利用OH －将其转化为Mg(OH)2沉淀，然后电解Mg(OH)2制备纯镁C ．工业生产中是利用电解MgCl 2制备镁D ．在海水提镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)213．下列说法错误的是( )A ．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂B ．加强热，使CuO 在高温条件下分解可制备单质CuC ．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物[等级突破]14．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度15．海水开发利用的部分过程如图所示。
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专题十六《化学与技术》课时作业
碱性锌锰电池
图(a)两种干电池的构造示意图
解析：(1)因该工艺流程目的是生产无水CaCl2，所以反应器中加入的酸应为盐酸，若选用H2SO4或HNO3，则引入杂质离子。
(2)脱色槽中应加入活性炭进行脱色，A的作用是将滤液进行蒸发浓缩，然后结晶，在过滤器中过滤后对所得固体进行脱水干燥。
(3)H2S是一种酸性气体，最适合作为吸收剂的应是石灰乳。
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器，这样做能对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
答案：(1)盐酸
(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥
(3)C
(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。