高二化学教案设计提纲：《烃的衍生物》
高二化学教案设计提纲：《烃的衍生物》
【教案一】
教学目标
知识与技能：
①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法
②了解有机合成的基本过程和基本原则
③掌握逆向合成法在有机合成用的应用
过程与方法：
①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力
②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力
③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力
情感、态度与价值观：
①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线
②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题
③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力
教学重点：
①官能团相互转化的方法归纳
②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用
教学难点：逆合成分析法思维能力的培养
教学方法、手段：
①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体
②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法
课时安排：1课时
教学过程设计：
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】
多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及”;资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）
【情景创设1】
你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC 吗?
【教师评价】
让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价
【新课】
教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现
【过渡】
实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”
归纳内容
【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导
【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结
【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了
【情景创设2】
在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗?
【教师评价】
对学生的成果作出评价，及时纠正错误；
引导学生思考总结逆合成分析方法的思路
【过渡】
我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么
【情景问题创设3】
想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题?
【教师归纳】
选择有机合成路线应遵循的一些原则：
ü反应条件必须比较温和
ü产率较高
ü原料地毒性、低污染、廉价
【过渡】
逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：
【例题练习】
试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线
【小结】
本节我们要重点掌握：
1、一些常见官能团引入的方法
2、在有机合成中应用逆合成分析法
【作业布置】
1、课后习题1、3题
2、思考课本P65学与问
【教案二】
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：
1、知识与技能
（1）学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
（2）学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
（3）综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与方法
（1）综合应用化学和物理知识动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；
（2）应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观
（1）分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
（2）通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理；
2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件
七、教学过程：
复习回顾想一想：构成原电池的条件是什么?
问一问：原电池的电极如何判断?
写一写：原电池的电极反应式?
联想质疑：如下图所示：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗?
学生活动：学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。
播放动画：电解氯化铜溶液微观模拟
投影：
第三节：电解池
一、电解原理
学生小结：
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置
教师讲解：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。
思考交流：电解池的两极是怎样确定的?电极分几类?
学生小结：
3、两个电极及电极反应
（1）两个电极的确定及电极反应：
阴极：与电源负极相连--电子流进--还原反应
阳极：与电源正极相连--电子流出--氧化反应
阴极：Cu2++2e-=Cu还原反应
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应
总反应式：
（2）两个电极的类型：活性电极和惰性电极。
惰性电极（铂、金、石墨）--仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）--既可以导电、又可以参与电极反应
提问：根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么?在电解过程中，电子是怎样流动的呢?
学生活动：学生讨论并回答
投影：
4、构成电解池的条件和电子流动方向
（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。
（2）电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
思考交流：
（1）电解后氯化铜的浓度如何变化?
（2）若要使电解质溶液复原，怎么办?
学生回答：
（1）电解后氯化铜的浓度减小；
（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。
设置疑问：
（1）请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-?
分析：H+和OH-的量少。
提示：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢?
讲解：由于各种离子得失电子的能力不同，因此电解时离子放电的难易程度也不同，顺序不同。
投影：
5、放电顺序
（1）阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：
活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
用惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-（等含氧酸根离子）F-
讲述：电解电解质溶液时，在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。
课堂练习：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又如何呢?写出电极反应。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第三单元 第3课时 重要有机物之间的相互转化教案高二化学教案
第3课时 重要有机物之间的相互转化 [明确学习目标] 1.熟知烃和烃的衍生物之间的相互转化关系。2.掌握构建目标分子骨架，官能团引入、转化或消除的方法。 3.学会有机合成的分析方法，知道常见的合成路线。 重要有机物间的相互关系 有关化学方程式为： ①CH 3CH 3＋Br 2――→光 □01CH 3CH 2Br ＋HBr ； ②CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂 △ □02CH 3CH 2Br ； ③CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇 △ □03CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ； ④CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △ □ 04CH 3CH 3； ⑤CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂 □05CH 3CH 2OH ； ⑥CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170 ℃ □06CH 2===CH 2↑＋H 2O ； ⑦2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △ □072CH 3CHO ＋2H 2O ； ⑧CH 3CHO ＋H 2――→催化剂 △ □08CH 3CH 2OH ； ⑨2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 △ □092CH 3COOH ；
⑩CH≡CH＋H2――→ 催化剂 △ □10CH2===CH2； ⑪⑭CH3COOCH2CH3＋H2O H＋ △ □11CH3COOH＋C2H5OH； ⑫⑬CH3CH2OH＋CH3COOH 浓硫酸 △ □12CH3COOC2H5＋H2O。 有机合成中引入多种官能团时，为什么要考虑引入官能团的先后顺序？ 提示：因为在引入不同的官能团时，要采用不同的反应条件，若不考虑引入的先后顺序，前面已引入的官能团在引入后面的官能 团时可能会受到破坏。例如，由制备 有两条途径：一是先将醛基催化氧化为羧基，然后再进行醇羟基的消去反应；二是先进行醇羟基的消去反应，后进行醛基的催化氧化反应。如果先进行醛基的氧化反应，生成 ，再进行醇羟基的消去反应，在浓硫酸加热条件下，可能发生酯化反应等副反应，因此途径一不合适；途径二中先得到碳碳双键，此时应注意不能用酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧
江西省乐安一中高二化学 34烃和烃的衍生物复习培优教案
烃和烃的衍生物复习 一.主要的有机物间的相互转化关系 1.烃的衍生物的主要化学性质 类别卤代烃R-X 醇R-OH 苯酚C6H5-OH 醛RCHO 羧酸 RCOOH 酯RCOOR′代表物CH3CH2Br CH3CH2OH -OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 代表物的主要化学性质 ①与稀 NaOH溶液 作用生成 乙醇 ②与浓 NaOH醇溶 液作用，发 生消去反 应生成乙 烯 ①与Na发生置 换反应生成乙 醇钠和氢气 ②与浓硫酸共 热到170℃发生 消去反应生成 乙烯 ③在催化剂作 用下，被O2氧化 成乙醛 ④与酸发生酯 化反应成酯 ⑤与氢卤酸作 用生成卤代烃 ①与NaOH反 应生成苯酚 钠和水 ②与浓溴水 作用生成白 色三溴苯酚 沉淀 ③和FeCl3溶 液作用显紫 色 ④易被氧化 显红色 ⑤液态苯酚 与Na反应， 生成苯酚钠 放出H2 ①发生银 镜反应 ②被氧化 剂氧化乙 酸 ③与H2加 成（被还 原）生成 乙醇 ①具有酸 的通性， 是弱酸 ②用浓 H2SO4作催 化和吸水 试剂，与 醇发生酯 化反应生 成酯 用稀硫酸做催 化剂与水发生 水解反应（属于 取代）生成乙酸 和乙醇 2.烃及其衍生物的相互转化关系 3.苯、甲苯、苯酚化学性质的比较——官能团的相互影响 从煤焦油里分离出苯、甲苯和苯酚，它们的主要化学性质有些相似，也有很大的差别。 （1）与KMnO4(H+)溶液的反应 CH3 苯（）不能被KMnO4（H+）氧化，而， -C2H5等苯的同系物都能被 KMnO4（H+）氧化，生成苯甲酸，而使KMnO4溶液褪色。无论苯环上的取代烃基含多少个碳原子，总是α-碳被氧化成羧基。
高二化学烃的衍生物 乙醛醛类
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版 一. 本周教学内容： 烃的衍生物——乙醛、醛类 教学目标： 1. 了解乙醛的物理性质和用途。掌握乙醛的分子结构。 2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。 3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。 4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。 二. 重点、难点： 重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。 难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。 知识分析： （一）乙醛的分子组成与结构： 乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。 （二）乙醛的主要化学性质： 1. 乙醛的加成反应： 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇 说明： （1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化： （2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成： 2. 乙醛的氧化反应： 乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。 Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2O Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓ 说明： （1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3
高二化学烃的衍生物——酚苏教版知识精讲
高二化学烃的衍生物——酚苏教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 烃的衍生物——酚 二. 教学目标 1. 了解苯酚的结构特点，苯酚的物理性质 2. 掌握苯酚的化学性质 3. 了解苯酚的一般通用性用途 三. 教学重点、难点 重点：苯酚的化学性质 难点：酚羟基和醇羟基的区别 四. 知识分析 （一）苯酚的结构特点，苯酚的物理性质 苯酚的分子式为：C6H6O 常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性。 说明： （1）羟基与脂肪烃基相连所形成的衍生物称为醇，而羟基与苯环直接相连所形成的化合物称为酚。如：苯甲醇与甲基苯酚 （2）苯酚分子里有12个原子共面，即苯环上的6个碳原子及与它直接相连的5个氢原子和1个氧原子，共计12个原子共面，但与氧原子相连的氢原子却与它们不在同一平面上（3）将较多的苯酚晶体溶于水中，搅拌或振荡，形成浑浊的液体，将其加热到65℃以上时，液体变澄清，将该液体再冷却至室温时又变浑浊，将该浑浊液体静置，液体分层，上层为水层（苯酚的饱和水溶液），下层为无色液体（水的饱和苯酚溶液） （4）苯酚有剧毒，有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用酒精洗涤 （二）苯酚的化学性质 苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基官能团，它们相互影响。苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应，遇FeCl3溶液显紫色。 说明： H＋： －O－＋H＋ 可见苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂发生颜色变化，它与碳酸的电离程度的大小为： H2CO3－HCO3－ > 因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。 （2）苯环和羟基的相互影响，长期露置在空气中的苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色，同时苯酚也能燃烧，还能被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
高中化学新人教版教案-烃的衍生物同分异构体的书写方法-公开课比赛一等奖
烃的衍生物同分异构体的书写方法总结和创新 一、创新背景 不同的学生认知水平不同、知识结构不同、思维方式不同，对不同的方法掌握水平不同。新课程标准讲究“因地制宜、因材施教”，本人将从以下三种方法讲授不同种类有机物的同分异构体的书写规则，学生可以从不同的角度去思考适合自己的方法。 二、创新目的 有机物同分异构体的书写是高考必考的内容，也是高考的难点，学生容易失分。因此如何快速让学生正确书写不同种类有机物的同分异构体是完成教学任务的重中之重。本节内容不仅可以让学生从不同的角度思考问题，也可以深度挖掘学生的思维，让学生的思考方式更多样化。 三、教学内容 本节从烃的衍生物中各类物质的结构特点出发，采用综合归纳和对比类推的科学思维方法，将各类烃的衍生物的同分异构体的书写特点进行比较，得出以下三种方法。 1、熟记烷基种类法：通过熟记5个碳以内的烷基的同分异构体的数目，书写其他有机物的同分异构体的种类数目。 烃的衍生物中简单的饱和一元醇、一元醛、一元酸等可以通过这种方式快速找出同分异构体的数目。 2、位置异构：根据分子数中的碳原子，先写出碳链异构，在碳链异构的基础上按照等效位置的规则将官能团放入碳链不同的碳原子上。 烃的衍生物中，一卤代烃、醇、醛、酸、醚、酮等可采用官能团的位置异构进行书写。
例如：分子式为C5H12O，属于醇类的同分异构体有： C5H12O属于醇类，即可写成C5H11-OH，五个碳原子的碳链异构有三种： 类别分子式C-C-C-C-C 异构体数目 卤代烃C5H11F 链上有三种位 置，故-F有三 种位置异构 链上有四种位 置，故-F有四 种位置异构 链上有一种位 置，故-F有一 种位置异构 8种 醇C5H11OH 链上有三种位 置，故-OH有 三种位置异构 链上有四种位 置，故-OH有 四种位置异构 链上有一种位 置，故-OH有 一种位置异构 8种 醛C5H10-C HO 链上有三种位 置，故-CHO有 三种位置异构 链上有四种位 置，故-CHO有 四种位置异构 链上有一种位 置，故-CHO有 一种位置异构 8种 酸C5H10-C OOH 链上有三种位 置，故-COOH 有三种位置异 构 链上有四种位 置，故-COOH 有四种位置异 构 链上有一种位 置，故-COOH 有一种位置异 构 8种 3、减碳加碳法：以官能团为中心，通过在官能团左右两边，一边减碳，另一边加碳的方式书写同分异构体。 烃的衍生物中，醚、酮、酯等可采用减碳加碳法进行书写。 例如：分子式为C5H12O，属于醚类的同分异构体有： CH3-O-C4H9（-CH3只有一种同分异构体，-C4H9有四种同分异构体） C2H5-O-C3H7（-C2H5只有一种同分异构体，-C3H7有两种同分异构体） C3H7-O-C2H5（重复）C4H9-O-CH3（重复） 所以，分子式为C5H12O，属于醚类的同分异构体有6种。 再例如：分子式为C5H10O，属于酮类的同分异构体有：
人教版《有机化学基础》第三章烃的衍生物教学案
高二年级化学李素霞胡建超张冬梅周正阳 第三章：烃的含氧衍生物（学案） 本章总论：在学习了烃和卤代烃的后，本章重点介绍了生活中我们常见的几种含氧有机物。 从组成上来说，除了含有、外，还含有元素。从结构上说，这 些有机物可以看做是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的， 被称为烃。烃的含氧衍生物种类很多，可分为、酚、、、 酯等。烃的含氧衍生物的性质由官能团决定。利用有机物的性质，我们可以合成 自然界并不存在的有机物满足我们的需要。 本章教学目标： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构特点和性质，并根据典 型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质。 2.了解合成分析法，通过简单化合物的逆向合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含 氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的 重大意义。 3.能结合生产生活实际，了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨 论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。 第一节：醇酚 本节教学目标：1.了解醇和酚的结构差别及其对化学性质的影响。 2.掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。 3.知道乙醇、苯酚在生产生活中的重要用途。 第一课时 【学习目标】： 1.掌握乙醇的主要化学性质； 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【复习回顾】1.写出羟基的符号、电子式、 2. 现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3— CH2——OH 指出分别是醇或酚？ 【新课学案】： 一、认识醇和酚 羟基与相连的化合物叫做醇；如：羟基与直接相 连形成的化合物叫做酚。如： 二、醇的性质和应用 1．醇的命名（系统命名法） 一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，
高二化学烃的衍生物教材分析
高二化学第五章《烃的衍生物》教材分析 常州外国语学校（省常中分校）詹发云 【本章结构】 一、本章在书中的地位和作用 烃的衍生物是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代后所生成的一系列物质，烃可看作是有机物的“基础物质”的知识是学习本章的基础，而本章知识也是学习有机化学知识的深化和延伸。例如有机物中的碳碳键、同系物和同分异构体、烃的命名、有机反应的类型（取代、加成、聚合、氧化等），这些知识对学习本章都是非常重要的。烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，它们常常是重要的中间体，起着桥梁作用；在中学化学知识中，有关烃的衍生物的知识在烃和糖类、蛋白质和高分子化合物之间起着承上启下的作用；在日常生产和生活中很多烃的衍生物有着直接的、广泛的用途。 二、本章结构 在本章引言中，教材在学生已有知识的基础上，从组成和结构上介绍了烃的衍生物的特点，引出定义，重点介绍了官能团的概念。烃的衍生物很多，本章只介绍了醇、酚、醛、羧酸和酯，由于必修教材对酚的教学要求属于A层次，而酯的内容又很少，所以将乙醇和苯酚合为一节，酯放入乙酸一节，所以本章只分为三节：乙醇和苯酚，乙醛，乙酸和羧酸。在各节中都重点介绍了一种烃的衍生物的代表物的性质和用途，进而概括一类衍生物的性质，教材这样由简到繁、由特殊到一般的安排，符合学生的认知规律，逐步了解衍生物之间的相互转化关系，既便于学生学习，又提高了效率。 第一节：乙醇和苯酚。在初中化学中，学生对乙醇的组成、乙醇的燃烧和乙醇的主要用途已经有所了解，在此基础上，教材首先介绍了乙醇的结构式，将后面介绍的化学性质和结构（—OH官能团）有机地结合起来，重点介绍了乙醇与钠的反应，乙醇的催化氧化及消去反应等化学性质，然后介绍了醇的概念和饱和醇的性质，最后略述了两种醇—乙二醇和丙三醇，这样的安排符合认识过程。苯酚的内容属于A层次要求，除介绍其分子结构、物理性质和用途外，还侧重从实验说明了苯酚分子中羟基、苯环两种官能团对其化学性质的影响，本部分内容不要随意扩展，能力要求不要拔高，课后教材没有配置相应的习题。 第二节：乙醛。教材首先介绍了乙醛的结构和物理性质，从乙醛的结构引出了两个重要的化学反应：乙醛的加成和氧化反应。通过乙醛与氢气的加成，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的特点出发，定义了还原反应；同理，通过乙醛与银
新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案
第三章有机化合物 一、本章在教材中所处的地位和作用 必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、本章内部结构关系 1、本单元结构关系 烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。 2、知识点及要求 了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。 通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。 结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。 通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。 三、本章相关内容的新旧对比分析
从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容 烷烃的命名烯烃的性质。 乙烯的实验室制法、乙炔的性质。 乙醇的消去反应、苯酚的性质。 乙醛和甲醛的性质。 蛋白质的盐析和变性。 对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
烃的衍生物教学设计
《烃的衍生物》教学设计 武汉市第十一中学许大华 高二下学期，学生在化学学习方面的主要内容是有机化学知识。烃的衍生物是学生在学习有机化学时必将面临的一个重点和难点内容。如何帮助学生突破重点和难点，掌握好烃的衍生物知识，我谈谈自己的认识。 一、教材分析 1、初中有机化学知识体系。初中有机化学知识分必修和选学两部分。必修内容包括甲烷、酒精、醋酸、煤、石油。对前三种有机物主要介绍了它们的物理性质、化学成分、最常见的化学性质和它们在生活中的应用；对后两种有机物侧重介绍了它们的组成元素和在生活中的应用。作为选学内容，教材简要介绍了糖类、脂肪、蛋白质三大营养物质在自然界的存在和它们在生命活动中的作用，以及塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成高分子的主要物理性能和用途。可见，初中介绍有机化学知识的目的是为了让学生初步了解生活中的有机物，很少涉及有机物的化学性质，不要求掌握有机物结构，因而初中有机化学知识易学好懂。 2、烃的衍生物在高中有机化学中的地位。烃的衍生物是有机化学的重要组成部分。在有机合成中，它们常常是重要的中间体，起着桥梁作用，而且烃的衍生物知识在烃与糖类、蛋白质和高分子化合物之间起着承上启下的作用。可见，本章知识在中学有机化学中具有特别重要的地位与作用。此外，烃的衍生物相对于烃的知识而言，在如下四个方面的难度显著增大：⑴有机物的种类更多而且性质更复杂；⑵结构对性质的影响体现得更广泛、更深刻，比如说，学生不仅要掌握官能团对有机物性质的影响，还要掌握不同官能团之间的相互影响；⑶同分异构体的复杂多变使学生更难于把握；⑷有机物分子式和结构式的确定将是许多学生面临的难点。因此，《烃的衍生物》无疑是高中有机化学的重点和难点。 3、烃的衍生物知识体系。本章教材包括两个主要部分：第一部分是以溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸为代表介绍了卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等有机物的结构特征、物理性质、化学性质和用途等知识。第二部分是通过计算确定有机物的分子式和结构式。 4、新旧教材对本章知识的不同处理。相对于旧版教材而言，新版教材在处理本章知识时主要有如下六个方面的特征：⑴强化了卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等有机物作为一个种类知识的系统性，体现在恢复了原甲种本中《第一节溴乙烷卤代烃》内容、充实了饱和一元醇同系物的物理性质和酚类的知识；⑵淡化了乙醇、苯酚、乙醛、乙酸等代表物的工业制法，体现在删去了苯酚、乙醛、乙酸的工业制法，乙醇的工业制法也由过去的必修改为选学；⑶更加重视实验和图片等直观教学手段在教学中的作用，体现在补充了10幅演示实验的示意图，另外补充了溴乙烷的水解反应等4个演示实验和1个家庭小实验，乙醇与金属钠的反应补充了实验内容；⑷注重理论知识在实践中的运用，体现在补充了《判断酒后驾车的方法》等4篇“阅读”或“选学”资料，以及4个课堂讨论题；⑸对学生在有机计算方面提出了更明确具体的要求，体现在补充了《第三节有机物分子式和结构式的确定》内容；⑹强调官能团在有机物分类中的作用。体现在酯和油脂因为无特殊的官能团，而不再作为完整的一节出现，《酯》的内容经压缩后穿插在《乙酸羧酸》中，《油脂》安排到《第七章糖类油脂蛋白质》中去了。
高二化学第六烃的衍生物教案
高二化学第六烃的衍生物教案 第一节卤代烃 [课型]新课 [教学目标] 1、了解烃的衍生物、官能团、卤代烃等概念。 2、了解醇类、醛类、酸类等常见烃的衍生物中的官能团。了解烃的衍生物的元素组成特征。 3、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应、消去反应的条件。理解溴乙烷发生水解反应、消去反应过程中所发生共价键的变化。 4、了解水解反应和消去反应的概念。 [重点与难点]1．溴乙烷的水解实验的设计和操作； 2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应。 [难点突破] 精讲实验，通过对化学反应断键的分析来解决水解和消去。 [课时安排]三课时 [课堂练习]： 1．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（）（1）CH3—CH=CH2与HCl发生加成反应
（2）CH3—CH2—CH2—Br在强碱的水溶液中发生水解反应 （3） 2．通过下列事实，分析卤代烷在脱去卤化氢时，有什么规律？3．怎样用实验证明CHCl3中含有氯元素？实验操作中应注意些什么？ 4． 课堂练习答案 1．（1）CH3CH=CH2与HCl反应可以生成CH3CHClCH3，改变反应条件也可以生成CH3CH2CH2Cl，这两种生成物互为同分异构体。 （2）CH3CH2CH2Br在强碱的水溶液中发生水解反应只生成 CH3CH2CH2OH一种醇。 （3）在铁粉存在下与Cl2发生的是取代反应，苯环上的邻位、对位氢原子易被取代，取代后的一氯代物就存在同分异构体。 答案：（2）。 2．卤代烷在一定条件下发生消去反应时，脱卤化氢在含氢较少的那个相邻碳原子上，比较容易脱去氢原子。 3．CHCl3是共价化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl3分子中。要证明CHCl3中含有氯元素，则必须将氯原子转化为Cl-。先将CHCl3与NaOH的水溶液混合共热，使氯原子经过取代反应变为Cl-，此时加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。操作时应注意，由于水解反应是在碱性条件下进行，必须在水解反应后加入足量稀HNO3，把过量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，才会出现AgCl白色沉淀。若不加稀HNO3中和，直接加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀。这样会使实验失败。 4．这道合成题属于官能团转换位置的合成题。使官能团转换位置的合成一般都要采取先消去后加成的方法。 在第二个碳原子上引入羟基必须先消去变成烯，然后与卤素单质加成，最后卤代烃水解变成醇。 [小结]1、烃的衍生物 2、官能团 3、溴乙烷的取代和消去。
高中化学_烃的衍生物复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节官能团与有机化学反应烃的衍生物复习教学设计 （鲁科版选修5第2章） 【展示学习目标】让学生明确本节课的目标及要求。 【课前预习自测】自我校对并讨论，重点讲解一两个题，引出本节课的主题——官能团。【活动探究一】书写官能团的结构、名称并根据官能团预测其性质。 展示各类官能团的性质并熟记。 【活动探究二】探究烃及其衍生物之间的转化关系： 根据所学烃的衍生物的性质，构建一幅卤代烃、醇、醛、羧酸、酯相互转化的框图，并注明反应类型。 活动探究三：探究官能团与反应条件、反应现象的关系 【课堂检测】强化巩固本节课重点内容以及应该注意的问题 【一分钟反馈】学生写出模糊不清的知识点、对本节课的建议、随堂练习的难度等等。 第2节官能团与有机化学反应烃的衍生物复习学情分析 （鲁科版选修5第2章） 学生通过第一章有机化合物结构与性质的学习，了解了官能团对学习每类有机化合物性质的重要性，通过有机化学反应的整体认识，了解了反应试剂和条件的重要性，对各类烃的衍生物的学习，学生初步具备由代表物到该类化合物的通性的认识过程，体现了螺旋式上升的认知过程。学生已经基本掌握了烃的衍生物中各种官能团的性质；但只掌握具有一种官能团的烃的衍生物的性质；对具有多种官能团的烃的衍生物的性质推测存在困难；对官能团之间的相互转化有不系统的了解。 学生要引导学生从官能团的角度去梳理知识，构建知识网络，培养学生应用、迁移知识的能力。 采用目标导向进行教学设计，以保证教学目标的实现，并注重学生的主动性，通过例题的细节变化层层推进，实现学生知识的主动构建．通过典型例题的讲评，让学生从不同的方面来消化和吸收知识，学生通过实际问题的解决来提高灵活运用知识的能力，掌握解题思路
3.2.1醇(教案)2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
第三章烃的衍生物 第二节醇酚 第1课时教学设计 【教学目标】 1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及性质（宏观辨识与微观探析）。 2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件（微观探析与科学探究）。【教学重难点】 醇的结构和主要的化学性质、醇的消去反应 【教学过程】 1.新课导入 [导入]乙醇是同学们非常熟悉的有机化合物，也是人类较早认识和利用的有机化合物之一。在我们的日常生活中，在哪里会见到乙醇？它发挥了怎样的作用？ [回答]酒类中有乙醇，作为饮料和调味品；汽油中有乙醇，作汽车燃料医用酒精中有乙醇，作消毒剂。 [过渡]常用的消毒剂有医用酒精和84消毒液。有人认为如果混用这两种消毒剂会增强消毒效果。你认为这种说法是否正确？要解决这些问题，我们就要在必修阶段所学知识的基础上继深入学习乙醇的性质。 [回答]回忆这两种消毒剂的化学组成，思考混用时可能出现的结果。 [设计意图]让学生关注社会问题，从乙醇的应用出发，将化学知识应用于生活中，抽象出化学问题，建立学生学习的思维背景。 2.新课讲授 [任务一]请同学们写出乙烷、溴乙烷和乙醇的结构式，并且搭建三者的球棍模型。 [分组活动]搭建乙烷、溴乙烷和乙醇的球棍模型。 [引导分析]请同学们在球棍模型上指出乙醇的官能团。乙醇和乙烷相比，官能团取代了什么原子？ [回答]官能团是羟基，羟基取代了氢原子。 [获取概念]羟基与饱和碳原子相连的化合物。官能团是：羟基（—OH）。 [讲解]醇按烃基的类别可以分为脂肪醇、芳香醇；按分子中羟基的数目可以分为：一元醇、二元醇、多元醇。饱和一元醇的通式为C n H2n OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。 ＋1 [展示]几种常见的醇
高二化学导学案：专题四 烃的衍生物 4.33《羧酸性质和应用》(苏教版选修5) Word版
4．33 羧酸性质和应用导学案苏教版选修5 【目标诠释】——我来认识 知道乙酸的分子式，结构式。掌握乙酸的物理性质和化学性质。能根据同位素示踪法分析酯化反应断键情况。能应用化学平衡移动分原理分析提高乙酸乙酯产率的方法。 【导学菜单】——我来预习 1．羧酸的官能团是什么？什么是羧酸？ 2. 怎样给羧酸分类？饱和一元羧酸的通式是什么？ 3. 想一想，乙酸的分子式？写出它的结构式、结构简式？ 4．结合食醋性质，试归纳乙酸的化学性质？纯净的醋酸在低于16.6℃容易变成固体，冬天在实验室中如何取用冰醋酸？ 5．乙酸具有酸的通性，试写出具有酸的通性的化学性质？ 6．结合高一的学生，想一想做乙酸与乙醇酯化反应时，碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠 溶液代替碳酸钠溶液？浓硫酸作用是什么？可能有什么副反应发出？ 7．乙酸与乙醇酯化反应时，化学键是如何断裂的？因此反应是可逆反应，根据化学平衡移动原理，你能设计那些途径来提高乙酸乙酯的产率？ 8．试写出所有能生成乙酸的化学方程式？ 【困惑扫描】——我来质疑 【感悟平台】——我来探究 1．如何设计实验来比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱？可能用到那些仪器？ 2.从化学反应原理上分析，对可逆反应提高产物产率可能有那些方法? 【建立网络】——我来归纳
【过关窗口】——我来练习 １．相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（）A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚 2．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（）A．M中没有甲基B．M、N均不能发生银镜反应 C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基 3．有如下方程式： ② ③苯酚溶液中存在： ④苯甲酸溶液中存在： 根据以上事实推断，下列说法中正确的是（）A．酸性比较B．苯甲酸是强酸 C．酸性比较D．苯酚是一种弱电解质 4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水 解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥ 5．某有机物与过量的金属钠反应，得气体V A L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体V B L（同温同压）。若V B ≠0且V A>V B ，则有机物是（） A．HO(CH2)2COOH B．CH3COOH C．HOOC—COOH D．HO—CH2－CH2－OH 6．（1997·全国高考·4）已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（） 7．下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是（）A．新制Cu(OH)2悬浊液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液 8．乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下达到平衡时，在平衡混合物中生成的水的相对分子质量为（）A．16 B．18 C．20 D．22 参考答案 1．B 2.A 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C
沪科版高中化学拓展型课程《卤代烃》教学案(可编辑修改word版)
化学拓展型课程 第八章烃的衍生物 第一节卤代烃 一、教与学目标 1.理解烃的衍生物、官能团和卤代烃的概念； 2.知道卤代烃的物理性质；理解卤代烃的化学性质； 3.知道几种重要的卤代烃。 学习内容 一．烃的衍生物：姓名高二 （） 任课老师等级班 烃分子里的原子被其他或所取代而生成的一系列新的有机物。 官能团：。 烃衍生物的分类： ①卤代烃——烃分子里的氢原子被取代后的产物。 ②醇——烃分子里的氢原子被取代后的产物。 ③醛——烃分子里的氢原子被取代后的产物。 ④ 羧酸——烃分子里的氢原子被取代后的产和物。 ⑤酚——芳烃分子中苯环上的氢原子被取代后的产物。 二．卤代烃——。 分类：1．根据卤原子：氟代烃、、。 2．根据烃基的不同：饱和卤代烃、、芳香卤代烃。 3．根据分子中含卤原子的多少：一元卤代烃、。 饱和一元卤代烷烃的分子通式为：。 三．卤代烃的物理性质： 卤代烃均水，溶于，沸点和密度都相应的烃。在一氯代烃的同系物中，随着烃基中碳原子数的增加，其密度，而沸点，所以CH3Cl 的密度比CH3CH2CH2Cl ，沸点CH3Cl 的比CH3CH2CH2Cl 。
四．卤代烃的化学性质 溴乙烷的分子式：结构式：结构简式： 1.卤代烃的水解反应： 溴乙烷水解的化学方程式： 氢氧化钠溶液的作用：。 在检验卤代烃分子中所含卤素种类时，所滴加的稀硝酸的作用是：。 2.卤代烃的消除反应： 消除反应的定义：有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。 CH3-CH2-Br+NaOH → 五．几种重要的卤代烃[阅读课本] 小结可生成卤代烃的反应：
高中化学_烃的衍生物醛酮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计 1. 学生课前或课外学习活动设计 学生之前复习了醇酚的性质，回顾熟悉了包括卤代烃等多种有机物的官能团反应和重点物质的性质，在此基础上，课外安排学生阅读复习课本上本节内容，熟悉主干知识点。并安排学生填写相关提纲，已评测个人自主复习效果，做好自我反思，并能对本节课的知识架构有整体认识，能够带着疑问和思考进入本节课的复习。 2教师课堂教学活动设计 教学过程 本节课教学设定以醛酮结构—醛酮命名—羰基的性质为教学主线，各环节加入学生参与元素，而教师则在其中起到穿针引线、归纳提升的作用。 引入：学生参与练习书写乙醛的常见反应，并展示2018年考试说明和近三年高考II卷考察问题分布 设计意图：通过书写方程式快速回忆熟悉醛类官能团反应，通过对比考试说明和高考题内容引入本节课复习要点和考点关联。 学生活动：书写乙醛的反应方程式并订正 展示： 引入：由碳原子成键方式引导学生分析羰基的空间结构为平面型，对比强化醛羰基和酮羰基的结构区别，分析甲酸酯结构引入含有醛基官能团的物质分类。 设计意图：复习醛酮的官能团结构，回顾醛酮的分子组成通式相同点和不同点。 学生活动：完成判定醛酮类物质练习 展示：
问题思考：1.如何命名B选项中物质？ 学生活动：认真思考分析，交流讨论 展示：醛酮的命名规则，强调醛基不需要对官能团位置定位，酮羰基需要定位。 学生活动：完成四组醛酮类物质的命名 展示：常见的四种醛酮的常温下状态，溶解性和用途。 设计意图：通过对比使学生认识羰基是一种亲水基，烃基为憎水基。强化甲醛是唯一的常温下呈气态的烃的含氧衍生物，了解福尔马林溶液成分。 问题思考：2.醛酮的官能团性质的异同点？如何书写氨气、甲醇与乙醛的反应方程式？ 展示：
高二化学烃的衍生物羧酸和酯
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物―羧酸和酯知识精讲苏教版 一. 本周教学内容： 烃的衍生物―羧酸和酯 二. 教学目标 1. 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；理解酯化反应的概念。 2. 了解酯的水解；了解羧酸的酯化和酯的水解反应是一对可逆反应。 3.了解羧酸的简单分类、主要性质、用途以及甲酸的性质。 4. 了解乙酸的制法及羧基的检验方法。 三. 教学重点、难点 重点：乙酸的酸性及乙酸的酯化反应和酯的水解反应原理 难点：酯化反应及酯的水解反应原理。 ［知识分析］ （一）乙酸的分子组成与结构特点： 分子式：C2H4O2；结构式：结构简式：CH3COOH 乙酸从结构上看可以看做是甲基和羧基（－COOH）相连而构成的化合物，乙酸的性质主要由羧基决定。 说明： 1. 羧基（－COOH）是乙酸的官能团。在－COOH中，C＝O和－OH相互影响。－OH受C＝O的影响，致使－OH的极性更强，羟基可发生电离，羧酸表现出弱酸性；羧基的C－O键受羰基（C＝O）的影响，键的极性增大，此键易打开，容易与醇发生酯化反应。 2. 乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，当温 度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇等。 二. 乙酸的化学性质: （二）乙酸的酸性：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 乙酸显酸性，其实质是乙酸中羧基中的羧基电离产生少量的H＋；乙酸的酸性比碳酸强，但乙酸仍属于弱酸，是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，在书写离子方程式时应写成分子式。 说明： 1. 乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂发生颜色变化，也能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等发生反应。如乙酸可以与：Zn、CuO、Cu（OH）2、Na2CO3等反应生成相应的乙酸盐。 2. 烃的衍生物中羟基性质的比较：
高考化学复习教案 第十三章 烃的衍生物 第三节 苯酚
高考化学复习教案 第十三章 烃的衍生物 第三节 苯酚 教 学 课 题 第十三章 烃的衍生物 第三节 苯酚 教学目的及 考 纲 要 求 1.掌握苯酚的分子结构、性质和用途 2.以苯酚为例，理解酚羟基与醇羟基的区别 3.了解酚类的化学性质 教 学 重 点 苯酚的化学性质 教 学 难 点 酚羟基与醇羟基的区别 教 学 课 时 1课时 教 学 过 程 个人增减 知识点1 苯酚结构和物理性质 1．酚的概念：羟基直接和苯环相连的化合物（注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。） 2．苯酚的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 比例模型 C 6H 6O C 6H 5OH 或 －OH 3．苯酚的物理性质 ✧ 纯净的苯酚是无色的晶体（易被空气氧化呈粉红色），具有特殊的气 味，熔点43℃； ✧ 常温微溶于水，温度高于65℃时，能与水互溶。 ✧ 易溶于乙醇等有机溶剂。 ✧ 有毒性，对皮肤有腐蚀性（如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒 精洗涤）。 例题1下列有关苯酚的叙述中，错误的是 （ ） A ．纯净的苯酚是粉红色的晶体，70℃以上时与水混溶 B ．苯酚是生产电木的单体之一，与福尔马林发生缩聚反应 C ．苯酚比苯容易发生在苯环上的取代反应 D ．苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏 【解析】纯净的苯酚是无色的晶体，它被氧化后才显粉红色，A 叙述不对；苯 酚虽然有毒，但少量的苯酚有杀菌消毒的作用，可配成洗涤剂和软膏，故答案为A 、D 。 例题2试用一种试剂区别苯、苯酚溶液、己烯和CCl 4，说明依据。 【解析】根据它们的化学特性和物理性质来进行区别。取四种液体少量，各加 入足量浓溴水充分振荡，有白色沉淀生成的是苯酚溶液；无白色沉淀 生成，但使溴水褪色的为己烯；溶液分层，上层颜色较深，下层几乎 C C C C C C H H H H H OH OH
高二化学教案：《有机化合物的分类》教学设计
高二化学教案：《有机化合物的分类》教学设计【学习目标】 1.了解有机化合物的各种分类方法。 2.认识有机化合物中常见的官能团，能根据官能团将有机化合物分类。 3.会说出简单有机物所属的类别及分子的结构特点。 【重点难点】 重点：官能团的分类 难点：脂环化合物和芳香化合物的区别 【学情分析】 之前所学知识对有机物官能团有简单基础的认识，在此基础上对于有机物按照碳骨架和官能团更详细分类加深了解 【导学流程】 自主学习 一、回顾旧知： 1、烃和烃的衍生物 （1）烃：只有组成的有机化合物总称为烃（也叫碳氢化合物）。 （2）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被所取代而生成的一系列化合物。 2.官能团：有机化合物中，决定化合物特殊性质的__________
3、碳架：在有机化合物中，碳原子互相连结成的或是分子的骨架，又称碳架。 二、基础知识感知 1、按碳的骨架分类 (1)有机化合物按其组成元素不同，可分为烃和烃的衍生物。烃的组成元素有，常见的烃的含氧衍生物的组成元素有； (2)有机物按其不同，可分为链状化合物和环状化合物。分子结构中含有的有机物称为环状化合物； (3)环状有机物按其不同，可分为脂环化合物和芳香化合物。分子结构中含有的有机物叫做芳香化合物。 【例1】．按碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是() A．链状烃：①③⑤ B．链状烃：①③C．环状烃： ②④⑤ D．芳香烃：②④ 2、按官能团分类
类别 代表物名称结构简式官能团
烃 饱和烃 烷烃 CH4 ——————
环烷烃——————不饱和烃
烯烃 CH2=CH2 炔烃 CH≡CH