齐齐哈尔大学化工学院化学系专业实验无机化学实验报告十二酸
无机化学实验 (3)
无机化学实验引言无机化学实验是化学教学中非常重要的一部分。
通过实验，学生可以直接参与化学反应过程，观察和记录实验现象，加深对无机化学理论知识的理解和掌握。
本文将介绍几个常见的无机化学实验，并对实验中的步骤和要注意的事项进行详细说明。
实验一：酸碱中和反应实验目的通过酸碱中和反应实验，了解酸和碱的性质以及中和反应的特点。
实验材料•盐酸(HCl)溶液•硫酸(SO4)溶液•醋酸(CH3COOH)溶液•氨水(NH3)溶液•酚酞指示剂1.将盐酸和硫酸分别倒入两个试管中，并标记。
2.将酚酞指示剂加入盐酸中，观察颜色变化。
3.逐滴向盐酸中加入氨水，每次加入后搅拌均匀，观察颜色变化。
4.重复步骤3，直到出现明显的颜色变化。
5.用氨水逐滴再次加入盐酸，观察颜色变化，直到颜色回复原样。
6.重复步骤2-5，使用硫酸代替盐酸。
实验注意事项•实验过程中要戴上眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
•实验中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验过程中要注意酸碱溶液的容量，不要超出试管容量的限制。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验二：氧化还原反应实验目的通过氧化还原反应实验，了解氧化还原反应的特点以及电子转移的过程。
•锌片(Zn)•硫酸铜溶液(CuSO4)•铜片(Cu)•锌硫酸溶液(ZnSO4)•盐桥实验步骤1.在一个容器中倒入适量的硫酸铜溶液。
2.将一片铜片放入溶液中，观察是否有反应发生。
3.将一片锌片放入溶液中，观察是否有反应发生。
4.将一片铜片和一片锌片分别放入锌硫酸溶液中，观察是否有反应发生。
5.在两个溶液中间设置盐桥，观察是否有反应发生。
实验注意事项•实验过程中要小心操作，避免溅洒和误吸入有害物质。
•实验完毕后，要将废液集中处理，不要直接倒入下水道。
实验三：盐类实验实验目的通过盐类实验，观察盐的性质以及盐溶液的性质。
实验材料•氯化钠(NaCl)晶体•碳酸钠(Na2CO3)晶体•硫酸钠(Na2SO4)晶体•氢氧化钠(NaOH)固体•盐酸(HCl)溶液实验步骤1.分别取一小块氯化钠晶体、碳酸钠晶体、硫酸钠晶体和氢氧化钠固体。
10报告1常见酸和碱报告
10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。
一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。
2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。
它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。
4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。
碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。
二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。
它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。
2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。
它常用于电池、玻璃和肥料的制造。
3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。
它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。
三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。
碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。
四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。
2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。
无机化学实验报告(基础化学实验)
无 机 化 学 实 验 教 案（一）基本操作实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗 ：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO 4+K 2Cr 2O 7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
无机分析化学实验报告
湖北工业大学
无机及分析化学实验报告专业10级材工班号四组别二指导老师袁继兵
姓名何先雄同组者付耕
实验日期2011年4月28日第五次试验
实验名称解离平衡
一实验目的
1,理解和巩固酸碱反应的概念和原理
2,学习试管实验的一些基本操作
3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能
4,掌握酸度计的使用方法
二实验原理
1,同离子效应
弱酸，弱碱的解离平衡
HAc(aq)+H2O(l)⇔H3O(aq)+A(aq)
B(aq)+H2O(l)⇔BH(aq)+OH(aq)
在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，电离平衡向生成若电解质的方向移动，使弱电解质的解离度下降的现象叫作同离子效应。
2,盐类的水解
强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性
弱酸弱碱双水解，溶液酸碱性视若酸弱碱相对强弱
水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应；因此升高温度有利于盐类的水解
3,缓冲溶液
1，弱碱—弱酸盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(HA)-lg[c(HA)/c(A-)]
2，弱碱—弱碱盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(BH)-lg[c(BH)+/c(B)]
缓冲溶液的缓冲能力与溶液的浓度以及c(HA)/c(A-)，c(BH+)/c(B)的比值有关；其浓度越大，比值越接近，缓冲能力越强。
三实验内容
1 缓冲溶液
2同离子效应和盐类水解。
关于酸的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解酸的基本概念、性质及用途；2. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的物质。
酸具有以下性质：1. 酸能与金属反应，产生氢气；2. 酸能与碱反应，生成盐和水；3. 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水；4. 酸能与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
本实验采用酸碱滴定的方法，通过测定一定体积的酸溶液与碱溶液反应所需的体积，计算出酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管夹、滴定台、滴定管、电子天平、移液管、滴定剂等；2. 试剂：盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂、蒸馏水、标准氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂；2. 用移液管准确量取20.00mL标准氢氧化钠溶液于锥形瓶中；3. 加入2-3滴酚酞指示剂；4. 将锥形瓶放在滴定台上，将酸式滴定管夹固定在滴定台上；5. 用酸式滴定管准确加入20.00mL盐酸溶液；6. 缓慢滴加酸溶液，同时不断搅拌；7. 观察溶液颜色变化，当颜色由浅红色变为无色时，停止滴加；8. 记录滴定剂消耗的体积；9. 重复上述步骤，进行三次滴定；10. 计算平均消耗体积；11. 根据消耗体积和标准氢氧化钠溶液的浓度，计算出盐酸溶液的浓度。
五、实验数据记录与处理1. 标准氢氧化钠溶液浓度：0.1000mol/L；2. 滴定剂消耗体积（mL）：第一次：19.50；第二次：19.60；第三次：19.55；3. 平均消耗体积：19.55mL；4. 盐酸溶液浓度计算：c（HCl）= c（NaOH）× V（NaOH）/ V（HCl）=0.1000mol/L × 19.55mL / 20.00mL = 0.09775mol/L。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，盐酸溶液的浓度为0.09775mol/L，与理论值0.1000mol/L基本相符；2. 通过实验，掌握了酸碱滴定的基本原理和方法，提高了实验操作技能；3. 实验过程中，应严格控制滴定速度，避免产生误差；4. 实验数据表明，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
无机化学实验报告
无机化学实验报告摘要：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，产生出具有特殊颜色的固体产物，并通过化学分析和测试，确定其化学组成及结构。
实验结果表明，固体产物为无色、包含铜离子的晶体，具有较强的稳定性，且具备一定的磁性。
此实验旨在探究无机化学反应的过程及产物的性质。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的反应的科学。
通过实验探究无机化学反应的过程和产物的性质，能够更好地理解无机化学的基本原理，为日后的实践应用打下基础。
本实验将通过混合氨水与铜盐溶液的反应来探究产生的固体产物的性质及结构。
实验步骤与结果：1. 首先，取相等体积的浓度为0.1mol/L的氨水和铜盐溶液。
2. 将氨水滴加至铜盐溶液中，观察溶液的颜色变化。
3. 不断滴加氨水，直到产生深蓝色的固体。
4. 过滤固体，并用醇洗涤，获得干净的固体产物。
5. 根据实验现象及化学分析测试，确定固体产物的化学组成及结构。
分析与讨论：通过实验观察，发现当氨水滴加至铜盐溶液中时，溶液逐渐由原来的蓝色变为混浊的浅蓝色，最终转变为深蓝色。
这表明铜盐与氨水发生反应，生成了一种新的物质。
经过过滤与洗涤，我们获得了无色的固体产物。
进一步的化学分析测试显示，该固体产物中含有铜离子，并具备一定的磁性。
通过精确测量，确定了固体产物的化学组成为Cu(NH3)4(OH)2，化学名为四氨合铜(II)羟化物。
这一结果与实验现象和化学反应的知识相吻合。
此外，通过对固体产物的结晶性质的研究，发现该固体具有较强的稳定性，可以长时间保存。
这种结晶固体不仅在实验室中有实用价值，也在工业领域有一定的应用。
结论：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，并对产生的固体产物进行化学分析和测试，确定其为四氨合铜(II)羟化物。
该固体产物具有较强的稳定性和一定的磁性。
这一实验的结果表明，无机化学反应可以产生具有特殊结构和性质的固体产物，进一步丰富了我们对无机化学的认识。
实验的局限性与改进：本实验仅限于探究混合氨水与铜盐溶液反应产物的性质，对其他无机化合物的实验结果不能直接推广。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
齐齐哈尔大学化工学院化学系专业实验无机化学实验报告甘氨酸
齐齐哈尔大学实验报告题目：甘氨酸镍配合物的逐级稳定常数的测定学院：化学与化学工程学院专业班级：＿＿＿化学091＿＿学生姓名：＿＿＿张淑贤＿＿＿同组者姓名：＿＿张玉玲＿＿＿＿＿成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿2012 年 11 月 10日实验3 甘氨酸镍配合物的逐级稳定常数的测定实验目的1. 掌握用pH 法测定配合物的逐级稳定常数的基本原理。
2. 掌握用pH 法测定配合物的逐级稳定常数的计算方法。
实验原理在测定配合物稳定常数所使用的各种方法中,电位法应用得最广泛,而所得数据也最精确。
pH 法是电位法的一种,它是根据当配位体是弱酸或弱减时,在形成配合物的形成过程中,溶液的pH 值发生变化,从pH 值的变化可以计算出配体的浓度,从而可计算配合物的稳定常数。
由于pH 法的设备简单,操作方便,因此得到了广泛的应用。
配合物随有各种几何构型,但在溶液中第一过渡系列金属离子M2+总是形成[M(H2O)5L]2+形式的八面体配合物,若在这水溶液中加入更强的配体L,则L 将逐步取代水而形成一系列配合物：[M(H2O)5L]2+,[M(H2O)4L2]2+,……[ML6]2+。
由于水溶液中水的浓度基本上是一常数，所以在反应平衡的化学方程式中和平衡常数的表示式中常将H2O 消去而简写成：[ML 2+][M 2+][L]K 1=M2++LML 2+ML 2++LML 22+K 2=[ML 22+][ML 2+][L]……ML 52++L ML 62+K 6=[ML 62+][M 52+][L]式中：K1，K2，…，K6称为逐级稳定常数。
配合物的温带常数有时用积累稳定常数β来表示。
它与逐级稳定常数K 的关系为： β1=K1, β2=K1.K2 …β6=K1.K2.K3…K6必须指出，热力学平衡常数是平衡时各组分活度的函数，而计算复杂体系的活度系数是十分困难的。
溶液中离子强度不同，其组分浓度即使相同，活度系数亦不同。
因此，在实际研究中常固定溶液浓度，用平衡时各组分的浓度代替活度，这样得到的平衡常数称为浓度形成常数；由于离子强度不同，浓度形成常数也不同，所以有时有称条件形成常数。
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齐齐哈尔大学
实验报告
题目：十二钨磷酸的合成、表征及催化合成乙酸乙酯的研究
学院：化学与化学工程学院＿＿
专业班级：＿＿化学091＿＿＿学生姓名：＿张淑贤＿同组者姓名：＿张玉玲＿＿成绩：＿＿＿＿
2012 年 11 月 10日
十二钨磷酸的合成、表征及催化合成乙酸乙酯的研究
实验目的
1. 学会用乙醚萃取法制备Keggin型十二钨磷酸并对其进行红外表征。
2. 掌握乙酸乙酯的制备原理及方法。
3. 掌握分馏的原理及蒸馏柱的作用
4. 进一步联系并熟练掌握液体产品的纯化方法。
实验原理
杂多酸做为一种新型催化剂，近年来已广泛应用于石油化工、冶金、医药
等许多领域。
在碱性溶液中Mo(Ⅵ)或W(Ⅵ)以正钨酸根MoO
42- (WO
4
2-)存在，随
着溶液pH减小，逐渐聚合为多酸根离子。
在上述聚合过程中，加入一定量的
磷酸盐或硅酸盐，则可生成有确定组成的钨杂多酸根离子，如：[SiMo
12O
40
]4- 、
[PW
12O
40
]3-等。
这类钼(钨)杂多酸在水溶液中结晶时，得到高水合状态的杂多酸
（盐）结晶H
m [XMo
12
O
40
]·n H2O(或H m[XW12O40]·n H2O)，后者易溶于水及有机溶剂
（乙醚、丙酮等），遇碱分解，在酸性水溶液中较稳定。
本实验利用钨杂多酸在强酸溶液中易于乙醚生成加合物而被乙醚萃取的性质来制备十二钨磷酸。
12WO42-+HPO42-+23H+===[PW12O40]3-+12H2O
乙酸乙酯的合成原理：
提高产率的措施：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水。
仪器与实验药品
磁力搅拌器、酸度计、红外极谱仪、烧杯、分液漏斗、蒸发皿、水浴锅、三口烧瓶，分馏柱
钨酸钠、磷酸氢二钠、醋酸钠、盐酸、乙醚、双氧水、无水乙醇、醋酸
实验步骤
十二钨磷酸的合成
称取25.0g Na2WO4·2H2O和4g NaH2PO4溶于150 cm3 蒸馏水中，加热搅拌使其溶
解，在微沸下逐滴滴加25cm3 浓HCl，同时搅拌，调pH=2。
开始滴入HCl有黄钨酸沉淀出现，要继续滴加HCl，至不再有黄色沉淀时，便可停加HCl（此过程约需10 min）。
滤液冷却至室温，转移到分液漏斗中，加入35cm3 乙醚，再加入10cm3 6 mol·dm-3 HCl，充分振荡萃取后，静置。
分出下层油状物到于蒸发皿中，加入少量蒸馏水（15～20滴），搅拌几下，在60℃水浴上蒸发浓缩，直至液体表面有晶膜出现为止。
冷却，待乙醚完全挥发后，得无色透明的十二钨磷酸晶体。
测定十二钨磷酸的红外光谱。
乙酸乙酯的合成
安装乙酸乙酯的合成装置。
量取10mL乙醇，8毫升冰醋酸混合后，测其pH值。
称取0.2g十二钨磷酸溶解于上述溶液中，然后装入三口烧瓶中。
在70—80℃水浴中加热60min左右。
冷却，测量所得液体的pH值。
计算乙酸乙酯的产率。
结果与讨论
十二钨磷酸的产率
理论产量为17g，实际产量为11.625g
=11.812/17
=69.48%
十二钨磷酸的红外光谱
十二钨磷酸的IR特征峰出现在700-1100cm-1范围内，有4个特征反对称峰。
乙酸乙酯的酯化率
乙酸乙酯的酯化率=
=(1.38-0.59)/1.38
=57.24%
思考题
1.十二钨磷酸具有较强的氧化性，与橡胶、纸张、塑料等有机物质接触，甚至于空气中灰尘接触时，均易被还原为“杂多蓝”。
因此，在制备过程中，要注意哪些问题？
答：要尽量避免灰尘飘入反应容器，避免接触上述所提到的物质。
如果发现溶液变成蓝色可加入H2O2。
2.为什么使用过量的乙醇？
答：为了使反应更好的向产物方向移动，提升产率。
3.蒸出的乙酸乙酯中主要含有哪些杂质？如何出去？
答：杂质有乙醇，乙醚，水和醋酸等，用碳酸钠出去醋酸，食盐水出去乙醚，氯化钙出去水，乙醇。