高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
人教版2020-2021年高三一轮复习金属元素知识点
2020-2021年高三一轮复习熟记知识点一、钠、镁的性质（一）、金属钠的性质结构钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物理性质钠是一种银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，质地软，密度（0.97g·cm-1）比水小，比煤油大，熔点较低。
化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2＝2Na2O，产物颜色白色。
钠在O2中点燃：2Na2O+O22Na2O2，产物颜色淡黄色。
钠中氯气燃烧：Cl2+2Na2NaCl；现象：黄色火焰，冒白烟。
与水以及盐溶液反应化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红。
与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应；A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)；C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑；D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：若金属钠着火，用干沙土灭火。
与某些熔融盐反应Na+TiCl4（熔融）==Ti+4NaCl存在自然界中只能以化合态存在保存保存在煤油(少量）中，使之隔绝空气和水制取电解熔融氯化钠：2NaCl通电2Na+Cl2↑用途1、钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆热交换剂2、作强还原剂3、作电光源（二）、金属镁的性质化学性质与非金属单质反应与O2反应：2Mg+O2点燃2MgO与N2反应：3Mg+N2点燃Mg3N2与二氧化碳反应化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO+C；现象：燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色固体，集气瓶内壁附有黑色物质。
与硫酸反应与盐酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑生产原理（1）石灰乳的制备CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（2）沉淀Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2（3）酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）蒸发、结晶、脱水MgCl2·6H2O△MgCl2+6H2O（5）电解熔融的氯化镁MgCl2通电Mg+Cl2↑用途金属镁可以用来制各种合金、信号弹、焰火，氧化镁是优质的耐高温材料。
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高中化学一轮复习金属元素（钠、铁）知识点总结
高中化学一轮复习金属元素（钠、铁）知识点总结金属元素复习一．钠的性质及应用 1．钠的物理性质（1）颜色：银白色，有金属光泽。
（2）密度：ρ(H 2O) > ρ(Na)> ρ(煤油)。
（3）熔点：低于100 ℃。
（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（条件不同，产物不同）Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （2）与水的反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【特别提醒】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存（1）制取：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途（1）制取Na 2O 2等化合物。
（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
【注意】该反应不能用于证明金属活动性的强弱。
【重点】（1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应（2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液――→加入Na Na 先与H 2O 反应—→H 2O 减少→对溶剂质量的影响→生成NaOH→与溶质是否反应→生成H 2→对装置的要求→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响（3）金属钠露置在空气中会发生一系列变化:变化过程是：Na→ Na 2O→NaOH(溶液)→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)→Na 2CO 3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
高考化学一轮复习常见化合反应总结
高考化学一轮复习常见化合反应总结
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
查字典化学网整理了常见化合反应总结，期望对考生复习有关心。
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O == = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
常见化合反应总结的内容确实是这些，查字典化学网预祝宽敞考生能够金榜题名。
2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。
高一化学钠铁镁铝知识点
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高考化学一轮复习知识点精华汇总
高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。
下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助!高考化学一轮复习知识点汇总1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2(二)、水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
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高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 有H 2放出。
是不可能过量的。
同时Na 与H 2的物质的 与强氧化性酸反应：如浓H 2SO 4、HNO 3 量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的 反应比较复杂，但是没有H 2放出。
反应剧烈多。
(4) 与某些盐溶液反应钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
Mg + 2FeCl 3 == 2FeCl 2 + MgCl 2 反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入 Mg + FeCl 2 == Fe + MgCl 2. 到硫酸铜溶液的反应式： Mg + CuCl 2 == Cu + MgCl 2. a.2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑b.CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4总：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。
4、制取工业制钠：电解熔融的NaCl 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑。
工业制镁：主要反应：MgCl 2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2, 贝壳（CaCO 3） 煅烧生石灰 水石灰乳海水盐酸MgCl 2·6H 2O一定条件 MgCl2 电解Mg(OH)2MgMg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,MgCl2·6H2O △MgCl2 + 6H2O ,MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
5、用途钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；TiCl4 + 4Na ==== 4NaCl + Ti②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
6、钠的氧化物（氧化钠、过氧化钠）钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
名称过氧化钠（Na2O2）氧化钠（Na2O）①氧的化合价-1 -2②颜色状态淡黄色固体白色固体③与水反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑Na2O + H2O == 2NaOH④与CO2反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 == Na2CO3,⑤类别过氧化物碱性氧化物⑥漂白性具有漂白性无⑦用途常做供氧剂，具有强氧化性，有漂白作用。
7、钠的化合物（碳酸钠、碳酸氢钠）熔融（一）怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠2.溶解度大小比较法。
3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。
(二)注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。
希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
知识点2：铁、铜（一）铁1、单质铁（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32Fe + 3Br2△2FeBr3Fe + I2△FeI2Fe + S△FeS。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
2、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4、Fe2+、Fe3+的检验：5、铁三角：①：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；Fe + I2△FeI2Fe + S△FeS②：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+CO+FeO==Fe+CO2Mg +FeSO4 ==Fe + MgSO4③：铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3等。
2Fe +3Cl2 == 2FeCl3④：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
CO+ Fe2O3==Fe+CO2⑤: Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
FeCl2+2Cl2== 2FeCl3⑥:Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl26、铁的冶炼：原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
设备：高炉。
主要反应：C + O2点燃CO2 , C + CO2高温2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）3CO + Fe2O3高温2Fe ＋3CO2 ,CaCO3高温CaO + CO2↑,CaO + SiO2高温CaSiO3.从高炉中出来的铁含有2－4.5％的碳，我们称之为生铁，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢（含碳量0.03%~2%）。
高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。
(二)铜1、铜的性质（1）物理性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。
铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS 2）,孔雀石（CuCO 3·Cu(OH)2）等。
（2）化学性质：①与非金属单质 2Cu + O 2△2CuO （黑色）,Cu + Cl 2△CuCl 2 （有棕黄色的烟）,2Cu + S△Cu 2S(黑色)②与强氧化性酸 Cu +2 H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ,Cu + 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀)== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O . ③与某些盐反应Cu + 2FeCl 3 == 2FeCl 2 + CuCl 2 ,Cu + 2AgNO 3 == Ag + Cu(NO 3)2. 2、铜的冶炼：工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。
这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。
1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2.火法炼铜:【练习】1、Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中两种组成的混合物12 g ，与足量盐酸反应放出H 2 0.5 g ，则混合物中必定含有的金属是 （ ） A ．钠 B ．镁C ．铝D ．铁2、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量N a O H 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ） A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6%（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜电解3、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。