初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．镁在氧气中燃烧B ．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液C ．等质量粉末状金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀盐酸D ．电解水生成气体的体积比【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，22Mg +O 2MgO 483280点燃，参加反应的镁与氧气的质量比为48:32，则镁的质量应该比氧气的质量变化快，且二者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错误，故不符合题意；B、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，图像错误，故不符合题意；C、当金属过量，酸完全反应，等质量的盐酸产生等质量的氢气，因此，镁、铝曲线是一条曲线，当等质量的镁、铝恰好完全反应时，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的镁产生6份质量的氢气，等质量的镁生成的氢气质量应比铝少，图像正确，故符合题意；D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。
2．下列图像与对应选项关系不合理的是A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释【答案】C【解析】【详解】A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O 通电2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
初三化学竞赛金属、酸、碱、燕练习答案2014.1
6．C+ 2CuO 2Cu + CO2↑CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O
Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu
四、计算题
1．（1）1.2g (2)85%（3）3
学案后面ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题目答案
题号
1
2
3
4
5
6
选项
A
C
A
B
C
B
二、填空题
1．碳酸钡会与胃酸反应，生成可溶性的钡盐，使人中毒
BaCO3+ 2HCl BaCl2+ H2O + CO2↑BaCl2+ MgSO4 MgCl2+BaSO4↓
2．BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
三、计算题
9.8%
BaCO3+ 2HCl BaCl2+ H2O + CO2↑BaCl2+ MgSO4 MgCl2+BaSO4↓
3.（1）消失或减弱（2）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）（3）将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去．如不褪去，则原因为②
4.（1）碳酸钠硫酸钠
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
该试剂是碳酸钠溶液
5.（1）瓶子变扁了（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶子内部压强小于大气压CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（3）氢氧化钠溶液中水，水也会与二氧化碳反应同样的塑料瓶的二氧化碳通过注射器让里面加入10mL的水，对比反应的情况
初中科学竞赛辅导酸碱盐经典计算20题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：0）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。
有关数据如下图。
求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H 2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=×100%=%（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑65 73 2 y x解得： x = g ；y =（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是： + HCl%=×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是 ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为%。
图1图279.30118.95158.60198.25m m 39.6537.0040.2543.5046.7550.00m m 33.75计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝其中含Cl=×（+1）＝含H＝设样品中金属R的质量为m依题意有（+m）＝%解得：m＝所得溶液中溶质的质量分数=（+）/（+）×100%=%3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应的技巧及练习题及练习题(含答案)
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应的技巧及练习题及练习题(含答案)一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反应对应关系的是（ ）A ．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧B ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉C ．将水通电分解一段时间D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，化学方程式为：22C+O CO 点燃，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量和参加反应的氧气的质量之和，故容器内气体的质量不断增加，待完全反应后，质量不变，不符合题意；B 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于稀盐酸完全相同，生成气体的质量应该相等，不符合题意；C 、将水通电分解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2：1，符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意。
故选C。
2．下列图像能正确反应对应关系的是A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C．稀释氢氧化钠溶液D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【详解】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典选择30题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典选择30题1. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO32．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通人放有白色硫酸铜粉末的U 形管，未见有明显现象产生。
根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（）A．H2B．H2和CO2C．CO D．H2、CO2和HCl3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A、溶液中的Na＋总数不变B、单位体积内的OH－数目不变C、溶剂的质量不变D、溶液的质量不变4．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入等量的三种金属D、放入盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得埘m(H)︰m(O)>1︰8。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应答题技巧及练习题(含答案)
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应答题技巧及练习题(含答案)一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像1．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．甲的金属活动性比乙强B ．甲可能是镁，乙可能是铝C ．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D ．甲的相对原子质量一定小于乙【答案】D【解析】【详解】A 、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；B 、根据反应方程式，22Mg +2HCl=MgCl +H 242↑322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；C 、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；D 、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。
故选D 。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
2．在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的．．．．是（ ）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，没有沉淀生成，等盐酸反应完全，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，故在盐酸存在的情况下，不能生成沉淀，选项图像正确，故不符合题意；B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完，过量时，pH>7 ，选项中没有pH>7的曲线，因此，选项图像错误，故符合题意；C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选B。
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初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：A。
B。
C。
D物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸。
NaOH溶液、浓硫酸。
水。
Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干。
洗气、干燥。
过滤、烘干。
溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸、NaOH溶液和浓硫酸、水、Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤和烘干、洗气和干燥、过滤和烘干、溶解、过滤、蒸发和结晶2.当CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量锌粉并充分反应后过滤，滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.在装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液（用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积）时，下列哪条曲线能正确表示此变化过程：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.一个化学兴趣小组想制取氢气球。
他们查阅资料后发现，氢氧化钾溶液能与铝反应，从而制取氢气。
他们想到草木灰中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加入废铝屑可以反应制取氢气。
该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.在以下物质中除去混有的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气2）。
14.在混合溶液中加入某物质x后，溶液的pH值随着x的加入量的变化关系如右图所示。
则x是（）A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸改写：在混合溶液中加入某物质x后，溶液的pH值随着x的加入量的变化关系如右图所示。
请问x是以下哪种物质？A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中正确的是abcd物质（）6.43.24.00.5A．a和b是反应物，d一反应前质量/g定是催化剂2.567.20.5反应后质量/g待测B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：改写：将a、b、c、d四种物质放入一密闭中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示：abcd物质反应前质量/g 催化剂反应后质量/g 待测a 6.4 3.2 4.6 0.5b 2.5 6.7 2.0 0.5c 无 2.5 无 0d 6.4 3.2 7.2 0.5下列说法中正确的是：A。
a和b是反应物，d是催化剂B。
反应后a物质的质量为4.6gC。
c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类D。
若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：18.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。
为了鉴定其是否变质，某研究小组的同学设计了以下四种方案。
其中合理的是：A。
取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B。
取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C。
取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D。
取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀改写：长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。
为了鉴定其是否变质，某研究小组的同学设计了以下四种方案。
请问哪种方案是合理的？A。
取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B。
取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C。
取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D。
取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀17.为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A．B．C．D．酸种方中再浅，最终退去。
证明盐酸与氢氧化钠反应了。
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
改写：为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，请问哪一组实验方案不可行？方案1：将金属片放入盛有盐酸的试管中，观察是否有气泡产生方案2：先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了。
1)请判断上述两种方案的可行性，并说明原因。
2)请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了。
29.1774年，瑞典化学家XXX在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家XXX确定这种气体为氯气（Cl2）。
改写：1774年，瑞典化学家XXX在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家XXX确定这种气体为氯气（Cl2）。
氯气是一种剧毒气体，其密度约为空气密度的2.5倍。
它能溶于水，具有活泼的化学性质，能与水、金属、碱等发生化学反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
1）XXX发现的制取氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）+ 2H2O → Cl2↑ + MnCl2 + 4H2O。
2）XXX用上述反应制取氯气，但是装置存在问题。
问题在于，反应瓶没有密封，氯气可能会泄漏，造成安全隐患。
改进方法是在反应瓶上加装气密性好的止回阀，确保氯气不会泄漏。
3）如果需要获得干燥的氯气，可以选用的干燥剂是浓硫酸。
4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红润红纸条的集气瓶B，发现瓶A中的红纸没有变化。
因此，可以得出结论：干燥的氯气中不含有水分。
可能使红纸退色的物质是氯气，因为氯气可以漂白红色物质。
28．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入NaCl，滤，下列情况不可能存在的是B．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+。
8．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体。
因此，正确的说法是废液中可能有硫酸。
9．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。
13．将锌片分别放入H2SO4、AgNO3、CuSO4、FeSO4溶液中，充分反应后溶液质量比反应前减轻的是H2SO4.19．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
【缺少图示，无法回答问题。
】除去粗盐中的Ca、Mg和离子，加入沉淀剂的顺序为：1.Na2CO3，2.NaOH，3.BaCl2.将滤液的pH调至酸性可以除去离子。
向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰可以获得可循环使用的CaCO3.纯碱可以用于除灶台油污，因为它具有去除油脂的碱性。
工业上可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，例如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，反应方程式为：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O。
A的化学式为Na2SO4，C的化学式为CaCO3.D中一定含有的溶质是HCl，因为它能与MnO2反应生成Cl2，反应方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
D还可能含有CO2，因为它是大气中常见的气体。
除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、气收集瓶。
C装置出来的气体中含有CO2和HCl，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
影响氯气生成的原因可能是浓度不足或温度不够高。
实验方案：①向含MnO2的圆底烧瓶中加入稀盐酸和NaCl固体，混合均匀；②加热圆底烧瓶，观察气体的产生情况。
预期现象：没有氯气生成。
结论：稀盐酸不能与MnO2反应生成氯气。
不能发生化学反应的是铜与硝酸镁溶液。
能一次鉴别出KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液的试剂是K2CO3溶液。
每一转化在一定条件下均能一步实现的是B。
FeSO4溶液和BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
22.氯化钠是我们日常生活不可缺少的物品，也是重要的化工原料。