苏教版高中化学必修一知识点(全)
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专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn。
)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。
3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出澳和碘) 。
4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。
5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。
摩尔是物质的量的单位。
6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。
即1mol近似为6.02 X 10 23mol-1。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。
固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。
因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下(101Kpa 0°C) ,1mol任何气体(无论纯净物还是化合物)的体积均约为22.4L。
10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。
11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。
大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。
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苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。
化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。
分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。
原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。
元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。
化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。
物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。
离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。
质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。
相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。
相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。
原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。
2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。
化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。
化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。
反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。
活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。
酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。
氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。
3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
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苏教版化学必修一知识点整理电解质，否则为非电解质。
电解质能够导电是因为它们在熔融状态或水溶液中会分解成离子，而离子具有电荷并能够传导电流。
非电解质则不会分解成离子，因此不能导电。
15、化学反应中的能量变化可以用焓变来表示。
焓变是指反应物到产物之间的能量差值，可以是吸热或放热反应。
吸热反应需要吸收外界能量才能进行，而放热反应则会释放能量。
焓变可以通过实验测量来确定，也可以通过化学方程式和反应热的知识来计算。
16、化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
催化剂可以提高反应速率，因为它们能够降低反应物之间的活化能，使反应更容易进行。
17、化学平衡是指反应物和产物之间达到动态平衡的状态，即反应物和产物之间的反应速率相等。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物和产物浓度比的乘积的比值。
平衡常数越大，说明反应向产物方向偏移的越明显。
18、酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸和碱的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。
酸碱指数pH的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
酸碱中和反应可以通过酸碱滴定来测定，滴定过程中使用指示剂可以帮助确定中和点。
19、有机化合物是指含有碳元素的化合物，包括烃类、醇类、酸类、醛类、酮类、脂肪族和环烷族等。
有机化合物的命名通常采用国际命名法，即根据分子结构和官能团命名。
有机化合物的性质和用途非常广泛，包括生物学、医学、材料科学等领域。
下端滴液管，让溶液缓慢滴入接受器中，避免溅出溶液。
二、物质的性质研究方法实验适用范围熔点测定法将物质加热到熔化，记录熔化时温度固体物质比重测定法测量物质在空气中和水中的重量，计算比重固体和液体物质溶解度测定法在一定温度下，将物质加入溶剂中，记录溶解度固体物质注意事项熔点测定时，要注意加热速度，避免过快或过慢导致熔点不准确。
高中化学(苏教版)必修1 知识点总结最终版
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：（2）（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质（1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl 2MgCl 2（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba （OH ）2＝BaCl 2+H 2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 22CuO（6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
（11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10）三、 物质的量11.物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
苏教版高中化学必修一知识点总结
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
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高屮化学必修四大专题•化学家眼中的物质世界•从海水屮获得的化学物质•从矿物到基础材料•硫、氮和可持续发展专题一化学家眼中的物质世界•丰富多彩的化学物质研究物质的实验方法人类对原子结构的认识丰富多彩的化学物质•物质的分类及转化•物质的量•物质的聚集状态•物质的分散系物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1.根据物质的聚集状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。
2.根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。
3.根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
4.根据物质的组成对物质进行分类5.根据物质的性质进行分类通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，如CaO、Na20o把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物（又叫无机酸Sf）如C02、S02o既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如A1203下列属于碱性氧化物的是_______ ,属于酸性氧化物的是________ ,属于两性氧化物的是________。
•A・ C02 B・ Na20 C・ A1203 D・ CO物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，现列表如下：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质(D )A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是混合物D可能是纯净物，可能是混合物2.下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是(B )A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.3C0+Fe203===2Fe + 3C02C.AgN03 +NaCl===NaN03+AgCl ID.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02 t物质的量一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，符号为n。
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苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
（3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-（5）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :=AN Nn 摩尔质量1、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.M n m M mn n m M ⋅===，或，或物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m 表达式：V m =nV；单位：L·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。
补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.，单位：mol/L（1）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 液 (2) 溶液稀释： C 1V 1=C 2V 2（3）物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000ρ w% M 2.一定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。
）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl第二单元研究物质的实验方法萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl 和KNO 3混合物碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验： 取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。
NH4+的检验：取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
Cl-的检验：取样并向其中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。
SO42-的检验：取样并向其中加入稀HCl 、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl ，证明该试样中含有SO42- 。
K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。
Na(Na+)的检验：观察其焰色，黄色。
第三单元 原子的构成3.1认识原子核表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。
专题二 从海水中获得的化学物质A Z X第一单元氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑正极负极（2）实验室制法反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
溴水——橙色在苯、CCl4为橙红色碘水——黄色在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的检验：①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- ＝AgBr↓ 淡黄色——照相术Ag+ + I-＝AgI↓ 黄色——人工降雨②苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。