内蒙古鄂伦春自治旗2018届高三下学期二模(420模拟)理综化学试题+Word版含答案
内蒙古鄂伦春自治旗2018届高三下学期二模（420模拟）理综化学试题7.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能8.化合物在一定条件下可以相互转化。
下列说法正确的是A.①分子中的所有原子可以处于同一平面内B.①的同分异构体只有②和③C.①②③均能与H2发生加成反应D.③的一氯取代物和二氯取代物均只有2 种9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5N AB.由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N AC.标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13N AD.将2 mol N2与3mol H2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6N A10.下列实验操作能达到相应实验目的的是11.短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。
a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法正确的是A.四种元素中b的非金属性最强B.原子半径：c>bC.最简单氢化物的稳定性：b>dD.化合物bad3中存在离子键和极性键12.下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法正确的是A.Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体C.过程Ⅱ中电能转化为化学能D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑13.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2OC.C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)26.(14 分)纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。
以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
请回答下列问题：(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有(回答两条即可)。
(2)为了探究酸溶的工艺条件，称取6 份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30min，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为。
(3)精制是向粗制CaCl2 溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去(填金属阳离子)。
(4)碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式为 (填化学式)；碳化时发生反应的化学方程式为。
(5)把CaCO3浊液滴入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀? 。
若不能，说明原因；若能，请从定量的角度简述判断依据：。
[已知：K sp(CaSO3)=1.4×10-7，K sp(CaCO3)=2.8×10-9](6 )试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：。
27.(14 分)绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是 (填字母)。
A.CO2、NO2均属于酸性氧化物B.NO、CO均不能用排空气法收集C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中D.除去CO中混有的CO2 的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中(2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol -1；CO(g)C(s)+1/2O2(8) △H2=+110.5kJ·mol -1；C(s)+O2(g)CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol -1；则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570 K时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。
由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件，则应采取的措施是。
(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。
T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4 mol 的NO 和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示。
①根据图像推测曲线转化率1表示的是 ( 填“CO”或“NO”)。
②A点时，= ，此时反应的平衡常数K= (请填写数值与单位)。
(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO，有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。
该提议 (填“可行”或“不可行”)，理由是。
28.(15 分)ClO2 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。
某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B 中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题：(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是。
(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4 等产物的化学方程式为。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是，装置C 的作用是Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。
欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是。
(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是。
(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为。
35.[化学-物质结构与性质](15分)2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。
城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)N 元素原子核外电子云的形状有种；基态铜原子的价电子排布式为，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为。
(2)N和O中第一电离能较大的元素是；SO42-的空间构型是。
(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为，H2O2难溶于CCl4，其原因为。
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。
1mol PAN中含σ键数目为；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[ Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β- 射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。
已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子相邻的Kr 原子有m 个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n= 。
36.[化学-有机化学基础](15分)以有机物A 为原料可以合成药物SERMs的中间体E。
其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_________；E中官能团的名称为。
(2)A～B的反应类型为________，B→C 的反应类型为。
(3)B的结构简式为。
(4)由D生成E 的化学方程式为。
(5)二取代芳香族化合物W 是E的同分异构体，符合下列条件的W 共有___种( 不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg②能与FeCl3溶被发生显色反应其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为。
7-13CACABDD26.(1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，适当升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2分)(2)4.0 mol·L-1(填4.0 mol·L-1左右均可)(2 分)(3)Fe3+、Al3+(2 分)(4)NH3(1分)；CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl( 2分)(5)能(1分)；由=50可知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变( 2 分)(6)取少量样品和水混合形成分散系，用一東光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是(2 分)27.(1)BD(2 分)(2)-746.5kJ·mol-1(2分)(3)研制高效催化剂(1分)；增大压强(1分)(4)①NO(1分) ②1(2分)；80L·mol-1(2分)(5)不可行( 1分)；该反应△H>0、△S<0，则△H-T△S>0，该反应在任何情况下都不能自发进行(2 分)28.(1)受热均匀，且易控制温度(1分)；温度低，反应速率慢且生成的ClO2 不易逸出；温度过高，会加剧ClO2 水解(2 分)(2)2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O(写2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O不扣分)(2分)(3)减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案)(2 分)；吸收尾气中的ClO2和Cl2(2分)(4)BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)(2 分)(5)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案)(2 分)(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-(2分)35.[化学-物质结构与性质](1)2(1分)；3d104s1(1分)；面心立方堆积(1分)(2)N(l 分)；正四面体(1分)(3)sp3(2分)；H2O2为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以H2O2难溶于CCl4中(2 分)(4)6.02×1024(或10N A)(2分)；6(2分)(5)3(2分)36.[化学-有机化学基础](1)间苯二酚(或1，3- 苯二酚)(2 分)；醚键和羰基(2 分)(2)取代反应( 1分)；加成反应( 1分)(3) (2 分)(4) (2分)(5)9(2分)；(2分)。
内蒙古自治区高考理综-化学二模考试试卷
内蒙古自治区高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A . 大力发展煤的气化及液化技术B . 加快石油等化石燃料的开采和使用C . 以CO2为原料生产可降解塑料D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A . a︰bB . a︰2bC . a︰(a+2b)D . a︰2(a+2b)3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（）A . 金刚石和石墨B . H和 HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和C2H64. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观5. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水6. （2分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小7. （2分） (2016高二下·包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①二、综合题 (共4题；共38分)8. （10分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：________（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：________MnO4﹣+________Fe2++________═________MnO2↓+________Fe（OH）3↓+________H+（3）加入锌粉的目的是________．（4）已知H2SO4浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L﹣1、c（Mn2+）=1.65mg．L﹣1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L﹣1，若溶液pH=3，则此时Fe3+________（填“能”或“不能”）发生沉淀．②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4．9. （10分） (2019高二上·九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
内蒙古自治区高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
内蒙古自治区高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质2. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同3. （2分）下列说法正确的是（）A . 的合成单体有CH3OHB . C4H8的同分异构体数为6C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法4. （2分） (2016高三上·清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④5. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B . 氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C . 得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7. （2分）(2018·浙江选考) 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
内蒙古高考理综-化学二模试卷
内蒙古高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精C . 防腐剂——氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：（）A . 1∶2B . 2∶1C . 1∶3D . 3∶13. （2分）下列对有机反应类型的认识中错误的是（）A . ；取代反应B . CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；取代反应D . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应4. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣B . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C . 每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变5. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性强于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO37. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A . [NH4+]=[Cl-]B . [NH4+]＞[Cl-]C . [NH4+]＜[Cl-]D . [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42﹣生成．①该反应的离子方程式为________ ．②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________ ．．Ⅱ，配位浸出反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH﹣→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42﹣+H20（未配平）（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有________ （至少写出两点）．（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3 ． H2O﹣NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L﹣l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L﹣l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3 ． H2O的电离常数Kb=________ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡________ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．Ⅲ，生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有________ （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为________ （任写一个）．（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+ ，当有2molSO42﹣生成时，理论上消耗O2的物质的量为________三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）如下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
【全国市级联考word】内蒙古鄂伦春自治旗2018届高三下学期二模(420模拟)理综化学试题
7.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能8.化合物在一定条件下可以相互转化。
下列说法正确的是A.①分子中的所有原子可以处于同一平面内B.①的同分异构体只有②和③C.①②③均能与H2发生加成反应D.③的一氯取代物和二氯取代物均只有2 种9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5N AB.由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N AC.标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13N AD.将2 mol N2与3mol H2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6N A10.下列实验操作能达到相应实验目的的是11.短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。
a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法正确的是A.四种元素中b的非金属性最强B.原子半径：c>bC.最简单氢化物的稳定性：b>dD.化合物bad3中存在离子键和极性键12.下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法正确的是A.Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体C.过程Ⅱ中电能转化为化学能D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑13.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
2018届高三第二次理综化学试题及答案
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
内蒙古自治区高考化学二模试卷 C卷
内蒙古自治区高考化学二模试卷 C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = +75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–12. （2分）(2017·宝山模拟) 属于工业固氮的是（）A . N2与O2反应生成NOB . 由NH3转变成 NH4HCO3C . N2与H2在一定条件下反应生成NH3D . 豆科植物的根瘤吸收氮3. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl34. （2分） (2018高一下·历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移5. （2分） (2018高二下·温州期中) 甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙述中错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 此物质的一氯代物有3种C . 此物质属芳香烃D . 此分子中所有原子可能处于同一平面上6. （2分）下述实验方案能达到实验目的的是（）编号A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。