2019高二化学实验9苯的取代反应学案
苯的取代反应
1．以下实验或操作能达到目的的是（）
A．乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去
B．可以用溴水鉴别环己烷和苯
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体
D．将无水乙醇与3mol·L?1H2SO4混和共热至170℃制乙烯
【答案】C
【解析】A．乙烯在催化加氢过程中不能实现完全转化，故不能用催化加氢的方式除去，应用溴水除去，故错误；B．环己烷和苯都不与溴水反应，发生萃取时现象相同，故不能用溴水鉴别，故错误；C．环己烯不溶于水，故其与高锰酸钾溶液分层，振荡后溶液褪色；乙醇和高锰酸钾溶液不分层，振荡后溶液褪色；苯不溶于酸性高锰酸钾溶液，也不能使其褪色，故能鉴别，故正确。D．无水乙醇与浓硫酸共热到170℃可以得到乙烯，3mol·L?1 H2SO4是稀硫酸，故不能达到目的。故错误。故选C。
2．用下列装置完成相关实验，合理的是（）
① ② ③ ④
A．用①制备并检验乙烯
B．实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C．提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③
D．实验室中可用装置④来制备硝基苯
【答案】D
【解析】A．制备的乙烯中混有SO2气体，SO2也能使溴水褪色，干扰实验，故A不合理；B．电石与水反应生成乙炔非常剧烈，不宜用启普发生器制取，故B不合理；C．提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸应采用先酸化后过滤的方法，故C不合理；D．实验室制备硝基苯需用水浴加热的方法，故D合理；答案选D。
3．下列说法中不正确的是（）
①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；
②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；
③苯和溴水混合可制溴苯；
④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯
A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④
【答案】C
【解析】①溴乙烷不能电离出溴离子，向溴乙烷中加入硝酸银溶液不能形成AgBr沉淀，所以无法检验溴元素，错误；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同，均是正丁烷，正确；③苯和溴水混合发生萃取，不能制溴苯，错误；④甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，因此酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯，正确，答案选C。
4．下列叙述正确的是（）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
【答案】C
【解析】A．将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；B．用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B错误；C．由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在上层，选项D错误。答案选C。
5．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．苯在氯化铁存在时与氯气的反应
B．苯在镍作催化剂时与氢气的反应
C．苯在空气中燃烧
D．苯与溴水混合振荡溴水分层
【答案】A
6．一定条件下不能与苯发生反应的是（）
A．酸性KMnO
4B．Br
2
C．浓HNO
3
D．H
2
【答案】A
【解答】A．苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，故A选；B．苯与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故B不选；C.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应，生成硝基苯和水，故C不选；D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷，故D不选；故选：A。
7．下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳
双键
D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
【答案】D
【解答】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高，火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选：D。
8．如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个
高二物理期末考试试卷及答案.doc
高二物理期末试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分） 1、关于电场线下述说法正确的是( ) A.电场线是客观存在的 B.电场线与运动电荷的轨迹是一致的 C.电场线上某点的切线方向与电荷在该点受力方向可以不相同 D.沿电场线方向、场强一定越来越大 2、关于电阻的计算式 和决定式 ，下面说法正确的是 （ ） A ．导体的电阻与其两端电压成正比，与电流成反比 B ．导体的电阻仅与导体长度、横截面积和材料有关 C ．导体的电阻随工作温度变化而变化 D ．对一段一定的导体来说，在恒温下比值 I U 是恒定的，导体电阻不随U 或I 的变化而变化 3、如图所示，用两根绝缘细线挂着两个质量相同的不带电的小球A 和B ，此时，上、下细线受的力分别为T A 、T B ，如果使A 带正电，B 带负电，上、下细线受力分别为T 'A ， T 'B ，则（ ） A.T A < T 'A B.T B > T 'B C.T A = T 'A D. T B < T 'B 4、某学生在研究串联电路电压特点时，接成如图所示电路， 接通 I U R =S L R ρ=
K 后，他将高内阻的电压表并联在A 、C 两点间时，电压表读数为U ；当并联在A 、B 两点间时，电压表读数也为U ；当并联在B 、C 两点间时，电压表读数为零，则出现此种情况的原因可能是（ ）（R 1 、R 2阻值相差不大） A ．AB 段断路 B ．BC 段断路 C ．AB 段短路 D ．BC 段短路 5、如图所示，平行线代表电场线，但未标明方向，一个带正电、电量为10－6 C 的微粒在电场中仅受电场力作用，当它从A 点运动到B 点时动能减少了10－5 J ，已知A 点的电势为－10 V ，则以下判断正确的是（ ） A ．微粒的运动轨迹如图中的虚线1所示； B ．微粒的运动轨迹如图中的虚线2所示； C ．B 点电势为零； D ．B 点电势为－20 V 6、如右下图所示，平行板电容器的两极板A ，B 接入电池两极，一个带正电小球悬挂在 两极板间，闭合开关S 后，悬线偏离竖直方向的角度为θ，则（ ） A ．保持S 闭合，使A 板向 B 板靠近，则θ变大 B ．保持S 闭合，使A 板向B 板靠近，则θ不变 C ．打开S ，使A 板向B 板靠近，则θ变大 D ．打开S ，使A 板向B 板靠近，则θ不变 7、如图所示，甲、乙为两个独立电源的路端电压与通过它们的电流I 的关系图象，下列 说法中正确的是（ ） A ．路端电压都为U 0时，它们的外电阻相等， B ．电流都是I 0时，两电源的内电压相等 θ A B S A B 2 1
2019高考化学真题11 化学实验基础2017-2019三年高考化学真题(解析版)
专题11 化学实验基础 1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A．该操作是分液，A不合题意； B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意； C．该操作是过滤，C符合题意； D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。 故答案选C。 3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确 ．．．的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误； B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确； C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确； D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。 故答案选A。 4．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。 【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：
高二期末统测物理试卷及答案
高二期末统测物理试卷及答案 下面由为大家提供关于高二期末统测物理试卷及答案，希望对大家有帮助!高二期末统测物理试卷选择题一、本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，第1～4题只有一项是符合题目要求的，第5～8题有多项符合题目要求.全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 如图所示，在直线MN上有一个点电荷，A、B是直线MN上的两点，两点间的距离为L，场强大小分别为E和2E.则A.该点电荷一定在A点的右侧B.该点电荷一定在A点的左侧C.A点场强方向一定沿直线向左D.A点的电势一定低于B点的电势 2. 如图所示，充有一定电荷量的平行板电容器极板A与一静电计相接，极板B接地，若极板B稍向上移动一点，由观察到的静电计指针变化作出平行板电容器电容变小的结论的依据是A.两极板间的电压不变，极板上的电量变大B.两极板间的电压不变，极板上的电量减小 C.极板上的电量几乎不变，两极板间的电压变大D.极板上的电量几乎不变，两极板间的电压变小 3. 如图所示，要使线框abcd在受到磁场力作用后，ab边向纸外，cd边向纸里转动，可行的方法是 A.加方向垂直纸面向外的磁场，通方向为a→b→c→d→a的电流 B.加方向平行纸面向上的磁场，通方向为a→b→c→d→a的电流 C.加方向平行于纸面向下的磁场，通方向为a→b→c→d的电流 D.加方向垂直纸面向内的磁场，通方向为a→d→c→b→a的电流 4. 在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变
形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图甲所示，当磁场的磁感应强度B随时间如图乙变化时，下图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是5.如图所示，在竖直向上的匀强磁场中，水平放置着一根长直流导线，电流方向指向读者，a、b、c、d是以直导线为圆心的同一圆周上的四点，在这四点中A.a、b两点磁感应强度相同B.a 点磁感应强度最大C.c 、d两点磁感应强度大小相等D.b点磁感应强度最大6. 如图所示是一火警报警器的电路示意图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，这种半导体热敏材料的电阻率随温度的升高而减小。 电流表为值班室的显示器，电源两极之间接一报警器，当传感器R2所在处出现火情时，显示器的电流I、报警器两端的电压U的变化情况是A.I变小B.I变大C.U变小 D.U变大7. 如图所示，平行线代表电场线，但未标明方向，一个带正电、电量为10-6 C的微粒在电场中仅受电场力作用，当它从A点运动到B点时动能减少了10-5 J，已知A点的电势为-10 V，则以下判断正确的是A.微粒的运动轨迹可能如图中的虚线1所示;B.微粒的运动轨迹可能如图中的虚线2所示;C.B点电势为零;D.B点电势为-20 V8. 如图所示，在光滑绝缘的水平桌面上放一弹性闭合导体环，在导体环轴线上方有一条形磁铁.当条形磁铁沿轴线竖直向下迅速移动时，下列判断正确的是A.导体环有收缩趋势B.导体环有扩张趋势C.导体环对桌面压力减小D.导体环对桌面压力增大考生根据要求作答.解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要
2019届高考化学实验全突破训练： 实验方案的设计与评价 1.2 深度探究(含解析)
【典例】 (2019·全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。 回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是_____________________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_______________________________________。 装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 _________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强________。②草酸为二元酸________。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。 (2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。 ②若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。
高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
高考化学试题分析——以2019年(全国卷Ⅲ)化学实验试题为例
高考化学试题分析——以2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题 为例 摘要：作为一线高中化学教师，研究与分析历年高考化学试题，对优化课堂教学，调整教学策略，掌握高考化学命题动态具有极大帮助。随着新课改的推广与 实施，近些年高考化学试题除了考查学生化学基础知识外，更为注重考查学生观察、分析、推理、解决问题的能力。基于此，本文以2019年（全国卷Ⅲ）化学 实验试题为例，对试题内容、考查要求、解题思路和试题拓展进行详细分析，并 提出了备考教学建议，以期为更多高中化学教师优化和调整教学策略提供一些参考。 关键词：高中化学；高考化学；试题分析 前言： 化学实验不仅是课堂教学的重要组成部分，同时也是高考的必考内容，很多化学 理论知识都源于对实验现象和结果的观察、分析。一直以来，化学实验试题都是 高考必考题型，主要考查学生化学综合能力，其中包含了对学生化学元素、物质 性质、化学实验、化学原理、操作规范、仪器使用、注意事项等的考查。所以分 析高考化学实验试题，对于教师提升专业技能，优化课堂教学内容，调整教学策 略具有重要意义。 一、试题分析 （一）原题简述 2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题是实验室通过水杨酸进行乙酰制备乙酰水杨酸（阿司匹林）。试题中给出的实验过程是向100 mL锥形瓶中，加入6.9 g水杨酸 和10 mL醋酸酐，然后经过摇动使水杨酸固体完全溶解。随后向锥形瓶溶液中加 入0.5 mL浓硫酸，混合均匀后持续加热，使其维持在70 ℃一段时间进行充分反映，稍微冷却后进行如下操作：搅拌均匀后将反应混合物倒入100 mL冷水，析 出固体后过滤；将反应所得粗晶体加入50 mL饱和的碳酸氢钠溶液中进行溶解后 再过滤；反应滤液经过浓盐酸酸化冷却过滤得固体；固体经纯化得5.4 g白色乙 酰水杨酸晶体。接下来试题提出了以下问题：（1）反应过程的加热方法是什么？（2）给出的玻璃仪器中需要使用哪些仪器？不需要使用什么仪器？（3）使用冷 水有什么目的？（4）饱和的碳酸氢钠溶液可以起到什么作用？（5）使用哪种纯 化方法？（6）实验产率是多少？ （二）试题解析 本题是围绕生活中常见药物：阿司匹林的实验室制法展开的，考查学生对化学实 验的综合分析能力。本题乙酰水杨酸（阿司匹林）的制备过程需要经过合成制备 和分离提纯，但难点在于此题的分离提纯与学生常见的实验情景不同，想要准确 解题，需要从题中提供的信息和有机物的理化性质入手分析，需要有推理考证的 能力[1]。 首先，试题考察实验室常见模块：合成制备，其中包含方法原理和实验仪器。方 法原理中试题内容提供的是：1.加热并维持在70 ℃一段时间；2.固体纯化方法。 主要考查学生副反应的成因和解决方法；选择水浴加热法的依据；判断物质状态 和提纯方法。而实验仪器可以从题中信息和仪器外观名称而得，主要考查学生过 滤仪器的使用；知道问题中仪器的名称和用途。 其次，试题考查实验室常见模块：分离提纯，比如使用冷水有什么目的；饱和的 碳酸氢钠溶液可以起到什么作用。主要考查学生对有机物水溶性和化学性质的认
苏教版《实验化学》知识点总结
《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强 降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于 吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质 附录：关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色
2019年春期期末考试高二物理参考答案
2019年春期高中二年级期终质量评估 物理试题参考答案及评分标准 (如果学生计算题结果错误，请评卷老师一定按解题过程给分) 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1－8题只 有一个选项正确，9－12题有多个选项正确，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选或不答的得0分） 二、填空题（本题共3小题，共15分，把答案填在答题卡上相应位置） 13．（4分）（1）2.64（2分） （2）12.6（2分） 14．（4分）（1）AC （2分） （2）偏小（1分） 无影响（1分） 15．（7分）（1） 1 2 04L L L （2分） （2）1.130±0.001（2分） 5.880±0.001（2分） （3）6.65±0.02×10－ 7（3分） 三、计算题（本题共4小题，共47分。解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤， 只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位） 16．（10分） 解：（1）乙追甲，当两车速度相等时，间距最大。设乙车经时间t 1与甲车速度相等，有 1211)3(t a t a =+，（2分） 解得t =1s ， 两车间距离为2 1 22112 1)3(21t a t a x -+= ，（2分） 解得x =6m 。（1分） （2）设乙车经时间t 2追上甲车，有 2 2 22212 1)3(21t a t a ＝+，（2分）
3s 2=t ， 它们离出发点的距离 2 222 1t a x = ，（2分） 解得x ＝18m 。（1分） 17．（10分） 解：（1）核反应方程23592U+10n —→13954Xe+9438Sr+310n 。 （4分） （2）质量亏损Δm ＝0.1933U ，（2分） 1u 的质量对应的能量为9.3×102MeV ， ΔE ＝Δm ×930MeV ，（2分） 得ΔE ＝1.80×102MeV 。（2分） 18．（12分） 解：（1）光线在O 点恰好发生全反射， 入射角等于临界角C ， 则得?=45C 。（2分） n C 1 sin = ，（2分） 2=n 。（2分） （2）进入玻璃砖后射到MO 的光线均发生全反射，从O ′点入射光的路径如图所示。 θ θαsin 45sin sin sin ? = = n ，（3分） 得?30＝θ， R R OD 3 3 30tan = ?=。（3分） 19．（15分） 解：（1）依题意，周期T =0.4s ，（1分） λ=0.8m ，（1分） 波速T v λ = ，（2分） v =2m/s 。（1分） （2）波沿x 轴正方向传播， Δx =0.32m －0.2m=0.12m ，（2分） 则波速t x v ??= ，（2分） v =0.3m/s 。（1分）
高二物理第一学期期末考试试题(含答案)
高二物理第一学期期末考试试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．将选择题的正确选项填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案答在答题纸上；考试结束，将答题纸连同答题卡一并上交．考试时间90分钟，满分100分． 第Ⅰ卷（选择题 48分） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，至少有一项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错或者不选得0分． 1．下列说法正确的是 A ．布朗运动就是液体分子的无规则运动 B ．只要外界对气体做了功，气体的内能就一定发生变化 C ．一定量的理想气体，当温度升高时，一定是外界对它做了正功 D ．一定量的理想气体，当温度升高时，它的体积可能增大 2．如图所示为一种利用电磁原理制作的充气泵的结构示意图，其工作原理类似打点计时器．当电流从电磁铁的接线柱 a 流入，吸引小磁铁向下运动时，下列说法正确的是 A ．电磁铁的上端为N 极，小磁铁的下端为N 极 B ．电磁铁的上端为S 极，小磁铁的下端为S 极 C ．电磁铁的上端为N 极，小磁铁的下端为S 极 D ．电磁铁的上端为S 极，小磁铁的下端为N 极 3．如图所示，设有一分子位于图中的坐标原点O 不 动，另一分子可位于 x 轴上不同位置处．图中纵坐标表示 这两个分子间作用力的大小，两条曲线分别表示斥力和引力的大小随两分子间距离变化的关系，e 为两曲线的交 点．则 A ．ab 表示引力 B ．cd 表示引力 C ．ab 表示斥力 D ．cd 表示斥力 4．一个矩形线圈在匀强磁场中转动产生的交变电流 e =2002 sin100πt(V)，则 A ．该交变电流的频率是100Hz B ．当t = 1 200 s 时，线圈平面恰好位于中性面上 C ．当t = 1 200 s 时，e 有最大值 D ．该交变电流电动势的有效值为2002 V 5．小型水力发电站的发电机有稳定的输出电压，它发出的交变电流先通过电站附近的升压变压器升压，然后通过输电线路把电能输送到远处用户附近的降压变压器，经降低电压后再输送至各用户，设变压器都是理想的，那么在用电高峰期，随用电器功率的增加将导致 A ．发电机的输出电流变小 B ．高压输电线路的功率损失变大 空气导管
2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
2019高考化学实验专题4：浓度配制
经 典 精 品 试 卷 2013高考化学实验专题4：浓度配制
1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 C. 胶头滴管 D.烧瓶 2下列实验操作完全正确的是 编 号 实验操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶 中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气 泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液 体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出 3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白. 1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动. 2).某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是使.
化学实验知识归纳
化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的
2019高二物理期末考试试题及答案
2019高二物理期末考试试题及答案 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每小题4分，共12小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项是准确的，有的有多个选项准确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。） 1、关于磁通量，下面说法中准确的是：（） A．磁通量是矢量，其方向与所取的平面法线方向一致 B．磁通量是标量，有正负 C．磁通量的单位是T·m2 或者写成Wb D．磁场中大小相同的面积中，穿过的磁通量大，磁感应强度一定大 2、关于电场线和磁感线，下列说法错误的是 ( ) A．电场线越密的地方电场越强；同样，磁感线越密的地方磁场越强 B．在电场中，任意两条电场线不会相交；同样，在磁场中，任意两条磁感线不会相交 C．静电场中的电场线不是闭合的，同样，磁感线也是不闭合的 D．电场线上某点的切线方向表示该点电场方向，磁感线上某点的切线方向表示该点的磁场方向 3、某带电粒子仅在电场力作用下由A点运动到B点，电场线、粒子在A点的初速度及运动轨迹如右图所示，能够判定（） A．粒子带正电 B．A点的电势低于B点的电势 C．粒子在A点的加速度大于它在B点的加速度 D．粒子在A点的动能小于它在B点的动能
4、图中虚线所示为静电场中的等势面1、2、3、4，相邻的等势面之间的电 势差相等，其中等势面3的电势为0。一带正电的点电荷在静电力的作用下 运动，经过a、b点时的动能分别为26eV和5eV。当这个点电荷运动到某 一位置，其电势能变为-8eV时，它的动能应为（） A．8eV B．13eV C．20eV D．34eV 5、电源和一个水平放置的平行板电容器、三个电阻组成如图所示的电路。当开关S闭合后，电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态。现将开关S断开，则以下判断准确的是（） A．液滴仍保持静止状态 B．液滴将向上运动 C．电容器上的带电量将减为零 D．电容器上的带电量将增大 6、如图所示，平行板电容器两极A、B间有一个带电油滴P，正好静止在两极板正中间。 现将两极板稍拉开使之远离一些，其它条件不变（拉开时间忽略），则（） A．油滴将向上加速 B．油滴将向下加速 C．电流计中电流向左 D．电流计中电流向右 7、下列关于电源电动势的说法，准确的是 ( ) A．电动势是表示电源将其他形式的能转化为电能快慢的物理量 B．外电路断开时的路端电压等于电源的电动势 C．电动势数值上等于闭合电路内外电压之和
高二物理期末考试试卷及答案
高二物理期末试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题中有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分） 1、关于电场线下述说法正确的是( ) A.电场线是客观存在的 B.电场线与运动电荷的轨迹是一致的 C.电场线上某点的切线方向与电荷在该点受力方向可以不相同 D.沿电场线方向、场强一定越来越大 2、关于电阻的计算式 和决定式 ，下面说法正确的是 （ ） A ．导体的电阻与其两端电压成正比，与电流成反比 B ．导体的电阻仅与导体长度、横截面积和材料有关 C ．导体的电阻随工作温度变化而变化 D ．对一段一定的导体来说，在恒温下比值 I U 是恒定的，导体电阻不随U 或I 的变化而变化 3、如图所示，用两根绝缘细线挂着两个质量相同的不带电的小球A 和B ，此时，上、下细线受的力分别为T A 、T B ，如果使A 带正电，B 带负电，上、下细线受力分别为T 'A ， T 'B ，则（ ） A.T A < T 'A B.T B > T 'B C.T A = T 'A D. T B < T 'B I U R =S L R ρ=
4、某学生在研究串联电路电压特点时，接成如图所示电路，接通K 后，他将高内阻的电 压表并联在A 、C 两点间时，电压表读数为U ；当并联在A 、B 两点间时，电压表读数也为U ；当并联在B 、C 两点间时，电压表读数为零，则出现此种情况的原因可能是（ ）（R 1 、R 2阻值相差不大） A ．AB 段断路 B ．BC 段断路 C ．AB 段短路 D ．BC 段短路 5、如图所示，平行线代表电场线，但未标明方向，一个带正电、电量为10－6 C 的微粒在电场中仅受电场力作用，当它从A 点运动到B 点时动能减少了10－5 J ，已知A 点的电势为－10 V ，则以下判断正确的是（ ） A ．微粒的运动轨迹如图中的虚线1所示； B ．微粒的运动轨迹如图中的虚线2所示； C ．B 点电势为零； D ．B 点电势为－20 V 6、如右下图所示，平行板电容器的两极板A ，B 接入电池两极，一个带正电小球悬挂在 两极板间，闭合开关S 后，悬线偏离竖直方向的角度为θ，则（ ） A ．保持S 闭合，使A 板向 B 板靠近，则θ变大 B ．保持S 闭合，使A 板向B 板靠近，则θ不变 C ．打开S ，使A 板向B 板靠近，则θ变大 D ．打开S ，使A 板向B 板靠近，则θ不变 7、如图所示，甲、乙为两个独立电源的路端电压与通过它们的电流I 的关系图象，下列 说法中正确的是（ ） A ．路端电压都为U 0时，它们的外电阻相等， θ A B S A B 2 1
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上
常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：