盐类的水解影响因素及应用
第三节盐类的水解（二）班级姓名学号二、影响盐类水解的因素1、盐类的水解平衡如：CH 3COO－+ H2O CH3COOH + OH－（1）水解过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微弱（2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。
2、影响盐类水解平衡的因素（1）内因：盐的本性。
①相同条件下，电解质越弱，对应的离子越，水解程度越。
常见酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO②多元弱酸的酸根离子电荷越多，水解程度越。
例题：①已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是。
②相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_ _____，溶液pH较大的是_____ _。
练习1已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出同温度下相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________.（2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。
①温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度____ __。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越___ _，但盐溶液的酸碱性___ _____。
(越热越水解, 越稀越水解)●思考1：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？③外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则_______水解。
思考2：有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？练习2外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表外界条件平衡移动方向水解程度n(OH－) c(OH－) c(H＋) pH升温加浓盐酸加NaOH加醋酸钠加水稀释加氯化铵例1为了使CH3COONa溶液c(Na+)与c(CH3COO－)的比为1:1, pH=7,可以向溶液中加入适量的哪种物质( )A.少量CH3COOHB.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体例2c(NH4＋)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3。
其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．④②③①B．④③①②C．①④③②D．②④①③三、双水解1．双水解：一般说来，水解呈酸性的盐溶液和水解呈碱性的盐溶液混合，相互促进水解，使两盐的水解程度增大或水解彻底的反应。
2．彻底双水解的条件两种水解呈相反性质的盐溶液混合，如果生成物中有沉淀或气体产生，则双水解进行彻底，在方程式中用“==”表示；如果生成物中无沉淀产生，则双水解进行不彻底，只是部分进行，在方程式中用“”表示。
3．常见双水解的离子组（彻底双水解的填产物，部分双水解的只注明“部分”）Al3＋Fe3＋NH4＋（1）CO32－、HCO3－（2）S2－、HS－（3）AlO2－（4）ClO－双水解方程式（每一组只写一个代表）：（1）_______________________________________________________________________ （2）_______________________________________________________________________ （3）_______________________________________________________________________（4）_______________________________________________________________________ 4．部分双水解（用“”表示）COONH4水解：CH3COO－+ NH4＋+ H2O CH3COOH + NH3·H2OCHNH4HCO3水解___________________________________________________________5．类似于水解或双水解的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2、SiCl4、PCl5等遇水就会分解_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．下列情况不考虑双水解（1）两种盐溶液水解性质相同，相互混合后，水解程度受到抑制，只表现一般的复分解反应。
如：FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3+ 3AgCl↓（2）既可能发生双水解反应，又能发生复分解反应的两种盐混合，比较产物的溶解性，一般是生成溶解性小的反应为主。
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4（3）当一种盐氧化性强，而另一种还原性强时，需考虑氧化还原反应。
如：2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S↓7．熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、HS－、S2－、ClO－。
(2)Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、ClO－。
(3)NH＋4与SiO2－3、AlO－2。
特别提醒：NH4+和HCO3－、CH3COO－虽能发生双水解反应，但能在溶液中共存。
四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
例3物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO32、比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。
（后有专题）例题：常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO2－3)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。
如：Al3＋、Fe3＋分别与HCO3－、CO32－、AlO2－等发生双水解不能大量共存。
例题．无色透明溶液中能大量共存的离子组是() A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－例4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋B．Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32－4、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。
如：Mg加到NH4Cl溶液中发生的反应方程式为______________________________；AlCl3与Na2S溶液混合发生的反应方程式为______________________________；5、加热蒸干某些盐溶液时，要考虑水解。
如：加热蒸干FeCl3、AlCl3溶液得到的固体分别是_______________，灼热后得到___________总结归纳：关于盐溶液的蒸干问题盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的因水解等不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物。
如：FeCl3、AlCl3等。
将FeCl3溶液加热蒸干得_____________固体，继续灼烧得______________固体。
将AlCl3溶液加热蒸干得_____________固体，继续灼烧得______________固体。
（2）金属阳离子易水解的难挥性发强酸盐蒸干得到原溶质。
如：CuSO4、KAl(SO4)2等。
将CuSO4溶液加热蒸干得____________，将KAl(SO4)2溶液加热蒸干得__________________。
（3）酸根阴离子易水解的强碱盐。
如：Na2CO3等蒸干后灼烧可得到_________。
（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后灼烧得不到任何物质。
如：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2S等（5）不稳定的化合物水溶液，加热时能分解，也得不到原溶质。
如：Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到____________；Mg(HCO3)2蒸干后得到____________。
（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质,只得到其氧化产物。
如将FeSO4、Na2SO3溶液加热蒸干后分别得到___ __;____ ___。
如将FeCl2溶液加热蒸干得到_ __。
例5在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO46、保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如：保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞(水解呈碱性)，保存NH4F溶液不用玻璃瓶(水解产生HF)。
7、配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。
如：配FeCl3溶液时，应加_________；配Al2(SO4)3溶液时，应加_________；配K2S溶液时，应加_________。
例题．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。
(1)写出发生该现象的反应方程式：____________________________________。
(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如何配制BiCl3溶液？________________________________________________。
8、解释生活、生产中的一些化学现象。
如：①明矾净水原理，②化肥施用，③热的纯碱溶液去污能力强等。
盐类的水解平衡的影响因素及应用
升高 增大 减小
右移右移 右移
外加酸 碱
酸 碱
减小 弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解程度____ 增大 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱阳离子的水解程度____
3.应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理： (1)明矾净水：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O (3)制泡沫灭火器： 。 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
二、盐类水解的应用 弱酸强碱盐 ( 或弱碱强酸盐 ) 由于溶于水时发生水解反应，导致溶 液呈碱性(或酸性)，其具体应用如下表：
应 用 举 例 Fe(OH)3＋3H＋
判断溶液的酸碱性
FeCl3显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时，加入少量稀H2SO4，防止Cu2＋水解 溶液 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( B ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
D
化肥的使用
典例分析
1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ D ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤
应
用
举 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：
例
胶体的制取 物质的提纯
Fe3＋＋3H2O
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
【高中化学】影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
一、影响盐类水解的主要因素
2. 影响盐类水解平衡的因素
(1)内因
①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解”
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步
只与温度有关
二、盐类水解常数及应用
1. 盐的水解常数
(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示
(2)表达式：
−
−
−
若MA为强碱弱酸盐，A 水解：A +H2O ⇌ HA+OH
−
Kh =
(HA)·(OH )
−
(A )
Kh =
(MOH)·(H )
+
(M )
+
+
+
+
若MA为强酸弱碱盐，M 水解：M +H2O ⇌ MOH+H
二、盐类水解常数及应用
2. 盐类水解常数(Kh)的应用
(2)判断酸式盐的酸碱性
已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8
试分析NaHCO3溶液呈 碱 性，NaHSO3溶液呈 酸 性，分析原因。
同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度
为何不同？
+
Na2CO3溶液水解程度大，CO2−
3 更易与水电离的H 结合；
Na2CO3水解出HCO−
3
NaHCO3 水解出H2CO3
第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 (教师版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题
第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
学会设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。
高中化学《盐类水解的影响因素及应用》导学案+课时作业
第2课时 盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素 因素 对盐类水解程度的影响内因 盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大 外界条件温度升高温度能够□02促进水解 浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大 外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解 外加盐 加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe 3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．制备物质(1)用TiCl 4制取TiO 2发生反应的化学方程式为 □04TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl ；TiO 2·x H 2O=====△TiO 2＋x H 2O 。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。