第六章第二节燃烧热能源反应热的计算
反应热的三种计算方法
反应热的三种计算方法反应热是化学反应过程中释放或吸收的能量，它是评价反应热力学性质的重要参数。
在化学实验和工业生产中，准确计算反应热非常重要。
本文将介绍三种计算反应热的常用方法：燃烧热计算法、热量计算法和热效应法。
一、燃烧热计算法燃烧热计算法是一种常用的计算反应热的方法。
它基于燃烧反应产生的热量与反应物的摩尔数之间的关系。
具体计算步骤如下：1. 确定反应物和生成物的化学方程式，并标明各组分的物质的摩尔数。
2. 利用反应物和生成物的燃烧热数据，计算每个物质的燃烧热。
3. 根据摩尔数的比例关系，计算反应物和生成物的燃烧热之差，即可得到反应的燃烧热。
燃烧热计算法的优点是简单易行，适用于大多数燃烧反应。
但是，它要求反应物和生成物的燃烧热数据必须准确，且反应物和生成物之间的化学方程式必须明确。
二、热量计算法热量计算法是另一种常用的计算反应热的方法。
它基于反应过程中吸收或释放的热量与反应物的温度变化之间的关系。
具体计算步骤如下：1. 在恒温条件下，将反应物加入热量计中，测量反应前后的温度变化。
2. 根据热容量和温度变化，计算反应过程中吸收或释放的热量。
热量计算法的优点是实验操作简单，适用于各种类型的反应。
但是，它要求仪器设备精密，测量温度变化的准确性较高。
三、热效应法热效应法是一种基于热力学原理的计算反应热的方法。
它通过测量反应过程中反应物和生成物的焓变，来计算反应的热效应。
具体计算步骤如下：1. 在恒定温度下，将反应物和生成物分别置于热量计中，测量其焓变。
2. 根据焓变的数值，计算反应的热效应。
热效应法的优点是理论基础牢固，计算结果精确可靠。
但是，它要求仪器设备精密，实验操作要求严格。
总结起来，燃烧热计算法、热量计算法和热效应法是常用的三种计算反应热的方法。
每种方法都有其适用的场景和优缺点。
在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的方法来计算反应热，以确保结果的准确性和可靠性。
第二节燃烧热能源课件
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
第二节燃烧热反应热的计算
第二节燃烧热反应热的计算第二节燃烧热反应热的计算一、燃烧热和能源1．燃烧热1．(判一判)下列描述是否正确(用“√”或“×”填写)?(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 ()(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 ()(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 ()(4)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·m ol－1()(5)因为所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．(选一选)已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ· mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】 A4．(填一填)将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mo l－1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________ ____________。
2燃烧热 化学反应热的计算
燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。
(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
2019高考化学复习课件：燃烧热能源反应热的计算.ppt
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第六章 化学反应与能量
第2课时 能源 反应热的计算
1．了解反应热(燃烧热)的概念。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反应热 的计算，能源的利用。主要考查燃烧热的概念及有关热化 学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算 ， 比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新增热点， 预测 2013 年高考还会继续考查燃烧热、反应热的计算、 盖斯定律在反应热计算的应用。
解析 本题考查有关反应热、中和热和燃烧热相 关概念，热化学反应方程式的书写等，重点考查考生的 理解能力、分析推理能力和判断能力，有些选项有较大 的迷惑性，易造成误选。A项，所列热化学方程式中有 两个错误，一是中和热是指反应生成1mol H2O(l)时产生 的热效应，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应
例1 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 (25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋92O2(g)=== 4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋92 O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
A．2878 kJ/mol
B．2658 kJ/mol
燃烧热、能源以及反应热的计算ppt1 人教课标版
可以通过两种途径来完成。如上图表： 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) kJ· mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ· mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ· mol－1 ＋(－44.0 kJ· mol－1)＝－285.8 kJ· mol－1。 其数值与用量热计测得的数据相同。 ΔH1＝－241.8
3.已知H—H键的键能为436 kJ· mol－1，Cl—Cl键的键 能为243 kJ· mol－1，H－Cl键的键能为431 kJ· mol－1， 则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( A ) A．－183 kJ· mol－1 C．－862 kJ· mol－1 B．183 kJ· mol－1 D．862 kJ· mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
C
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
化学反应的燃烧热计算方法
化学反应的燃烧热计算方法燃烧热是指在恒定压力下，物质燃烧时释放或吸收的热量。
它是研究化学反应热力学性质的重要参数之一。
准确计算化学反应的燃烧热，对于理解化学反应的能量变化以及工业生产和环境保护方面具有重要意义。
1. 燃烧热的定义与表达式燃烧热的定义是指在常压条件下，单位物质的完全燃烧所释放的热量。
在反应中，反应物A经过化学反应变成产物B，反应热ΔH与反应物和产物的焓变相关。
表达式如下：ΔH = H(反应物) - H(产物)2. 根据化学方程式计算燃烧热计算燃烧热的常用方法是通过化学方程式。
以燃烧反应为例，假设甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据燃烧反应方程式，可以得到：ΔH = H(“二氧化碳和水”) - H(“甲烷和氧气”)其中，H(“二氧化碳和水”)表示二氧化碳和水的混合物的焓值，H(“甲烷和氧气”)表示甲烷和氧气的混合物的焓值。
3. 反应物和产物的焓变计算对于计算燃烧热，需要了解反应物和产物的焓变。
焓变是指在恒定压力下，物质在化学反应中吸收或释放的能量。
常见的焓变计算方法有以下几种：(1) 标准生成焓变法：通过测定反应物和产物所需的摩尔生成焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于已经测定了物质生成焓变的情况。
(2) 基流体焓法：将物质的生成焓变视为其组成元素的焓变相加。
这种方法在一些无法直接测定生成焓变的物质中有较广泛的应用。
(3) 存在焓法：通过测定物质在不同物态下的焓变，计算燃烧热。
这种方法适用于无法在标准生成焓变法或基流体焓法中得到准确结果的物质。
4. 实例应用以甲烷的燃烧为例，通过标准生成焓变法计算燃烧热。
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据已知数据，甲烷的生成焓变为ΔHf(CH4) = -74.86 kJ/mol，二氧化碳的生成焓变为ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol，水的生成焓变为ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol。
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ •提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•二、能源 •1．化石燃料 •(1)种类：•煤 、•石油 、•天然气． •(2)特点：蕴藏量有限，属于•不可再生 能源． •(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
•(g) === 3CO2(g)＋3H2O(l)
•
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
• 答案：D
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： •O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
•一、燃烧热 •1．定义：在25℃、101 kPa时，•1 mol 纯物质完全燃烧
•生成•稳定的氧化物 时所放出的热量．
•2．单位：•kJ/m . ol
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示•在25℃、 •101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 ••态水时，放出890.31 kJ的热量． •用热化学方程式表示为：•CH4(g)＋2O2(g) === CO2 ••(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•1．依据反应物与生成物的能量计算 •ΔH＝E生成物－E反应物．
•2．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 •能量变化计算 •ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学 •键形成释放的能量．
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
•2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1
•Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2
•2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
•3．利用热化学方程式进行计算
•先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的
•物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应
热．
•4．依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热
•Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)．
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•源和节约现有的能源．
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•2．新能源 •(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
•物质能等． •(2)特点：资源丰富，可以•再生 ，没有污染或污染很 小．
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•三、盖斯定律 •1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷
燃
×
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烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙江
高考T12－A)
第六章第二节燃烧热能源反应热的计
算
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% •D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子
的
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•解析：根据燃烧热的定义可确定A项中正确的热化学方程 式为：2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ· •mol－1，可得B项中生成的H2O应为液态．对于C项可列方 程组求解，设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x mol， CO的物质的量为y mol，列式x＋y＝56.0÷22.4＝2.5①， 285.8x＋282.8y＝710.0②，联立解得x＝1，H2的体积分 •数为(1/2.5)×100%＝40%，故C项正确．燃烧后生成的 H2O、CO2共2.5 mol，与Na2O2反应能产生O2 1.25 mol， •其转移电子的物质的量为2.5 mol.
的是
()
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 •B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 •C．O3＋O === 2O2是吸热反应 •D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． •答案： D
第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol •B．①的反应热为221 kJ/mol •C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热
•量小于57.3 kJ •D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3
•kJ热量
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
()
•A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
•B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
•C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
•D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确． •答案：A
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧 热分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. •(2)释放总热量的计算式为： •Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. •答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
水．下列说法正确的是
()
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g) ===
2CO2 •(g) ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1
•B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===
2H2O(g) •ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
•答案： C
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•2．已知反应：
•①101 kPa时，2C(s)＋O2(g) === 2CO(g) ΔH＝－
221 kJ/mol
•②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ/mol
•下列结论正确的是
()
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第六章第二节燃烧热能 源反应热的计算
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2020/11/28
第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
全局性掌控
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•[名师精析] 根据燃烧热的概念，生成物应为稳定的氧化 物，C―→CO2(g)，H ―→ H2O(l)，A选项符合题意． •[答案] A
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•1．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 •kJ·mol－1.现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)， 经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态
•解析： A项中燃烧热是指101 kPa,1 mol物质充分燃烧生成 稳定化合物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放 热110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应能量， 要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ/mol.B项 中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热 为ΔH＝－221 kJ/mol.C项中浓硫酸稀释时放热，则与稀 NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ.D项中 稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出 热量值比57.3 kJ要少． •[答案] A
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•A．已知H＋(aq)kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
•B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
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