湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共40分)1. （1分） (2015高一下·东莞期中) 截至1999年，人们已经发现了113种（）A . 原子B . 分子C . 核素D . 元素2. （1分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素3. （1分） (2016高二上·上海期中) 金属单质具有的通性是（）A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性4. （1分） (2018高二下·广东期中) 常温常压下，下列物质为液态的是（）A . 白银B . 白磷C . 乙烯D . 水银5. （1分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银6. （1分）金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小7. （1分） (2019高三上·衡水期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . C3N4中C的化合价为-4B . 反应的两个阶段转移电子数相等C . 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化8. （1分） (2020高二下·长春月考) 向明矾(KAl(SO4）2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是:（）A . Al(OH)3和Al3+B . Al(OH)3和AlO2-C . 全部为Al(OH)3D . 全部为AlO2-9. （1分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A . Cl2B . HClC . SO2D . 活性炭10. （1分） (2018高二上·普兰期中) 下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A . 锌B . 镁C . 铝D . 铜11. （1分） (2019高一上·牡丹江期末) 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③12. （1分） (2018高三下·南宁月考) 中华文化博大精深，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁金，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了KNO3的还原性C . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化13. （1分） (2019高一上·从江期末) 下列有关金属材料的说法错误的是（）A . 铁有良好的导热性，常用来制作炊具B . 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C . 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D . 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨14. （1分） (2018高一上·白城月考) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷D卷
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 戊烷（C5H12）有三种同分异构体C . 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D . 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂2. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加3. （2分）下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）A . Fe片B . 蔗糖C . 固体NaClD . 熔融的CuCl24. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O5. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧6. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）X YZ WA . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构8. （2分）某学生使用托盘天平称取食盐时，不符合题意地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。
湖南省株洲市2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题1
株洲市第十八中学2015年下学期期终考试试卷高二年级化学（理科）命题人：宾群英审题人：史启友时量：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求2．下列装置中能构成原电池产生电流的是3．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.A＞B＞C＞DB.C＞D＞A＞BC.D＞A＞B＞CD.A＞B＞D＞C 4．已知反应4CO＋2NON2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Al3＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A.ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl211.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－112．下列溶液一定显酸性的是A.pH<7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1D.c(H＋)>c(OH－)的溶液13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
湖南省株洲市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖南省株洲市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。
现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<72. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A . 干冰用于人工降雨B . 铁粉用于食品保存C . 稀有气体用来制作电光源D . 铜用作电线3. （2分） (2017高二上·晋江期末) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应4. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后5. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深6. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A . 氯化钠溶液B . 医用酒精C . 葡萄糖溶液D . 碘酒7. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液8. （2分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢9. （2分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护10. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑2. （2分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B . 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C . 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D . 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应3. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体4. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 和是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个5. （2分）(2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种6. （2分）(2016高二下·襄阳期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C16H18B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 属于苯的同系物D . 一氯代物存在5种同分异构体7. （2分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A . BaCl2溶液B . FeCl2溶液C . FeCl3溶液D . Fe(NO3)3溶液8. （2分） (2019高三上·宁德期末) 某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二上·安阳期中) 25℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应2. （1分） (2020高二下·盐城期中) 室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L ﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（）A . 通入少量 HCl 气体B . 加入少量 NaOH 固体C . 加入少量 H2OD . 适当升高温度3. （1分） (2016高二上·东营期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OC . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气4. （1分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g5. （1分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣6. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA7. （1分）(2020·临朐模拟) 高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期期末化学试卷(含解析)
2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）+6O24．（3分）（2014秋•岐山县期末）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是5．（3分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提6．（3分）（2013秋•天元区校级期末）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率7．（3分）（2009春•永州期末）充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到8．（3分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+ ④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充9．（3分）（2013秋•天元区校级期末）将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，能正确表示其pH 值与加水的体积（V）的关系的曲线是（），10．（3分）（2011春•潍坊期末）下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）13．（3分）（2012秋•长丰县期末）键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线解：键线式14．（3分）（2007•宿迁二模）把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）15．（3分）（2013秋•天元区校级期末）用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的16．（3分）（2014秋•岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1二、选择题（13（1）小题2分，其他每空2分，共52分）17．（6分）（2013秋•天元区校级期末）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3⑤乙烷和丁烷③12C和14C⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH （CH3）C2H5互为同系物的是⑤，（填序号，下同）互为同分异构体的是④，互为同位素的是③．18．（14分）（2013秋•天元区校级期末）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．（2）在上述五种溶液中，pH最大的是⑤；c（NH4+）最大的是④（填序号）．（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在溶液④中NH3•H2O和NH4+的物质的量浓度之和为0.2mol/L．（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．19．（12分）（2013秋•天元区校级期末）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L试填空：（1）该反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%，该温度时，平衡常数值为0.36．（2）80s时四氧化二氮的浓度a=0.04，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.2mol/L．k=；×100%=60%K===0.36==0.0015mol/20．（10分）（2013秋•天元区校级期末）某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2﹣3滴酚酞试液；B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2﹣3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1﹣2次；G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨．（3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液．（4）当观察到锥形瓶中，溶液由粉红色变为无色变，且半分钟内不褪色时，即可读数．若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）=判断，21．（10分）（2013秋•天元区校级期末）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是阳极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O．（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是0.45mol．（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.52KJ/mol．2H2O2H2O2O2。
湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考精彩试题
株洲市二中2015年下学期高二第二次月考化学试卷（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64选项符合题意）。
一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．1．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是A．①②B．①④C．②③D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s) ==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 4．关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-===BaSO4↓＋42H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－3===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④6．下列除杂方确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；③除去CO2中少量的CO：在空气中点燃；④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期期末考试试题(答案不全)
湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高二上学期期末化学上学期期末考试试题（答案不全）B可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学用语书写正确的是( )2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( ) A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.66 kJ·mol-1C．ΔH=- 442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-1( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3最快的是( )A．v(CO)＝0.03 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．(CO2)＝1.1 mol/(L·min)甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A. NH3•H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO311．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是： ( )A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点12．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是( )A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变13．下列物质一定属于同系物的是( )A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧14．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下: PbO2(s) + Pb(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb - 2e－ = Pb2+ C．Pb得电子，发生氧化反应 D．电池充电时，溶液酸性增强15．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M+) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. 同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为( )A．3:5 B．5:3 C．100:1 D．1:10017．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6+ 36OH－-28e－→4CO32－+24H2O ；14H2O + 7O2+ 28e－→28OH－，下列有关推断错误的是( )A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32－向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:218．在0. 1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl19. 在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>x，则该电解质可能是( )A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO320．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )二、非选择题（每空2分，共58分）22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
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株洲市二中2015年下学期高二年级期末考试试卷化学试题时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A．①②③B．②③④C．①④D．③④2．下图实验装置一般不用于分离物质的是3. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面5. 请根据下列反应：C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s) = 2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s) = 3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56. 有机物的名称为A．2，2，3-三甲基-1-戊炔B．3，4，4-三甲基-l-戊炔C．3，4，4-三甲基辛炔D．2，2，3-三甲基-4-戊炔7. 某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是8．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
9．下列物质属于苯的同系物的是A. B. C D10. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A. 碳酸氢钠溶于水：HCO 3﹣+H2O H3O++CO32﹣B. 氯化铁溶于水Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+C.硫氢化钠溶于水：HS﹣+H 2O H2S+OH﹣D. 甲酸溶于水：HCOOH+H2O HCOO ﹣+HO+311. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成12. 用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用A．盐酸B．FeCl3溶液C．水D．溴水13. 25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)14. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是A. ②④②③①B. ④②③①C.④①②③D. ①②③④15. 如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧16．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)17. 下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)18．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e-= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O二、非选择题（共5小题，共46分）19. （8分）在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到化学平衡，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_____________；（2）A的转化率为；（3）生成D的反应速率为；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20.（8分）（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是（用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为。
（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）下列说法不正确的是（填序号）。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C. 除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D. 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全21. （10分）有机物A常用于食品行业。
已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是，则A的分子式是____________；（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是；（3）A 分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A 的结构简式是________________________；（4）请写出官能团与A 相同的同分异构体的结构简式 。
22. （12分） I ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。
请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：(1)溶液A 的溶质是 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用: 。
Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电 解池中发生反应的总反应方程式： ； （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的 （3）现象是 。
23.（8分）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO 。
在5 L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E 和F 。
当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量（n /mol ）如下表：（1）写出NO 与活性炭反应的化学方程式 ； （2）计算上述反应T 1℃时的平衡常数K 1= ；（3）上述反应T 1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时NO 的转化率为 ；（4）右图为在T 1℃达到平衡后在t 2、t 3、t 4、t 5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。
已知t 3-t 4阶段为使用催化剂。
请判断该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。
一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1-5 BDCDC 6-10 BCDDB 11-15CDBAC 16-18DCD二、非选择题（共5小题，共46分）株洲市二中2015年下学期高二年级期末考试化学参考答案及评分标准班级： 姓名： 2B 铅笔填涂O2OH O HCl。