铵离子检测操作指导书
检验铵离子的操作方法
检验铵离子的操作方法
以下是检验铵离子的一种操作方法：
材料：
- 检验溶液：盐酸（HCl）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液
- 铵离子样品：可以是铵盐
- 烧杯
- 铵离子试纸（如尿素试纸）
操作步骤：
1. 取一定量的铵离子样品，并将其放入一个烧杯中。
2. 加入一定量的盐酸溶液。
如果样品中存在铵离子，会产生氨气（NH3）。
3. 将烧杯放置在一个通风良好的地方进行实验，并确保没有任何火源附近。
4. 将盐酸溶液滴加一滴在铵离子试纸上，观察试纸的变化。
如果试纸变色（通常是变蓝或变紫），则表明存在铵离子。
注意事项：
- 进行实验时，要注意防止接触盐酸溶液或氨气，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
- 在进行试验前，请确保所在的实验室或工作环境具备安全设施和必要的防护措施。
- 操作过程中要小心处理化学品，以防止泼溅或溅出，避免发生意外。
- 如果不确定操作方法或结果解读，建议向化学专业人士寻求帮助或咨询。
【doc】离子色谱法测定铵离子
离子色谱法测定铵离子龟涪肢.高j离》毡i吝.mol/LPb标准溶液滴定至溶液I=l=【亮黄色变为红色为终点,记下体积读数V..分们由-,V计算出样品中的锡,铜古量.四参考文稼[1]K?N?Raootetal,Talanta,31(6),469(1984)j[2]殊义柴,理化检验,16(2),3J(1981);[3)李传启,葛红,分析试验室,7(4),58(1988);[4)树铁路局,理化检验,l9(4),14(1983),[5]王献科,稀有金属,7(4),46(1983)(骆巨新校).z.一2J离子色谱法测定铵离子逖0i,fS(北京矿产地质研究所,北京lO0O12)铵离子的测定,.通常采用氨气敏电极或比色法,灵敏度低,手续麻烦.本研究工作以离子色谱法测定铵,灵敏度高,疗法简便.一,试捆和仪器储备淋洗液:lmol/LHNO.淋洗液;0.005mol/LHNO3,由储备淋洗液配制.铵'NHs—N)标准溶液:0.500mg/L.离子色谱仪ZIC—IA型,青岛崂山电子仪器实验所.分离柱YSC一2型,核工业部北京化工冶金研究院.二,分析方法淋洗液以1.50ml/min流量由平流泵输送到分离柱,20rainI~调节电导旋钮,使显示值在60~80问,输出显示0.0o左右,记录基线平稳后,将待测样品经六通进样阗注入,色谱分离柱分离,即能绘出铵的色谱图(图I)以峰高比较法计算待测溶液中铵的浓度. 2O图1色谱图1.5/tg/mlLi,2.10#g/mlNa,3.5/~g/mlNH4,4.10/~g/mlK.兰,结果与讨论1.离子色潜法测定铵,采NZiC5IA离子色谱仪中的阳离子色谱系统,铵经YSc一2单拄分离后,直接进八高灵敏度,高抗:扰的五极电导池,并由电导仪输出信号.2.单柱离子色谱法测定铵,具有良好的线性关系(表1)表1浓度与峰高的线性关系3.测定精度浓度(g/m1)f峰高(mm)514.01026.020,17.54082.0f=0.9q76以20/tg/ml铵(NH3-N)连续测定结果在表2中示出表2-冽量精度测定次数l2j845678010测定峰值(mm)46.846.9}47.046.947.047.047.047.047.247.380.14lROoD.{0,314.准确度尉本法测L-'中国环境监测总站水质标准样品(3510105号),结果吻合:成分NH3一N,给定值为2.56mg/L,本法测定值为2.52mg/L.5.最低检测限仪器处于最灵敏档时,测定l/~g/mlNH.一N,以噪青两倍计算的最低检测限为157ng/ml.6.方法应用于气溶胶中铵的测定.由大气采样器滤膜坪维采集气溶胶,lfl20ml,水趟声波提取,过滤,测定溶液中的铵(NH3一N).表3部分样品溶液分析结果样品号12845l6}7分析结果(g/m1)1.65.62.562.600?331?60l1?14样品由中国环境监测总站吴国平工程师提供.(崔熙钟校)21。
氨检测作业指导书
氨检测作业指导书1.试剂及其配制1.1无氨蒸馏水每1.0L蒸馏水中加入15.0ml氢氧化钠溶液(0.5mol/L)和2.0g过硫酸钾，放在蒸馏水器中，先敞口煮沸约10分钟，接好冷凝器，收集馏出液于聚乙烯瓶中，真至蒸馏器中剩下150ml左右，所收集的蒸馏水既为无氨蒸馏水，盖紧瓶塞，待用。
1.2氢氧化钠溶液称取400g氢氧化钠(优级纯)，溶于2000ml无氨蒸馏水中，蒸煮浓缩为1000ml冷却后，贮于聚乙烯瓶中，盖紧瓶塞。
1.3盐酸（1+1）将500ml盐酸与同体积的蒸馏水混匀。
1.4次溴酸钠氧化剂（1）溴酸钾－溴化钾贮备溶液称取2.8g溴酸钾和20.0g溴化钾溶于1000ml无氨蒸馏水中低温保存，此溶液有效期半年。
（2）次溴酸钠氧化剂使用溶液吸取贮备溶液1.0ml于棕色试剂瓶中，加入49ml蒸馏水，加入3.0ml盐酸（1+1），迅速盖上瓶塞，混匀，置于暗处5分钟，加入50ml氢氧化钠溶液，混匀，此溶液在35℃以下可稳定8h，临用前配制。
1.5磺胺溶液（2g/L）称取2.0g磺胺溶液1000ml盐酸（1+1）中，贮于棕色试剂瓶中，有效期2个月1.6盐酸萘乙二胺溶液（1g/L）称取0.5g盐酸萘乙二胺，用少量蒸馏水溶解后，稀释至500ml，贮于棕色试剂瓶中，低温保存，有效期1个月(如出现棕色应重配)。
1.7标准贮备液称取0.5349g氯化铵（或0.4716g硫酸铵）（预先在100℃下烘1h）溶于少量水中，全量移入1000ml容量瓶中，稀释至标线，混匀。
加1ml三氯甲烷混匀，贮于1000ml棕色试剂瓶中，低温保存，有效期半年。
浓度为140mg/L(或100mg/L)。
1.8标准使用液移取1.0ml标准贮备液于100ml容量瓶中，加水至标线，混匀，临用前配制，浓度为1.4mg/L（或1.0mg/L）。
2.绘制工作曲线2.1在国家海洋局第二海洋研究所制配的铵盐标准溶液浓度分别为0.00，2.00，4.00，6.00umol/L(0.000，0.028，0.056，0.084mg/L)中各加入5ml次溴酸钠使用溶液，混匀，氧化30分钟。
检验铵根离子的方法
检验铵根离子的方法
在含铵离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)，加热。
如果有氨气(氨气可以通过将湿的红色石蕊试纸变蓝，闻一闻来检测)，就可以确定有铵离子。
操作方法：取适量样品于试管中,滴加适量naoh溶液，微热或震荡，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝即可。
如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子；如果试纸没有变化，则没有铵根离子。
由氨衍生氨合质子nh₄+。
也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用nh₄+表示。
它和一价金属离子相似。
它的盐类称为铵盐。
如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵是一种阳离子，化学式：nh₄+。
是由氨分子衍生出的阳离子。
氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。
由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
铵也可以指或质子化的胺和带正电的季铵阳离子（nr4+）。
其中一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代（由r表示）。
铵与阴离子形成铵盐。
粉煤灰中的铵离子含量的限量及检验方法
粉煤灰中的铵离子含量的限量及检验方法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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降水铵离子作业指导书
降水铵离子作业指导书(依据标准:GB/T13580.11-1992)降水中铵离子的分析方法1.含义降水中铵离子来自空气中的氨及颗粒物中铵盐，氨是某些工业的排放物，也是含氨有机物质腐败时生物分解的最后产物。
在气温低的冬天，浓度普遍很低，有时甚至检不出。
而在炎热的夏天，浓度则较高。
它对降水中的酸性物质具有中和作用。
其浓度一般为零至几毫克/升。
2.分析方法纳氏试剂分光光度法（GB/T13580.11）2.1原理在碱性溶液中，铵离子同纳氏试剂反应生成黄棕色化合物，根据颜色深浅，用分光光度法测定。
在强碱性介质中Ca2＋、Mg2＋等离子会析出氢氧化物沉淀，干扰测定，可用酒石酸钾钠掩蔽。
本方法的适宜浓度范围为0.03～2mg/L,最低检出浓度为0.02 mg/L。
2.2仪器2.2.1具塞比色管25ml2.2.2容量瓶250 ml、500 ml2.2.3分光光度计。
2.3试剂2.3.1所有试剂均用无氨水配制。
无氨水的配制：a.蒸馏法：每升水中加0.01 ml 浓硫酸进行蒸馏，馏出液收于玻璃容器中。
b.离子交换法：将蒸馏水通过混合型离子交换纯水器来制备大量的无氨水。
2.3.2 纳氏试剂称取5.0g氯化汞（HgCl2）,溶解于20ml热水中，搅拌使氯化汞溶解（必要时微微加热）。
再称取10.0g碘化钾，溶解于10ml水中。
然后将氯化汞溶液分数次缓慢地加到碘化钾溶液中，不断搅拌，至有朱红色沉淀出现为止。
待冷却后，加入氢氧化钾溶液（将30g氢氧化钾溶解于60ml水中），充分冷却后，加水稀释至200ml。
再加入0.5ml氯化汞溶液，静置一天。
贮于棕色细口瓶中备用。
使用时勿摇动溶液，取上清液为显色剂。
2.3.3 酒石酸钾钠溶液称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H4O6.4H2O）,溶解于水中，加热煮沸以去除氨，待冷却后稀释至100ml。
2.3.4 氯化氨标准贮备液称取0.7431g氯化氨（1050C烘干2h）,溶解于水，移入250ml容量瓶中，用水稀释至标线。
铵根离子的检验
铵根离子的检验
实验步骤
方法一
①取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心
②在另一块小表面皿中心粘附一小块
湿润的pH试纸
③滴加6mol·L-1 NaOH 溶液至铵盐溶液呈碱性。
④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的
表面皿上作成“气室”。
⑤将此气室放在水浴上微热。
⑥观察pH试纸的变化。
方法二
取样品于试管中,加入碱后加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,则证明样品中含有铵根离子.
实验原理
加入碱后加热是让NH4+离子和OH-离子结合形成NH3.H2O,加热使NH3挥发出来。
用浓盐酸靠近，就让挥发出来的NH3与HCl反应再次生成固态的NH4Cl，呈白烟状，就是这样。
浓盐酸是极容易挥发的，所以NH3和HCl是在气态的状况下反应，直接生成固态的NH4CL，会呈现出白烟状。
实验方程式
NH4+ + OH- =NH3 + H2O
NH3 + HCL = NH4CL
实验现象
因为浓盐酸跟氨气都易挥发，两者相结合，产生的氯化铵是白色固体颗粒，所以有白烟。
1掌握铵根离子的检验方法
磷钼酸铵法： (3) 磷钼酸铵法：
1滴 6 molL-1 HNO3 8～10滴 0.1 molL-1 (NH4)2MoO4
+
+
三滴试液
黄色
8．硫代硫酸盐的性质
(1) (2) (3)
碘水 滴+ 0.1 molL-1 Na2S2O3
颜色变化？方程式？
2molL-1 盐酸
滴+
0.1 molL-1 Na2S2O3
铵盐溶液 + 6molL-1 NaOH 湿润的pH试纸
③滴加6molL-1 NaOH 溶液至铵盐溶液呈碱性。 溶液至铵盐溶液呈碱性。 滴加6molL ④迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的 迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的 pH 表面皿上作成“气室” 表面皿上作成“气室”。 ⑤将此气室放在水浴上微热。 将此气室放在水浴上微热。 ⑥观察pH试纸的变化。 观察pH试纸的变化。 pH试纸的变化
0.1molL-1 Na3PO4 0.1molL-1 CaCl2 2molL-1
+
有 无 沉 淀
+ +
？ 化
变
+
2molL-1
变
0.1molL-1 Na2HPO4
0.1molL-1 CaCl2
+
+
2molL-1
化
0.1molL-1 NaH2PO4
0.1molL-1 CaCl2
+
+
？
+
？
Ca3 (PO4)2
少量 K2S2O8（s）
+
一份 分成两份
+
少量 K2S2O8（s）
微
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子检验方法是一种检测污染物的测定方法，是一种生物和环境检测领域的重要技术，可用于定量测定含铵根的物质的含量。
石家庄的铵根离子检验方法利用电解分离方法和氢化物和硫酸盐的滴定，在这种方法中，样品中氯和铵根离子可以按照它们在水中的性质电解分离。
分离氯后，可以用氢化法（以氢氧化钠为原料）或硫酸盐滴定方法直接测定样品中的铵根离子。
石家庄的铵根离子检验方法的步骤如下：（1）样品分析。
将样品进行分析，包括电导率测量、铵根离子测定、氢氧化钠滴定等。
（2）电解分离。
将样品中的铵根离子用电解分离器分离，可以用本实验室生产的电解分离器或其他合格分离仪中进行分离。
（3）氢化滴定。
用氢氧化钠滴定法测定样品中的铵根离子，根据铵根离子的浓度计算结果。
（4）硫酸盐滴定。
用硫酸盐滴定法测定样品中的铵根离子，将滴定结果计算出的铵根离子浓度。
根据上述过程，可以快速精确地测定样品中的铵根离子含量，为环境检测、饮用水检测等提供非常有价值的信息。
随着科学技术的进步，铵根离子检验方法也在不断更新，为科学家和实验室提供更精确、更快捷的检测技术和服务。
石家庄的铵根离子检验方法被广泛应用于环境检测和监测中，已经成为现代环境监测技术中不可或缺的一部分。
它可以有效地测定污染物和污染源的性质，提高检测的准确性和可靠性，帮助人们更好地了解环境质量的变化。
石家庄的铵根离子检验方法在环境检测方面的应用不断增加，但它仍面临许多技术难题。
比如，检测铵根离子的分离，由于铵根离子和氯离子具有相似的物理和化学性质，因此分离效果可能会受到不利影响，而如何提高检测的准确性和可靠性，仍有待于进一步研究。
总之，石家庄的铵根离子检验方法是一种有效、安全、快捷的检测方法，可以有效地测定污染物和污染源的含量，为环境监测提供重要的帮助，但仍然有待进一步的研究和改进，以提高检测准确性和可靠性。
安莱立思 氨离子浓度的测量
氨离子浓度的测量（与PI5100或MP6500配合使用）氨离子选择性电极是一个气敏电极。
氨气透过渗透膜进入电极内溶液，改变溶液的pH，由pH变化获得氨离子的浓度。
氨离子用直接方法测量获得。
应用于测量葡萄酒、啤酒、水和废水、土壤中的氨浓度或者氨－氮浓度。
一、氨离子标准溶液和参比溶液：1、氨离子标准溶液：① 0.1mol/L氨离子标准溶液（贮备溶液）的配制：取优级纯氯化铵（NH4Cl）在称量瓶中，放入称量瓶中，在105℃下烘干2h，取出置于干燥器中，冷却至室温。
称取5.3491g氯化氨于烧杯中，用蒸馏水溶解后移入1升容量瓶中，并用蒸馏水洗烧杯，溶液移入容量瓶，经三次洗烧杯、溶液移入容量瓶后，用蒸馏水稀释到刻度，混匀，备用。
② 1×10-3mol/L氨离子标准溶液的配制（pNH4 3.00）：用10ml移液管量取0.1mol/L氨离子标准溶液，转入1000ml容量瓶中，用去离子水加入容量瓶至刻度，混匀。
③1×10-4mol/L氨离子标准溶液的配制（pNH4 4.00）：用10ml移液管量取1×10-3mol/L 氨离子标准溶液，转入100ml容量瓶中，用去离子水加入容量瓶至刻度，混匀，备用。
④1×10-5mol/L氨离子标准溶液的配制（pNH4 5.00）：用10ml移液管量取1×10-4mol/L氨离子标准溶液，转入100ml容量瓶中，用去离子水加入容量瓶至刻度，混匀，备用。
10mol/L氢氧化钠(NaOH)溶液__称取40g氢氧化钠用蒸馏水溶液，并用蒸馏水稀至100ml，摇匀，备用。
每100ml标准溶液或样品溶液，用1ml氢氧化钠溶液（溶液在测量时加入到标准溶液或样品溶液中）。
二、氨离子选择性电极：ISE-009NH型氨离子选择性电极，电极内充滿溶液，复膜完好。
三、氨离子浓度的测量（具体操作见仪器说明书）：1、仪器准备：①. 连接电源。
②. 安装万向电极架，将ST901型搅拌器通电备用。
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KCl中铵离子的测定——纳氏试剂分光光度法
1. 新制备的无铵蒸馏水。
2. 纳氏试剂:称取5gKI溶于5mL纯水中，分次加入少量的HgCl2 溶液（2.5
克氯化汞溶于10ml热的纯水中），可边搅拌边加入直至出现朱红色沉淀为止。
冷却后加入50%KOH溶液30ml，再次冷却后加水稀释至100ml，静置24小时将澄清液倾出置于带橡皮塞的棕色试剂瓶中。
有限期30天左右。
3. KOH溶液（50%）50克KOH固体溶于120ml水中，加热蒸发至100ml。
4. 酒石酸钾钠溶液（50%）称取酒石酸钾钠50克溶于纯水中，加热煮沸驱除铵，冷却后稀释至100ml水中。
5. 氢氧化钠溶液（2.5moL/L）称取氢氧化钠50克，溶解，稀释至500ml水中。
6. 铵标准贮备液(1.00mgNH4+/ml) 称取于100摄氏度干燥至恒重的氯化铵2.9654克，溶于无铵蒸馏水中，稀释至1000ml，摇匀。
7. 铵标准工作溶液（20.0ugNH4+/ml）吸取铵标准贮备液5.00ml于无铵蒸馏水中，稀释至250ml容量瓶中，摇匀
标准曲线绘制
取铵标准工作溶液0.0，0.5， 1.0，1.5，2.0ml于50ml比色管中，加水至刻度，摇匀。
加酒石酸钾钠溶液1ml，摇匀。
加纳氏试剂2ml，摇匀。
放置15分钟，于420nm处，用1cm比色池，水作参比测定吸光度。
以吸光度为纵坐标对应铵离子微克数为横坐标，绘制标准曲线。
样品测定
称取样品5g，精确至0.01g，至于150ml烧杯中，加水溶解，转至250ml容量瓶中，加氢氧化钠溶液50ml，加水稀释至刻度，摇匀，静置2小时，吸取上层清液20ml于50ml比色管中，加水至刻度，摇匀。
加酒石酸钾钠溶液1ml，摇匀。
加纳氏试剂2ml，摇匀。
放置15分钟，于420nm处，用1cm 比色池，水作参比测定吸光度。
计算
铵含量（以NH4+计ug/g或mg/kg ）=X/m
X = 标准曲线查得铵离子量，ug。
m= 所取样品的质量，
g。