第二节分子的立体构型第一课时
分子的立体构型(价层电子对互斥理论)
0 0 0 1
正四面体 直线
平面三角形 三角锥形 V形 V形
4
3
2 1
平面三角形
课堂练习
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （B ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ BC ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
3、价层电子对互斥模型判断分子空间构型规律
(1) 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键， 如 CO2、 CH2O、 CH4等分子中的碳原子，它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数 n来预测，概括如 下：
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形 n=5 三角双锥形 n=6 正八面体形
中心原子有孤对电子LP≠0 ：分子的空间构型 不同于VSEPR模型。 VP LP 3 4
VSEPR模型 分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O IF5
1 1
2
平面三角形 四面体 四面体 八面体
V形 三角锥 V形 四方锥
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
小结：
1、了解共价分子的多样性和复杂性
2、认识价层电子对互斥模型及计算分子或 离子的孤对电子数
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子 的立体结构
课堂练习
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（C ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型PPT课件
2
无孤电子对 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤电子对 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
::
..
CH2O
H. . . . H C O. .
.. ..
CH4
H H:C :H
H
O=C=O H-C-H
H H-C-H
H
直线形
V 形 三角锥形 平面三角形 正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
一、形形色色的分子
4、其它
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C60
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
C20
C40
C70
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型
《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
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第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第1课时)
2014年7月20日星期日
21
价层电子对互斥理论
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
电子对数 目 电子对的空 间构型 成键电子 对数 孤电子 对数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2
直线
2
0
直 线形
BeCl2 CO2
3 3 三角型 2
0
三角形
BF3 SO3
1
V形
SnBr2 PbCl2
2014年7月20日星期日 17
价层电子对互斥理论
化学式 HCN SO2 NH2－ BF3 H 3O + SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
2014年7月20日星期日
价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4 4
2 2
0 1
2 3 3 4 4 4 4
2
0 1 0 0 0 0
1 0 0 0
2 2 2 3 3
4 4 4
直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
26
2014年7月20日星期日
价层电子对互斥理论
1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S B C．PCl3 D．SiCl4 2、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 A．H2O B．CO2 BC C．C2H2 D．P4 3、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 A．H3O + B．CO32— D C．PCl5 D．SF6
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2014年7月20日星期日
1
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型第一课时
第二节分子的立体构型力最小，分子体系能量最低。
3、 价层电子对互斥模型：(1) 、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排 斥的结果 (2) 、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
4、 价层电子对互斥理论的应用 (1) 确定中心原子A 价层电子对数目 (2) 价电子对数计算方法 (3) 确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定教学过程教学方法、手段、师生活动［复习］共价键的三个参数。
［过渡］我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……, 是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数 有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
［板书］第二节分子的立体结构一、形形色色的分子:讲］大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有 的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构 如，三原子分子的立体结构有直线形和 V 形两种。
如 呈直线形，而40 分子呈V 形，两个川一。
键的键角为:投影］［板书］1、三原子分子立体结构：有直线形 CQ 、CS 2等，V 形 如HO SQ 等。
［讲］大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体教学步骤、内容了分子中旷。
例 I CQ 分子了 105°。
［板书］3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、，键角约120°; (CH 20)1'［阅读］科学视野一分子的立体结构是怎样测定的?肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状 的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分 子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
结构。
例如，甲醛（CH0）分子呈平面三角形 氨分子呈三角锥形，键角 ©7。
丿0 分子中的原子不是固定不动的， 而是不断地振动着的。
所［投影］恥-m投影］109° 28。
22分子的立体结构教案第一课时人教选修3.doc
§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计教学流程衫形色、\色的另任务2.1:价层电子对互斥理论定义括动1.1.1板块2:价层电子对互斥理论任务l.h S习分于的结构式和电子式的书写任务1.2:对比分子结构式与分子的立体结构模型任务2.2:价层电子对概念及计算任务2.3:确定分子立体构型活动1.1.2：X活动1.2.1I活动1.2.2学生写出co2H2O NH3 CH2O CH4的电子式和结构式学生讨论交流，教师指导改正展示co2H2O NH3 CH2O CH4分子的球棍模型播放幻灯片，教师总结多原子分子立体构型特点活动2.1.1:教师给出定义活动2.2.1:价层电子对概念活动2.2.2: ci键电子对的确定活动2.2.3:分子、离子里的屮心原子上孤电子对数计算’活动2.3.1:教师讲解如何确定分子立体构型（分两类）活动2.3.2:播放幻灯片，师生共用完成表格填写任务3.1:课堂小结任务3.2:强化训练活动3.1.1:学生归纳总结本节课所学内容，教师补充活动3.1.2:教师出题，学生完成，强化训练及时反馈分子的立体构型案例（1）任务23:确定分子立体构型X一一与中心原子结合的原子数b—一与屮心原子结合的原子最多能接受的电子书（絚为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）【练习】以S、P为例，确定它们价电子数以N、CL为例，确定他们最多接受电子数【练习】以一氧化碳和水为例：【讲解】分子符合以上公式，对于离子是否也符合呢？答案是肯定的【板书】4、在离子中，XB的计算方法不变，阳离子：a—一中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a—一屮心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）【练习】铵根离子、碳酸根离子为例【讲述】在确定了o键电子对数和巾心原子电子对数后，二者相加就确定了分子中的中心原子上的价层电子对数，由价层电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电子对（VSEPR）模型。
然后，略去VSEPR 模型屮的屮心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体模型。
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中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的 孤对电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽 可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低，最稳定。
价层电子对=成键的σ电子对+孤电子对 σ键电子对数=分子式ABn中的n 孤电子对=1/2(a-xb) a:中心原子的价电子数 x:中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多接受的电子数
1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
B
C．PCl3
D．SiCl4
2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
BC
C．C2H2
D．P4
3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O + C．PCl5
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 分子立体构型
第二章 分子的结构与性质
第二节 分子的立体结构
复习导入 引入新课
思考
CO2 和H2O同为三原子分子，CO2呈直线 型而H2O呈V型，为什么？
CH2O和NH3同为四原子分子，CH2O呈平面 三角型而NH3三角锥形型，为什么？
一、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
——预测分子或离子的立体构型 对ABn型分子或离子，B围绕A成键，则A为
(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
价层电子 直 平面 对构型 线 三角型
4
四面 体
5
三角 双锥
6
正八 面体
注意：在价层电子对构型的基础上，去掉孤电 子对,便可得到分子的立体构型。
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
结构式
分子的空间构 型
CO2 H2O NH3
::
:: : :
:O::C::O: H :O : H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
..
=
CH2O
H. . . . H C O. .
4
1
三角
5
双锥
3
2
变形
四面体
SF4
T—型
BrF3
2
3
直线型
XeF2
确定分子或离子的立体构型有多种 方法:
一是依据价层电子对互斥理论进行推论，记忆
二是依据元素周期律进行类比记忆，如CO2与 CS2，CCl4与SiF4,NH3与PH3等的立体结构相似 三是依据等电子原理进行推理，记忆，如NH4+ 与CH4,CO32-与NO3-等等电子的立体构型相同
子对数 模型 子对数 对 数
4
0
4
四面体 3
1
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
四面体
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
三角锥
NH3
PCl3 SO32－ H3O+
2
2
V形
H2O
电子对 VSEPR 成键电 孤电子
数目 模型 子对数 对 数
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
5
0
三角双锥
PCl5
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
:: --
CH4
H H:C :H
H
H H-C-H
H
正 四面体
微粒
价层电 VSEPR 孤电子 子对数 模型 对数
分子或离子构型
SO2
3
1
BF3
3
0
价层电 VSEPR 成键电 孤电子 子对数 模型 子对数 对 数
2
直线
2
0
3
0
3
三角型
2
1
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
直线
BeCl2 CO2
平面三角 BF3
形
SO3
V形
SnBr2 PbCl2
价层电 VSEPR 成键电 孤电子