《分子的立体构型》第一课时学案
最新精编高中人教版选修三高二化学2.2 分子的立体构型第1课时导学案
《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构【课前预习】1式：2结构式： 3结构简式： 4电子式： 5价电子： 【知识整】运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出、H 、N 、O 的电子式，根据共价键的饱和性讨论、H 、N 、O 的成键情况。
1 4 【阅读思考】阅读教材P35-36，先完成下表，然后思考所给问题写出O 2、H 2O 、NH 3、H 2O 、H 4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述O 2、H 2O 、NH 3、H 2O 、H 4的成键情况分析分子内的原子总、孤对电子及空间结构。
2什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？3同为三原子分子，O 2 和 H 2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，H 2O 与 NH 3 分子的的空间结构也不同，什么原因？【阅读】 P37视野，思考：分子的空间结构我们看不见，那么家是怎样测定的呢？【思考与交流】P381以S 和P 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子？ 2以N 和为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子？【问题】如何计算中心原子上的孤电子对？（P37）如何计算价电子对？二者的主要作用是什么？【典例解悟】下列叙述正确的是( )ANH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心 B 4是非极性分子，分子中原子处在4个原子所组成的正方形的中心 H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央DO是非极性分子，分子中原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2【阅读与思考】阅读教材P38-39，尝试用“价层电子对互斥模型论”判断常见分子的立体结构型。
【方法小结】1论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
分子的立体构型导学案第一课时.doc
反思与纠错课题：—分子的立体构型— 第 1 课时 计划 1 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）1、 认识共价分子的多样性和夏杂性；2、 初步认识价层电子对互斥模型；3、 能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
【学习重难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【学法指导】 【知识链接或课前预习要点】1、 阅读课本P37 40内容；2、 展示CO2、鬲0、NHa 、CH2O 、CH4分子的球辗模型（或比例模型）；3、 提出问题：⑴什么是分子的空间结构？（2）同样三原子分子CO2和IbO,四原子分子NH3和CH2O,为什么它们的空间结构不同？【导学环节】一、 导（导入与导学）［引导交流］引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影 响其分子的空间结构。
二、 思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD 层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A 级）1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A 、C02B 、H2SC 、PChD 、SiCLi2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A 、 也0 B 、C02 C 、C2H2 D 、P4【理解应用】（B级）3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形_____________________________________________（2）平面三角形_________________________________________（3）三角锥形___________________________________________（4）正四面体___________________________________________4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3 B、CC14C、H2OD、CH.0【迁移运用】（C级）5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、C02B、PChC、CO I.,D、NO，6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeOiB、BeCl2C、ClhD、PC137、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型一一价层电子对互斥模型。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》学案(第一课时)
高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。
几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。
高中化学三-2.2分子的立体构型教案(第1课时)
第二节分子的立体构型（第一课时)教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习]共价键的三个参数.过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系?我们开始研究分子的立体结构。
板书］第二节分子的立体结构一、形形色色的分子讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”.例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
如C02分子呈直线形,而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°.投影］板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
讲］大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。
例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角学生回忆，复述教师讲解，并板书学生观察各分形，键角约120°；氨分子呈三角锥形,键角107°.投影]板书]2、四原子分子立体结构:平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等.讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。
投影]板书］3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
讲]分子世界是如此形形色色,异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。
例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定;又如，椅式C6H12比船式稳定。
投影］子的结构展示分子的不设问］分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？投影］阅读］科学视野—分子的立体结构是怎样测定的?肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)》教案设计
个人信息第二节分子的立体构造（第一课时）授课人学科化学讲课班级上课时间最后学历大学本科毕业院校华师大课题第二节分子的立体构造一、知识与技术1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.认识价层电子对互斥模型；教课目的二、过程与方法1.能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；三、感情态度价值观1.培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
教课要点：分子的立体构造；要点难点教课难点：利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造知识回首教投影展现：林林总总的分子立体构型学引课：请同学们观看大屏幕展现的图片，图片上展现了各种各种的详分子的立体构造 . 大部分分子是由两个以上原子组成的, 于是就有了案分子中原子的空间关系问题, 这就是所谓分子的立体构型。
这节课我们就研究分子的立体构型板书：§ 2-2 分子的立体构型一、林林总总的分子投影展现： 1、三原子分子的立体构型2、四原子分子的立体构型教课过程3、无原子分子的立体构型过渡 :肉眼不可以看到分子 ,那么科学家是如何知道分子的立体构型的呢 ?为了研究其原由发展了很多构造理论,.有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论可用来展望分子的立体构型。
板书：二、价层电子对互斥理论投影展现： 1、价层电子对：σ键电子对和未成键的孤电子对学生活动：填写 <表格一 >投影展现：成σ 键电子对数 = 与中心原子联合的原子数中心原子上的孤电子对数=?(a-xb)a:为中心原子的价电子数x:为与中心原子联合的原子数b:为与中心原子联合的原子最多能接受的电子数（H 为 1，其余原子为 8 减去该原子的最外层电子数）学生活动：填写 <表格二 >解说：孤电子对的计算公式不单合用于分子也合用于离子。
关于阳离子 a 为中心原子的价电子减去离子所带的电荷数，阴离子 a 等于中心原子的价电子加上离子所带的电荷数。
过渡：经过以上的学习我们已经认识了什么是价层电子对以及它的计算方法，那么价层电子对互斥呢？议论：中间心原子价层电子对数分别为 2、3、4 时，价层电子对在三维空间如何排布才能使得斥力最小？板书： 2.价层电子对互斥模型 (VSEPR 模型 )投影展现：价层电子对互斥模型板书： 3、价层电子对互斥理论内容投影展现：对 ABx 型的分子或离子，中心原子 A 价层电子对之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低 ,最稳固。
高二化学 第二节分子的立体结构第一课时学案 新人教版选修3
高二化学学案第二节分子的立体结构第一课时（人教版选修三）【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
【学习过程】【课前预习】1.化学式：2.结构式：3.结构简式：4.电子式：5.价电子：【知识梳理】一、形形色色的分子知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）1．填表分子CO2H2O NH3CH2O CH4分子内原子总数价层电子数中心原子孤对电子对数空间结构2．“价层电子对互斥模型”简称（）的基本观点：分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远，排斥力最。
3．对于AB n型分子，A原子与B原子间以共价双键、共价三键结合，价层电子对互斥理论仍然适用，这时应把双键或三键当作电子对来看待。
4．价层电子对之间斥力大小顺序为> > 。
5．对于AB m型分子空间结构确定的一般规则为：1)确定中心原子（A）的价层电子对数n其中，中心原子的价电子数为中心原子的，氢原子和卤素原子按价电子，按不提供价电子算。
2)根据从推断出理想的几何结构。
3)根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力，结构。
【典题解悟】例1. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+解析：其中NF3、CH3-和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角型分子。
所以选C。
答案：C例2.有关甲醛分子的说法正确的是( )A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化D.甲醛分子为平面三角形结构解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。
高中化学 2.2《分子的立体构型》(第1课时)导学案 新人教版选修3
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案（第1课时）学习时间 2020 — 2020学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构【课前预习】1.化学式：2.结构式：3.结构简式：4.电子式：5.价电子：【知识整理】运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
原子H C N O电子式可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2【阅读思考】阅读教材P35-36，先完成下表，然后思考所给问题写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
分子CO2H2O NH3CH2O CH4C2H4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体2.什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？3.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O 与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【阅读】 P37科学视野，思考：分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？【思考与交流】P381.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数？2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数？【问题】如何计算中心原子上的孤电子对数？（P37）如何计算价电子对数？二者的主要作用是什么？【典例解悟】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【阅读与思考】阅读教材P38-39，尝试用“价层电子对互斥模型理论”判断常见分子的立体结构型。
高中化学选修三 第二章 第二节分子的立体构型(第一课时) 教学设计
第二章分子的结构与性质第二节分子的立体构型（第1课时）一、教材分析本节课主要内容是人教版选修三《物质结构与性质》第二章《分子结构与性质》的第二节《分子的立体构型》的第一课时的内容。
本节教学内容按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的理解和运用。
二、学情分析学生已经学习了共价键，知道了价层电子对包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子，但是学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、教学目标1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过模型展示分子的立体结构，激发化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构五、难点价层电子对互斥理论六、教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学七、教学准备：分子的球棍模型、多媒体课件等.八、教学过程[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子构成的分子中，由于原子空间排列的顺序不同，使的分子的结构不同，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
这节课我们开始研究分子的立体结构。
首先我们先认识形形色色的分子。
一、形形色色的分子[板书]1、双原子分子立体结构：有直线形02、HCl等。
[投影] 02、HCl的空间构型[讲]例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
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CO32-
【合作探究】
（1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数。
（2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数。
二、确定价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）和分子立体构型
1．价电子对的空间构型(VSEPR模型)
价层电子对数 2 3 4
VSEPR模型
2．VSEPR模型与分子的立体构型间的关系
对于AB m型分子：
①价层电子对数=2，分子的立体构型通常为如CO2；
②价层电子对数=3，当AB m分子中m=3，分子的立体构型为如CO32-；当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如SO2；
③价层电子对数=4，当AB m分子中m=4，分子的立体构型为如CH4；当AB m分子中m=3时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如NH3；
当AB m分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如H2O；
A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形
C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形
6、下列分子中，键角最大的是（）
A．H2S B．H2O C．CCl4D．NH3
B级
1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；NH4+；H3O+；BF3。
2、解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原是。
3、PCl3分子中，Cl—P—Cl 键的键角109°28′（填“＞”“＜”或“＝”）
C级
甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），甲醇分子内的O-C-H 键角（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O-C-H键角。
【知识梳理归纳总结】
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价层电子对数VSEPR
模型
成键电
子对数
孤对电
子对数
分
子
类
型
电子对的排布模
型
立体
结构
实例
2 直线形 2 0 AB2
3 平面三
角形
3 0 AB3
2 1 AB2
4 正四面
体形
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
【预习指导新课链接】
1.认识杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。
2.了解简单配合物的成键情况。
1.课后反思
2.预习《杂化轨道配合物》。