最新《共价键与分子的空间构型》第一课时教案
2.2共价键与分子的空间构型课件高二化学鲁科版选修物质结构与性质
1、甲烷分子的空间构型
正四面体 键角：109.5°
阅读：P41中联想与质疑
• 客观存在与理论不相符，你能解释吗？
原子间要形成共价键，必须含有未成对的电子
2p
2p
2s
激发 2s
志人不若立 有，志天，下万无事可成为之。事。
C的基态 卒燕子雀过 安河知，鸿意鹄在之吃志帅哉。
课本
sp3杂化
P43
四个sp3杂化轨道在空间的分布呈正四 面体，夹角为109.5°，但是氨气的分子构型 是三角锥形，键角为107.3°，得出的结论与 事实有矛盾，这是为什么？
分析1：氮原子的杂化过程、各个杂化轨道中电子的数目
及各个键的形成过程。
孤对 电子
与3个H原子 形成3个σ键
2p
2s
sp3杂化
注意
• （1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过 程中才会发生；
• （2）原子轨道的杂化的原因——外部条件； • （3）杂化的结果—— 原子在形成分子时，
增强成键能力，使分子的稳定性增加；
• 杂化的目的——为了增强成键能力？
•
唯心
碳原子杂化过程
2s 2p 激发 2s
跃迁
2p 杂化
自旋方向相同
4个 杂化轨道
σ
σ 思考5：描述甲烷中共价键的形成过程：
乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型 志不立，天下无可成之事。
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
（3）杂化的结果—— 原子在形成分子时，增强成键能力，使分子的稳定性增加；
甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢？
1、甲烷分子的空间构型
σ σ
2p
2s
高三化学课件2.2共价键与分子的空间构型
看图整第理16 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
共价键与分子的空间构型
看图整第理17 页
2、手性分子 (1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
左右手不能重叠互为镜像
• (1)若将三种分子分别绕 C1、C2、C3 轴旋转一定角度后可与原分子重合 ，C1、C2、C3 分别为相应分子的对称轴。
共价键与分子的空间构型
1、分子的对称性
• (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
• (3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子 所具有的这种性质称为对称性。
第 28 页
• 4、对物质性质的影响 • (1) 熔、沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质
比非极性分子构成的物质沸点高，如沸点：N2 < CO。 • (2) 溶解性：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非
极性溶剂(如四氯化碳)，这就是相似相溶原理中的一种类型。
共价键与分子的空间构型
3、分子的极性 (2)判断方法 ①双原子分子
共价键的极性 分子空间构型
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
决定分子极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
总结感第悟29 页
课时小结
1、手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。
《共价键 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
共价键第1课时◆教学目标1. 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。
2. 知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。
◆教学重难点1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
◆教学过程一、新课导入假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。
——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。
【分享交流】微观粒子包含哪些种类？它们分别组成了哪些物质？你能各举出一些例子么？这些微粒在形成物质的过程中，形成了怎样的化学键？我们常说形成共价键时“电子成对”，电子是带负电的，两个负电的东西为何会主动靠近？这其中的本质是什么？【思考讨论】写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。
第IV A族的元素与H能形成CH4、SiH4等；第V A族的元素与H能形成NH3、PH3等；第VIA族的元素与H能形成H2O、H2S等；第VIIA族的元素与H能形成HF、HCl等；从中你发现了怎样的规律？用自己的语言总结。
你能从价电子结构的角度解释原因么？二、讲授新课一、共价键共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
两原子之间每共用一对电子，彼此的电子数增加1个。
因此：第IV A族元素的原子价电子为4个，要达到8电子结构，需要共用4对电子；第V A族元素的原子价电子为5个，要达到8电子结构，需要共用3对电子；第VIA族元素的原子价电子为6个，要达到8电子结构，需要共用2对电子；第VIIA族元素的原子价电子为7个，要达到8电子结构，需要共用1对电子；原子通过共用一定数量的电子对即可达到稳定结构，共价键的数量也由此确定，不会一直增加下去。
鲁科版高中化学选修三2.2《共价键与分子的空间构型》第1课时 省一等奖教案
第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型【教学目标】1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：【教学重点】理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学难点】理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【课题引入】在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。
科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。
”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。
例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。
那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?【思考】美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？【活动探究】你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？【过渡】我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。
【板书】一、一些典型分子的空间构型（一）甲烷分子的形成及立体构型【联想质疑】研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º，从而形成非常规则的正四面体构型。
原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。
碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p 电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。
那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢?【过渡】为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，【阅读教材40页】【板书】1. 杂化原子轨道在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
鲁科版高二化学选修3第2章第2节共价键和分子的空间构型第1课时共价键模型学案
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第2节共价键与分子的空间构型第1课时共价键模型学案核心素养1．认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2．知道共价键的主要类型有σ键和π键，能利用电负性判断共价键的极性，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
3．能利用电负性判断共价键极性，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。
【复习】（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义（4）用电子式表示NaCl，H2的形成过程自主学习【探究1】以H2为例，探究共价键的形成及共价键的本质是什么？(1)核间距与能量的关系是怎样的？(2)为什么会出现这种变化?一、共价键的形成与本质1．概念：原子间通过形成的化学键。
2．共价键的形成电子在两原子核之间出现的，受到两个原子核的吸引，导致体系的，形成化学键。
3．共价键的本质高概率地出现在两个原子核间的与两个之间的。
【练习】1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2B．H2O C．NH4Cl D．NaOH2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电.C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【思考】以H2，HCl，H2O为例，讨论共价键形成的条件是什么？4．共价键的形成条件（1）通常的元素原子形成的化学键；（2）成键原子一般有，用来相互配对成键（自旋相反）；（3）成键原子的原子轨道在空间重叠使体系。
5．表示方法（1）电子式：在元素符号的周围用“·”（或“x”）原子最外层电子的式子。
如：H:H（2）结构式：是把电子式中共用电子改成短线，孤对电子省略，一对共用电子是，两对是（共价双键），三对共用电子是（共价叁键）【练一练】用结构式表示Cl2、HCl、H2O、CO2【探究2】利用以下所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。
《共价键与分子的空间构型第一课时》课件4
[学习目标定位]
共价键与分子的空间构型
第 1 课时 一些典型分子的空间构型
知道共价分子结构的多样性和复杂性， 能用杂化轨道理论解 释或预测某些分子或离子的空间构型。
1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质 并填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是______； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是______； (3)最外层有未参与成键的电子对的是______； (4)既有 σ 键，又有 π 键的是______； (5)既有极性键又有非极性键的是__________； (6)分子构型为正四面体的是____________。
⑤甲烷的二氯代物只有一种 (√ ) (2)碳原子的价电子排布式是 2s22p2，按电子排布规律，
2 个 s 电子是已配对的，只有 2 个 p 电子未成对，而在甲烷
2s上有1个电子跃 分子中碳呈 4 价而不是 2 价，其原因是________________ 迁到2p空轨道上，有4个未成对电子 。 ____________________________________
杂化后的 2 个 sp1 杂化轨道分别与氯原子的 3p 轨道发生 重叠，形成 2 个 σ 键，构成直线形的 BeCl2 分子。
1个np (2)sp1 杂化：sp1 杂化轨道是由 1个ns 轨道和_______ 1 1 1 s p 轨道杂化而得， 每个 sp 杂化轨道含有___ 2 和___ 2 轨道的成 分。 sp1 杂化轨道间的夹角为 180° ， 呈 直线 形(如 BeCl2)。
解析
NH3 中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 σ 键，还有一
对不成键电子； H2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个 σ 键， 还有两对不成键电子；HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 σ 键，还有三对不成键电子；CH4 中 C 原子与 4 个 H 原 子形成 4 个 σ 键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正 四面体形；C2H6 中 C 原子分别与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原 子形成 4 个 σ 键，所有价电子都参与成键，C—H 为极性键， C—C 为非极性键；N2 中 N 原子与另 1 个 N 原子形成 1 个 σ 键，2 个 π 键，还有一对不成键电子。
最新高中化学 2.2 共价键与分子的空间构型第一课时 省优获奖课件 鲁科版选修3
未参与杂化的价电子层轨道
为了使四个杂化轨道在空间 1个s + 3个p 尽可能远离，使轨道间的排 斥最小，体系最稳定， 4个杂 3 4个sp 杂化轨道 化轨道的伸展方向分别指向 正四面体的四个顶点，轨道 无 0 间夹角为109 28’ 。
1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
未参与杂化的价电子层轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
杂化轨道间夹角
空间构型
共价键类型与数量
3 sp 【问题探究一】 杂 3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体，化 夹角是109.50？ 轨 道 的 空 间 取 向 示 意 图
一、甲烷分子的空间构型与杂化轨道理论
总结一：sp3杂化的要点
杂化轨道间夹角
空间构型
共价键类型与数量
总结一：sp3杂化的要点
问3、四个杂化轨道为什么采取四 sp3 面体构型，即4个轨道的伸展方向 1个s + 3个p 参与杂化的原子轨道 分别指向正四面体的4个顶点？而 不是形成平面四边形等构型呢？通 4个sp3杂化轨道 杂化后的轨道及数目 过观察示意图回答。
杂化类型
sp3
杂化轨道间夹角 空间构型 共价键类型与数量
杂化类型 杂化轨 道数目
空间构型
参与杂化的原 子轨道
sp3 sp2 sp1
4
3
正四面体 平面三角形
1s+3p 1s+2p 1s+1p
2
直线型
二、乙烯、乙炔分子的空间构型
【合作探究二】
通过分析乙烯、乙炔分子的形成过程，小组讨论 下列问题，并请小组代表发表看法。 1、两分子的结构式、空间构型，并标出键角。 2、通过观察示意图描述碳原子的杂化过程。 3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的 类型。
《共价键与分子的空间结构 第1课时》示范公开课教学设计【高中化学】
第2节共价键与分子的空间结构
第1课时
一、教学目标
1.知道常见分子的空间结构，结合实例了解杂化轨道理论的要点和类型（sp3、sp2、sp），从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响。
2.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子空间结构分析的思维模型，能运用杂化轨道理论解释典型分子的空间结构。
二、教学重难点
应用杂化轨道理论解释分子的空间结构
三、教学准备
教师准备：多媒体课件、科学家鲍林的相关资料
四、教学过程
【讲述】根据刚刚分析的碳原子和氢原子
师生共同总结：
常见的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3杂化，夹角分别为180°、120°和109°28’，空间结构为直线型、平面三角形和正四面体型。
活动三、认识苯分子、氨分子的杂化类型
五、板书设计
第2节共价键与分子的空间结构
第1课时
一、杂化轨道理论
定义：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。
要点：
●中心原子外界条件能量相近的轨道
●杂化前后的变与不变
变：轨道的成分、能量、形状、方向
不变：原子轨道数目
●成键时更有利于轨道间的重叠，满足最小排斥，最大夹角分布
二、杂化轨道类型
直线形平面三角形正四面体形。
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第2节共价键与分子的空间构型
第1课时一些典型分子的空间构型
【教学目标】
1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：【教学重点】
理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型
【教学难点】
理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型
【教学方法】
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
【教学过程】
【课题引入】
在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。
科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。
”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。
例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。
那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
【思考】
美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？
【活动探究】
你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？
【过渡】
我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。
【板书】
一、一些典型分子的空间构型
（一）甲烷分子的形成及立体构型
【联想质疑】
研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º，从而形成非常规则的正四面体构型。
原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。
碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p 电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。
那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢?
【过渡】
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
【阅读教材40页】
【板书】
1. 杂化原子轨道
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
【思考与交流】
甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp 杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的
【板书】
2. 常见的SP杂化过程
（1）sp3杂化
【阐述】
杂化轨道在角度分布上比单纯的S或P轨道在某一方向上更集中(比较图2-2-2中的S、P轨道和杂化后形成的sp，杂化轨道)，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。
由于甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成的，故称这种杂化为sp3杂化形成的四个杂化轨道则称为sp3杂化轨道。
鲍林还根据精确计算得知每两个sp3杂化轨道的夹角为l09．5º。
由于这四个杂化轨道的能量相同，根据洪特规则，碳原子的价电子以自旋方向相同的方式分占各个轨道。
因此，当碳原子与氢原子成键时，碳原子中每个杂化轨道的一个未成对电子与一个氢原子的1s电子配对形成一个共价键，这样所形成的四个共价键是等同的，从而使甲烷分子具有正四面体构型，
【过渡】
s轨道与p轨道的杂化(简称sp型杂化)有多种情况
【板书】
（2）SP杂化：一个s轨道和一个P轨道杂化可形成两个sp杂化轨道，这种杂化称为sp1杂化
直线型（BeCl2）
【交流与讨论】
用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况
（3）sp2杂化
平面正三角形（BF3）
【交流与讨论】
用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况
【交流·研讨】
氮原子的价电子排布为2s22p3，，三个2p轨道中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的ls电子形成一个盯键。
如果真是如此，那么三个2p轨道相互垂直，所形成的氨分子中N—H键间的键角应约为90º。
但是，实验测得氨分子中N—H键的键角为107．30º
试解释其中的原因，并与同学们进行交流。
【阐述】
在形成氨分子时，氮原子的2s和2p原子轨道也发生了sp，杂化，生成四个sp3杂化轨道。
在所生成的四个Sp3杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子(孤对电子)，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
【总结评价】
应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
【板书设计】
一、一些典型分子的立体结构
（一）甲烷分子的形成及立体构型
1. 杂化原子轨道
2. 常见的SP杂化过程
（1）sp3杂化
（2）SP杂化
（3）sp2杂化厦门机场控制区通行证管理规定
第一章总则
第一条为规范厦门机场控制区的安全管理，维护民用航空秩序，保障民用航空安全，依据《中华人民共和国民用航空安全保卫条例》等法律、法规、规章的规定，结合厦门机场实际情况，制定本规定。
第二条本规定适用于在厦门机场控制区内活动的所有人员。
第三条机场控制区，是指根据需要在机场内划定的进出受限制的区域。
厦门机场控制区（以下简称机场控制区或控制区）划分为：
（一）航空器活动区，指机场内用于航空器起飞、着陆和滑行的部分以及与此有关的地面活动区域内标定的供人员、车辆通行的场地，包括机动区、停机坪和服务道；
（二）候机隔离区，指在候机楼内划定的供已经安全检查的出港旅客等待登机的区域以及登机通道、摆渡车等，即安全检查点与航空器之间的一切旅客离港区域；
（三）行李领取区，指候机楼内入港行李等待旅客领取的区域；。