原子结构的表示方法--原子结构示意图.共19页文档
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沪科版高中化学《原子结构和结构示意图》
A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80 C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D.此元素的单质的平均式量为160
AA AB
BB
1mol 1mol 1mol
N(A)=1*2+1=3mol N(B)=1*2+1=3mol A%=3/(3+3)=50%
M平均=158*1/3+160*1/3+162*1/3=160
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子 ，形成 不稳定 阳离子
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层电子数
离子
• 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
如左图，周期表中，35.45表示 氯元素的相对原子质量
如左图，试卷中，35.5表示 氯元素的近似相对原子质量
判断： （1）10代表硼元素的质量数（ ） （2）硼元素的近似相对原子质量为10（ ） （3）硼的某一同位素原子的质量数为10（ ）
• 铜有两种天然同位素29Cu和29Cu,参63考铜的65 原子量
①同素异形体物理性质不同，化学性质相似 ②相互间转化是化学变化
H2和D2不是同位素，是同素异形体吗？ 不是。
“四同”的辨析
同位素
同素异形体 同系物
同分异构体
对象
概念不 同
相同 不同
相同 不同
相同 不同
相同 不同
AA AB
BB
1mol 1mol 1mol
N(A)=1*2+1=3mol N(B)=1*2+1=3mol A%=3/(3+3)=50%
M平均=158*1/3+160*1/3+162*1/3=160
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子 ，形成 不稳定 阳离子
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层电子数
离子
• 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
如左图，周期表中，35.45表示 氯元素的相对原子质量
如左图，试卷中，35.5表示 氯元素的近似相对原子质量
判断： （1）10代表硼元素的质量数（ ） （2）硼元素的近似相对原子质量为10（ ） （3）硼的某一同位素原子的质量数为10（ ）
• 铜有两种天然同位素29Cu和29Cu,参63考铜的65 原子量
①同素异形体物理性质不同，化学性质相似 ②相互间转化是化学变化
H2和D2不是同位素，是同素异形体吗？ 不是。
“四同”的辨析
同位素
同素异形体 同系物
同分异构体
对象
概念不 同
相同 不同
相同 不同
相同 不同
相同 不同
第三单元物质构成的奥秘课题二(与“原子”有关文档共19张)
这些粒子究竟是什么呢？ ［呈现情景］人类对原子结构的认识真像一部壮烈的史
诗—1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家 卢瑟福发现原子核......
第5页，共19页。
[引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行
解释吗？
［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明：
金原子内部有很大的空隙 ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反
第7页，共19页。
［引导探究］原子核是否和大家的猜 想一样呢？
［交流讨论］⑴原子不是实心球，它 是由多种微粒构成的
［板书］
第8页，共19页。
［交流讨论］阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
第3页，共19页。
[引导探究]
观看“原子模拟动画模型”
[问题促思] 通过观看“原子的模拟动 画模型”，你对“原子的 结构”是否有了一个更新 的认识了呢？
第4页，共19页。
［交流讨论］讨论对“原子结构”的新看法。 ⑴原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； ⑵在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，
②最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
第12页，共19页。
⑵原子结构示意图
圆圈：表示原子核 +：表示原子核带正电
8：表示原子的核电荷数为8
弧线：表示电子层 数字2和6：表示各层电子数
第13页，共19页。
［练习］结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结 构示意图。
第14页，共19页。
推进新课
1.原子的构成 ［猜想］你想象中的原子是怎样的呢？ ［交流讨论］请同学们讨论交流自己的看法。 ［小组汇报］ ⑴原子像一个实心小球一样； ⑵原子像一个乒乓球； ⑶原子像樱桃；...... ［过渡］经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打
诗—1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家 卢瑟福发现原子核......
第5页，共19页。
[引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行
解释吗？
［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明：
金原子内部有很大的空隙 ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反
第7页，共19页。
［引导探究］原子核是否和大家的猜 想一样呢？
［交流讨论］⑴原子不是实心球，它 是由多种微粒构成的
［板书］
第8页，共19页。
［交流讨论］阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
第3页，共19页。
[引导探究]
观看“原子模拟动画模型”
[问题促思] 通过观看“原子的模拟动 画模型”，你对“原子的 结构”是否有了一个更新 的认识了呢？
第4页，共19页。
［交流讨论］讨论对“原子结构”的新看法。 ⑴原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； ⑵在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，
②最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
第12页，共19页。
⑵原子结构示意图
圆圈：表示原子核 +：表示原子核带正电
8：表示原子的核电荷数为8
弧线：表示电子层 数字2和6：表示各层电子数
第13页，共19页。
［练习］结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结 构示意图。
第14页，共19页。
推进新课
1.原子的构成 ［猜想］你想象中的原子是怎样的呢？ ［交流讨论］请同学们讨论交流自己的看法。 ［小组汇报］ ⑴原子像一个实心小球一样； ⑵原子像一个乒乓球； ⑶原子像樱桃；...... ［过渡］经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
原子的结构
元素的分类 最外层 是否达到 得失电子 电子数 稳定结构 趋势 金属元素 一般 小于4 未达到 未达到 易失去 电子 易得到 电子
不易得 失电子
化学性质
一般大 非金属元素 于等于 4 稀有气体 元素 等于8 （氦等 于 2）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
达到
程氯 化 钠 的 形 成 过
+11 2 8
4.(2010· 广东佛山)回答下列问题： (1)金属铁是由 原子 (填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，氯化钠是由 ____ 离子 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的 结构示意图为
①当a= 10 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 阴离子 (填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”)，其符号为 。 O2(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进 实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这 种象： 分子在不断的运动 。
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值 为10 ___，该原子的符号是____ Ne 。 • 如果该图表示的是带两个单位 12 ， 正电荷的阳离子，X值为___ 该离子符号是____ Mg2+ 。 • 如果该图表示的是带两个单位 8 ， 负电荷的阴离子，X值为___ 该离子符号是_ O2- _。
2.第一层最多有几个电子？ 2个
第二层最多有几个电子？ 8个
最外层最多有几个电子？ 8个
排布特点2：
1、第一层电子层最多排2个电子；
2、第二层最多排8个电子； 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
非金属元素原子结构示意图
+17 2 8 7
氯Cl +7 2 5
不易得 失电子
化学性质
一般大 非金属元素 于等于 4 稀有气体 元素 等于8 （氦等 于 2）
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
达到
程氯 化 钠 的 形 成 过
+11 2 8
4.(2010· 广东佛山)回答下列问题： (1)金属铁是由 原子 (填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，氯化钠是由 ____ 离子 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的 结构示意图为
①当a= 10 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 阴离子 (填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”)，其符号为 。 O2(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进 实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这 种象： 分子在不断的运动 。
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子，X值 为10 ___，该原子的符号是____ Ne 。 • 如果该图表示的是带两个单位 12 ， 正电荷的阳离子，X值为___ 该离子符号是____ Mg2+ 。 • 如果该图表示的是带两个单位 8 ， 负电荷的阴离子，X值为___ 该离子符号是_ O2- _。
2.第一层最多有几个电子？ 2个
第二层最多有几个电子？ 8个
最外层最多有几个电子？ 8个
排布特点2：
1、第一层电子层最多排2个电子；
2、第二层最多排8个电子； 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
非金属元素原子结构示意图
+17 2 8 7
氯Cl +7 2 5
原子结构2 (1)
2.电子排布式
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
K 简化电子排布式 L M
[Ne]3s1
3．原子的电子排布式和轨道表示式
(1)电子排布式的书写格式： ①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。 练习:写出下列元素的电子排布式: Na： 1s22s22p63s1
3) Hunt(洪特)规则 •
•
• • •
电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且 保持自旋方向相同。保持高对称性，以获得稳定。 包括：轨道全空，半充满，全充满三种分布。碳 原子核外电子排布。 洪特规则的特例：等价轨道全充满、半充满或全 空的状态时比较稳定的。 全充满：s2、p6、d10、f14 半充满：s1、p3、d5、 f7 全空： s0、p0、d0、 f0 构造原理： 随核电荷数的递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道， 叫构造原理。
22s22p63s23p64s1 1s K： 22s22p63s23p63d104s24p65s1 1s Rb：
(2)轨道表示式的书写格式： ①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨 道连在一起)； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
练习:画出下列元素的轨道表示式:
C：
Na：
N：
Mg：
试书写下列原子的电子排布式
R
M R
核素、同位素 元素：是具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类 原子( )的总称。 三种不
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子
的原子叫核素。如氢元素有
同核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。如 ，即
原子结构
6
18
8
O
6C
人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 核素： 子称为核素。 12 13 14
C
6C
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互 为同位素。
【迁移与应用】 1．请你描述构成原子的各种微粒与元 素、核素间的关系。 2．请你描述元素、核素、同位素间的 关系.
三者关系: 元素
核素 „„ 核素
(同位素)
下一页
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百 分组成不变。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原 子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
同位素、元素、同素异形体的比较：
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
排布规律
• 电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里。 • 每个电子层最多只能排 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 布2n2个电子。 • K层为最外层时，最多 K→ L → M→N → O → P 只能容纳2个电子。 • 其它各层为最外层时， 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 最多只能容纳8个电子。 • 次外层最多不超过18 个电子。
核式 原子 模型
人类在认识自然的过程中，经历了 无数的艰辛，才一步一步地走向深入， 一步一步接近事物的本质。
人类对原子结构的深入认识，都是建立在实 验研究基础上的。实验是揭示原子结构的重要 手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生 都是诺贝尔科学奖获得者，正是因为有了他们 这样的探索者，正是因为有了他们怀疑科学上 的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战， 为科学的发展做出了重要贡献。在他们的身上 闪烁着科学探索精神的光辉！
18
8
O
6C
人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 核素： 子称为核素。 12 13 14
C
6C
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互 为同位素。
【迁移与应用】 1．请你描述构成原子的各种微粒与元 素、核素间的关系。 2．请你描述元素、核素、同位素间的 关系.
三者关系: 元素
核素 „„ 核素
(同位素)
下一页
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百 分组成不变。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原 子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
同位素、元素、同素异形体的比较：
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
排布规律
• 电子总是尽先排布在能 量最低的电子层里。 • 每个电子层最多只能排 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 布2n2个电子。 • K层为最外层时，最多 K→ L → M→N → O → P 只能容纳2个电子。 • 其它各层为最外层时， 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 最多只能容纳8个电子。 • 次外层最多不超过18 个电子。
核式 原子 模型
人类在认识自然的过程中，经历了 无数的艰辛，才一步一步地走向深入， 一步一步接近事物的本质。
人类对原子结构的深入认识，都是建立在实 验研究基础上的。实验是揭示原子结构的重要 手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生 都是诺贝尔科学奖获得者，正是因为有了他们 这样的探索者，正是因为有了他们怀疑科学上 的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战， 为科学的发展做出了重要贡献。在他们的身上 闪烁着科学探索精神的光辉！
高中化学—— 原子结构
画出Na+ 、Cl-的结构示意图
注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数, 而离子结构示意图中质子 数与核外电子数不相等。
阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数 阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数
核外电子排布的表示方法
思考与交流
【思考1】当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满? 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电 子时,L层上一定排布8个电子。
原子的诞生
大爆炸 2h后诞生 大量的_氢___，少量的__氦___，极少量的__锂___ 原子核的融合反应 其他元素
科学史话-原子结构模型的演变
英国化学家 道尔顿
英国物理学家 汤姆生
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
奥地利物理学家 薛定谔
实心球模型 葡萄干蛋糕模型 行星太阳模型 玻尔原子模型 电子云模型
【思考与交流】如果是离子，各微粒数如何变化？
粒子符号
23 11
Na+
3177Cl-
质子数 (Z) 11 17
质量数(A) 23 37
中子数(N) 12 20
电荷数 1 1
核外电子数 10 18
阳离子：核外电子数=质子数－电荷数 阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数
原子核外电子的排布
电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在 能量不同的区域内运动。在多电子原子里, 把电子运动的能量不同的区域简化为不连 续的壳层,称作电子层。
课堂练习
1.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核
外电子总数为( C )
A.2m
B.2m＋10
C.2m＋2
D.m＋2
注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数, 而离子结构示意图中质子 数与核外电子数不相等。
阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数 阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数
核外电子排布的表示方法
思考与交流
【思考1】当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满? 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电 子时,L层上一定排布8个电子。
原子的诞生
大爆炸 2h后诞生 大量的_氢___，少量的__氦___，极少量的__锂___ 原子核的融合反应 其他元素
科学史话-原子结构模型的演变
英国化学家 道尔顿
英国物理学家 汤姆生
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
奥地利物理学家 薛定谔
实心球模型 葡萄干蛋糕模型 行星太阳模型 玻尔原子模型 电子云模型
【思考与交流】如果是离子，各微粒数如何变化？
粒子符号
23 11
Na+
3177Cl-
质子数 (Z) 11 17
质量数(A) 23 37
中子数(N) 12 20
电荷数 1 1
核外电子数 10 18
阳离子：核外电子数=质子数－电荷数 阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数
原子核外电子的排布
电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在 能量不同的区域内运动。在多电子原子里, 把电子运动的能量不同的区域简化为不连 续的壳层,称作电子层。
课堂练习
1.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核
外电子总数为( C )
A.2m
B.2m＋10
C.2m＋2
D.m＋2
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
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一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
第十一讲原子的结构
第十一讲 原子的结构一、原子的结构1.原子的结构1897年，英国科学家 发现电子，证明原子的可分性。
图33原子结构模拟图2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是 所带的正电荷数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位 ，每个 带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。
(3)所以：质子数= =核外电子数3.关于原子结构注意点①原子的质量几乎集中在上。
②（核内质子数）的多少，决定了原子的。
③核电荷数=质子数= 。
④氢原子中就。
二、原子核外电子的排布1.基本概念(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。
离核的电子能量，离核，电子的能量，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上运动。
(2)离原子核最近的电子层为第1层，次之为第2层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为K、L、M、N、O、P、Q。
2.核外电子排布规律(1)核外电子总是尽可能的电子层上，然后由里向外依次排布在能量的电子层上。
(2)每层最多容纳电子，最外层不能超过个。
3.原子结构示意图(1)钠原子结构示意图(2)常见原子结构示意图4.原子结构与性质的关系(1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称，从原子结构上观察可知，当原子（只有一层时为2）时，为，。
(2)当原子最外层电子数 4 时，该原子易最外层的电子；当原子最外层电子数4时，该原子易电子，从而达到8 电子稳定结构；原子最外层电子数为 4时，既不容易得电子，也不容易失电子。
(3) 决定原子的；最外层电子数，化学性质(同一列)。
三、离子1.离子的形成(1)最外层电子数大于4个的原子为了达到稳定结构就很容易得到电子，得电子后变成了离子。
则＜核外电子数，从而原子带上了负电，其结构示意图如图所示：(2)反之，最外层电子数小于4 个的原子就很容易失去电子，质子数＞，从而原子带上了正电，如图所示：2.离子的定义(1)离子：荷的或原子团，如C l、C u2+ 、SO24等。
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35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
原子结构的表示方法--原子 结构示意图.
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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Hale Waihona Puke