电解质(离子反应第一课时)
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第1课时 电解质的电离
活动4 探究物质能够导电的原因
微情境
微思考
1.金属和电解质溶液都能导电,原因相同吗? 【答案】不同。金属导电依靠的是自由移动的电子,电解质溶液导电依靠的是自由移 动的阴阳离子。 2.溶液的导电性强弱取决于哪些因素? 【答案】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
3.能够导电却不属于电解质的物质有哪些?
【解析】电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二 氧化碳,C项错误。
2.有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末; ⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ (填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的 是 ①⑦⑨⑩ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ,属于非电解质的是 ⑤⑧ 。
【答案】能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子,但其不属于电解质,因此不能 为化合物,该物质可为金属单质、非金属单质(石墨)、电解质溶液等。
4.属于电解质但不能导电的物质有哪些?
【答案】属于电解质,则为化合物;同时不能导电,则无自由移动的离子或电子。有 两种情况:一是有离子但不自由移动,如电解质的固体;二是没有离子,如属于电解 质的酸,氯化氢、硫酸、硝酸、醋酸等(该类物质在固态、液态和气态下均以分子 形式存在)。
(3)纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗?
【答案】不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。 活动3 如何判断一种物质是否为电解质? 【答案】
微思考
判断正误。 (1)一种物质不是电解质就是非电解质。 (2)能导电的一定是电解质。 (3)电解质一定能导电。
1.2.1离子反应第一课时电解质的电离
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
人体汗液中排出的NaCl在 水中电离成离子，形成电 解质溶液。电解质溶液是 能够导电的，所以湿手给 电器通电或者接触带电设 备时容易发生触电事故。
三、电解质
练习：下列叙述中，正确的是（ C ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。 总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分
为强电解质和弱电解质。
【电离答疑】
1．预测NaHCO3的电离方程式： NaHCO3
Na+ + H+ + CO32– 。
类比NaHSO4的电离：NaHSO4
Na++H++SO42–
NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3
（1）能导电的是 ①④⑦⑧ （2）属于化合物的是 ②③⑤⑥⑧ （3）属于电解质的是 ②③⑤⑧
④硝酸银溶液 ⑧熔融氯化镁
； ； ；
NaCl
Na+ + Cl－
用微观示意图表示电离过程
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
第二节离子反应(第一课时 强电解质与弱电解质)
醋酸在水中的电离.swf
醋酸在水中只是部分电离，
因而溶液中离子浓度小， 导电能力弱是弱电 Nhomakorabea质. swf
醋酸在水中的电离
离子化合物： NaCl=Na++ClNaOH=Na++OH全部电离 共价化合物： HCl=H++ClCH3COOH NH3.H2O CH3COO-+H+部分 NH4++OH电离 弱电解质 强电解质
定义:
强电解 质 在水溶液里全部 电离成离子的电解 质叫做强电解 质 弱电解 质 在水溶液里部分 电离成离子的电解 质叫做弱电解 质
强电解质
定义 化合类别 电离条件 电离程度
溶液中溶 质存在形 式 物质类别 实例
弱电解质
强碱NaOH、KOH 大多数盐NaCl
离子化合物
强电解质
强酸HCl、H2SO4
（绝非单质）
叫做电解质
讨论：
酸、碱、盐是电解质但SO2、CO2、 NH3、有机物、是非电解质.为什么？
电解质更精确的定义:凡是在水 溶液里或融化状态下能自身电 离出阴阳离子的化合物叫电解质
什么又是非电解质呢？ 即在水溶液里和熔化状态下 均不导电的化合物
不同的电解质导电能力是 否相同呢？ {实验}：
实验结果表明： 连接插入CH3OOH溶液和氨水的电 极上灯泡的亮度比其它三个灯泡的 低。可见HCl、NaOH和NaCl溶液 的导电能力比CH3COOH溶液和氨 水强。为什么呢？
物质的电离过程：食盐在水中的电离过程.swf
E
食盐在水中完全电离产生自由 移动的离子，因而离子浓度大 导电能力强
是强电解质
第二节 离子反应
第一课时 强电解质与弱电解质
人教版2019必修第1册第一章第二节 离子反应 第一课时《电解质与非电解质》
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
活泼金属氢化物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大
部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷 自由移动电荷
带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离
问题探究一 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属 于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而 导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3， 电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3 是电解质，SO2属于非电解质。
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质 (1)电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物 ➢ 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 (2)非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物 ➢ 例如：SO3、NH3、CH3CH2OH、CO2等，都是 非电解质。
4、电离方程式的书写
1）强电解质的电离：完全电离，生成符号
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
离子反应(第一课时)教学课件
作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
离子反应教案第一课时三维目标知识与技能1理解电解质
《离子反应》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．理解电解质的概念；2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
（二）过程与方法1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
（三）情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点教学重点：电解质的概念。
教学难点：探究碱与盐的定义。
三、教学准备多媒体课件、投影仪。
四、教学过程【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。
”通过观察思考，得出电解质的概念。
【板书】一、电解质【推进新课】师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？师：展示氯化钠电离的动画。
生：思考，讨论。
结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。
师：什么叫电解质？【板书】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1．电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
师：电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。
【板书】2．类型：酸、碱、盐【例题剖析】（例1）下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2生：①②③；①②③④；①②③④⑤；⑥⑦；⑥⑦⑧……教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是NaHCO3的俗名，是纯净物，属于电解质。
答案：①②③④⑥⑧师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
师：那么什么叫电离方程式呢？生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。
【板书】3．电离方程式师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
师：查出学生中存在的问题并指正。
第02讲-电解质的电离、离子反应(课时1)课件-2022-2023学年高一上学期化学人教版必修第一册
电离：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电解质的电离可以用电离方程式表示：
NaCl
Na+
Cl-
+
氯化氢气体
氢氧化钠固体
硫酸钾固体
溶于水
熔融态
发生电离，从而导电；
酸
碱
盐
电解质：
像氯化钠这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
新知精讲
交流·研讨
问题一：物质在不同条件下，其存在状态是否发生了变化？
观察·思考
固态氯化钠的导电性实验
NaCl溶液的导电性实验
熔融状态（液体）的氯化钠导电性实验
观察·思考
样品
固态氯化钠
NaCl溶液
熔融状态（液体）的氯化钠
能否导电
观察·思考
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、NaCl溶液、熔融状态（液体）的氯化钠的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
不导电
导电
新知精讲
图 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
在水分子的作用下，将力打破，形成了自由移动的Na+和Cl-;
新知精讲
有带电粒子，且能够自由移动，所以NaCl溶液导电；
新知精讲
有带电粒子，且能够自由移动，所以熔融态（液态）的氯化钠导电；
资料表明：除了水之外，Na+和Cl-之间的力也可以通过加热(800℃以上）予以破坏。
Cl-
Na+
观察·思考
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态（液体）的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
猜想：熔融状态（液体）的氯化钠和溶于水的氯化钠存在状态发生了改变，产生了自由移动的、带电荷的粒子？
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第一组：书写电离方程式
HCl KOH HNO3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2
第二组：书写电离方程式 第三组：书写电离方程式
Na2CO3 (NH4)2SO4
KNO3
例：电离方程式的书写
HCl = H + NaOH = Na+ + OH+ NaCl = Na + Cl + KNO3 = K + NO3
表示电离过程，原子团不能拆 遵守元素守恒、电荷守恒
+ Cl
注 意
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl =
+ H
酸的定义
+
Cl
HNO3 = H2SO4=
+ H
+ 2H
+ +
NO3
SO4
2-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ &性强弱的角度来探究电解质的强弱
练习： 1、下列物质能导电的是（ AB ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
练习： 2、下列物质中导电能力最差的是（ D ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾晶体
练习： 3、下列电离方程式中，正确的是（C ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、HF=H++FC、HI=H++ID、Na2CO3=Na++CO32-
挑战:
4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳， 其溶液的导电性的变化是（ C ） A、 由弱变强 B、 由强变弱 C 、由强变弱，再变强 D、 由弱变强，再变弱
练习1 书写电离方程式
1. Na2SO4 2. NH4Cl 3. Al2(SO4)3
4. Ca(OH)2 5. CuCl2
怎样理解电解质中的“或”与“和”有 什么区别
“或” 二者具其一则可 （两个都满足呢？）
“和” 二者都必须具备 水溶液 或者 熔融状态下
例如NaCl
在NaCl溶液中 NaCl
为了方便，仅书写为
水合Na+ + 水合Cl-
NaCl
Na+ + Cl-
（电离方程式）
熔融状态下
提供能量克服其静电作用
？
1. 硫酸在熔融态能电离吗？ 它是否是电解质？
小结：导电的不一定是电解质(CO2 SO2) 电解质不一定导电（例如BaSO4）
注：1、电解质和非电解质必须是化合物 2、必须是自身电离出的离子导电
下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 14.氧化钙 2 3 7 8 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是_______________ 1 4 10 11 12 14
它们是非电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物
请判断一下物质是否是电解质
Fe
Cu Cl2
O2
盐酸
氯化钠溶液
KNO3晶体
小结：电解质和非电解质都是化合物 单质和混合物都不是电解质
CO2在水溶液中能导电，它是电解质吗？ No！
C02溶于水则生成碳酸，其水溶液导电 是因为碳酸电离出离子导电，不是本身电 离导电
= Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子的 化合物叫做盐。
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42KNO3 = K+ + NO3-
试写出下列物质的电离方程式 NaHCO3 NaHSO4
第二节
离子反应
第一课时
电解水的实验 为什么加氢氧化钠或者硫酸？ 增加导电性 如何导电？
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
液 体 导 电 性 试 验
一
电离
离”）
（“水离”或“熔 电离：
物质溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程称为电离。
表示方法
NaCl
电离方程式
Na+ + ClP30
原因：1. 硫酸本来就是液态，其在此状态以分子的形式存在 2.本质：共价化合物中的各原子以共价键结合熔融不能 克服共价键，仍以分子形式存在
2.不溶性化合物溶于水不导电，它 们是电解质吗？
例如BaSO4 在熔融状态时可全部电离
小结：难溶的化合物不一定不是电解质
？3. 可溶的化合物就一定是电解质吗？
例如蔗糖、乙醇
酸式盐！
注意： 弱酸氢根离子不能全部电离，保留整团 强酸氢根离子可以全部电离
讨论：电解质的导电与金属导电有何区别？
金属导电：？ 自由移动的电子，负电荷的定向移动
电解质导电：？ 自由移动的离子，阴阳离子的定向移动 ？是否可以认为？：自由移动的离子越多导电 性越强。
Fe3+ Mg2+ Na+
下一课时