【高中化学】高中化学知识点：溶解度

【高中化学】高中化学知识点：溶解度
溶解度：
（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解
的质量。

单位为g，符号为s。

表达式：
（2）气体溶解度的定义：指气体在101kpa压力和一定温度下溶解在1体积水中并
达到饱和状态时的体积。

溶解度曲线：
溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。

我们用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，并绘制固体物质溶解度随温度的曲线。

这
条曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线的意义：
① 溶解度曲线上的点代表物质在该点指示的温度下的溶解度，溶液状态为饱和溶液。

②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制
的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

③ 对于溶解度曲线上方区域上的点，根据其数据制备的溶液是相应温度下的饱和溶液，溶质有残余。

④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

影响溶解度的因素：
固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度
影响气态物质溶解度的因素：溶质、溶剂类型、温度和压力
溶解度与温度的关系：
（1）固体物质的溶解度一般随温度的升高而增加，有些物质是异常的，如Ca（OH）
2。

(2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。

常见的可溶性
气体(常温、常压时的体积数)：nh
（700），hcl(0℃时500)，hbr、hi亦易溶，so
二
(40)，c1
二
(2)．h
二
s(2.6)，co
二
(1)。

难溶气体：h
二
、co、no。

有机物中：hcho易溶，c
二
h
二
微溶，ch
四
、c
二
h
四
难溶。

a、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，例如kno 3
、纳米
等待
b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如nacl。

c、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如Ca（OH）
2
饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液：
过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的
溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入一定的溶质。

当溶质不能继续溶解时，产生的溶液称为该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这
种溶质的不饱和溶液。

溶解度曲线：
溶解度曲线的意义：
① 表示同一物质在不同温度下的溶解度；
②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的
大小。

若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
③ 根据溶解度曲线，可以确定从饱和溶液中分离晶体或分离纯化混合物的方法；
④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

溶解度曲线变化规律：
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。

2.少量固体物质的溶解度受湿度影响不大，曲线呈“缓慢上升”，如氯化钠。

3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。

4.气态物质的溶解度随着湿度的增加而降低（纵坐标代表体积），曲线也在“下降”，例如氧气。

溶解度曲线的应用：
1.找出物质在规定温度下的溶解度，并根据溶解度判断溶解度。

2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。

3.比较并确定物质溶解度受温度影响的程度，并确定物质结晶或混合物分离纯化的方法。

4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

溶解度曲线上各点的重要性：
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

② 溶解度曲线下方区域上的点表明溶液的状态是不饱和的，根据其数据制备的溶液是相应湿度下的不饱和溶液。

③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

④ 两条溶解度曲线的交点表明，在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

有关溶解度的计算：
在一定温度下,，。