2022届高考化学一轮复习常考题型32基于反应机理的氧化还原反应考查含解析
2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应(三)
绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（三）【原版】 一、单选题1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.氯碱工业法制NaOH B.维生素C 用作食品抗氧化剂 C.用稀4KMnO 溶液消毒D.古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈2.用3NCl 和2NaClO 溶液制备绿色消毒剂2ClO 的离子方程式为32223NCl 6ClO 3H O 6ClO 3Cl 3OH NH ---++=↑+++↑。
已知3NCl 易发生非氧化还原的水解反应：323NCl 3H O NH 3HClO +=↑+。
下列有关说法错误的是（ ） A. 3NCl 的电子式为B.制备2ClO 的反应中3NCl 被还原为3NHC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2ClO 可用于自来水的杀菌消毒3.4SF 是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备4SF 的反应为24223SCl +4NaFSF +S Cl +4NaCl 。
下列说法错误的是（ ）A.4SF 为氧化产物，S 2Cl 2是还原产物B.2SCl 和22S Cl 两种物质中硫元素的化合价不同C.该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1D.上述反应中，每产生1mol 4SF ，转移电子的物质的量为2mol4.碘在地壳中主要以3NaIO 的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是( )A.向含I -的溶液中通入2Cl ，所得溶液加入淀粉后溶液一定变蓝B.途径 Ⅱ中若生成1 mol 2I ，消耗1 mol 3NaHSOC.氧化性的强弱顺序为223Cl I IO ->>D.一定条件下，I -与3IO -反应可能生成2I5.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸进行氧化处理)24222(Se 2H SO ()2SO SeO 2H O +=↑++浓，再用KI 溶液处理后可回收Se 。
2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)
单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时练3 氧化还原反应(含解析)新人教版
课时规范练3 氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是( )2.(2020湖南五市十校联考)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是( )A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子3.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。
则反应后R的价态为( )A.0价B.+1价C.+2价D.+3价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是( )A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S O2-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分4析错误的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列说法不正确的是( ),配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
2022年高考化学真题：氧化还原反应(详解版)
2022年高考化学真题：氧化还原反应（详解版）1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
氧化还原反应2022年高考化学一轮复习考点全通关(原卷版)
考点12 氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl 2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H 2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例 Fe 2O 3＋3H 2=====高温2Fe ＋3H 2O (1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a ×b e －形式表示，a 表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a ＝1或b ＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应(三)
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：氧化还原反应（三）-原卷 一、单选题（共15题）1.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且2X +与单质R 不反应；22X Z X Z ++++；22Y Z Y Z ++++。
下列氧化性顺序正确的是( ) A.2222X R Y Z ++++>>> B.2222Y Z R X ++++>>> C.2222Z X R Y ++++>>> D.2222R X Z Y ++++>>>2.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应:①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
下列有关说法不正确的是( ) A.SO 2发生氧化反应B.氧化性: 24SO -<Fe 3+<227Cr O - C.每0.2mol K 2Cr 2O 7参加反应,转移电子的数目为1.2N AD.若有13.44L SO 2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4mol K 2Cr 2O 7 3.常温下，发生下列几个反应：①242216H 10Z 2XO 2X 5Z 8H O +--+++++②2322A B 2A 2B ++-++③222B Z B 2Z --++根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是( )A.氧化性：342XO B A -+>>B.2X +只有氧化性C.溶液中可发生232Z 2A 2A 2Z ++++D.还原性：2Z A -+<4.某体系中原有224Fe MnO Cl I Mn H +---++、、、、、六种微粒，其中某些微粒的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2022届高考化学大一轮复习检测：第四单元 氧化还原反应 Word版含解析
第四单元 氧化还原反应测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1．[2022·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2022·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。
下列推断正确的是( )A ．朱在空气中不能燃烧B ．朱为HgSC ．水银属于非金属元素D ．朱为无毒物质 答案 B解析 依据题目信息，Hg 与S 反应生成的朱为HgS ，HgS 在空气中可燃烧生成HgO 和SO 2，所以A 项错误，B 项正确；水银为Hg ，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。
3．[2022·合肥调研]亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H － C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 项错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。
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基于反应机理的氧化还原反应考查一、单选题（共18题）1．某离子反应中涉及2H O 、ClO -、4NH +、H +、2N 、Cl -六种微粒，其中2N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是A ．该反应的氧化剂ClO -，还原产物是2NB ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C ．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：32．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种离子。
在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中不正确的是A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物不只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D ．标准状况下若生成2.24LN 2则转移电子为1mol3．某化工厂充分利用工业废气中的 CO 、CO 2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。
下列叙述错误的是A ．为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜B ．在过程Ⅲ中实现了CuCl 2 的再生C ．理论上每生成 1molCH 3OH ，可得到1molC 2H 4Cl 2D ．过程Ⅳ中的反应是C 2H 4+2CuCl 2=C 2H 4Cl 2+2CuCl4．工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO -、 ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是A ．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性B ．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C ．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na + )和 c (Cl - )的比值D ．t 2到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - ="=" 2Cl -+ClO 3-5．用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和3AsO －，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。
下列说法正确的是A ．纳米铁发生还原反应B ．正极电极反应式：C 2HCl 3＋5H ＋＋8e －=C 2H 6＋3Cl －C ．导电壳上电极反应式：3AsO －＋24SO －＋14Fe 2＋＋14H ＋=FeAsS↓＋13Fe 3＋＋7H 2OD ．当电路中有0．4 mol 电子转移时，就会有11．2 L 乙烷生成6．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确的是A ．NaBH 4中氢元素的化合价为+1价B ．若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2C ．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D ．NaBH 4 与水反应的离子方程式为：BH 4－+4H 2O=B(OH)4－+4H 27．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应属于氧化还原反应B ．丁物质一定是非金属单质C ．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2D ．甲和丙中同种元素的化合价不可能相等 8．硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A ．第I 阶段的化学方程式为：23SO -+NO 2=-2NO +3SO -B ．该过程中NO 2为催化剂C ．1mol 3SO -在第II 、III 两个阶段共失去电子数目为N AD ．氧化性NO ＞HNO 29．硫酸根自由基(-4SO •)是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。
通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。
碱性条件下，过硫酸钠(228Na S O 硫元素为+6价)活化Fe 得到-4SO •和OH •(-4SO •和OH •为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。
下列有关说法中正确的是A ．228Na S O 中氧元素显-2价B ．与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应C ．2-28S O 和Fe 发生的反应为2222232284284S O Fe Fe 2SO S O 2Fe 2Fe 2SO -+--++-+=+++=，D ．强碱性条件下,溶液中的自由基主要为OH •10．某种含二价铜微粒[Cu II (OH)(NH 3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。
催化机理如图1，反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是A ．由图2可知，该总反应为放热反应B ．状态③到状态④的变化过程中有O-H 键的形成C ．状态④到状态⑤中，NO 发生氧化反应D ．该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO+2O 2=N 2+6H 2O11．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．该反应中，光能和热能转化为化学能B ．该过程中没有电子的转移C ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．分解2CO 反应的热化学方程式：222CO (g)2CO(g)O (g)30kJ /mol H =+∆=-12．Cu 2O/Cu 双催化剂在水溶液中用氢原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子B ．CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现C ．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物D ．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂13．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶是PM 2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A ．该过程有H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的氧化剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程没有生成硫氧键14．MnO 2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中·OH 是氢氧自由基，·CHO 是醛基自由基)，下列叙述正确的是A ．该反应可以消耗温室气体CO 2B ．1molHCHO 与足量银氨溶液完全反应，最多可生成432gAgC ．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D ．-2O 为中间产物之一，该微粒与Na 2O 2中所含阴离子种类相同15．硫酸盐(含2-4SO 、-4HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A ．第I 阶段的化学方程式为：2---3223SO +NO =NO +SOB ．该过程中2NO 为催化剂C ．-31molSO 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为A ND ．氧化性22NO >HNO16．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的2H S 和Hg 的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
有关该过程的叙述错误的是A ．产生清洁燃料2HB ．2H S 脱除率不是100%C ．2H S 只被氧化D ．催化剂表面发生了极性共价键的断裂 17．23Pd /Al O 催化2H 还原2CO 的机理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．H H 的断裂需要吸收能量B ．①→②，2CO 发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为4CHD ．生成4CH 总反应的化学方程式是232242Pd/Al O CO +4H CH +2H O18．近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。
下列对机理过程描述错误的是A ．1个N 2分子反应生成2个NH 3分子B ．反应过程涉及N 2的电化学还原C ．反应在碱性条件下进行的程度更大D ．反应机理的每一步均有σ键形成二、填空题（共5题）19．用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。
Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。
Fe@Fe2O3中Fe还原CrO2-4的过程可描述为___________。
20．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为_____剂。
(2)氯化铵常用于焊接。
如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl Δ3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。
②反应中若产生0.2 mol的气体，则有_____mol的电子转移。
(3)随着汽车的普及，我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。
用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。
21．臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br－的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示①投加过氧化氢，其目的是___。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为 0 的可能原因是___。
(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。
在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为___。
(3)BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－。
反应方程式(未配平)如下：≡C+BrO3-→ BrO-+≡CO2①≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。