化学(通用版)---常见非金属单质.
全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记填空题1、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。
其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)汽车尾气中存在CO 、CO 2、NO 、N 2四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2___________+2NO 催化剂__N 2+2___________。
答案：(1) C K 2S 和N 2 (2) CO CO 2 解析： (1)2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑中C 化合价升高，被氧化成CO 2，CO 2是氧化产物；N 和S 的化合价降低，被还原成K 2S 和N 2，K 2S 和N 2是还原产物。
故答案为C ；K 2S 和N 2。
(2)由题意分析可知，CO 跟NO 反应转化为无毒气体N 2与CO 2，所以化学方程式为2CO +2NO 催化剂__N 2+2 CO 2，故答案为CO ；CO 2。
2、请完成下列问题：(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
①Al②O2③H2SO4④KOH⑤H2O ⑥乙醇(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
4.1.1 常见非金属单质(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
4.1.1 常见非金属单质同步练习基础巩固1．下列说法不正确的是A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫通常情况下为固态，不溶于水【答案】C【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确；B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO气体，B正确；2C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成SO，C错误；2D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确；故选C。
2．下列有关硫的叙述中，错误的是A．黑火药的成分中含硫B．硫磺软膏可医治某些皮肤病C．单质硫易溶于二硫化碳D．单质硫只有氧化性【答案】D【详解】A．黑火药由硫磺，硝石和木炭组成，A正确；B．硫磺软膏有杀菌作用，可医治某些皮肤病，B正确；C．单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确；D．与氧气反应时单质硫作还原剂，有还原性，D错误；故选D。
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称保险粉，广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为A．-3B．＋3C．-6D．＋6【答案】B【详解】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算得，S 的化合价为+3，故B正确，故选B。
4．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是A．CuS B．FeS C．Fe2O3D．FeCl2【答案】B【详解】A．加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，故A错误；B．加热条件下，Fe和S反应生成FeS，故B正确；C．Fe与O2燃烧生成Fe3O4，故C错误；D．Fe与Cl2燃烧反应生成FeCl3，故D错误；故选B。
5．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是A．加水洗涤B．通入氢气加热C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤【答案】D【详解】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为D。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)
衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。
基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。
2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。
)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。
2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。
常见的单质、氧化物、酸、碱、盐及化学方程式
常见的单质、氧化物、酸、碱、盐及化学方程式1、非金属单质：氢气、氧气、氯气、氮气、2、金属单质：锌、铁、镁、钙、铜、银3、酸性氧化物（非金属氧化物）：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；4、碱性氧化物（金属氧化物）：氧化铜、氧化钙、氧化铁、氧化亚铁、氧化锌；氧化镁；5、酸：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸；6、碱：（读“氢氧化某”）①可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水；②微溶性碱：氢氧化钙；③不溶性碱：氢氧化铜（颜色：色）、氢氧化铁（颜色：色）、氢氧化镁、氢氧化锌；7、盐：（读“某酸某”或“氯化某”）①硝酸盐：硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡、硝酸铜、硝酸铵、②氯盐：氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化银、氯化铁、氯化亚铁；③硫酸盐：硫酸铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、⑤碳酸盐：碳酸铵、碳酸钠、碳酸钡、碳酸钙、（碳酸盐遇酸放出CO2，这是检验碳酸盐的方法）9、金属（氢前）+盐酸或稀硫酸盐+氢气①镁与盐酸：、②铝与盐酸：③锌与稀硫酸：、④铁与稀硫酸：10、金属（前）+盐 +另一金属（后）+另一种盐①铁与硫酸铜溶液：、②铜与硝酸银溶液11、酸性氧化物+可溶性碱盐+水①二氧化碳与氢氧化钙溶液：②三氧化硫与氢氧化钠溶液：12、碱性氧化物+酸盐+水①氧化铁与盐酸、氧化铜与稀硫酸13、酸+碱盐+水（中和反应）①盐酸与氢氧化铝溶液②硫酸与氢氧化钠溶液14、酸+盐新酸+新盐①硫酸与氯化钡溶液、②盐酸与硝酸银溶液、15、可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐①氢氧化钠与氯化铁溶液、②氢氧化钙与氯化铜溶液、16、可溶性盐+可溶性盐两种新盐①硫酸钠溶液与氯化钡溶液、②硝酸银溶液与氯化钙溶液、③碳酸钠溶液与氯化钙溶液、【练习】指出下列符号中“2”的意义：①2H________________________________；②H2__________________________ _；③2O3 ______________________________________；④2H+_______________________ _；⑤Mg2+________________________ ；⑥Mg+2____________________________。
《主题四 第一节 常见非金属单质及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农
《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解常见非金属单质及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 过程与方法：通过实验观察非金属单质及其化合物的性质，提高观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养对化学学科的兴趣，树立科学精神，增强环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：常见非金属单质及其化合物的性质实验和相关原理的理解。
2. 教学难点：非金属化合物制备方法的掌握及环保意识的渗透。
三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、镊子、砂纸、滤纸等。
2. 试剂：常见非金属单质及其化合物，如氯气、硫化氢、二氧化硫等。
3. 课件：相关图片、视频和PPT演示文稿。
4. 环保道具：口罩、手套、护目镜等，用于安全教育。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：请学生回忆初中化学中学习过哪些非金属元素？它们的代表单质及化合物有哪些？2. 展示图片：石墨、金刚石、氧气、氮气、氯气、硫等非金属单质及其化合物。
3. 引导学生观察并思考：这些物质在自然界中以什么形式存在？是否具有相似的性质？4. 引出课题：常见非金属单质及其化合物。
（二）新课教学1. 介绍非金属元素及其化合物在生产生活中的应用，如：氮气、氧气、二氧化碳的用途等。
2. 介绍非金属元素的原子结构特点，以及它们在形成化合物时的特点。
3. 展示常见非金属单质及其化合物的图片或实物，引导学生观察并描述它们的外观特征。
4. 进行实验：学生动手操作，观察并记录实验现象。
例如，氧气、氯气的助燃实验等。
5. 通过多媒体教学，播放一些非金属单质及其化合物的性质实验视频，帮助学生更好地理解知识。
6. 学生思考和讨论：不同非金属元素形成的化合物在性质上是否存在差异？这些差异的原因是什么？7. 结合具体实例，引导学生归纳常见非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质。
（三）小结1. 回顾本节课所学的主要内容，包括常见非金属单质及其化合物的名称、外观特征、物理性质和化学性质等。
高中化学常见物质的分类（小编整理）
高中化学常见物质的分类（小编整理）第一篇：高中化学常见物质的分类物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为 1.金属单质K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb 铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO！4.两性氧化物：氧化铝Al2O35.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H2O第二篇：高中化学常见物质颜色总结高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；Cu2O 红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
《主题四 第一节 常见非金属单质及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版2
《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：本节课的目标是让学生掌握常见非金属单质及其化合物的定义、分类和基本性质。
通过理论学习和实验操作，培养学生观察实验现象、分析化学变化的能力，以及培养学生的科学思维方式和解决问题的能力。
同时，强化学生对化学基础知识的理解和应用，为后续学习奠定基础。
二、教学重难点：重点在于使学生理解和掌握非金属单质及化合物的特性、分类以及反应原理。
难点则在于学生能将理论知识与实验现象相结合，准确分析化学反应过程，并能够运用所学知识解决实际问题。
三、教学准备：课前准备包括准备相关的教学课件、实验器材和安全防护设备。
教师需熟悉教材内容，准备充足的实验材料，确保实验的顺利进行。
同时，要提前对学生进行安全教育，确保实验过程中的安全。
此外，还需准备课后习题和测试卷，以便于学生巩固所学知识和教师评估教学效果。
四、教学过程：（一）新课导入教学以引人入胜的方式开始，旨在激发学生的学习兴趣和好奇心。
教师首先可以展示一些非金属单质及其化合物的实物或图片，如氯气、氧气、二氧化硫等，并简要描述其性质和用途。
通过这样的方式，学生可以直观地感受到非金属元素的存在和重要性。
随后，教师简短地引导学生讨论生活中常见的非金属单质及其化合物实例，进而自然过渡到本课主题——常见非金属单质及其化合物的相关知识点。
（二）核心知识讲解1. 非金属单质基本概念：介绍非金属元素的基本性质、分类及其单质的基本特点。
教师可结合实例（如硫、磷等）进行讲解，强调非金属元素在物质分类中的地位和重要性。
2. 常见非金属单质的物理性质：讲解各种常见非金属单质的颜色、气味、密度等物理性质，帮助学生形成对非金属单质的直观认识。
3. 常见非金属化合物的分类及性质：介绍非金属元素与其它元素形成的化合物类型（如氧化物、酸、盐等），并详细讲解其性质和用途。
教师可利用化学方程式，解释反应过程和反应原理。
（三）实验操作演示实验是化学教学的重要组成部分，对于非金属单质及其化合物的性质和反应，通过实验演示可以使学生更加直观地理解。
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第一节 常见非金属单质
一、氯
（一）氯的存在和物理性质
氯是人体必需的常量元素之一，是维持体液和电解质平衡 所必需的。自然界中常以氯化物的形式存在于海水、井盐水、 盐湖水和岩盐矿中，最普通形式是NaCl。氯在人体含量平均为 1.17g/kg，总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于 全身，其中氯化钾主要存在于细胞内液，而氯化钠主要在细胞 外液中。
点燃
H2＋Cl2====2HCl
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与非金属反应
ห้องสมุดไป่ตู้
氯化氢气体在空气里易跟水蒸气结合呈现雾状。氯化氢溶 解于水里即得盐酸。
氯气还能与和红磷反应三氯化磷和五氯化磷的混合物。三 氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造敌敌畏、 敌百虫等多种含磷农药。
第一节 常见非金属单质
教学目标
1.了解非金属单质的原子结构特征和化合价的变化规律。 2.理解典型的非金属单质氯、硫、氮的特性及主要化学性 质。 3.理解漂白粉的主要性质和用途。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
化学（农林牧渔类）
在元素周 期表中，从硼 到砹和从铝到 钋之间划一条 斜线，位于斜 线右上方的元 素是非金属元 素，位于斜线 左下方的元素 是金属元素 （氢除外）。
第一节 常见非金属单质
第二、三周期的非金属元素从左到右最外层电子依次增加， 由于其原子半径依次减小，所以得电子形成阴离子的能力依次 增强。ⅦA族从上到下，原子最外层电子数不变，但随原子半 径增加，其得电子能力依次减弱。非金属元素最高正价等于其 族号，最低负价等于其族的序号减8。
本节重点介绍氯、硫、氮三种非金属单质的性质。
硫磺是能在自然界中游离存在的非金属单质，大量存在于 火山口边缘。中医认为硫磺“酸、热、有毒”，是中医药石的 一种，中药制剂硫磺软膏有治疗皮肤病的功效。
空气中的氮气和人工制取的氯气与硫磺一样，同属于非金 属化合物，具有氧化性。那么这些非金属单质的性质有什么异 同？在生产生活中的有什么样的用途？
化学（农林牧渔类）
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与碱反应
氯气与碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，工业生产上利用此 原理，将氯气和消石灰（Ca(OH)2）作用制成漂白粉。漂白粉是 次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙。漂白粉是 有刺激性气味的白色粉末，遇水或酸生成次氯酸，因而具有杀 菌、漂白作用。漂白粉应放置在干燥密闭容器中，于低温处保 存。
化学（农林牧渔类）
第四章 常见单质及其化合物
第一节 常见非金属单质 第二节 常见非金属化合物 第三节 常见金属单质 第四节 常见金属的化合物 第五节 常见阴阳离子的检验
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
你知道吗？
石灰硫磺合剂是由生石灰、硫加水熬制而成的，三者最佳 的比例是1：2：10，是一种用于农业上的杀菌剂。石硫合剂具 有取材方便、价格低廉、效果好、对多种病菌具有抑杀作用等 优点，被广大果农所普遍使用。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（一）氯的存在和物理性质
氯的单质是氯气（Cl2），是两个氯原子构成的双原子分子。 氯气能溶于水，常温下1体积水能溶解2体积的氯气。氯气 比空气重1.5倍，易液化，常压下冷却至-34.6℃会变为黄绿色 油状液体，工业上称为“液氯”，通常贮于钢瓶中。
化学（农林牧渔类）
第四章 常见单质及其化合物
迄今为止，人类共发现118种元素，其中94种是存在于地球 上。元素在自然界中以单质或化合物形式存在，构成了变化万 千的物质世界，为人类社会提供了生存、发展和进步的物质基 础。
大气、陆地、海洋、河流是人类生存的环境，人类的生活 离不开形形色色的各种物质。从早期的制陶术到现在的瓷器和 玻璃，从青铜的器皿和武器到不锈钢和铝合金的工具，从汉白 玉、大理石到现代的各种建筑材料，人类对物质性质的认识在 不断发展，对元素单质及其化合物的了解和应用也在不断深入， 并在各行各业中的运用也越来越广泛。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
氯气的水溶液叫做氯水，溶解的氯气能够跟水缓慢地反应， 生成盐酸和次氯酸。
Cl2＋H2O === HCl＋HClO 次氯酸
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
次氯酸不稳定，在加热或光照射时，易分解放出氧气。 2HClO === 2HCl＋O2↑
2Na＋Cl2=点==燃=2NaCl
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
氯气不但能跟钠等活泼金属反应，而且还能跟铜等不活泼 金属反应。
Cu＋Cl2=点=燃== CuCl2
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与非金属反应
除碳、氮、氧外，氯气能和多数非金属反应。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的 热，燃烧后生成的产物是氯化氢气体。反应方程式如下：
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
实验4-1
取黄豆粒大的一块钠，擦去 表面的煤油，放在铺上石棉或细 砂的燃烧匙里加热，等钠刚开始 燃烧，就立刻连匙带钠伸入氯气 的集气瓶里，观察发生的现象。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
氯气的化学性质很活泼，能和多种单质及化合物发生反应。 钠在氯气中剧烈燃烧，生成白色的氯化钠晶体。反应方程 式如下：
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
实验4-2
取干燥和湿润的有色布条各一条，放在如图4-4的装置里， 通入氯气后，观察发生的现象。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
可以看到湿润的布条褪了色，干燥的布条却没有褪色。可 见起漂白作用的是次氯酸。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（一）氯的存在和物理性质
常温下，氯气是有强 烈刺激性气味的黄绿色气 体。氯气有毒，人吸入少 量氯气会使鼻和喉头黏膜 受到强烈的刺激，引起胸 部疼痛和咳嗽，吸入大量 会中毒致死。若发生氯气 中毒，应立即离开现场， 到室外呼吸新鲜空气。
化学（农林牧渔类）
第一节 常见非金属单质