学习电导率仪的测定原理和使用方法..ppt
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注意事项：
1）为了保证测量精度，电极应放在溶液中稳定分钟后读数， 溶液最好处于搅拌状态。 2）为了保证测量精度，在调节电极常数时，电极最好不放 置在溶液中。 3）使用完毕后，应将电极用蒸馏水冲洗两遍，干燥保存。
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欢迎走进化学实验
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1. 实验测定的是溶液的电导率，但实验要的是 硫酸钡的电导率，所以应从溶液中扣除水的电 导率。
2.当浓度降低到一定程度、离子之间作用力已 降到极限，此时摩尔电导率趋于一极限值—— 无限稀释时的摩尔电导率 Λ∞。
3.当溶液浓度极稀时才可以使用此法测定溶液 的浓度。
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1.学习测定硫酸钡溶度积的原理和方法; 2.学习电导率仪的测定原理和使用方法.
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BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Kspθ(BaSO4) = c(Ba2+)×(SO42-) = c2(BaSO4)
κ(BaSO4) = κ(BaSO4溶液) -κ(H2O) 由于κ=λ·c，
3.按照实验原理计算硫酸钡的溶度积
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1.要充分洗涤沉淀至不含杂质，以免影响测 定结果;
2.测定电导率速度要快，防止吸收二氧化碳;
3.配制硫酸钡饱和溶液的水和测定的纯水要 一致.
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1.为什么要测水的电导率？ 2.何谓极限摩尔电导率？ 3.在什么条件下用电导率计算溶液浓度？
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电导率仪的使用方法
1)根据使用的量程，选择光亮电极。 2):将光亮电极可靠安装在电极插座上，并检查所用电源应 与仪器要求一致。 3):接通电源，按下“校准”档，预热20min。 4):按电极所标常数，调节校准按钮，使仪器显示电极常数。 5):将电极置入被测溶液中稳定数分钟，按下所选量程，如 数显溢出或小于量程的10%，应调整量程，使数显在合适的 量程中。 6):如果测量溶液在t℃时的电导率，可将Gt/G25开关置于Gt， 按照上述4)和5)条方法重新调整和测量。
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倾析法
当沉淀的比重较大或结晶颗粒较大，静置后能较快沉降至容器 底部时，就可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。 方法是把沉淀上部的清蒗沿玻棒小心倾人另一容器内.如图2—6. 然后往盛沉淀的容器内加人少量洗涤剂，进行充分搅拌后，让 沉淀下沉，倾去洗涤剂。 重复操作三次即可将沉淀洗净。
所以c(BaSO4)=κ(BaSO4)/1000λ0(BaSO4)
已知λ0(BaSO4) =287.2×10-4 S ·m2 ·mol-1。
故只要测定κ(BaSO4)就可得c(BaSO4)。
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1.硫酸钡饱和溶液的制备
2.0 mL 0.5 mol·L-1
Na2SO4
+
2.0 mL 0.5 mol·L-1
BaCl2
250mL 烧杯 100mL H2O
倾析法 反复洗涤沉淀
离心分离
静置 冷却
搅拌
直至清液中不含氯离子
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煮沸 5min
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2.电导测定（电导率仪）
(1) 取约40mL纯水,测定其电导率κ(H2O),测定时其操
作要迅速.
(2) 取制得的饱和硫酸钡溶液的清夜,测其电导率 (记 下电导仪编号、电极编号、电极常数和测定温度).
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离心分离法
将盛有沉淀和溶液的离心管放人离心机的试管套内，为保持 平衡，在与此对称的另一试管套内也放一支盛有等体积水的 离心管，盖上离心机盖子，将离心机变速器放置至最低挡开 动，再逐渐加速，运转l 一2 分钟关闭离心机，让其自然停止。 任何情况下都不允许用高速挡起动和强制停止。离心沉降后， 取出离心管，用一干净吸管小心吸出清液，用2—3 倍于沉淀 量洗涤液洗涤沉淀，充分摇动，再进行离心分离。如此操作 2—3 次。
电导率的测定方法
电导率的测定——电导率仪测定法1 适用范围本方法适用于天然水、脱盐水、锅炉给水、炉水、冷却水、冷凝液、炭渣水的电导率测定。
测量范围为（0～1.999×105）μS/cm。
2 分析原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片（即电极）插入溶液中，测量两电极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数。
其定义是截面积为1cm2,极间距离为1cm时，该溶液的电导。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般，溶液电导率是指25℃时的电导率。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 1mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）74.246g，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.2 0.1mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）7.4365g，用新制备的二级试剂水（20±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.3 0.01mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）0.7440g，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.4 0.001mol/L氯化钾标准溶液在使用前，准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL，移入1000mL容量瓶中，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）稀释至刻度，混匀。
以上氯化钾标准溶液，应放在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如表4-9所示。
3.2 仪器3.2.1 DDSJ-308A 型电导率仪。
3.2.2 电导电极和温度传感器。
3.2.3 温度计（精密度高于±0.5℃）。
电导法测定弱电解质的电离常数.ppt
一、实验目的与要求 1、用电导法测量电解质溶液的电离平衡常数。 2、了解溶液的电导、电导率、摩尔电导率的基 本概念。 二、实验原理 电导是电阻的倒数，其物理意义是：当导体 两端的电位差为1伏特时所通过的电流强度。 在电导池的情况下，电导（G）的大小与两 电极之间的距离（L）成反比，与电极的面积 （A）成正比：
恒温10分钟进行测量其电导率。用同样方法 测定另两种浓度醋酸溶液的电导率。 4、测量完毕后，倒去醋酸液，洗净电导池及 铂黑电极，电导池中注入电导水，测其电导 率。 五、注意事项 温度对电导有很大的影响，所以整个实验必 须在同一温度下进行。 六、数据处理 1、计算各浓度醋酸溶液的摩尔电导率Λm， 电离度α，电离常数Kc。
2、298K时，无限稀释溶液中离子的无限稀 释离子摩尔电导率 Λm ∞ ＝349.8×10-4S· m2· mol-1， Λm ∞ ＝40.9×10- 4S· m2· mol-1。 七、思考题： 1、能否用电桥测电导？ 2、实验中为何用镀铂黑电极？使用时应注意 哪些事项？
开关
电导率仪的结构
量程
显示屏
醋酸在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数 （Kc）与浓度（C）和电离度（α）有如下关系：
c 2 Kc 1
（10－3）
在一定温度下Kc是一常数，因此可通过测定醋酸 在不同浓度下的电离度来计算Kc值。 根据电离学说，弱电解质的电离度α随溶液的稀释 而增大，当溶液无限稀释时，则弱电解质全部电离， 在一定温度下，溶液的摩尔电导与离子的真实浓度 成正比，因而也与电离度（α）成正比，所以弱电 解质的电离度（α）应等于溶液在浓度为C时的摩 尔电导率Λm 和溶液在无限稀释时的摩尔电导率Λm ∞ 之比，即：
G＝A/L （10－1） Λ称为电导率，即L为1米2时溶液的电导，其值与电 导池的结构无关。 电解质溶液的电导不仅与温度有关，而且还与 溶液的浓度有关，因此通常用摩尔电导这个量值来 衡量电解质溶液的导电本领。 摩尔电导的定义如下：含有1摩尔电解质的溶 液全部置于相距为1米的两个电极之间，此时两电 极之间的电导率称为摩尔电导率（ Λm ）。摩尔电 导率与电导率之间有如下关系： Λm ＝Λ/C （10－2） 式中C为溶液的摩尔浓度。
实验二：电导率的测定及其应用
电导率的测定及其应用一、实验目的1. 掌握电导率仪的测量原理和使用方法；2. 测定KCl 水溶液的电导率，并求算它的无限稀释摩尔电导率；3. 用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数K 。
二、实验原理1. 电解质溶液的导电能力通常用电导G 表示，其单位是西门子，用符号S 表示。
如将电解质溶液中放入两平行电极之间，电极间距离为l ,电极面积为A ，则电导可以表示为：AG kl =k ：电解质溶液的电导率，单位为S.m -1，l/A ：电导池常数，单位为m -1，电导率的值与温度、浓度、溶液组成及电解质的种类有关。
在研究电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm 来表示，其单位为S.m 2.mol -1。
Λm 与电导率k 和溶液浓度c 的关系如下所示：m kcΛ=2. 摩尔电导率Λm 随着浓度的降低而增加。
对强电解质而言，其变化规律可以用科尔劳斯（Kohlrausch ）经验式表示：m m ∞Λ=Λ-m∞Λ为无限稀释摩尔电导率。
在一定温度下，对特定的电解质和溶剂来说，A 为一常数。
因此，将摩尔电导率Λm将直线外推与纵坐标的交点即为无限稀释摩尔电导率m∞Λ。
3. 在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略。
因此，在浓度c 时的解离度α等于摩尔电导率Λm 和无限稀释摩尔电导率m∞Λ之比，即用下式表示：mmα∞Λ=Λ在一定温度下，对于AB 型弱电解质在水中电离达到平衡时有如下关系：AB ≒A ++ B —开始 c 0 0平衡时 c(1-α) c α c α 该反应的解离平衡常数K 与解离度α有如下关系:2221()11()mm m m m m m mc c K c K αα∞∞∞∞Λ==-ΛΛ-ΛΛ=+ΛΛΛ由此可以看出，如果测得一系列不同浓度AB 型溶液的摩尔电导率Λm ，然后以1/Λm 对c Λm 作图可得到一条直线，其斜率为21()m K ∞Λ 如果知道无限稀释摩尔电导率m∞Λ的数据，即可求得解离平衡常数K 。
电导率仪及使用方法
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电导率仪及使用方法
2.电导电极
（1）常用电极：
260型电导电极，是将两片面 积为5×10mm2的光滑铂片或 镀铂黑的铂片熔贴在环形玻璃 上而成，极间距离为6mm。
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电导率仪及使用方法
（2）不同型号电极的适用情况
针是否指零，如不指零，可调正表头上的缧丝，使表针指零；
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电导率仪及使用方法
4.1开机前准备
（2）选定合适电导电极后，将电极接口 插入电极插口（电导池处CELL）内,旋紧 插口上的紧固螺丝，用电极夹夹紧电极 的胶木帽，并固定在电极杆上。 （3）将仪器的“常数”旋钮调至与选定 电导电极标注的常数值相等的位置处。
Ks Kt 1 t 25
式中：Ks——25℃时的电导率，μ S/cm； Kt——t℃时测得的电导率，μ S/cm； t—— 测电导率时的实际温度，℃； α ——各种离子电导率的平均温度系数，一般取0.022。
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电导率仪及使用方法
5.DDS-307型电导率仪使用方法
电导率仪及使用方法
（2）DDS-11A型电 导率仪示意图：
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电导率仪及使用方法
（3）DDS-307型电导率仪及电极：
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电导率仪及使用方法
4.DDS-11型电导率仪使用方法
4.1开机前准备
（1）D-11A型电导率仪功能旋钮分布见下图，开电源前，观察表
电导率的测定——电导率仪法（可编辑）
电导率的测定——电导率仪法电导率的测定??电导率仪法电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。
纯水电导率很小,当水中含无机酸、碱或盐时,电导率增加。
电导率常用于间接推测水中离子成分的总浓度。
水溶液的电导率取决于离子的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。
电导率随温度变化而变化,温度每升高1℃,电导率增加约2.2%,通常规定25℃为测定电导率的标准温度。
电导率的标准单位是S/cm(西门子/米),一般实际使用单位为μS/cm。
单位间的互换为:1mS/m=0.01mS/cm=10μS/cm1方法原理电导度(S)是用来表示水中离解成分的导电性能,是水溶液电阻的倒数,与水中离解成分的总浓度、离子价数、各种离子的相对浓度、迁移度、温度等条件有关。
电导率(K)为距离1cm,截面积1cm2的二个电极之间介质的电阻倒数。
一般电极均不能直接实现上述要求,故需用已知电导率的氯化钾标准溶液测定电极常数Q。
水样的电导率应用电导率仪在恒定的温度下直接测定溶液的电导度,乘上该电极的电极常数而测量的。
K=QS式中:K--------电导率,μS/cm。
Q--------电极常数。
S--------电导度, μS。
2样品保存水样采集后应尽快分析,如果不能在采样后及时进行分析,样品应贮存于聚乙烯瓶中,并满瓶封存,于4℃冷暗处保存,在24h之内完成测定,测定前应加温至25℃。
不得加保存剂。
3干扰及消除水样中含有粗大悬浮物质、油和脂等干扰测定,可先测水样,再测标准溶液,以了解干扰情况。
若有干扰,应经过滤或萃取除去。
4 仪器4.1 电导率仪:DDS-11或其它型号。
4.2 光亮电极。
4.3 铂黑电极。
4.4 温度计:能读至0.1℃。
4.5 超级恒温器:CS-501或其它型号。
5 试剂5.1 纯水:将蒸馏水通过离子交换柱,电导率小于1μS/cm。
5.2 0.0100mol/L标准氯化钾溶液:称取0.7456g于105℃干燥2h,并冷却后的优级纯氯化钾,溶解于纯水中,于25℃下定容至1000mL,贮于塑料瓶中。
2017-10-10电导率的测定、电导率仪的使用方法及操作注意事项
注意事项
1、仪器必须在断电情况下连接打印机或PC机； 2、一般水溶液电导率值测量的温度系数α选择0.02； 3、电极用一级试剂水进行保护；
方法原理
溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使
电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
仪器组成及工作原理
1、电导率仪结构：由电导电极、温度感应器、电子单元组成。电计 （电子单元）采用了适当频率的交流信号的方法，将信号放大处理后 换算成电导率。
2、符合欧姆定律。
或10的电极；电导率≥100.00mS/cm，必须用常数10的电极；
环境条件
1、环境温度:5
3、供电电源：周围无电磁场干扰；
操作步骤
准备工作
电极选择：根据水样电导率，确定电导池常数不同的电极；
电极清洗；用二级试剂水（GB/T 6682-2008 分析实验室用水规格
因已超出测量范围， 7、电导率超3000μS/cm，最好使用DJS-1C型铂黑电极测量以确保精度； 8、上述情况排除后仍不能正常工作，与售后技术人员联系；
维护保养
电极标定 1、被测电极插入仪器，温感拔去，默认温度25℃，此时显示的电导值
是未经补偿的绝对值； 2、一级试剂水清洗电极后，用校准溶液再清洗一次； 3、被测电极浸入校准溶液； 4、控制溶液温度恒定为：(25.0/20.0/18.0/15.0±0.1）℃； 5、接上电源，进入测量状态； 6、根据电极选择电极常数的档次，并回到测量状态； 7、读数稳定后，按“标定”键，使仪器显示与标液对应的电导率值，
电导率分析仪原理
电导率分析仪原理
电导率分析仪原理:
电导率分析仪是一种用于测量溶液电导率的仪器。
其原理基于溶液中带电粒子的运动性质和溶液的电导性质。
当一个电位差施加在溶液中时，带电粒子受到电场力的作用，开始运动。
在溶液中，主要带电粒子有阳离子和阴离子。
当电场力作用于这些带电粒子时，它们会沿着电场线方向移动。
正向电场下，阳离子往阴极移动，而阴离子往阳极移动。
电导率是电流流过单位截面积时所产生的电场强度和电压梯度的比值。
也就是说，电导率和电流、电场和电位差之间存在一个关系。
电导率分析仪通过测量电流和电压来计算溶液的电导率。
它通常由一个电极对、电源和测量电流和电压的仪器组成。
首先，电极对会被浸入溶液中，通电后，电流会从一个电极流过溶液并返回另一个电极。
这时，测量电流和电压的仪器会同时记录电流和电压值。
根据电导率的定义，当电流和电压值已知时，可以计算出溶液的电导率。
这个计算过程是通过电导率分析仪内部的电路完成的。
总之，电导率分析仪利用带电粒子的运动性质以及溶液的电导性质，通过测量电流和电压来计算溶液的电导率。
这个原理使
得电导率分析仪成为一种非常有用的工具，可以用于各种领域的溶液分析和质量控制。
电导率测量原理
S=G*K
使用电导传感器首先测量的是电阻，将之转换成电导后对应0~2V输出。单片机
将0~2V计算得到和K对应的电导值。例如，K=0.01时，0~2V对应 0.01~20μS/cm。
0.01～20μS/cm; 0～10ppm （配0.01电极）；
0.1～200μS/cm ; 0～100 ppm （配0.1电极）； 1.0～2000μS/cm; 0～1000 ppm （配1.0 电极）； 10～20000μS/cm; 0～10000 ppm（配10.0电极）；
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电导率：温度补偿
温度补偿系数 ()：表示每摄氏度电导率变化 温度补偿：1. 随着溶液类别不同而不同
2. 随着浓度的不同而不同 标准参比温度是20℃或 25℃。
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电导率：温度补偿
参比温度
标准参比温度是20℃或 25℃。
常用的温度补偿方式是在电导率运算中加入温补公式。 下式为温度补偿的一种经验公式：
精确结果可以通过以下方式: 以同样的温度对标准和样品进行!
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什么是电导率
所有物质都有一定的导电能力。 从超纯水非常低的导电能力到高浓度化学 样品非常高的导电能力。
两块板间加电势 离子开始向两块板移动 电流 I 将在两块板间流动（欧 姆定律）：
U=R•I
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什么是电导率
U=R•I
I : 电流(A) R : 电阻() U : 电势(V)
R依赖于两块金属板间的体积：
电极极化
电极上有电流流过时，溶液会发生氧化还原
反应，改变电极附近溶液的组成，造成电极 板电势偏离其平衡值，产生极化现象。
极化现象会引起电导测量的严重误差。 采用高频交流电测定法，可以减轻或消除上
电导率仪操作34页PPT
水的类型
电导率 (s·cm-1)
自来水
5.26×10-4 （～10-4）
普通蒸馏水
2.9×10-6 （～（～10-7）
第一章 电导率的原理
8.2 大气监测
由于各种污染源排放的大气污染气体主要有SO2 、CO、CO2 及NXOY等。可利用气体吸收装置，将这些气体通过一定的 吸收液，利用反应前后电导率的变化来间接反映气体的浓 度.该法灵敏度高，操作简单，并能获得连续读数，因而在 环境监测中广泛应用.
当外部条件固定时，对于同一电解质(2) (3)点是确定的， 电导取决于溶液的浓度。
第一章 电导率的原理
6、电导率的影响因素
（1）温度：电导率与温度具有很大相关性，在一段温度值域 内，电导率可以被近似认为与温度成正比。
（2）掺杂程度：固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的 变化。增加掺杂的程度会造成高电导率。水溶液的电导率 高低依赖于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质 的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离 子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率 越低（电阻率越高）。水的电导率常以电导系数来记录， 电导系数是水在 25°C 温度的电导率。
电极常数:K=L/A A——测量电极的有效极板 L——两极板的距离 在电极间存在均匀电场的情况下,电极常数可以通过几何尺寸算出。当 两个面积为1cm2的方形极板，之间相隔1cm组成电极时，此电极的常数 K=1cm-1。如果用此对电极测得电导值G =1000μs，则被测溶液的电导率 S=1000μs/cm。 由于电极常形成部分非均匀电场，因此电极常数必须用标准溶液进行 确定。标准溶液一般使用KCl溶液，这是因为KCl的电导率在不同的温度 和浓度情况下非常稳定，如：0.1 mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为 12.88mS/CM。
电导率测定乙酸乙酯皂化反应的速度常数-推荐优秀PPT
恒温槽装置
• 连接好恒温槽装置，打开电动搅拌器、 控温仪的开关，调节接触温度计的温度 (根据室温而定)，加热至恒温。
• 注意：加热器的插头，应插在控温仪的 插孔上，不得直接插到其它电源插座上。
乙酸乙酯溶液的配制
• 乙酸乙醋溶液的浓度应与氢氧化钠溶液
的浓度相同（均为0.02mol/L）； 掌握电导率法测定化学反应速率常数和活化能的原理和方法。
• 对仪器进行校正，把“校正测量” 转换开关置于“校正”处，调节常 数校正旋钮至示值为电导电极常数；
• 把“校正测量”转换开关置于“测 量”处，即可开始测量。
用蒸馏水冲洗电导电极，用 滤纸吸干电极上的水，把电极插 入大试管中(恒温15 min后)，测得 的电导率即为初始电导率K0 。
电导率Kt的测定：
电导率测定乙酸乙酯皂化反应的速度常数
实验目的
1. 掌握电导率法测定化学反应速率常数和活 化能的原理和方法。
2.学会用作图法求反应的速率常数，加深对反 应动力学特征的理解。
3掌握DDS-11A 型数字电导率仪和控温仪用 方法。
实验原理
乙酸乙酯皂化反应是个典型的二级
反应。设反应物起始浓度均为C ，经时间 设L0、Lt、L∞分别代表时间为0、t、∞时溶液的电导。
溶液在恒温槽中恒温15min后，即可以进行测定。 按照上述方法，测定30℃或35℃时的L0及Lt的数值。
• 乙酸乙醋密度与温度关系： 17622g（，M为乙酸乙醋的分子量88.
17622g（，M为乙酸乙醋的分子量88. 对温度进行补偿（根据室温）；
式中：密度ρ的单位为g/ml; 温度t的单位为℃。
• 用移液管量取20ml0.02mol/LNaOH溶液和20ml 蒸馏水放于100ml烧杯中，混均后倒入大试管 中（盖上橡皮塞）。