化学键教学设计
人教版化学键教案
人教版化学键教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学键的概念，知道离子键和共价键的形成过程及特点。
（2）能够区分离子键和共价键，理解离子化合物和共价化合物的概念。
（3）掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对化学键概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学键的学习，让学生认识到物质的构成是有规律可循的，激发学生对化学的兴趣。
（2）通过对离子键和共价键的学习，培养学生的辩证唯物主义观点，认识到事物的两面性。
二、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念及形成过程。
（2）离子化合物和共价化合物的判断。
（3）电子式的书写。
2、教学难点（1）用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
（2）对化学键概念的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、演示法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示氯化钠、氯化氢等物质的图片，引导学生思考这些物质是由什么微粒构成的，它们是如何结合在一起的，从而引出化学键的概念。
2、讲授新课（1）化学键的概念讲解化学键是指相邻原子间强烈的相互作用。
强调“相邻”和“强烈”两个关键词，通过举例说明，让学生理解化学键的含义。
（2）离子键①通过实验演示钠在氯气中燃烧的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式。
②引导学生分析钠原子和氯原子的结构，解释钠离子和氯离子的形成过程。
③强调离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
④举例说明常见的离子化合物，如氯化钠、氯化钾等。
（3）共价键①以氯化氢的形成过程为例，讲解氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。
②强调共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
③举例说明常见的共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳等。
（4）离子化合物和共价化合物①比较离子化合物和共价化合物在构成微粒、化学键类型等方面的区别。
化学化学键公开课教案高中
化学化学键公开课教案高中高中化学化学键公开课教案一、教学目标：1. 理解化学键的概念和意义，认识化学键的种类及其特点。
2. 掌握化学键的形成机制和断裂条件，了解化学键能量和键长的影响因素。
3. 能够根据分子式预测分子的化学键类型，并解释其稳定性和性质。
4. 能够应用化学键概念解释一些生活中的化学现象。
二、教学重难点：1. 区分不同类型的化学键，并说明其特点。
2. 解释分子式中各原子之间的化学键类型及其数目。
3. 理解化学键强度和键长的概念，分析其影响因素。
三、教学准备：1. 教学投影仪、电脑。
2. 教学PPT、实验室实物模型。
四、教学过程：A. 导入（10分钟）1. 通过引导学生观察日常物质的性质，引发学生对化学键概念的思考。
2. 引导学生回顾化学键的基本概念和种类。
3. 提出问题，激发学生的兴趣和思考：不同类型的化学键对物质的性质有何影响？B. 理论讲解（30分钟）1. 介绍离子键的形成和特点，并通过示意图和实验室模型让学生感受离子键的力量和稳定性。
2. 讲解共价键的形成机制和特点，并通过实验室模型和化学式的解析让学生理解共价键的稳定性和柔性。
3. 介绍金属键的形成和特点，并通过实验室实物模型让学生感受金属键的导电性和延展性。
4. 讲解氢键的形成和特点，并通过实验室模型和气泡演示实验让学生理解氢键的重要性和特殊性。
5. 引导学生总结不同类型化学键的共同特点和差异。
C. 实例分析（30分钟）1. 通过示例分析，让学生应用所学的化学键概念解释生活中的化学现象，如酒精的挥发和水的气态变化。
2. 引导学生讨论和探究有机化合物的稳定性与其分子结构中的化学键类型的关系。
D. 拓展应用（30分钟）1. 指导学生根据已学的化学键知识，解析和描绘一些常见物质的分子结构。
2. 利用电脑和投影仪展示一些有趣、实用和前沿的研究成果，如纳米材料的制备和应用等，引发学生对化学键研究的兴趣和欲望。
五、教学总结（10分钟）1. 小结本节课的内容，强调化学键在化学、生物和材料学中的重要性。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键教学设计
化学键教学设计化学键教学设计作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的化学键教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学键教学设计篇1【教学目标】使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学过程中教师的活动】一、引入新课上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。
二、化学键的探讨1.课件展示：水在通电条件下分解。
2.设问：水发生分解为什么要通电呢？3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。
4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。
6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。
8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。
9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。
11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
三、共价键的探讨1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
高中化学化学键教学设计
高中化学化学键教学设计【引言】化学键是理解化学物质性质和反应机理的关键概念之一。
通过系统而生动的教学设计，可以帮助学生深入理解化学键的概念、属性和形成原因，从而为他们的化学学习打下坚实的基础。
【教学目标】1. 了解化学键的基本概念，包括离子键、共价键和金属键。
2. 掌握化学键的性质，如键长、键能等。
3. 理解化学键的形成原因，包括电子云重叠和价电子在原子核和其他原子核之间的相互作用。
4. 能够应用化学键的概念解释化学现象和反应机制。
【教学方法】1. 情境引入法：通过引入真实的化学现象或实验情境，激发学生对化学键的兴趣。
2. 活动探究法：设计实验或小组讨论活动，让学生通过实践和合作探究化学键的概念和性质。
3. 图像展示法：利用图片、模型或动画等辅助教具，帮助学生更直观地理解化学键的结构和形成原因。
4. 案例分析法：通过分析化学反应的机理、分析实际应用，引导学生运用化学键的概念解决问题。
【教学过程】1. 通过实验探究理解不同类型化学键【过程】a. 选取常见的物质，如氯化钠、二氧化碳等，设计实验或观察现象，引导学生发现离子键和共价键的特点。
b. 让学生探究不同类型化学键的性质差异，包括溶解性、熔点等。
c. 引导学生总结离子键和共价键的特点和应用。
2. 图像展示化学键结构【过程】a. 使用示意图或模型展示离子键、共价键和金属键的结构，强调电子的转移、共享和海洋模型。
b. 让学生观察和比较不同类型化学键的结构特点。
c. 引导学生根据结构特点解释物质的性质和反应。
3. 解析化学键形成原因【过程】a. 通过图像或动画展示分子轨道理论、电负性差异以及电子云重叠等原理，解析化学键形成的原因。
b. 引导学生理解分子轨道理论对于解释共价键的重要性。
c. 引导学生分析电子云重叠和电负性差异对化学键的影响。
4. 案例分析化学键的应用【过程】a. 选取实际应用案例，如氨的合成、氯化铵的制备等，让学生分析其中涉及的化学键。
b. 引导学生根据化学键的性质解释产物的性质和反应过程。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
4.3.1化学键教学设计+2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。
在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。
在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。
这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。
本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。
再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。
最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。
教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。
必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。
二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。
能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。
能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
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2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观
4、通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
1．在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2．简单阳离子的电子式就是其离子符号(如Mg2＋)
3．阴离子要加方括号，并注明所带电荷数(如[∶ ∶]－)。
4．离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，一般分布在两侧(如[∶ ∶]－Mg2＋[∶ ∶]－)。
引导拓展
组织学生观察下面的示例，归纳用电子式表示离子化合物形成过程的规则。
思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对，使每个原子都达到稳定结构。
推进新课
两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
新课导入
教师从人类已经发现的元素种类与目前世界上存在的物质种类的对比入手，设计一系列递进性问题，以激发学生的学习兴趣和求知欲。
学生结合已有知识，积极思考，大胆猜测，进入探究的角色。
探究活动1
演示钠在氯气中的燃烧，创设具体生动的实验情景，增强教学的直观性，进一步激发学生探究的积极性。
学生认真观察记录实验现象，产生探究现象背后的原理的冲动。
2．成键的微粒：原子
3．成键的实质：共用电子对
4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合
(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3
像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
举例说明还有哪些物质是共价化合物
HF：H·＋· ∶―→H∶ ∶
[练习]写出下列化合物的电子式：CO2、CH4、NH3。
分组探究4
[思考]H2分子、Cl2分子中都有一对共用电子对，这对共用电子对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？HCl分子中又如何呢？
[分析]共用电子对是否偏移，得出共价键有两种不同类型的结论
引导拓展
在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
分组讨论
①形成离子键的微粒是什么？
②形成离子键的原因是什么？
③在离子化合物中，离子间有哪些作用？
④哪些元素之间可能形成离子键？
按学习小组围绕以上4个问题，合作学习，进一步理解离子键形成的微观本质。
小组交流
组织小组交流并投影总结
汇报各组的结果
设疑过渡
用原子结构示意图表示离子键(离子化合物)的形成过程，显然比较麻烦，那么，有没有较为方便的方法？
学情分析
1、学生起点分析
知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握
技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、
2、学生“心理特征”分析
大专一年级学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣
3、知识内容分析
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
小组合作探究，把握用电子式表示离子化合物形成过程的基本规范，归纳表述
归纳小结
用箭号连接原子电子式和化合物的电子式，原子电子式位于左侧。
练习
1、判断下列用电子式表示的化合物形成过程是否正确。
A．K·＋· ·＋·K―→K＋[∶ ∶]2－K＋
B．
C．∶ ·＋·Mg·＋· ∶―→Mg2＋[∶ ∶]
D．H·＋· ∶―→H＋[∶ ∶]－
思考、讨论
探究活动2
教师组织学生仔细观察以下示例，归纳电子式的书写规则。
原子
离子
离子化合物
Na·
∶ ·
Na＋
[∶ ∶]－
Na＋[∶ ∶]－
·Mg·
∶ ·
Mg2＋
[∶ ∶]－
[∶ ∶]－＋[∶ ∶]－
以小组为单位，认真观察，各抒己见，在广泛讨论的基础上，概括归纳电子式的书写规则。
交流学习
组织各小组交流学习成果，投影小结书写电子式的规则，帮助学生掌握电子式书写的基本规范(如下述)。
教学方法
复习导入法、讲授法、实验探究法、小组合作学习法
教学手段
多媒体教学PPT、蓝墨云班课
设计思路
教学过程（第一课时）
教学环节
教师活动
学生活动
课前准备
课前利用云班课发布学习任务，查看学生的答题情况，了解学生对相关知识的掌握程度，对教学内容进行相应的调整。
学生观看微课预习化学键的形成过程，并回答相关问题
C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不对
分析、给出答案
分组探究3
你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？
分组讨论，用电子式表示水分子的形成过程
引导拓展
书写电子式的注意事项
6．用电子式表示
(1)分子：
Cl2： ∶ ∶ ∶
N2： ∶N⋮⋮N∶
H2O：H∶ ∶H
(2)共价化合物的形成过程：
Br2： ∶ ·＋· ∶―→∶ ∶ ∶
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O
复习、练习
导入新课
创设情景，激发学生的好奇心和探索欲望。
（展示夹心饼干、纸张的粘结、以及磁铁的相互吸引，逐步引人物质间的相互作用力）
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分组探究
组织学生分组，运用原子结构知识，分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入下表：
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
Na
Cl
1、学生以小组为单位，积极讨论，将得到的结果填入上表。
2、小组代表汇报本组讨论结果
教师展示
运用多媒体动画动态演示氯化钠形成的微观过程
观察，强化感性认识
教学课题
第1章走进物质的微观世界
第四章化学键
教材版本
所选章节
第一章·第四节
教学时间
2课时
课程标准
了解化学键、离子键、共价键的概念；
能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
了解化学键的概念和化学反应的本质
教材分析
本节是药用化学基础（一）第一章走进物质的微观世界第四节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。对于今后物质的学习具有示范和导向作用。
练习
[练习]1.下列说法中，错误的是()
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力()
A．一定是离子键B．一定是共价键
小结
借助课件，简要进行小结
在课件引领下，再次感悟离子键的形成过程。
思考与探索
投影介绍下面的资料，为学有余力的学生提供学习资源，发展他们的空间想象能力、动手能力及抽象思维能力。
在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体(如下图所示)中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
(1)搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。
(2)在氯化钠晶体中Na＋与Cl－的个数比是多少？晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？
(3)在氯化钠晶体中与Na＋最近且等距离的Na＋有几个？
结合氯化钠晶胞的球棍模型和比例模型，感悟钠离子、氯离子在晶体中的位置关系，思考解决。
教学反思
首先，化学键对大专一年级的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。本节课内容是学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。因此，在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。从实验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。
教
学
目
标
知识与技能：
1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
4、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
5、理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：
7．非极性键和极性键
(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
如何判断极性键与非极性键