2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题八氯及其化合物
专题八氯及其化合物考点1氯气1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项气体a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl O3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+Cl O3-D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.[2020湖南四校摸底调研联考,14分]氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。
为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如图1所示:图1 回答下列问题:(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为 。
(2)用如图2所示装置制备Cl 2,为保证氯化过程中Cl 2反应充分,制Cl 2时应采取的措施是 ,导气口n 后所连接装置合适的是 。
图2 (3)操作2包含一系列实验操作,主要为 →降温结晶→过滤→洗涤→低温干燥。
(4)如图3所示是制备过程中处理尾气的部分装置。
图3 ①B 中溶液为 。
②A 中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO 2、H 2O 2、FeCl 2等物质还原成Cl -。
请设计实验方案测定A 中氯元素含量 。
考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐6.[2020江苏启东中学期中考试]下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO ②Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 A.①②③ B.①③④ C.②③ D.①④7.[2020江西第一次联考,12分] “84”消毒液在日常生活中应用广泛,其有效成分是NaClO 。
某小组在实验室制备NaClO 溶液,并进行性质探究。
(1)X固体为(填化学式),装置E的名称是。
(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应均可生成含有+1价Cl的物质,其化学式分别为、。
(3)将反应后装置C中的溶液,从pH=11调到pH=5的过程中,其溶液的漂白性逐渐,理由是。
(4)装置C需要放置在冰水浴中,否则产率大大降低,原因是。
8.[2019北京海淀区期中考试,9分]氯是海水中含量丰富的元素,氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。
(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。
氯气溶于水发生的可逆反应为(用离子方程式表示)。
(2)用液氯消毒会产生微量有机氯化物,危害人体健康,可以用二氧化氯(ClO2)代替液氯。
工业上用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。
已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终被氧化成S O42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: 。
(3)生产漂白粉的工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为。
实际生产中,将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是。
(4)用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。
莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准AgNO3溶液滴定待测液,以K2CrO4为指示剂,滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)。
已知平衡Cr2O72-+H2O2Cr O42-+2H+,该滴定过程需要控制pH 范围为6.5~10.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高。
结合平衡移动原理解释偏高的原因: 。
考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性9.[2020福建福州八县一中联考]下列装置能达到实验目的的是( )A.制取Cl2B.氧化碘离子C.过滤出粗碘D.升华提纯碘10.[2020福建六校联考]如图所示为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是( )A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干D.溴工业中③、④的目的是富集溴元素,溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化11.[2019宁夏吴忠中学第三次考试]碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>I O3-D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移10 mol电子一、选择题1.[2020北京师范大学实验中学期中考试]已知:i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2,ii.3I2+6OH-I O3-+5I-+3H2O。
某同学进行如下实验:①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液。
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红。
③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。
下列分析合理的是( )A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.③中溶液变蓝的可能原因:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率大于其与OH-反应的速率D.若向淀粉-KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在I O3-2.[2020河南南阳一中模拟]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用H2O2溶液滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4,振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子3.[2020福建师范大学附属中学期中考试]“84”消毒液(工业上利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是( )实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO Cl2↑+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用二、非选择题(共56分)4.[新素材][16分]二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂,某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知:①常温下,亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯;②常温常压下,ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,氧化性比氯气强。
回答下列问题:(1)制备干燥、纯净的氯气:气体发生装置是(填标号),反应的离子方程式为。
(2)制备二氧化氯:导管口连接顺序为a→→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式: 。
(4)装置E的作用是。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性: 。
(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应,其产物之一是NaClO2。
写出该反应的化学方程式: 。
5.[2020福建六校联考,11分]某化学小组同学用如图所示装置和下列试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如表所示。
请补充完整甲组实验仪器的名称。
操作现象甲向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2,向Ⅰ的中加入30% H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列(填标号)溶液,证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红(5)资料显示:KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题八氯及其化合物
专题八 氯及其化合物考点1氯气1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项气体a b cdA CO 2盐酸CaCO 3饱和Na 2CO 3溶液浓硫酸B Cl 2浓盐酸MnO 2NaOH 溶液浓硫酸C NH 3饱和NH 4Cl 溶液消石灰H 2O 固体NaOH DNO稀硝酸铜屑H 2O浓硫酸3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br -一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe 2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl 4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl 2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH 溶液,模拟实验得到ClO -、Cl 的物质的量(n )与反应时间(t )的关系曲线如O ‒3图所示。
下列说法不正确的是( )A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OB.a 点时溶液中各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (Cl -)>c (Cl )=c (ClO -)>c (OH -)>c (H +)O ‒3C.t 2~t 4,ClO -的物质的量下降的原因可能是3ClO -2Cl -+Cl O ‒3D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.[2020湖南四校摸底调研联考,14分]氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
2024年高考化学一轮复习知识清单10 氯及其重要化合物
知识清单10氯及其重要化合物知识点01卤素单质的结构和性质知识点03实验室制取氯气知识点05卤素离子的检验知识点02次氯酸和次氯酸盐知识点04溴、碘的制备知识点01卤素单质的结构和性质一、卤素单质的结构1．卤族元素：F 、Cl 、Br 、I 、At 、Ts （，tián ）2．价电子排布式：ns 2np 5（1）化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1（2）未成对电子数：1（3）形成共价键个数：13．单质的结构和性质（1）晶体类型：分子晶体（2）作用力：范德华力（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高二、卤素单质的物理性质1．溶解性（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水（2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂（3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液2．物理特性：Cl 2易液化，Br 2易挥发，I 2易升华3．颜色氯溴碘单质黄绿色深红棕色紫黑色卤水浅黄绿色橙色褐色有机溶剂黄绿色红棕色紫红色4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在5．卤素的保存（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中（2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存（3）溴的保存①密封：防止溴挥发出来②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞三、卤素单质的化学性质1．与金属单质反应（1）Na ---------→Cl 2点燃NaCl ，黄色火焰，冒白色烟（2）Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟（3）Cu ---------→Cl 2点燃CuCl 2，生成棕黄色烟（4）Fe -------→Br 2常温FeBr 3；Fe ---------→I 2加热FeI 22．与氢气反应（1）通式：H 2+X 22HX（2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸（3）氢气和氯气反应的现象①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾②光照：发生爆炸（4）卤化氢①氢卤酸的酸性：HX 的水溶液，除HF 外，都是强酸②还原性：HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl ＞HF ③熔沸点：HF ＞HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl3．氯水的成分和多重性质（1）三平衡①氯气的化学平衡：Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO②次氯酸电离平衡：HClO H++ClO－③溶质水电离平衡：H 2O H++OH－（2）三分子、四离子（3）新制氯水的多重性质4．与还原性化合物反应（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S（2）非金属单质之间的置换①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2S S②Br2置换I2、S：I－I2，H2S S③I2置换S：Na2S S（3）与SO2反应①Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性）②Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr（检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体）③I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI（定量测定SO2的含量）（4）与Fe2+反应①Cl 2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br 2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－③I2：不反应5．与有机物的反应（1）取代反应：①CH4+Cl2CH3Cl+HCl（第一步）②+Cl2Cl+HCl③CH3+Cl2CH2Cl+HCl（第一步）④CH3+Cl2Cl－CH3+HCl⑤OH+3Br2（2）加成反应①CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br②+3Cl26．各类物质与溴水作用的现象（1）溴水褪色（化学反应）①氢前的活泼金属（K~Pb）：直接化合②碱性物质：NaOH、Na2CO3、NaHCO3等③还原性物质：2S-、4S+、2Fe+、含的醛基有机物④易加成物质：碳碳双键（烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳叁键⑤取代而褪色：酚类物质（2）溴水层褪色（萃取，物理褪色）①上层颜色深：苯、分馏汽油②下层颜色深：四氯化碳、氯仿（3）吸附褪色（物理褪色）：活性炭和××胶体（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸易错点1：卤素单质及卤化物的特殊性（1）F2遇水会置换出O2且生成HF。
知识清单09 氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)
知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质 (1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应 a ．与水反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。
应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2021广东省高三化学学业水平合格考试总复习教师用书：第4章专题8氯、硅及其化合物含解析
专题八氯、硅及其化合物考纲展示考情汇总备考指导1.理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的应用。
3．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2020年7月：142019年6月：24，34，382019年1月：8，16，20，352018年6月：12，13，25，322018年1月：452017年：25，422016年：15，19，34，40，41硅及其化合物主要集中在其用途和无机非金属材料种类，注意区分Si、SiO2的用途。
氯及其化合物重点了解氯水成分及其表现的性质。
硅及其化合物的性质1．单质硅(Si)(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2===SiF4；Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
②在高温条件下，单质硅能与O 2、Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2=====高温SiO 2，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
2．SiO 2(1)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(2)化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼 ，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡胶塞)。
②与氢氟酸反应(SiO 2的特性)：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(利用此反应，氢氟酸能用于雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应该用塑料瓶)。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第5章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系
氯及其重要化合物的转化关系
复
习 目
掌握氯及其化合物的转化关系及条件。
标
1. 在 氯 及 其 化 合 物 的 “ 价 — 类 ” 二 维 图 中 填 充 Cl2 、 HCl 、 NaCl 、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2。
Cl2 HCl
HClO NaClO Ca(ClO)2 NaCl
由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2， c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未 说明溶液浓度，无法比较溶液的pH，A错误； 氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性， 又具有还原性，B正确； ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； ClO3－、ClO－分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D 正确。
下列说法错误的是
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
√C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
根据流程知，反应①中氧化剂是
NaClO3，还原剂是SO2，还原产 物是ClO2，氧化产物是NaHSO4， 根据化合价升降相等可得参加反
√C.装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2
D.若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
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试剂X可以是漂白粉或KClO3，与浓盐酸发生价态归 中的氧化还原反应生成氯气，A正确； 装置B生成氯气，通过装置A洗气除去氯气中混有的 氯化氢，Cl2进入装置C中氧化K2MnO4制备KMnO4， 装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，B 正确； 因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C错误； 若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾反应，使溶液碱性减弱，生成MnO2， 会导致KMnO4产率降低，D正确。
高考化学一轮复习专题八氯及其化合物题组精练1
专题八氯及其化合物考点1 氯气1. [2018辽宁实验中学分校第二次考试]将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 大量水溶液pH<7,呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性2. [2018湖南衡阳一中高三上学期第二次考试]向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是( )A.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应是2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶1∶2D.B点时溶液中含有I-和Br-3.下列有关氯气的说法正确的是 ( )A.过量铁与氯气点燃时生成FeCl2B.氯气能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝C.用饱和食盐水除去HCl中含有的Cl2D.纯净的氯气在氢气中安静地燃烧,发出苍白色火焰4.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开弹簧夹K,则品红溶液褪色;若关闭弹簧夹K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是( )选项 A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液考点2 次氯酸、次氯酸盐5.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6.[2015北京理综,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
2021届课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题八氯及其化合物
专题八氯及其化合物考点1氯气1.[2020吉林长春第一次质量监测]下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠钾合金在常温下是液体,可用作快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸2.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项气体a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸3.[2019湖南长郡中学第一次模拟]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是( )A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[2019黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分为NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O 3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl O3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+Cl O3-D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸5.[2020湖南四校摸底调研联考,14分]氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。