《乙醇》说课课件(全国优质课获奖案例)
四、环节设计
教师活动
本溪铁刹山酒 引出课题 组织探究 乙醇催化氧化 组织探究 乙醇取代反应 组织讨论乙醇在现代 社会中的应用及 引起的社会问题 引导总结
乙醇俗名、化学 式、物理性质、 可燃性、用途
学生活动
回忆乙醇的 组成和性质 分组实验探究 分组实验探究
讨论
反馈提升
1. 与钠反应时在何处断键(
认知 实践 猜想 感受
乙醇与钠反应
乙醇钠是如何生成的？
创设情境
展示相关食品：草莓酸奶、治风湿病的药物
思考：两个反应都与分子中的哪个结构有关？
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ H H － － 2H－C－C－OH + O2 － － H H
Cu
H H － － 2H－C－C－O + 2H2O － H
五、教学反思
兴趣
反思
化学与生活
情境
Thank you！
过程方法
通过实验探究，培养观察、比较分析和实验操作能力 学习科学探究的过程与方法，理论联系实际 通过创设情境，启迪智慧，培养学生在实践中学习的能力
情感态度 价值观
让我们的学生充分感受化学美与应用价值的魅力 了解乙醇从做饮料到做燃料的用途，实现乙醇社会价值的拓展 根据乙醇的性质指导用途，实现乙醇学科价值的拓展 对比乙醇的完全氧化和催化氧化，实现了化学反应的学科拓展
教材分析
社会价值： 饮品——燃烧
学科价值： 性质——应用
已知 乙醇的组成，物理性质、燃烧反应和基本用途 未知 乙醇的化学性质
想知
乙醇的性质，应用及发展前景 怎样知 采用学案导学，开展实验探究
学情分析
知不知
通过反馈,了解学生掌握情况
一、教学目标
知识技能
知道乙醇的催化氧化和乙醇与钠反应，初步认识官能团 掌握实验操作方法 了解乙醇在生活生产中的应用，利用乙醇性质解决生活中的问题
二、重点难点
乙醇的结构和化学性质
乙醇的化学性质
三、教学方法
学案 导学 情境 设学 理论 联系 实际
教法
探究 启学
学法
比较 归纳
实验 探究
四、环节设计
教师活动
本溪铁刹山酒 引出课题 组织探究 乙醇催化氧化
学生活动
乙醇俗名、结构、 回忆乙醇的 物理性质
知识 分组实验探究
2CH3CH2OH + O2
说 课 内 容
教学目标
教学反思
说课内容
重点难点
环节设计
教学方法
一、教学目标
课标要求
学情分析
教学目标
教材分析
知 道
乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用
课 标 要 求
突 出
实 验
乙醇的催化氧化和乙醇与钠的反应
培 养
学生的科学素养，提高学生在实践中学习的能力
化学实验、科学方法在科学探究中的重要作用
羟基官能团
四、环节设计
教师活动
本溪铁刹山酒 引出课题 组织探究 乙醇催化氧化 组织探究 乙醇取代反应 组织讨论乙醇在现代 社会中的应用及 引起的社会问题
乙醇俗名、化学 式、物理性质、 可燃性、用途
学生活动
回忆乙醇的 组成和性质 分组实验探究 分组实验探究
讨论
讨论：乙醇在现代社会中的应 用以及由这些应用所引 发的社会问题 ？
)
H H
课 堂 演 练
A： ① C： ③
B： ② D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H② ①
) D.盐酸
2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水
课 后 升 华
酒的常识（酿造、分类和酒文化） 酒与健康 酒与司机 甲醇与假酒 酒与未来
点燃
2CO2 + 3H2O
四、环节设计
教师活动
本溪铁刹山酒 引出课题 组织探究 乙醇催化氧化 组织探究 乙醇与钠反应
乙醇俗名、化学 式、物理性质、 可燃性、用途
学生活动
回忆乙醇的 组成和性质 分组实验探究 分组实验探究
分析归纳
实验探究 提出问题
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
迁移应用
Cu
2CH3CHO + 2H2O
拓展 认知 实践 猜想 感受
(完全氧化)
检验酒驾 条件不同 产物不同
分析归纳
实验探究 提出问题
乙醇被氧化成乙醛 乙醇被氧化的产物 只有CO2和H2O吗？ 乙醇被完全氧化的产物是CO2和H2O ， 但饮酒后常常头晕、呕吐
创设情境
乙醇燃烧：C2H5OH + 3 O2
合集下载
《乙醇(第1课时)》说课课件(全国优质课获奖案例)
交流与讨论
1.你对甲、乙二人行为有何评价？ 血液中乙醇 的质量分数 0.003 0.05 0.10 0.25 饮酒后人的行为
人 饮 酒 的 危 害
正常 清醒程度降低，反应迟缓 视觉敏感度下降32%
协调性严重障碍、玄晕、摇晃
0.40 0.70
半数的人死于酒精中毒 致死
交流与讨论
1.你对甲、乙二人的行为有何评价？ 2.从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你 想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
（1）乙醇在人体内发生了怎样的变化？ （2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
情景剧
引发思考
提出问题
（1）乙醇在人体内发生了怎样的变化？
乙 醇 在 人 体 内 的 代 谢
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶
乙酸
二氧化碳
水
探究三：乙醇的催化氧化
乙醇催化氧化的实验改进
微型化
绿色化
简洁化
探究三：乙醇的催化氧化
有待 提高
缺少独立思考、本质分析的能力，探究 问题的能力发展不均衡，方法单一； “（组成）结构—性质—用途”的有机 物学习模式还需教师引导。
三、分析教学对象，确定教法学法
情境教学法
合作探究法
实验探究
观察讨论
对比归纳
教法学法 分析
多媒体辅助
四、教学过程
知 识 主 线
方 法 主 线
核心思想：关注学生发展、注重学生科学素养
1．分析整个反应过程中铜片变化原因并用相 应的方程式作解释。 2．铜片在整个反应中起什么作用？ 3．找出乙醇的断键位置。 【知识支持】 乙醛是无色、具有刺激性气味的液 体，有毒；易挥发；能与水、乙醇等互溶。 结构简式为 H O H—C —C—H， H
PPT乙醇说播课优质课精品课件
宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质
乙醇获奖公开课获奖课件省赛课一等奖课件
乙醇与强氧化剂旳反应 (交警检验酒后驾车旳检测原理)
学生试验：取约2mL 重铬酸钾酸性溶液于 试管中，观察颜色， 逐滴加入乙醇，振荡 。观察颜色变化。
酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液CH3COOH
归纳整顿 ---乙醇旳构造和性质
羟基：－OH H H
与Na反 应
HCCOH
HH
HH
讨论：
1：你以为乙醇旳构造式是哪种？ 2：请小组交流，设计试验方案，探究
乙醇可能具有旳构造式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
Na
2. C 2H6O
探究一：
试验3-2 1：用装有钠块旳注射器在直试接剂在瓶试中 剂抽 瓶取 中约 抽
2取0约ml2无0m水L乙无醇水；乙醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
为何? 不能。酒精与水互溶。 3、乙醇和水怎么分离？ 蒸馏
4、怎样用工业酒精（95%）制备无水 乙醇（99.5%）？ 加入生石灰后蒸馏
味。反复几次操作。
资料卡片
乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇 旳十倍，积累在体内会使人 面红耳赤，神志不清。
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
总反应方程式：
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
追源溯流：
水
乙醛 乙醇
你能根据C四价，O二价，H一价拼出 乙醇可能旳球棍模型吗？
HH
H
H
HCCOH HCO CH
乙醇课件一等奖课件
2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
(2)乙醇的催化氧化
实验2：在试管中取约4ml的乙醇，在酒精 灯火焰上灼烧铜丝，把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变化，反复进行3~4次，
扇闻试管中液体产生的气味。
2CH3CHO + 2H2O
醇催化氧化过程:
乙醇催化氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在碳原子上的H
乙醇催化氧化机理: Ｈ
④
⑤
Ｈ
②
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③
①
Ｈ
Ｈ
乙醛的结构式 H H
H―C―C― ―O
H
结构简式 CH3CHO
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适 等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首 是什么吗？ 是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼） 中国的酒文化博大精深，源远 借问 酒家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
流长！
美酒 葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
关于酒的诗词名句有很多，同 壶酒 ，独酌 无相亲。（李白） 花间一 学们知道哪些？说说看。
白日放歌需 对酒 纵酒
，青春作伴好还乡。（杜甫）
当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑 ，迅速伸入乙醇 中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
铜丝 变黑 变红 产生 刺激 性气 味
2Cu + O2
△
2CuO
①
+ Cu 2C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CHO 2 +2H2O ②
乙醇PPT获奖课件
2CO2 +3H2O＋热
所以： 乙醇可用作内燃机旳燃料，试验室里 也常用它作为燃料。
启迪思索：在有机化学中一般用反应物旳得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
氧化反应：（二）
演示试验：将热铜丝插入乙醇中，反复屡次，闻
液体气味变化 。
现象： 气味变成刺激性气味。
参照：因为水和酒精是互溶旳，所以一般
用蒸馏旳措施分离水和酒精。 2、工业上怎样制取无水旳乙醇？
参照：先加生石灰，生石灰与水反应
生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
3、试比较乙醇和水旳酸性强弱 ？
参照：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
4、能否经过此反应测定有机物旳羟基数目 ？
溶解性 ：
挥发性 ：
物理性质
酒精
无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时旳密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
启迪思索：怎样分离水和酒精？ 工业上怎样制取无水旳醇？
化学性质
一、构造与性质分析 二、与金属反应 三、与氢卤酸反应 四、氧化反应 五、脱水反应
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在旳条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，能
够由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思索： 当--C上没有 氢或只有一种氢旳情况又怎 样氧化呢？
R
R
C R
H
《乙醇》PPT课件(甘肃省县级优课)-2024鲜版
《乙醇》PPT课件(甘 肃省县级优课)
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
2024/3/27
1
目录
• 乙醇概述 • 乙醇的结构与性质 • 乙醇的实验室制法 • 乙醇的应用领域 • 乙醇的安全与环保问题
2024/3/27
2
01
乙醇概述
2024/3/27
3
乙醇的定义与性质
01
02
03
定义
乙醇，俗称酒精，是一种 有机化合物，化学式为 C2H5OH。
2024/3/27
通过乙醇的酯化反应，可以合 成各种酯类化合物，如乙酸乙 酯、乳酸乙酯等。
乙醇还可以用于合成乙醛、乙 烯、乙醚等重要的有机中间体 。
17
燃料和能源
乙醇是一种可再生的生物燃料，可以通过微生物发酵或化学合成制得。
乙醇可以作为汽油的替代品或添加剂，用于提高汽油的辛烷值和降低尾气排放。
2024/3/27
05
控制反应温度和压力，使乙烯与水发生加 成反应。
准备实验器材和试剂，包括乙烯、水、催 化剂、反应器等。
03
2024/3/27
06
反应完成后，对产物进行分离和纯化，得 到乙醇。
12
实验注意事项
安全注意
实验过程中需佩戴防护眼 镜和手套，避免直接接触 皮肤和眼睛。
2024/3/27
操作规范
严格按照实验步骤进行操 作，避免操作失误导致实 验失败或产生危险。
2024/3/27
物理性质
无色透明液体，具有特殊 香味，易挥发，能与水以 任意比例互溶。
化学性质
易燃烧，能与多种物质发 生化学反应，如氧化、酯 化等。
4
乙醇的来源与用途
2024/3/27
来源
乙醇可由含糖农作物发酵或化工 合成制得。
优质课大赛——乙醇说课课件(共32张PPT)
│ │
分子式
C2H6O
│
H
│
H
H H
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【投影展示】乙醇分子的结构式及模型
H H
H C C O H H H
结构式
H－C－C－H
│
球棍模型
比例模型
H H H H 烃的衍生物 : 烃分子中的氢原子被其他原子或 │ │ │ │ H H H H
H－C－C－O－H 原子团取代而生成的一系列化合物。 │ │ │
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【课外拓展】
1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
（2）乙醇、乙二醇
分别与足量金属
钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物 质的量之比为（ ）
A. 2∶1 C. 3∶2
B. 1∶2 D. 4∶3
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
(3)质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变
黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色， 而且质量仍为a g的是( ) A.盐酸 C.硝酸 B.一氧化碳 D.乙醇
【探究实验2】
将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯
外焰上加热，然后伸入盛有无水乙醇的试管中,
反复多次，并小心闻试管中液体气味的变化。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【分析归纳】
1 Cu + 2 O2 = CuO
H H H C C O H + CuO → Cu H H +
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【实验思考】
1.观察实验现象，填写下表；
实验现象比较 钠与乙醇 钠与水
分子式
C2H6O
│
H
│
H
H H
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【投影展示】乙醇分子的结构式及模型
H H
H C C O H H H
结构式
H－C－C－H
│
球棍模型
比例模型
H H H H 烃的衍生物 : 烃分子中的氢原子被其他原子或 │ │ │ │ H H H H
H－C－C－O－H 原子团取代而生成的一系列化合物。 │ │ │
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【课外拓展】
1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
（2）乙醇、乙二醇
分别与足量金属
钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物 质的量之比为（ ）
A. 2∶1 C. 3∶2
B. 1∶2 D. 4∶3
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
(3)质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变
黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色， 而且质量仍为a g的是( ) A.盐酸 C.硝酸 B.一氧化碳 D.乙醇
【探究实验2】
将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯
外焰上加热，然后伸入盛有无水乙醇的试管中,
反复多次，并小心闻试管中液体气味的变化。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【分析归纳】
1 Cu + 2 O2 = CuO
H H H C C O H + CuO → Cu H H +
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【实验思考】
1.观察实验现象，填写下表；
实验现象比较 钠与乙醇 钠与水
乙醇第一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件
❖ ③轻轻打开分液漏斗活塞, 使无水乙醇慢慢所有滴入烧 瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时, 及时关闭分液漏斗活塞。
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
第28页
4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
第28页
4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出